30 августа 1871 года родился британский физик новозеландского происхождения, известный как «отец» ядерной физики, также лауреат Нобелевской премии по химии 1908 года, сэр Эрнест Резерфорд.
Мы решили вспомнить биографию знаменитого ученого и проиллюстрировать ее основные вехи в нашей фотоподборке.
Родился 30 августа 1871 г. в городе Спринг — Броув (Новая Зеландия) в семье шотландских эмигрантов. Отец работал механиком и фермером-льноводом, мать — учительницей. Эрнест был четвёртым из 12 детей Резерфордов и самым талантливым.
Дом
в
Фоксхилл
,
где
Эрнест
провел часть
своего детства
«Науки делятся на две группы — на физику и коллекционирование марок»
Уже при окончании начальной школы, как первый ученик, он получил премию в 50 фунтов стерлингов для продолжения образования. Благодаря этому Резерфорд поступил в колледж в Нельсоне (Новая Зеландия).
Портрет Резерфорда в 1892 году, когда он был студентом в Кентерберийском колледже
После окончания колледжа юноша сдал экзамены в Кентерберийский университет и здесь серьёзно занялся физикой и химией.
«
Если ученый не может объяснить, чем он занимается, уборщице, моющей пол в его лаборатории, значит, он сам не понимает, чем он занимается
«
Резерфордом со студентами
в Монреале
, штат Калифорния.
1899 год
Дж. Дж.
Томсон
,
как и многие выдающиеся
профессоры
физики
в
конце 19
века
,
собрал группу
ярких
молодых
«
студентов-исследователей
»
вокруг себя
.
Непосредственно среди них находится его протеже
Эрнест
Резерфорд
.
Он участвовал в создании научного студенческого общества и сделал в 1891 г. доклад на тему «Эволюция элементов», где впервые прозвучала идея о том, что атомы — сложные системы, построенные из одних и тех же составных частей.
Ханс
Гейгер
был у
Резерфорда
основным партнером
в
исследовании
с 1907
по 1913 год
В период, когда в физике господствовала идея Дж. Дальтона о неделимости атома, эта мысль показалась абсурдной, и молодому Резерфорду даже пришлось извиняться перед коллегами за «явную чепуху».
Эрнест
Резерфорд (первый слева в нижнем ряду) с коллегами
Правда, через 12 лет Резерфорд доказал свою правоту. После окончания университета Эрнест стал учителем средней школы, но это занятие было ему явно не по душе. Резерфорду — лучшему выпускнику года — присудили стипендию, и он отправился в Кембридж — научный центр Англии — для продолжения занятий.
Резерфорд (второй слева в верхнем ряду) с одноклассниками в 1896 году
В Кавендишской лаборатории Резерфорд создал передатчик для радиосвязи в радиусе 3 км, но отдал приоритет на его изобретение итальянскому инженеру Г. Маркони, а сам приступил к изучению ионизации газов и воздуха. Учёный заметил, что урановое излучение имеет две составляющие — альфа- и бета-лучи. Это было открытием.
Резерфорд
любил
хорошую игру в
гольф
по воскресеньям. Слева-направо:
Ральф
Фаулер
,
Ф.
У.
Астон
,
Резерфорд
,
Г.
И.
Тейлор
В Монреале при изучении активности тория Резерфорд открыл новый газ — радон. В 1902 г. в работе «Причина и природа радиоактивности» учёный впервые высказал мысль о том, что причиной радиоактивности является самопроизвольный переход одних элементов в другие. Он установил, что альфа-частицы заряжены положительно, их масса больше массы атома водорода, а заряд приблизительно равен заряду двух электронов, и это напоминает атомы гелия.
Свадьба
Эрнеста
и
Мэри
Резерфорд
,
28
июня
1900 г. в
Новой Зеландии
В 1903 г. Резерфорд стал членом Лондонского королевского общества, а с 1925 по 1930 г. занимал пост его президента.
Эрнест Резерфорд на Сольвеевском конгрессе 1911 года
В 1904 г. вышел фундаментальный труд учёного «Радиоактивные вещества и их излучения», который стал энциклопедией для физиков-ядерщиков. В 1908 г. Резерфорд стал нобелевским лауреатом за исследования радиоактивных элементов. Руководитель физической лаборатории в Манчестерском университете, Резерфорд создал школу физиков-ядерщиков, своих учеников.
