Vesi on üks hämmastavamaid aineid. Vaatamata laiale levikule ja laialdasele kasutamisele on see tõeline looduse mõistatus. Olles üks hapnikuühenditest, näib, et vee omadused peaksid olema väga madalad, nagu külmumine, aurustumissoojus jne. Kuid seda ei juhtu. Ainuüksi vee soojusmahtuvus on kõigele vaatamata ülikõrge.
Vesi on võimeline neelama tohutul hulgal soojust, samas kui see praktiliselt ei kuumene - see on tema füüsiline omadus. vesi on umbes viis korda kõrgem kui liiva soojusmahtuvus ja kümme korda suurem kui raud. Seetõttu on vesi looduslik jahutusvedelik. Selle võime akumuleeruda suur hulk energia võimaldab tasandada temperatuurikõikumisi Maa pinnal ja reguleerida termilist režiimi kogu planeedil ning see juhtub olenemata aastaajast.
seda ainulaadne vara vesi võimaldab seda kasutada külmutusagensina tööstuses ja igapäevaelus. Lisaks on vesi laialdaselt kättesaadav ja suhteliselt odav tooraine.
Mida mõeldakse soojusmahtuvuse all? Nagu termodünaamika käigust teada, toimub soojusülekanne alati kuumalt kehalt külmale. Sel juhul räägime teatud soojushulga üleminekust ja mõlema keha temperatuur, mis on nende oleku tunnus, näitab selle vahetuse suunda. Protsessis metallkeha veega võrdne mass samadel algtemperatuuridel muudab metall oma temperatuuri mitu korda rohkem kui vesi.
Kui võtta postulaadina termodünaamika põhiväide - kahest kehast (teistest isoleeritud) soojusvahetuse käigus üks annab ära ja teine saab võrdses koguses soojust, siis selgub, et metallil ja veel on täiesti erinev soojus võimsused.
Seega on vee (nagu ka iga aine) soojusmahtuvus näitaja, mis iseloomustab antud aine võimet anda (või vastu võtta) jahutamisel (kuumutamisel) temperatuuriühiku kohta.
Aine erisoojusmahtuvus on soojushulk, mis on vajalik selle aine ühiku (1 kilogrammi) kuumutamiseks 1 kraadi võrra.
Keha poolt eralduv või neelduv soojushulk võrdub erisoojusmahu, massi ja temperatuuride erinevuse korrutisega. Seda mõõdetakse kalorites. Üks kalor on täpselt see soojushulk, millest piisab 1 g vee soojendamiseks 1 kraadi võrra. Võrdluseks: õhu erisoojusmaht on 0,24 cal/g ∙°C, alumiiniumi 0,22, raua 0,11 ja elavhõbeda 0,03.
Vee soojusmahtuvus ei ole konstantne. Temperatuuri tõusuga 0 kuni 40 kraadi see veidi langeb (1,0074-lt 0,9980-le), samas kui kõigi teiste ainete puhul see omadus kuumutamisel suureneb. Lisaks võib see väheneda rõhu suurenemisega (sügavusel).
Nagu teate, on vees kolm agregatsiooni olekut - vedel, tahke (jää) ja gaasiline (aur). Samas on jää erisoojusmahtuvus ligikaudu 2 korda väiksem kui vee oma. See on peamine erinevus vee ja teiste ainete vahel, mille erisoojusmahtuvus tahkes ja sulas olekus ei muutu. Mis on siin saladus?
Fakt on see, et jääl on kristalne struktuur, mis kuumutamisel kohe kokku ei kuku. Vesi sisaldab väikeseid jääosakesi, mis koosnevad mitmest molekulist ja mida nimetatakse assotsieerunud aineteks. Vee kuumutamisel kulub osa nendes moodustistes vesiniksidemete hävitamisele. See seletab vee ebatavaliselt suurt soojusmahtuvust. Selle molekulide vahelised sidemed hävivad täielikult alles siis, kui vesi läheb auruks.
Erisoojus temperatuuril 100 ° C peaaegu ei erine jää omast temperatuuril 0 ° C. See kinnitab veel kord selle seletuse õigsust. Auru soojusmahtuvust, nagu ka jää soojusmahtuvust, mõistetakse praegu palju paremini kui vee oma, mille osas teadlased pole veel üksmeelele jõudnud.
