Bununla birlikte, genellikle ilgili yöndeki üniversitelere girmek isteyen öğrenciler tarafından seçilir. Bu test kimya, kimya mühendisliği ve tıp alanlarında ileri düzeyde eğitim almak isteyenler veya biyoteknoloji alanında uzmanlaşacak kişiler için gereklidir. Tarih ve edebiyatta sınav tarihinin sınava denk gelmesi sakıncalıdır.
Bununla birlikte, bu konular nadiren bir arada ele alınır - üniversiteler için USE sonuçlarını böyle bir sette istemeyecek kadar odak noktası farklıdır. Bu sınav oldukça zordur - başarısız olanların yüzdesi% 6 ila 11 arasında değişmektedir ve ortalama test puanı yaklaşık 57'dir. Bütün bunlar bu konunun popülaritesine katkıda bulunmaz - kimya popülerlik sıralamasında sadece yedinci sıradadır Geçmiş yılların mezunları arasında.
Kimya sınavı geleceğin doktorları, kimyagerleri ve biyoteknologları için önemlidir.
USE-2016'nın demo versiyonu
Tarihleri kimyada KULLANIN
erken periyot
- 2 Nisan 2016 (Cmt) - Ana sınav
- 21 Nisan 2016 (Per) - Rezerve
Ana sahne
- 20 Haziran 2016 (Pzt) - Ana sınav
- 22 Haziran 2016 (Çar) - Rezerve
USE-2016'daki değişiklikler
Geçen yıldan farklı olarak bu disiplinde yapılan sınavlarda bazı genel yenilikler ortaya çıktı. Özellikle temel düzeyde çözülmesi gereken test sayısı azaltıldı (28'den 26'ya) ve kimyada maksimum birincil nokta sayısı artık 64'e yükseldi. 2016 sınavının kendine özgü özelliklerine gelince, bazı görevler, öğrenciye vermesi gereken cevap biçiminde değişikliklere uğradı.
- 6 numaralı görevde, inorganik bileşiklerin sınıflandırılmasını bilip bilmediğinizi göstermeli ve testte önerilen 6 seçenekten 3'ünü seçmelisiniz;
- 11 ve 18 numaralı testler, öğrencinin organik ve organik arasındaki genetik bağları bilip bilmediğini belirlemek için tasarlanmıştır. inorganik bileşikler. Doğru cevap, belirtilen 5 formülasyondan 2 seçeneği seçmeyi içerir;
- 24, 25 ve 26 numaralı testler, bağımsız olarak belirlenmesi gereken bir sayı şeklinde bir cevap gerektirirken, bir yıl önce okul çocukları önerilen seçeneklerden bir cevap seçme fırsatına sahipti;
- 34 ve 35 numaralarda öğrenciler sadece cevapları seçmemeli, aynı zamanda bir yazışma kurmalıdır. Bu görevler ilgili Kimyasal özellikler hidrokarbonlar".
2016 yılında kimya sınavı 40 görev içermektedir. Genel bilgi
Kimya sınavı 210 dakika (3,5 saat) sürecektir. sınav biletiÜç kategoriye ayrılan 40 görev içerir:
- A1–A26- mezunların temel eğitiminin değerlendirilmesine izin veren görevlerle ilgili. Bu testlerin doğru cevabı size 1 puan verme fırsatı verir. birincil puan. Her görevi tamamlamak için 1-4 dakika harcamalısınız;
- B1–B9- bunlar, artan karmaşıklık düzeyine sahip testlerdir, okul çocuklarından kısaca doğru cevabı formüle etmelerini gerektirecek ve toplamda 18 birincil puan almayı mümkün kılacaktır. Her göreve 5-7 dakika verilir;
- С1–С5- artan karmaşıklıktaki görevler kategorisine aittir. Bu durumda, öğrencinin ayrıntılı bir cevap formüle etmesi gerekir. Toplamda, onlar için 20 birincil puan daha alabilirsiniz. Her görev 10 dakikaya kadar verilebilir.
Bu konudaki minimum puan en az 14 birincil puan (36 test puanı) olmalıdır.
Sınava nasıl hazırlanılır?
Eyalet çapındaki kimya sınavını geçmek için, sınavın demo sürümlerini önceden indirebilir ve üzerinde çalışabilirsiniz. Önerilen materyaller, 2016'daki sınavda nelerle karşılaşmanız gerekeceği konusunda bir fikir veriyor. Testlerle sistematik çalışma, bilgideki boşlukları analiz etmenizi sağlayacaktır. Demo versiyonunda pratik yapmak, öğrencilerin gerçek sınavda hızlı bir şekilde gezinmelerini sağlar - sakinleşmek, odaklanmak ve soruların ifadesini anlamak için zaman kaybetmezsiniz.