Резерфорд всегда собирал группу ярких молодых талантов вокруг себя. Фото 1910 года
Вместе с ними он занимался исследованием атома ив 1911 г. окончательно пришёл к планетарной модели атома, о чём написал в статье, вышедшей в майском номере «Философского журнала». Модель приняли не сразу, она утвердилась только после её доработки учениками Резерфорда, в частности Н. Бором.
Кокрофт
,
Резерфорд
,
и
Уолтон
в 1932 году
Скульптура молодого Эрнеста Резерфорда. Мемориал в
Новой Зеландии
Умер учёный 19 октября 1937 г. в Кембридже. Как и многие великие люди Англии, Эрнест Резерфорд покоится в соборе Святого Павла, в «Уголке науки», рядом с Ньютоном, Фарадеем, Дарённом, Гершелем.
Первая страница статьи Э. Резерфорда в журнале Philosophical Magazine, 6, 21 (1911), в которой впервые водится понятие «атомное ядро».
Открытое 100 лет назад Э.Резерфордом атомное ядро является связанной системой взаимодействующих протонов и нейтронов. Каждое атомное ядро по-своему уникально. Для описания атомных ядер разработаны различные модели, описывающие отдельные специфические особенности атомных ядер. Изучение свойств атомных ядер открыло новый мир - субатомный квантовый мир, привело к установлению новых законов сохранения и симметрии. Полученные в ядерной физике знания широко используются в естествознании от изучения живых систем до астрофизики.
1. 1911 г. Резерфорд открывает атомное ядро.
В июньском 1911 г. номере журнала
«Philosophical
Magazine»
была опубликована работа Э. Резерфорда «Рассеяние α- и
β-частиц веществом и строение атома», в которой впервые
было введено понятие «атомное ядро»
.
Э.Резерфорд проанализировал результаты
работы Г. Гейгера и Э.Марсдена по рассеянию α-частиц
на тонкой золотой фольге, в которой совершенно неожиданно было
обнаружено, что небольшое число α-частиц отклоняется на угол
больше 90°. Этот результат противоречил господствовавшей в то
время модели атома Дж. Дж. Томсона, согласно которой атом состоял из
отрицательно заряженных электронов и равного количества
положительного электричества равномерно распределенного внутри сферы
радиуса
R ≈ 10 - 8
см. Для объяснения результатов, полученных Гейгером и Марсденом,
Резерфорд разработал модель рассеяния точечного электрического заряда
другим точечным зарядом на основе закона Кулона и законов движения
Ньютона и получил зависимость вероятности рассеяния α-частиц
на угол θ от
энергии E
налетающей α-частицы
Измеренное Гейгером и Марсденом угловое распределение α-частиц можно было объяснить только в том случае, если предположить, что атом имеет центральный заряд, распределенный в области размером <10 -12 см. Результирующий заряд ядра приблизительно равен Ae/2, где A - вес атома в атомных единицах массы, e - фундаментальная единица заряда. Точность определения величины заряда ядра золота составила ≈ 20%. Так возникла планетарная модель атома, согласно которой атом состоит из массивного положительно заряженного атомного ядра и вращающихся вокруг него электронов. Так как в целом атом электрически нейтрален - положительный заряд ядра компенсировался отрицательным зарядом электронов. Число электронов в атоме определялось величиной заряда ядра Z.
В 1910 г. к Резерфорду в лабораторию
приехал работать молодой ученый по имени Марсден. Он попросил
Резерфорда дать ему какую-нибудь очень простую задачу. Резерфорд
поручил ему считать α-частицы, проходящие через материю, и
найти их рассеяние. При этом Резерфорд заметил, что по его мнению
Марсден ничего заметного не обнаружит. Свои соображения Резерфорд
основывал на принятой в то время модели атома Томсона. В соответствии
с этой моделью атом представлялся сферой размером 10
-8
см с равнораспределенным положительным
зарядом, в которую были вкраплены электроны. Гармонические колебания
последних определяли спектры лучеиспускания. Легко показать, что
α-частицы должны были легко проходить через такую сферу, и
особенного рассеяния их нельзя было ожидать. Всю энергию на пути
своего пробега α-частицы тратили на то, чтобы выбрасывать
электроны, которые ионизировали окружающие атомы.