Erisoojusmahtuvus on aine omadus. See tähendab, kell erinevaid aineid ta on teistsugune. Lisaks on samal ainel, kuid erinevates agregatsiooniseisundites, erinev erisoojus. Seega on õige rääkida aine erisoojusmahtuvusest (vee erisoojusmahtuvus, kulla erisoojusmaht, puidu erisoojusmaht jne).
Konkreetse aine erisoojusmahtuvus näitab, kui palju soojust (Q) tuleb sellele üle kanda, et 1 kilogramm seda ainet kuumutada 1 kraadi võrra Celsiuse järgi. Erisoojusvõimsus on märgitud Ladina täht c. See tähendab, et c = Q/mt. Arvestades, et t ja m on võrdsed ühega (1 kg ja 1 °C), siis erisoojusmaht on arvuliselt võrdne soojushulgaga.
Soojusel ja erisoojusel on aga erinevad ühikud. Soojust (Q) C-süsteemis mõõdetakse džaulides (J). Ja erisoojusvõimsus on jagatud džaulides kilogrammi korrutatud Celsiuse kraadiga: J / (kg ° C).
Kui aine erisoojusmaht on näiteks 390 J / (kg ° C), tähendab see, et kui 1 kg ainet kuumutada 1 ° C võrra, neelab see 390 J soojust. Ehk teisisõnu, 1 kg selle aine kuumutamiseks 1 °C võrra tuleb sellele üle kanda 390 J soojust. Või kui 1 kg seda ainet jahutada 1 ° C võrra, eraldab see 390 J soojust.
Kui aga mitte 1, vaid 2 kg ainet kuumutatakse 1 ° C võrra, tuleb sellele üle kanda kaks korda rohkem soojust. Nii et ülaltoodud näite puhul on see juba 780 J. Sama juhtub, kui 1 kg ainet kuumutatakse 2 °C võrra.
Aine erisoojusmahtuvus ei sõltu selle algtemperatuurist. See tähendab, et kui näiteks vedela vee erisoojusmaht on 4200 J / (kg ° C), siis isegi kahekümnekraadise või üheksakümnekraadise vee soojendamiseks 1 ° C võrra kulub 4200 J soojust 1 kg kohta. .
Kuid jääl on erinev soojusmahtuvus vedel vesi, peaaegu kaks korda vähem. Selle soojendamiseks 1 °C võrra on aga vaja sama palju soojust 1 kg kohta, sõltumata selle algtemperatuurist.
Erisoojusmahtuvus ei sõltu ka keha kujust, mis on valmistatud antud ainest. Terasvarras ja terasleht, millel on sama mass, vajavad sama palju soojust, et neid sama arvu kraadi võrra kuumutada. Teine asi on see, et sellisel juhul tuleks soojusvahetust unarusse jätta keskkond. Leht on latist suurema pinnaga, mis tähendab, et leht eraldab rohkem soojust ja seetõttu jahtub see kiiremini. Kuid ideaalsetes tingimustes (kui soojuskadu võib tähelepanuta jätta) ei mängi keha kuju rolli. Seetõttu ütlevad nad, et erisoojus on aine, kuid mitte keha omadus.
Seega on erinevate ainete erisoojusmaht erinev. See tähendab, et kui antakse erinevaid aineid samast massist ja sama temperatuuriga, siis selleks, et neid erinevale temperatuurile kuumutada, peavad nad üle kanduma erinev summa soojust. Näiteks kilogramm vaske vajab umbes 10 korda vähem soojust kui vesi. See tähendab, et vase erisoojusmaht on umbes 10 korda väiksem kui vee oma. Võime öelda, et "vasesse pannakse vähem soojust".
Soojushulk, mis tuleb kehale üle kanda, et seda ühelt temperatuurilt teisele kuumutada, leitakse järgmise valemiga:
Q \u003d cm (t kuni - t n)
Siin on t to ja t n lõpp- ja algtemperatuur, m on aine mass, c on selle erisoojus. Erisoojusvõimsus võetakse tavaliselt tabelitest. Selle valemi järgi saab väljendada erisoojusmahtu.
Soojusmahtuvus on võime neelata kuumutamisel teatud kogust soojust või anda see jahtumisel ära. Keha soojusmahtuvus on kehale saadava lõpmatult väikese soojushulga ja tema temperatuurinäitajate vastava tõusu suhe. Väärtust mõõdetakse J/K-s. Praktikas kasutatakse veidi erinevat väärtust - erisoojusvõimsust.