Bu tür problemleri çözmek için, organik madde sınıfları için genel formülleri ve bu sınıflardaki maddelerin molar kütlesini hesaplamak için genel formülleri bilmek gerekir:
Çoğunluk Karar Algoritması moleküler formülü bulma görevleri içerir aşağıdaki eylemler:
— reaksiyon denklemlerini yazmak Genel görünüm;
- Kütlesi veya hacmi verilen veya problemin durumuna göre kütlesi veya hacmi hesaplanabilen n maddesi miktarının bulunması;
- formülü oluşturulması gereken M = m / n maddesinin molar kütlesinin bulunması;
- bir moleküldeki karbon atomlarının sayısını bulmak ve bir maddenin moleküler formülünü derlemek.
Yanma ürünleri ile organik maddenin moleküler formülünü bir açıklama ile bulmak için kimyada Birleşik Devlet Sınavının 35. problemini çözme örnekleri
11,6 g organik maddenin yanması 13,44 litre karbondioksit ve 10,8 g su üretir. Bu maddenin havadaki buhar yoğunluğu 2'dir. Bu maddenin bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile etkileşime girdiği, hidrojen tarafından katalitik olarak indirgenerek bir birincil alkol oluşturduğu ve asitleştirilmiş bir potasyum çözeltisi ile oksitlenebildiği tespit edilmiştir. bir karboksilik asit için permanganat. Bu verilere dayanarak:
1) başlangıç maddesinin en basit formülünü oluşturmak,
2) yapısal formülünü yapmak,
3) hidrojen ile etkileşimi için reaksiyon denklemini verir.
Çözüm: Genel formül organik madde CxHyOz.
Formülleri kullanarak karbondioksit hacmini ve su kütlesini mollere çevirelim:
N = M/M Ve N = V/ VM,
Molar hacim Vm = 22,4 l/mol
n (C02) \u003d 13.44 / 22.4 \u003d 0.6 mol, => n (C) \u003d 0.6 mol içeren orijinal madde,
n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => orijinal madde iki kat daha fazla n (H) \u003d 1,2 mol içeriyordu,
Bu, istenen bileşiğin şu miktarda oksijen içerdiği anlamına gelir:
n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol
Orijinal organik maddeyi oluşturan C, H ve O atomlarının oranlarına bakalım:
n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1
En basit formülü bulduk: C 3 H 6 O
Doğru formülü bulmak için molar kütleyi bulun organik bileşik formüle göre:
M (CxHyOz) = Dair (CxHyOz) * M (hava)
M ist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol
Doğru olup olmadığını kontrol edelim molar kütle en basit formülün molar kütlesi:
M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - karşılık gelir, \u003d\u003e gerçek formül en basitiyle örtüşür.
Moleküler formül: C3H6O
Problemin verilerinden: "bu madde bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile etkileşime girer, hidrojen tarafından katalitik olarak indirgenerek bir birincil alkol oluşturur ve asitleştirilmiş bir potasyum permanganat çözeltisi ile bir karboksilik aside oksitlenebilir" sonucuna varıyoruz. bunun bir aldehit olduğunu.
2) 18,5 g doymuş monobazik karboksilik asidin fazla sodyum bikarbonat çözeltisi ile etkileşiminde 5,6 1 (n.o.) gaz açığa çıktı. Asidin moleküler formülünü belirleyin.
3) 6 g kütleye sahip bazı sınırlayıcı karboksilik monobazik asit, tam esterleşme için aynı kütlede alkol gerektirir. Bu, 10.2 g ester verir. Asidin moleküler formülünü ayarlayın.
4) Aşırı hidrojen bromür ile reaksiyonunun ürününün molar kütlesi, orijinal hidrokarbonun molar kütlesinden 4 kat daha büyükse, asetilenik hidrokarbonun moleküler formülünü belirleyin
5) 3,9 gr kütleli organik maddenin yanması sırasında 13,2 gr kütleli karbon monoksit (IV) ve 2,7 gr kütleli su oluşmuştur.Hidrojen buhar yoğunluğunun olduğunu bilerek maddenin formülünü türetin. Bu maddenin sayısı 39'dur.