Марсден под руководством Гейгера стал делать свои
наблюдения и скоро заметил, что большинство α-частиц
проходит через материю, но все же существует заметное рассеяние, а
некоторые частицы как бы отскакивают назад. Когда это узнал
Резерфорд, он сказал:
— Это невозможно. Это так же невозможно, как
для пули невозможно отскочить от бумаги.
Эта фраза показывает, как конкретно и образно он
видел явление.
Марсден и Гейгер опубликовали свою работу, а
Резерфорд сразу решил, что существующее представление об атоме
неправильно и его надо в корне пересмотреть.
Изучая закон распределения отразившихся
α-частиц, Резерфорд постарался определить, какое распределение
поля внутри атома необходимо, чтобы определить закон рассеивания, при
котором α-частицы могут даже возвращаться обратно. Он пришел к
выводу, что это возможно тогда, когда весь заряд сосредоточен не по
всему объему атома, а в центре. Размер этого центра, названного им
ядром, очень мал: 10
-12
—10
-13
см в диаметре.
Но куда же тогда поместить электроны? Резерфорд решил, что
отрицательно заряженные электроны надо распределить кругом —
они могут удерживаться благодаря вращению, центробежная сила которого
уравновешивает силу притяжения положительного заряда ядра.
Следовательно, модель атома есть не что иное, как некая солнечная
система, состоящая из ядра — солнца и электронов —
планет. Так он создал свою модель атома.
Эта модель встретила полное недоумение,
так как она противоречила некоторым тогдашним, казавшимся
незыблемыми, основам физики
.
П.Л. Капица. «Воспоминания о профессоре Э. Резерфорде»
1909-1911 г. Опыты Г. Гейгера и Э. Марсдена
Г. Гейгер и Э. Марсден увидели, что при прохождении через тонкую фольгу из золота большинство α-частиц, как и ожидалось, пролетает без отклонения, но неожиданно было обнаружено, что часть α-частиц отклоняется на очень большие углы. Некоторые α-частицы рассеивались даже в обратном направлении. Расчеты напряженности электрического поля атомов в моделях Томсона и Резерфорда показывают существенное различие этих моделей. Напряжённость поля положительного заряда распределенного по поверхности атома в случае модели Томсона ~10 13 В/м. В модели Резерфорда положительный заряд, находящийся в центре атома в области R < 10 -12 см создаёт напряженности поля на 8 порядков больше. Только такое сильное электрического поле массивного заряженного тела может отклонить α-частицы на большие углы, в то время как в слабом электрическом поле модели Томсона это было невозможно.
Э. Резерфорд, 1911 г. «Хорошо известно, что α- и β-частицы при столкновении с атомами вещества испытывают отклонение от прямолинейного пути. Это рассеяние гораздо более заметно у β-частиц нежели у α-частиц, т.к. они обладают значительно меньшими импульсами и энергиями. Поэтому нет сомнения в том, что столь быстро движущиеся частицы проникают сквозь атомы, встречающиеся на их пути, и что наблюдаемые отклонения обусловлены сильным электрическим полем, действующим внутри атомной системы. Обычно предполагалось, что рассеяние пучка α- или β-лучей при прохождении через тонкую пластинку вещества есть результат многочисленных малых рассеяний при прохождении атомов вещества. Однако наблюдения проведенные Гейгером и Марсденом показали, что некоторое количество α-частиц при однократном столкновении испытывают отклонение на угол больше 90°. Простой расчет показывает, что в атоме должно существовать сильное электрическое поле, чтобы при однократном столкновении создавалось столь большое отклонение».