Definitsioon
Mida tähendab erisoojusvõimsus? See on kogus, mis on seotud aine ühe kogusega. Vastavalt sellele saab aine kogust mõõta kuupmeetrites, kilogrammides või isegi moolides. Millest see oleneb? Füüsikas sõltub soojusmahtuvus otseselt sellest, millisele kvantitatiivsele ühikule see viitab, mis tähendab, et nad eristavad molaarset, massilist ja mahulist soojusmahtuvust. Ehitustööstuses ei kohta te molaarseid mõõtmisi, kuid teistega - kogu aeg.
Mis mõjutab erisoojusvõimsust?
Teate, mis on soojusmahtuvus, kuid millised väärtused indikaatorit mõjutavad, pole veel selge. Erisoojuse väärtust mõjutavad otseselt mitmed komponendid: aine temperatuur, rõhk ja muud termodünaamilised omadused.
Toote temperatuuri tõustes selle erisoojusmahtuvus suureneb, kuid teatud ained erinevad selles sõltuvuses täiesti mittelineaarse kõvera poolest. Näiteks temperatuurinäitajate tõusuga nullist kolmekümne seitsme kraadini hakkab vee erisoojusmahtuvus vähenema ja kui piir on vahemikus kolmkümmend seitse kuni sada kraadi, siis indikaator vastupidiselt. suurendama.
Väärib märkimist, et parameeter sõltub ka sellest, kuidas toote termodünaamilistel omadustel (rõhk, maht jne) lastakse muutuda. Näiteks erisoojus stabiilse rõhu ja stabiilse mahu juures on erinev.
Kuidas parameetrit arvutada?
Kas olete huvitatud sellest, milline on soojusmahtuvus? Arvutusvalem on järgmine: C \u003d Q / (m ΔT). Mis need väärtused on? Q on soojushulk, mille toode kuumutamisel saab (või toote poolt jahutamisel vabaneb). m on toote mass ja ΔT on toote lõpp- ja algtemperatuuride vahe. Allpool on tabel mõne materjali soojusmahtuvuse kohta.
Mida saab öelda soojusmahtuvuse arvutamise kohta?
Soojusmahtuvuse arvutamine ei ole lihtne ülesanne, eriti kui kasutatakse ainult termodünaamilisi meetodeid, pole seda võimalik täpsemalt teha. Seetõttu kasutavad füüsikud statistilise füüsika meetodeid või teadmisi toodete mikrostruktuurist. Kuidas arvutada gaasi? Gaasi soojusmahtuvus arvutatakse aine üksikute molekulide keskmise soojusliikumise energia arvutamisel. Molekulide liikumised võivad olla translatsioonilist ja pöörlevat tüüpi ning molekuli sees võib olla terve aatom või aatomite vibratsioon. Klassikaline statistika ütleb, et iga pöörlemis- ja translatsiooniliikumise vabadusastme jaoks on molaarväärtus, mis on võrdne R / 2-ga, ja iga vibratsioonilise vabadusastme väärtus on võrdne R-ga. Seda reeglit nimetatakse ka võrdõiguslikkuse seadus.
Sel juhul erineb üheaatomilise gaasi osake vaid kolme translatsioonivabadusastme võrra ja seetõttu peaks selle soojusmahtuvus olema võrdne 3R/2-ga, mis on suurepäraselt kooskõlas katsega. Igal kaheaatomilisel gaasimolekulil on kolm translatsiooni-, kaks pöörlemis- ja üks vibratsioonivabadusastet, mis tähendab, et jaotusseadus on 7R/2 ning kogemused on näidanud, et kaheaatomilise gaasi mooli soojusmahtuvus tavatemperatuuril on 5R/ 2. Miks oli teoreetiliselt selline lahknevus? Kõik on tingitud sellest, et soojusmahtuvuse määramisel tuleb arvestada erinevate kvantefektidega ehk teisisõnu kasutada kvantstatistikat. Nagu näete, on soojusmahtuvus üsna keeruline mõiste.
Kvantmehaanika ütleb, et mis tahes võnkuvate või pöörlevate osakeste süsteemid, sealhulgas gaasimolekulid, võivad omada teatud diskreetseid energiaväärtusi. Kui soojusliku liikumise energia sisse paigaldatud süsteem on ebapiisav vajaliku sagedusega võnkumiste ergutamiseks, siis need võnked ei aita kaasa süsteemi soojusmahtuvusele.