6) Kütlesi 15 gr olan organik maddenin yanması sırasında hacmi 16,8 L olan karbon monoksit (IV) ve 18 gr kütlesi olan su oluşmuştur. Bu madde hidrojen florür açısından 3'tür.
7) 0,45 gr gaz halindeki organik maddenin yanması sırasında 0,448 lt (n.o.) karbondioksit, 0,63 gr su ve 0,112 lt (n.o.) nitrojen açığa çıkmıştır. İlk gaz halindeki maddenin nitrojen içindeki yoğunluğu 1.607'dir. Bu maddenin moleküler formülünü bulun.
8) Oksijensiz organik maddenin yanması 4,48 1 (N.O.) karbondioksit, 3,6 g su ve 3,65 g hidrojen klorür üretti. Yanmış bileşiğin moleküler formülünü belirleyin.
9) 9,2 gr ağırlığındaki organik maddenin yanması sırasında 6,72 lt (n.o.) hacme sahip karbonmonoksit (IV) ve 7,2 gr kütleye sahip su oluşmuştur.Maddenin moleküler formülünü belirleyiniz.
10) 3 gr ağırlığındaki organik maddenin yanması sırasında 2.24 lt (n.o.) hacimde karbonmonoksit (IV) ve 1.8 gr kütlede su oluşmuştur.Bu maddenin çinko ile reaksiyona girdiği bilinmektedir.
Görevin bu koşullarına göre:
1) organik bir maddenin moleküler formülünü oluşturmak için gerekli hesaplamaları yapmak;
2) orijinal organik maddenin moleküler formülünü yazınız;
3) bu maddenin molekülündeki atomların bağlanma sırasını açık bir şekilde yansıtan yapısal bir formül yapmak;
4) Bu maddenin çinko ile tepkimesinin denklemini yazınız.
Demo Seçenekleri 11. sınıf için kimyada KULLANIM iki bölümden oluşmaktadır. İlk bölüm, kısa bir cevap vermeniz gereken görevleri içerir. İkinci bölümdeki görevlere ayrıntılı bir cevap vermek gerekiyor.
Tüm gösteri KULLANIM seçenekleri kimyada tüm görevlere doğru yanıtları ve ayrıntılı yanıtı olan görevler için değerlendirme kriterlerini içerir.
karşılaştırıldığında herhangi bir değişiklik yoktur.
Kimyada sınav için gösteri seçenekleri
Dikkat kimya demoları Sunulan pdf formatı ve bunları görüntülemek için örneğin ücretsiz olarak dağıtılan Adobe Reader yazılım paketinin bilgisayarınızda kurulu olması gerekir.
| 2002 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2004 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2005 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2006 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2008 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2009 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2010 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2011 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2012 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2013 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2014 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2015 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2016 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2017 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2018 kimya sınavının gösteri versiyonu |
| 2019 kimya sınavının gösteri versiyonu |
Kimya sınavının gösterim versiyonlarındaki değişiklikler
2002 - 2014 için 11. sınıf kimya sınavının gösteri sürümleriüç bölümden oluşuyordu. İlk bölüm, önerilen cevaplardan birini seçmeniz gereken görevleri içeriyordu. İkinci bölümdeki görevlerin kısa bir cevap vermesi istendi. Üçüncü bölümdeki görevlere ayrıntılı bir cevap vermek gerekiyordu.
2014 yılında kimya sınavının gösteri versiyonu aşağıdaki değişiklikler:
- tüm hesaplama görevleri performansı 1 noktada tahmin edilen, çalışmanın 1. bölümüne yerleştirildi (A26-A28),
- ders "Redoks Reaksiyonları"ödevlerle test edildi 2'DE Ve C1;
- ders "Tuzların hidrolizi" sadece görev ile kontrol edildi 4'te;
- yeni bir görev eklendi(pozisyonda 6'DA) konuları kontrol etmek için " niteliksel reaksiyonlar Açık inorganik maddeler ve iyonlar”, “organik bileşiklerin kalitatif reaksiyonları”
- toplam iş sayısı her varyantta 42 (2013 çalışmasında 43 yerine).
2015 yılında vardı temel değişiklikler yapıldı:
- Puanlama sistemi değiştirildi. Bir maddenin moleküler formülünü bulma görevleri. Uygulanması için maksimum puan - 4 (3 yerine 2014'teki puanlar).
Seçenek oldu iki parça olmak(Bölüm 1 - kısa cevaplı sorular, Bölüm 2 - açık uçlu sorular).