1911 г. Э. Резерфорд. Атомное ядро
| α + 197 Au →
α + 197 Au |
 Эрнест Резерфорд (1891-1937) |
Исходя из планетарной модели атома, Резерфорд вывел формулу описывающую рассеяние α-частиц на тонкой фольге из золота, согласующуюся с результатами Гейгера и Марсдена. Резерфорд предполагал, что α-частицы и атомные ядра с которыми они взаимодействуют можно рассматривать как точечные массы и заряды и что между положительно заряженными ядрами и α-частицами действуют только электростатические силы отталкивания и что ядро настолько тяжелое по сравнению с α-частицей, что оно не смещается в процессе взаимодействия. Электроны вращаются вокруг атомного ядра на характерных атомных масштабах ~10-8 см и из-за малой массы не влияют на рассеяние α-частиц.
Вначале
Резерфорд получил зависимость угла рассеяния
θ
α-частицы
с энергией
E
от величины прицельного параметра
b
столкновения с точечным массивным ядром.
b − прицельный параметр − минимальное расстояние
на которое α-частица
подошла бы к ядру, если бы между ними не действовали силы
отталкивания, θ
− угол рассеяния α-частицы,
Z 1 e
− электрический заряд α-частицы,
Z 2 e
− электрический заряд ядра.
Затем Резерфорд рассчитал, какая доля пучка
α-частиц
с энергией
E
рассеивается на угол
θ
в зависимости от заряда ядра
Z 2 e
и заряда α-частицы
Z 1 e.
Так исходя из классических законов Ньютона и Кулона была получена
знаменитая формула рассеяния Резерфорда. Основным при получении
формулы было предположение, что в атоме находится массивный
положительно заряженный центр, размеры которого
R < 10 -12
см.
Э. Резерфорд, 1911 г.: «Наиболее простым является предположение, что атом имеет центральный заряд, распределенный по очень малому объему, и что большие однократные отклонения обусловлены центральным зарядом в целом, а не его составными частями. В то же время экспериментальные данные недостаточно точны, чтобы можно было отрицать возможности существования небольшой части положительного заряда в виде спутников, находящихся на некотором расстоянии от центра … Следует отметить, что найденное приближенное значение центрального заряда атома золота (100e) примерно совпадает с тем значением, который имел бы атом золота, состоящий из 49 атомов гелия, несущих каждый заряд 2e. Быть может, это лишь совпадение, но оно весьма заманчиво с точки зрения испускания радиоактивным веществом атомов гелия, несущих две единицы заряда».
Дж.
Дж. Томсон и Э. Резерфорд
Э. Резерфорд, 1921 г.:
«Представление о нуклеарном строении атома первоначально
возникло из попыток объяснить рассеяние α-частиц на большие
углы при прохождении через тонкие слои материи. Так как α частицы
обладают большою массою и большою скоростью, то эти значительные
отклонения были в высшей степени замечательны; они указывали на
существование весьма интенсивных электрически! или магнитных полей
внутри атомов. Чтобы объяснить эти результаты, необходимо было
предположить, что атом состоит из заряженного массивного ядра, весьма
малых размеров по сравнению с обычно принятой величиной диаметра
атома. Это положительно заряженное ядро содержит большую часть массы
атома и окружено на некотором расстоянии известным образом
распределенными отрицательными электронами; число которых равняется
общему положительному заряду ядра. При таких условиях вблизи ядра
должно существовать весьма интенсивное электрическое поле и
α-частицы, при встрече с отдельным атомом проходя вблизи от
ядра, отклоняются на значительные углы. Допуская, что электрические
силы изменяются обратно пропорционально квадрату расстояния в
области, прилегающей к ядру, автор получил соотношение, связывающее
число α-частиц, рассеянных на некоторый угол с зарядом ядра и
энергией α-частицы.
Вопрос о том, является ли атомное число
элемента действительной мерой его нуклеарного заряда, настолько
важен, что для разрешения его должны быть применены все возможные
методы. В настоящее время в кавендишевской лаборатории ведется
несколько исследований с целью проверки точности этого соотношения.
Два наиболее прямых метода основаны на изучения рассеяния быстрых α-
и β-лучей. Первый метод применяется Chadwick"oм,
пользующимся новыми приемами; последний - Crowthar"oм.
Результаты, полученные до сих пор
Chadwick"oм,
вполне подтверждают тождество атомного числа с нуклеарным зарядом в
пределах возможной точности эксперимента, которая у Chadwick"a
составляет около 1%».