Tahketes ainetes termiline liikumine aatomid on nõrk võnkumine teatud tasakaaluasendite lähedal, see kehtib sõlmede kohta kristallvõre. Aatomil on kolm võnkevabadusastet ja vastavalt seadusele ka molaarne soojusmahtuvus tahke keha võrdub 3nR, kus n on molekulis olevate aatomite arv. Praktikas on see väärtus piir, milleni keha soojusmahtuvus kõrgel temperatuuril kipub. Väärtus saavutatakse normaalsega temperatuuri muutused paljude elementide puhul kehtib see nii metallide kui ka lihtsate ühendite kohta. Samuti määratakse plii ja teiste ainete soojusmahtuvus.
Mida saab öelda madalate temperatuuride kohta?
Me juba teame, mis on soojusmahtuvus, aga kui me räägime madalad temperatuurid, kuidas siis väärtust arvutatakse? Kui me räägime madala temperatuuri indikaatoritest, siis tahke keha soojusmahtuvus osutub siis proportsionaalseks T 3 ehk nn Debye soojusmahtuvuse seadus. Peamine eristamise kriteerium suur jõudlus madalatest temperatuuridest, on tavaline võrrelda neid konkreetsele ainele iseloomuliku parameetriga - see võib olla karakteristiku või Debye'i temperatuur q D . Esitatud väärtuse määrab tootes olevate aatomite vibratsioonispekter ja see sõltub oluliselt kristalli struktuurist.
Metallides annavad juhtivuselektronid teatud panuse soojusmahtuvusse. See osa soojusmahtuvus arvutatakse Fermi-Dirac statistika abil, mis võtab arvesse elektrone. Metalli elektrooniline soojusmahtuvus, mis on võrdeline tavalise soojusmahutavusega, on suhteliselt väike väärtus ja see aitab kaasa metalli soojusmahtuvusele ainult lähedasel temperatuuril. absoluutne null. Siis muutub võre soojusmahtuvus väga väikeseks ja selle võib tähelepanuta jätta.
Massi soojusmahtuvus
Massi erisoojusmaht on soojushulk, mis on vaja viia aine massiühikuni, et toode kuumutada temperatuuriühiku kohta. Seda väärtust tähistatakse tähega C ja seda mõõdetakse džaulides, jagatud kilogrammiga kelvini kohta - J / (kg K). See on kõik, mis puudutab massi soojusmahtuvust.
Mis on mahuline soojusmahtuvus?
Mahuline soojusmaht on teatud soojushulk, mis tuleb viia tootmismahuühikuni, et seda soojendada temperatuuriühiku kohta. Seda indikaatorit mõõdetakse džaulides, jagatud kuupmeetriga kelvini kohta või J / (m³ K). Paljudes ehitiste teatmeteostes võetakse arvesse töö massispetsiifilist soojusmahtuvust.
Soojusvõimsuse praktiline rakendamine ehitustööstuses
Kuumakindlate seinte ehitamisel kasutatakse aktiivselt palju soojusmahukaid materjale. See on äärmiselt oluline majade puhul, mida iseloomustab perioodiline küte. Näiteks ahi. Kuumusmahukad tooted ja nendest ehitatud seinad akumuleerivad suurepäraselt soojust, salvestavad seda kütteperioodidel ja vabastavad soojust järk-järgult pärast süsteemi väljalülitamist, võimaldades nii hoida vastuvõetavat temperatuuri kogu päeva jooksul.
Seega, mida rohkem soojust konstruktsioonis hoitakse, seda mugavam ja stabiilsem on ruumide temperatuur.
Tuleb märkida, et elamuehituses kasutatavad tavalised tellised ja betoon on oluliselt väiksema soojusmahutavusega kui vahtpolüstüreen. Kui võtame ökovilla, siis see on kolm korda rohkem soojust tarbiv kui betoon. Tuleb märkida, et soojusmahtuvuse arvutamise valemis pole asjata mass olemas. Tänu suurele tohutule betooni või tellise massile, võrreldes ökovillaga, võimaldab see koguda konstruktsioonide kiviseintesse tohutul hulgal soojust ja siluda kõiki ööpäevaseid temperatuurikõikumisi. Vaid väike soojustusmass kõigis karkassmajades on vaatamata heale soojusmahtuvusele kõigi karkasstehnoloogiate puhul kõige nõrgem koht. Lahendada see probleem, kõikidesse majadesse on paigaldatud muljetavaldavad soojusakud. Mis see on? Need on konstruktsiooniosad, mida iseloomustab suur mass ja piisav hea rekord soojusmahtuvus.