Numaralama atamalar oldu başından sonuna kadar A, B, C harf tanımlamaları olmayan varyant boyunca.
oldu Cevap seçenekleri olan görevlerde cevabın kaydedilme şekli değiştirildi: cevap, doğru cevabın numarasıyla birlikte numarayı yazmak için gerekli hale geldi (ve çarpı ile işaretlemeyin).
oldu azaltılmış görev sayısı temel Seviye 28 ila 26 görev arasında zorluk.
En yüksek puan 2015 yılında sınav kağıdının tüm görevlerini tamamladığınız için 64 (2014'teki 65 puan yerine).
İÇİNDE 2016 yıl içinde kimya demosuönemli değişiklikler yapıldı 2015 bir önceki yıla göre :
Bölüm 1 6, 11, 18, 24, 25 ve 26 numaralı görevlerin biçimini değiştirdi kısa bir cevap ile temel zorluk seviyesi.
Görev 34 ve 35'in formatı değiştirildiileri düzey zorluklar : bu görevler artık önerilen bir listeden birden çok doğru yanıt seçmek yerine eşleştirmenizi gerektiriyor.
Görevlerin zorluk düzeyine ve test edilen beceri türlerine göre dağılımı değiştirildi.
2017 yılına kıyasla kimyada 2016'nın demo versiyonuönemli değişiklikler olmuştur. Sınav kağıdının yapısı optimize edildi:
oldu ilk bölümün yapısını değiştirdi demo versiyonu: tek cevaplı görevler hariç tutuldu; görevler, her biri hem temel hem de ileri düzeyde karmaşıklık içeren görevleri içeren ayrı tematik bloklar halinde gruplandırıldı.
oldu toplam görev sayısını azalttı 34'e kadar
oldu not ölçeği değişti(1 ila 2 puan) inorganik ve organik maddelerin genetik ilişkisi hakkındaki bilgilerin özümsenmesini test eden temel karmaşıklık düzeyindeki görevleri tamamlama organik madde(9 ve 17).
En yüksek puan Sınav kağıdının tüm görevlerinin tamamlanması için 60 puana düşürüldü.
2018 yılında kimya sınavının demo versiyonu ile karşılaştırıldığında kimyada 2017'nin demo versiyonu aşağıdaki değişiklikler:
oldu görev 30 eklendi yüksek seviye ayrıntılı bir cevapta zorluk,
En yüksek puan inceleme çalışmalarının tüm görevlerinin tamamlanması için kaldı değişmeden 1. bölümdeki not verme görevleri için ölçeği değiştirerek.
İÇİNDE kimyada USE 2019'un demo versiyonu ile karşılaştırıldığında kimyada 2018'in demo versiyonu herhangi bir değişiklik olmadı.
Web sitemizde matematik sınavına hazırlanmak için "Resolventa" eğitim merkezimizin öğretmenleri tarafından hazırlanan eğitim materyallerini de öğrenebilirsiniz.
İyi hazırlanıp başarılı olmak isteyen 10. ve 11. sınıf öğrencileri için Matematik veya Rusça dilinde KULLANIM yüksek puan için eğitim merkezi"Çözücü" muhafazalar
Okul çocukları için de düzenledik
Tuzun kütle oranı %10 olan bir çözelti elde etmek için 50 g %3 sodyum klorür çözeltisinden buharlaştırılması gereken su kütlesini belirleyin. (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)
Cevap: 35 gr
Açıklama:
İlk çözeltideki sofra tuzu kütlesini hesaplayın:
m (NaCl) \u003d m (p-ra NaCl) ω (NaCl) \u003d 50 g 0,03 \u003d 1,5 g
Çözünmüş maddenin kütlesi aşağıdaki formülle hesaplanır:
ω (in-va) \u003d m (in-va) / m (p-ra)
Suyun buharlaştırılmasından sonra elde edilen çözeltide sofra tuzunun kütle oranı 0,1'dir. X, buharlaşan suyun kütlesini göstersin, o zaman:
0,1 \u003d 1,5 / (50 - x), dolayısıyla x \u003d 35
Kütle oranı %12 olan bir çözelti elde etmek için bu tuzun kütle oranı %10 olan 150 g solüsyonda çözülmesi gereken potasyum nitrat kütlesini (gram cinsinden) hesaplayın. (Sayıyı onda bire kadar yazınız.)