Несмотря на то, что комбинация двух
протонов и двух нейтронов исключительно устойчивое образование, в
настоящее время считается, что α-частицы
не входит в состав ядра в качестве самостоятельного структурного
образования. В случае α-радиоактивных
элементов энергия связи α-частицы
больше, чем энергия которую необходимо затратить на то, чтобы по
отдельности удалить из ядра два протона и два нейтрона, поэтому α-частица
может быть испущена из ядра, хотя она не присутствует в ядре как
самостоятельное образование.
Предположение Резерфорда о том, что атомное
ядро может состоять из какого-то количества атомов гелия или о
положительно заряженных спутниках ядра, было вполне естественным
объяснением открытой им α
радиоактивности.
Представления о том, что частицы могут рождаться в результате
различных взаимодействий, в это время еще не существовало.
Открытие атомного ядра Э. Резерфордом в
1911 г. и последующее изучение ядерных явлений радикально изменило
наше представление об окружающем мире. Обогатило науку новыми
концепциями, явилось началом исследования субатомной структуры
материи.
Один из самых известных физиков Эрнест Резенфорд был родом из Новой Зеландии. Семья его была небогатой, а сам Резенфорд был четвертым ребенком из двенадцати. Казалось бы какое-то особое будущее ему не светит, но напротив с детства ученый стремился к образованию, и благодаря своему уму и усидчивости он добился стипендии, позволяющей обучаться в одном из лучших колледжей страны. В 1894 году будущий физик стал бакалавром естественных наук.
Он так хорошо учился, что был удостоен персональной стипендии и права продолжить обучение в Англии. Резерфорд приехал в Кембридж и стал аспирантом в Кавендишской лаборатории. Там он продолжил изучать распространение радиоволн, и впервые провел радиосвязь на расстоянии около километра. Но чисто инженерные проблемы никогда не привлекали его и Резерфорд начал заниматься изучением проводимости воздуха под воздействием только что открытых лучей Рентгена. Эта работа, которой он занимался совместно с Дж. Дж.Томпсоном, привела к открытию электрона. После этого Резерфорд и занялся изучением структуры атома.
Защитив докторскую диссертацию, Резенфорд уехал в Канаду и занял должность профессора физики в Макгиллском университете в Монреале. Там он начал изучать радиоактивность. Резерфорд исследовал свойства альфа- и бета-лучей, а также открыл изотопы тория и радия. В 1908 году Эрнест Резерфорд получил Нобелевскую премию за свою теорию о превращении радиоактивных элементов. Это исследование ученый проводил вместе с Ф.Содди.
В 1907 году Резенфорд вновь приехал в Англию, где стал руководителем кафедры физики Манчестерского университета. Изучая рассеяние альфа-лучей,ученый открыл существование атомных ядер и определил их размеры. Эту работу он сделал совместно с будущим известным физиком Марсденом. На основе этих исследований и теоретических работ датского физика Нильса Бора была создана модель атома Бора-Резерфорда.
В 1918 году Резерфорд сделал еще одно крупное открытие - доказал возможность превращения ядра азота в кислород под воздействием альфа-частиц, подтвердив возможность, превращения одного химического, элемента в другой.
Изучая столкновения альфа-частиц с атомами водорода, Резерфорд сделал и другое фундаментальное открытие - искусственную радиоактивность.
Интересно, что ученый считал это чисто научной проблемой и не верил в возможность практического использования ядерной энергии. Тем не менее именно его сотрудник, а позже, крупный немецкий физик Отто Ган открыл деление урана, а работы Резерфорда в огромной степени приблизили наступление ядерного века. В 1919 году Эрнест Резерфорд становится директором Кавендишской лаборатории. На этом посту он оставался до самой смерти. Лаборатория стала настоящей Меккой для физиков XX века. В ней работали многие крупнейшие ученые нашего времени, считавшие себя учениками Резерфорда, - Блекетт, Кокрофт, Чедвик, Капица, Уолтон. Ученый считал, что главное - дать человеку возможность раскрыться до конца и показать, на что он способен. Так, он был инициатором строительства специальной магнитной лаборатории для опытов П.Капицы, а позже добился продажи уникального оборудования в СССР, чтобы ученый мог продолжить там свою научную работу.