Näiteid soojusakumulaatoritest elus
Mis see võiks olla? Näiteks mõned sisemised telliskiviseinad, suur ahi või kamin, betoonist tasanduskihid.
Mööbel igas majas või korteris on suurepärane soojusakumulaator, sest vineer, puitlaastplaat ja puit suudavad tegelikult salvestada soojust vaid kaalukilogrammi kohta kolm korda rohkem kui kurikuulus telliskivi.
Kas soojussalvestamisel on mingeid puudusi? Loomulikult on selle lähenemisviisi peamiseks puuduseks see, et soojusakut on vaja projekteerida raammaja paigutuse loomise etapis. Selle põhjuseks on asjaolu, et see on väga raske ja seda tuleb vundamendi loomisel arvesse võtta ja seejärel kujutada ette, kuidas see objekt interjööri integreeritakse. Tasub öelda, et tuleb arvestada mitte ainult massiga, vaid töös on vaja hinnata mõlemat omadust: massi ja soojusmahtuvust. Näiteks kui kasutada soojussalvestina kulda, mille kaal on uskumatult paarkümmend tonni kuupmeetri kohta, siis toimib toode nii nagu ta peaks vaid kakskümmend kolm protsenti paremini kui kaks ja pool tonni kaaluv betoonkuubik.
Milline aine sobib kõige paremini soojuse salvestamiseks?
parim toode soojusaku jaoks pole üldse betoon ja tellis! Vask, pronks ja raud teevad sellega head tööd, kuid need on väga rasked. Kummalisel kombel, aga parim soojuse akumulaator on vesi! Vedelikul on muljetavaldav soojusmahtuvus, mis on meile kättesaadavatest ainetest suurim. Soojusmahtuvus on suurem vaid heeliumgaasidel (5190 J / (kg K) ja vesinikul (14300 J / (kg K)), kuid praktikas on neid problemaatiline rakendada. Soovi ja vajaduse korral vaadake ainete soojusmahtuvuse tabelit sa vajad.
Mis teie arvates kuumeneb pliidil kiiremini: liiter vett kastrulis või 1 kilogrammi kaaluv kastrul ise? Kehade mass on sama, võib eeldada, et kuumenemine toimub sama kiirusega.
Aga seda polnud seal! Võite teha katse – panna tühi kastrul mõneks sekundiks tulele, lihtsalt ära põletada ja pidage meeles, millise temperatuurini see on soojenenud. Ja siis vala pannile täpselt sama raskusega vett kui panni kaal. Teoreetiliselt peaks vesi soojenema sama temperatuurini kui tühi pann kahekordse ajaga, sest sel juhul on mõlemad kuumad – nii vesi kui ka pann.
Kuid isegi kui ootate kolm korda kauem, veenduge, et vesi oleks ikka vähem soojenenud. Vee soojenemiseks sama temperatuuriga sama kaaluga potiga kulub peaaegu kümme korda kauem. Miks see juhtub? Mis takistab vee kuumenemist? Miks peaksime toidu valmistamisel vee soojendamiseks lisagaasi raiskama? Sest on olemas füüsiline kogus, mida nimetatakse aine erisoojusmahtuvuseks.
Aine erisoojusmahtuvus
See väärtus näitab, kui palju soojust tuleb üle kanda ühe kilogrammi massiga kehale, et selle temperatuur tõuseks ühe Celsiuse kraadi võrra. Seda mõõdetakse J / (kg * ˚С). See väärtus ei eksisteeri mitte juhuslikult, vaid erinevate ainete omaduste erinevuse tõttu.
Vee erisoojus on umbes kümme korda suurem kui raua erisoojus, seega kuumeneb pott kümme korda kiiremini kui selles olev vesi. Kummalisel kombel on jää erisoojusmaht poole väiksem kui vee oma. Seetõttu kuumeneb jää kaks korda kiiremini kui vesi. Jää sulatamine on lihtsam kui vee soojendamine. Nii kummaliselt kui see ka ei kõla, on see fakt.