Cevap: 3.4
Açıklama:
İlk çözeltideki potasyum nitrat kütlesini hesaplayın:
m (1) (KNO 3) \u003d m (1) (çözüm) ∙ w (1) (KNO 3) / %100 \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 g;
Eklenen potasyum nitratın kütlesi X g. O zaman nihai çözeltideki tüm tuzların kütlesi şuna eşit olacaktır (15 + X) g ve çözeltinin kütlesi (150 + X) ve nihai çözeltideki potasyum nitratın kütle fraksiyonu şu şekilde yazılabilir:
w (3) (KNO 3) = %100 ∙ (15 + X)/(150 + X)
Aynı zamanda w(3)(KNO 3) = %12 olması koşulundan bilinmektedir. Bu bağlamda aşağıdaki denklemi yazabiliriz:
100% ∙ (15 + X)/(150 + X) = 12%
(15 + X)/(150 + X) = 0,12
15 + X = 18 + 0,12X
0,88X = 3
X = 3/0,88 = 3,4
onlar. eklenen potasyum nitratın kütlesi 3.4 g'dır.
Kalsiyum klorürün kütle fraksiyonu %40 olan 70 g çözeltiye 18 ml su ve 12 g aynı tuz ilave edildi. Ortaya çıkan çözeltideki tuzun kütle oranı %__________'dir. (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)
Cevap: 40
Açıklama:
Suyun yoğunluğu 1 g/ml'dir. Bu, gram cinsinden ifade edilen su kütlesinin, mililitre cinsinden ifade edilen su hacmine sayısal olarak eşit olduğu anlamına gelir. Onlar. eklenen suyun kütlesi 18 g'dır.
İlk %40'lık çözeltideki kalsiyum klorür kütlesini hesaplayın:
m (1) (CaCl2) \u003d %40 ∙ 70 gr / %100 \u003d 28 gr,
Nihai çözeltideki toplam kalsiyum klorür kütlesi, orijinal çözeltideki kalsiyum klorür ile eklenen kalsiyum klorürün kütlelerinin toplamına eşittir. Onlar.
m toplam (CaCl2) \u003d 28 gr + 12 gr \u003d 40 gr,
Nihai çözeltinin kütlesi, başlangıç çözeltisinin ve eklenen su ve tuzun kütlelerinin toplamına eşittir:
m toplam (p-ra CaCl2) \u003d 70 gr + 18 gr + 12 gr \u003d 100 gr,
Böylece, nihai çözeltideki tuzun kütle kesri şuna eşittir:
w (3) (CaCl 2) = %100 ∙ m toplam. (CaCl 2) / m toplam. (p-ra CaCl 2) \u003d %100 ∙ 40/100 \u003d %40
%5 asit kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti elde etmek için 50 g %70 sülfürik asit çözeltisine ne kadar su ilave edilmelidir? (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)
Cevap: 650
Açıklama:
50 g %70 sülfürik asit çözeltisindeki saf sülfürik asit kütlesini hesaplayın:
m (H2S04) \u003d 50 ∙ 0,7 \u003d 35 gr,
Eklenen suyun kütlesi x g olsun.
O zaman nihai çözeltinin kütlesi (50+x) g olur ve yeni çözeltideki asidin kütle kesri şu şekilde ifade edilebilir:
w (2) (H2S04) \u003d %100 ∙ 35 / (50 + x)
Aynı zamanda yeni çözeltideki asidin kütle fraksiyonunun %5 olması koşulundan da bilinmektedir. O zaman denklem doğrudur:
%100 ∙ 35/(50+x) = %5
35/(50+x) = 0.05
35 \u003d 0,05 ∙ (50 + x)
35 \u003d 2,5 + 0,05x
x = 650, yani Eklenecek su kütlesi 650 g'dır.
%4'lük bir kütle oranı ile 80 g ağırlığındaki bir kalsiyum nitrat çözeltisine aynı tuzdan 1.8 g ilave edildi. Ortaya çıkan çözeltideki tuzun kütle oranı %_____'dir. (Sayıyı onda bire kadar yazınız.)
Cevap: 6.1
Açıklama:
İlk %4'lük çözeltideki saf kalsiyum nitrat kütlesini hesaplayın:
m (1) (Ca (NO 3) 2) \u003d 80 gr ∙ %4 / %100 \u003d 3,2 gr
Nihai çözeltideki saf kalsiyum nitratın kütlesi, başlangıç çözeltisindeki kalsiyum nitratın ve eklenen kalsiyum nitratın kütlesinin toplamıdır, yani:
m (3) (Ca (NO 3) 2) \u003d 3,2 + 1,8 \u003d 5 g
Benzer şekilde, nihai çözeltinin kütlesi, başlangıç çözeltisinin ve eklenen kalsiyum nitratın kütlelerinin toplamıdır:
m (3) (r-ra Ca (NO 3) 2) \u003d 80 + 1,8 \u003d 81,8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = %100 ∙ 5/81,8 ≈ %6,1
%5'lik bir çözelti elde etmek için 1 kg %3'lük bakır sülfat çözeltisinden buharlaştırılması gereken su kütlesini (gram olarak) hesaplayın. (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)
Cevap: 400
Açıklama:
İlk çözümün kütlesinin ölçü birimlerini kg'den g'ye çevirelim:
m (1) (p-ra CuSO 4) \u003d 1 kg \u003d 1000 g
İlk çözeltideki saf bakır sülfat kütlesini hesaplayın:
m (1) (CuSO 4) \u003d 1000 gr ∙ %3 / %100 \u003d 30 gr
Bir tuz çözeltisi buharlaştırıldığında, suyun kütlesi değişirken tuzun kütlesi değişmeden kalır, yani. 30 g'a eşittir Buharlaştırılması gereken suyun kütlesini x g olarak gösterelim, o zaman yeni çözeltinin kütlesi (1000-x) g'ye eşit olacaktır ve yeni çözeltideki tuzun kütle kesri olarak yazılmalıdır:
w (2) (CuSO 4) \u003d %100 ∙ 30 / (1000-x)
Aynı zamanda, problemin durumu, nihai çözeltideki tuzun kütle fraksiyonunun% 5 olduğunu söylüyor. O zaman, açıkça, denklem doğrudur:
%100 ∙ 30/(1000-x) = %5
30/(1000-x) = 0,05
600 = 1000 - x
x = 400, yani Buharlaştırılacak su kütlesi 400 g'dır.
Kütleyi Hesapla asetik asit, %10'luk bir çözelti elde etmek için 150 g sofralık %5'lik sirke içinde çözülmelidir. (Sayıyı onda bire kadar yazınız.)
Cevap: 8.3
Açıklama:
İlk %5'lik solüsyondaki saf asetik asit kütlesini hesaplayın:
m (1) (CH3COOH) \u003d 150 g ∙ %5 / %100 \u003d 7,5 g
Eklenen asetik asidin kütlesi x g olsun, daha sonra nihai çözeltideki toplam asetik asit kütlesi (7.5 + x) g ve çözeltinin kendisinin kütlesi (150 + x) g'dir.
Daha sonra, nihai çözeltideki asetik asidin kütle oranı:
m(CH3COOH) \u003d %100 ∙ (7,5 + x) / (150 + x)
Aynı zamanda asetik asidin nihai çözeltideki kütle fraksiyonunun %10 olması koşulundan da bilinmektedir. Bu nedenle, aşağıdaki denklem geçerlidir:
%100 ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = %10
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 +x
Onlar. eklenecek asetik asit kütlesi yaklaşık 8,3 g'dır (en yakın ondalığa yuvarlanır).