Soojuse hulga arvutamine
Erisoojusmahtuvus on tähistatud tähega c ja kasutatakse soojushulga arvutamise valemis:
Q = c*m*(t2 – t1),
kus Q on soojushulk,
c - erisoojusmaht,
m - kehakaal,
t2 ja t1 on vastavalt keha lõpp- ja algtemperatuur.
Spetsiifiline soojusvalem: c = Q / m*(t2 - t1)
Sellest valemist saate ka väljendada:
- m = Q / c*(t2-t1) - kehamass
- t1 = t2 - (Q / c * m) - esialgne kehatemperatuur
- t2 = t1 + (Q / c*m) - lõplik kehatemperatuur
- Δt = t2 - t1 = (Q / c*m) - temperatuuride erinevus (delta t)
Kuidas on lood gaaside erisoojusmahuga? Siin on kõik segasem. Tahkete ja vedelike puhul on olukord palju lihtsam. Nende erisoojusvõimsus on konstantne, teadaolev, kergesti arvutatav väärtus. Mis puudutab gaaside erisoojusmahtu, siis see väärtus on erinevates olukordades väga erinev. Võtame näiteks õhu. Õhu erisoojusmahtuvus sõltub koostisest, niiskusest ja õhurõhust.
Samal ajal suureneb temperatuuri tõusuga gaasi maht ja peame sisse viima veel ühe väärtuse - konstantse või muutuva mahu, mis mõjutab ka soojusmahtuvust. Seetõttu kasutatakse õhu ja muude gaaside soojushulga arvutamisel gaaside erisoojusmahu väärtuste erigraafikuid sõltuvalt erinevatest teguritest ja tingimustest.
Energiahulk, mis tuleb anda 1 g ainele, et tõsta selle temperatuuri 1 °C võrra. Definitsiooni järgi kulub 4,18 J, et tõsta 1 grammi vee temperatuuri 1 °C võrra. entsüklopeediline sõnaraamat.… … Ökoloogiline sõnastik
erisoojus- - [A.S. Goldberg. Inglise vene energiasõnastik. 2006] Teemad energia üldiselt EN erisoojusSH …
ERIKUUMUS- füüsiline. suurus, mida mõõdetakse soojushulgaga, mis on vajalik 1 kg aine kuumutamiseks 1 K võrra (vt.). Erisoojusvõimsuse ühik SI-des (vt) kilogrammi kelvini kohta (J kg ∙ K)) ... Suur polütehniline entsüklopeedia
erisoojus- savitoji šiluminė talpa statusas T ala fizika vastavusmenys: engl. soojusmahtuvus massiühiku kohta; massi soojusmahtuvus; erisoojusmahtuvus vok. Eigenwarme, f; spezifice Wärme, f; spezifische Wärmekapazität, f rus. mass soojusmahtuvus, f;… … Fizikos terminų žodynas
Vaata soojusmahtuvust... Suur Nõukogude entsüklopeedia
erisoojus - erisoojus … Keemiliste sünonüümide sõnastik I
gaasi erisoojusvõimsus- — Teemad nafta- ja gaasitööstus ET gaasi erisoojus … Tehnilise tõlkija käsiraamat
õli erisoojusmaht- — Teemad nafta- ja gaasitööstus ET õli erisoojus … Tehnilise tõlkija käsiraamat
erisoojusvõimsus konstantsel rõhul- - [A.S. Goldberg. Inglise vene energiasõnastik. 2006] Teemad energiast üldiselt EN erisoojus konstantsel rõhulcpkonstantsel rõhul erisoojus … Tehnilise tõlkija käsiraamat
erisoojusmaht konstantsel mahul- - [A.S. Goldberg. Inglise vene energiasõnastik. 2006] Teemad energia üldiselt EN erisoojus konstantsel ruumalal konstantse mahuga erisoojusCv … Tehnilise tõlkija käsiraamat
Raamatud
- Füüsikalised ja geoloogilised alused vee liikumise uurimiseks sügavas horisondis, Truškin V.V. Üldiselt on raamat pühendatud veetemperatuuri autoreguleerimise seadusele peremeeskehaga, mille autor avastas 1991. aastal. Raamatu alguses ülevaade sügavuse liikumise probleemiga seotud teadmiste seisust ...