50 g'lık bir çözeltiyi %30'luk bir tuz kütle oranıyla seyrelterek elde edilen %10'luk bir sodyum klorür çözeltisinin (gram olarak) kütlesini belirleyin? (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)
Cevap: 150
Açıklama:
% 30'luk bir çözeltide saf sofra tuzunun kütlesini hesaplayın:
m(NaCl) = 50 ∙ %30/%100 = 15 g
Nihai %10'luk çözelti, orijinal %30'luk seyreltilerek elde edilir. Bu, nihai çözeltinin orijinaliyle aynı miktarda tuz içerdiği anlamına gelir. Onlar. nihai çözeltideki tuzun kütlesi 15 g ve konsantrasyonu %10'dur. Böylece, bu çözümün kütlesini hesaplayabiliriz:
m (2) (p-ra NaCl) = %100 ∙ 15 gr / %10 = 150 gr
Cevap: 6
Açıklama:
Suyun yoğunluğu 1 g/ml'dir. Bu, gram cinsinden ifade edilen su kütlesinin, mililitre cinsinden ifade edilen su hacmine sayısal olarak eşit olduğu anlamına gelir. Onlar. eklenen suyun kütlesi 160 g'dır:
İlk %10'luk çözeltideki saf tuzun kütlesini hesaplayalım:
m(NaCl) = 240 gr ∙ %10/%100 = 24 gr
Nihai çözeltinin kütlesi, başlangıç çözeltisinin ve eklenen suyun kütlelerinin toplamına eşittir:
m (2) (p-ra NaCl) = 240 + 160 = 400 gr
İlk ve son çözeltilerde tuzun kütlesi aynıdır, dolayısıyla nihai çözeltideki tuzun kütle oranı aşağıdaki gibi hesaplanabilir:
w (2) (p-ra NaCl) \u003d %100 ∙ 24 gr / 400 gr \u003d %6
80 g çözeltiyi, kütle fraksiyonu %10 sodyum nitrat ve aynı tuzun 120 g %25 çözeltisi ile karıştırın. Ortaya çıkan çözeltideki tuzun kütle oranını belirleyin. (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)
Cevap: 19
Açıklama:
Açıkçası, nihai çözümün kütlesi, birinci ve ikinci çözümün kütlelerinin toplamı olacaktır:
m (r-ra NaNO 3) \u003d m (1) (r-ra NaNO 3) + m (2) (r-ra NaNO 3) \u003d 80 gr + 120 gr \u003d 200 gr
m (1) (NaNO 3) = m (1) (p-ra NaNO 3) ∙ ω (1) (p-ra NaNO 3) / %100 = 80 ∙ 10/100 = 8 g
Birinci çözeltideki tuzun kütlesi:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (p-ra NaNO 3) ∙ ω (2) (p-ra NaNO 3) / %100 = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Böylece, birinci ve ikinci çözeltilerin birleştirilmesiyle elde edilen çözeltideki toplam tuz kütlesi:
m (NaNO 3) \u003d m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) \u003d 8 + 30 \u003d 38 g,
Nihai çözeltideki tuzun kütle oranı:
ω (NaNO 3) \u003d %100 ∙ m (NaNO 3) / m (r-ra NaNO 3) \u003d %100 ∙ 38 / 200 \u003d %19.
Kütle oranı %10 olan 150 g sodyum hidroksit çözeltisine, kütle oranı %2 olan bir çözelti elde etmek için hangi kütlede su eklenmelidir? (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)
Cevap: 600
Açıklama:
İlk %10'luk çözeltideki sodyum hidroksit kütlesini hesaplayın:
m(NaNO 3) \u003d 150 gr ∙ %10 / %100 \u003d 15 gr
%10'luk çözeltiye eklenecek suyun kütlesi x g olsun.
Daha sonra nihai çözeltinin kütlesi (150 + x) g'ye eşit olacaktır.
İlk çözelti suyla seyreltildikten sonra sodyum hidroksit kütlesi değişmeden kalır, yani; 15 g'a eşittir Böylece:
Yeni çözeltideki sodyum hidroksitin kütle oranı:
ω (3) (NaOH) = %100 ∙ 15/(150 + x), aynı zamanda ω (3) (NaOH) = %2 koşulundan. Bu nedenle, denklem açıkça doğrudur:
%100 ∙ 15/(150 + x) = %2
15/(150 + x) = 0,02
Böylece ilave edilecek suyun kütlesi 600 gr dır.
% 10'luk bir alkali kütle fraksiyonuna sahip bir çözelti elde etmek için 500 g % 4'lük bir potasyum hidroksit çözeltisinden ne kadar su buharlaştırılmalıdır? (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)
Cevap: 300
Açıklama:
İlk çözeltideki potasyum hidroksit kütlesini hesaplayın:
m (1) (KOH) = 500 gr ∙ %4 / %100 = 20 gr
Buharlaştırılacak suyun kütlesi x g olsun.
O zaman yeni çözümün kütlesi şuna eşit olacaktır:
m (p-ra KOH) \u003d (500 - x) g ve potasyum hidroksitin kütle fraksiyonu şuna eşittir:
ω(KOH) = %100 ∙ 20 g/(500 - x).
Aynı zamanda yeni çözeltideki alkalinin kütle kesrinin %10 olması koşulundan da bilinmektedir.
%100 ∙ 20/(500 - x) = %10
20/(500 - x) = 0,1
Böylece buharlaştırılacak su kütlesi 300 g'dır.
214 g %7 potasyum karbonat çözeltisine 16 g aynı tuz eklendi. Ortaya çıkan çözeltideki tuzun kütle oranını belirleyin. (Sayıyı onda bire kadar yazınız.)
Cevap: 13.5
Açıklama:
Nihai çözeltinin kütlesi, başlangıç çözeltisinin ve eklenen potasyum karbonatın kütlelerinin toplamına eşittir:
m (3) (p-ra K2CO3) = 214 + 16 = 230 gr
İlk %7'lik solüsyondaki potasyum karbonatın kütlesini hesaplayın:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ %7 / %100 = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Daha sonra nihai çözeltideki potasyum karbonatın kütlesi, ilk çözeltideki potasyum karbonatın ve eklenen potasyum karbonatın kütlelerinin toplamına eşit olacaktır:
m (1) (K2CO3) \u003d 14,98 + 16 \u003d 30,98 g
ω(K2CO3) \u003d %100 ∙ 30,98 gr / 230 gr ≈ 13,5 gr
Tuzun kütle oranı %12 olan 250 g çözelti ve aynı tuzun kütle oranı %8 olan 300 g çözelti karıştırıldı. Ortaya çıkan çözeltideki tuzun kütle oranını belirleyin. (Sayıyı onda bire kadar yazınız.)
Cevap: 9.8
Açıklama:
Yeni tuz çözeltisinin kütlesi:
m (3) (tuz çözeltisi) \u003d m (1) (tuz çözeltisi) + m (2) (tuz çözeltisi) \u003d 250 + 300 \u003d 550 g
Birinci çözeltideki tuzun kütlesini bulun:
m (1) (tuz) = 250 gr ∙ %12 / %100 = 30 gr
ve ikinci çözümde:
m (2) (tuz) = 300 gr ∙ %8 / %100 = 24 gr
Daha sonra nihai çözeltideki toplam tuz kütlesi şuna eşit olacaktır:
m (3) (tuzlar) \u003d m (1) (tuzlar) + m (2) (tuzlar) \u003d 30 g + 24 g \u003d 54 g,
ve nihai çözeltideki tuzun kütle kesri:
ω (3) (tuzlar) = %100 ∙ 54 gr/550 gr ≈ %9,8
Kütle fraksiyonu %6 sodyum bromür içeren 150 g çözeltiden 10 g buharlaştırıldı ve 5 g aynı tuz eklendi. Ortaya çıkan çözeltideki tuzun kütle oranını belirleyin. (Sayıyı onda bire kadar yazınız.)
Cevap: 9.7
Açıklama:
Atama koşulunda açıklanan eylemler sonucunda elde edilen kütlenin şuna eşit olduğu açıktır:
m alındı (p-ra NaBr) \u003d 150 gr - 10 gr + 5 gr \u003d 145 gr
İlk %6'lık solüsyondaki sodyum bromürün kütlesini hesaplayın:
m (1) (NaBr) = 150 gr ∙ %6 / %100 = 9 gr
Sodyum bromür iyonik bir madde olduğundan, yani. son derece var Yüksek sıcaklık kaynar, daha sonra suyun aksine, çözelti buharlaştırıldığında buharlaşmaz. Onlar. Çözeltiden buharlaştırılan 10 gr saf sudur.
Daha sonra nihai çözeltideki toplam tuz kütlesi, orijinal çözeltideki tuz kütleleri ile eklenen tuzun toplamına eşit olacaktır.
m (3) (NaBr) = 9 gr + 5 gr = 14 gr
Böylece, nihai çözeltideki tuzun kütle oranı şuna eşit olacaktır:
ω (3) (NaBr) = %100 ∙ 14 gr/145 gr ≈ %9,7
Tuzun kütle oranı %8 olan 200 gr solüsyona 120 gr su eklenerek elde edilen bir solüsyondaki sodyum asetatın kütle oranı %_____'dir. (Sayıyı en yakın tam sayıya göre yazın.)
Cevap: 5
Açıklama:
İlk %8'lik solüsyondaki sodyum asetat kütlesini hesaplayın:
m(CH 3 COONa) \u003d 200 gr ∙ %8 / %100 \u003d 16 gr
Ortaya çıkan çözeltinin kütlesi, başlangıçtaki %8'lik çözeltinin ve eklenen suyun kütlelerinin toplamına eşittir:
m alındı (çözelti) \u003d 200 gr + 120 gr \u003d 320 gr
Su eklendikten sonra tuzun kütlesi açıkça değişmedi, yani. 16'da kaldı.
Bu nedenle, elde edilen çözeltideki sodyum asetatın kütle fraksiyonunun şuna eşit olduğu açıktır:
ω(CH3COOH) \u003d %100 ∙ 16 gr / 320 gr \u003d %5