alkenlerin hidrasyonu
Güçlü mineral asitlerin varlığında alkenler, alkoller oluşturmak için bir hidrasyon reaksiyonuna girerler:
Simetrik olmayan alkenler durumunda, ekleme Markovnikov kuralına göre gerçekleşir - su molekülünün hidrojen atomu çift bağda daha fazla hidrojenlenmiş karbon atomuna ve hidroksi grubu daha az hidrojenlenmiş olana bağlanır:
Aldehitlerin ve ketonların hidrojenlenmesi (indirgenmesi)
Aldehitlerin metal katalizörler (Pt, Pd veya Ni) üzerinde ısıtıldığında hidrojenlenmesi, birincil alkollerin oluşumuna yol açar:
Benzer koşullar altında, ketonlardan ikincil alkoller elde edilir:
Esterlerin hidrolizi
Güçlü mineral asitler esterler üzerinde etki ettiğinde, alkol ve karboksilik asit oluşumu ile hidrolize uğrarlar:
Esterlerin alkali varlığında hidrolizine sabunlaşma denir. Bu işlem geri döndürülemez ve bir alkol ve bir karboksilik asit tuzu oluşumuna yol açar:
Bu işlem, sulu bir alkali çözeltisinin hidrokarbonların monohalojen türevleri üzerindeki etkisiyle ilerler:
Monohidrik alkollerin bireysel temsilcilerini elde etmek için diğer yöntemler
Glikozun alkollü fermantasyonu
Bazı mayaların varlığında, daha doğrusu onlar tarafından üretilen enzimlerin etkisi altında, glikozdan etil alkol oluşumu mümkündür. Aynı zamanda, bir yan ürün olarak karbondioksit de oluşur:
Sentez gazından metanol üretimi
Sentez gazı, karbon monoksit ve hidrojen karışımıdır. Bu katalizör karışımı üzerindeki etkisi, ısıtma ve yüksek basınçlar metanol endüstride üretilir:
Polihidrik alkollerin elde edilmesi
Wagner reaksiyonu (alkenlerin hafif oksidasyonu)
Soğukta (0 o C) alkenler üzerinde nötr bir potasyum permanganat çözeltisinin etkisi altında, visinal dihidrik alkoller (dioller) oluşur:
Yukarıda sunulan şema tam bir reaksiyon denklemi değildir. Bu formda, bireysel sorulara cevap verebilmek için hatırlamak daha kolaydır. sınav soruları KULLANMAK. Ancak, bu reaksiyon yüksek karmaşıklıktaki görevlerde karşımıza çıkıyorsa, denklemi tam olarak yazılmalıdır:
Alkenlerin klorlanması ve ardından hidroliz
Bu yöntem iki aşamalıdır ve ilk aşamada alkenin bir halojen (klor veya brom) ile bir ekleme reaksiyonuna girmesi gerçeğinde yatmaktadır. Örneğin:
İkincisi, elde edilen dihaloalkan, sulu bir alkali çözeltisi ile işlenir:
Gliserin almak
Gliserin elde etmek için ana endüstriyel yöntem, yağların alkali hidrolizidir (yağların sabunlaştırılması):
Fenol almak
Klorobenzen ile üç aşamalı yöntem
Bu yöntem üç aşamalıdır. İlk aşamada, katalizörlerin varlığında benzenin bromlanması veya klorlanması gerçekleştirilir. Kullanılan halojene (Br 2 veya Cl 2) bağlı olarak, katalizör olarak karşılık gelen alüminyum veya demir (III) halojenür kullanılır.
İkinci aşamada, yukarıda elde edilen halojen türevi, sulu bir alkali çözeltisi ile işlenir:
Üçüncü adımda, sodyum fenolat güçlü bir mineral asit ile işlenir. Fenol, zayıf bir asit olduğu için yer değiştirir, yani. düşük ayrışma maddesi
Kümen oksidasyonu
Aldehit ve ketonların elde edilmesi
Alkollerin dehidrojenasyonu
Bir bakır katalizör üzerinde birincil ve ikincil alkollerin dehidrojenasyonu sırasında, ısıtıldığında sırasıyla aldehitler ve ketonlar elde edilir.
alkol oksidasyonu
Birincil alkollerin eksik oksidasyonu ile aldehitler ve ikincil olanlar ketonlar elde edilir. AT Genel görünüm bu tür oksidasyon şemaları şu şekilde yazılabilir:
Gördüğünüz gibi, birincil ve ikincil alkollerin eksik oksidasyonu, bu aynı alkollerin dehidrojenasyonu ile aynı ürünlere yol açar.
Bakır oksit, ısıtıldığında oksitleyici maddeler olarak kullanılabilir:
Veya asidik, nötr veya alkali bir ortamda potasyum permanganat çözeltisi gibi daha güçlü oksitleyici maddeler.
Alkin hidrasyonu
Civa tuzlarının varlığında (genellikle güçlü asitlerle birlikte), alkinler bir hidrasyon reaksiyonuna girer. Etin (asetilen) durumunda bir aldehit, diğer herhangi bir alkin durumunda bir keton oluşur:
İki değerli metallerin karboksilik asitlerinin tuzlarının pirolizi
İki değerli metallerin karboksilik asitlerinin tuzları, örneğin alkali toprak ısıtıldığında, ilgili metalin bir ketonu ve bir karbonatı oluşur:
Geminal dihalojen türevlerinin hidrolizi
Çeşitli hidrokarbonların geminal dihalojen türevlerinin alkali hidrolizi, klor atomları aşırı karbon atomuna bağlıysa aldehitlere ve aşırı değilse ketonlara yol açar:
alkenlerin katalitik oksidasyonu
Asetaldehit, etilenin katalitik oksidasyonu ile elde edilir:
Karboksilik asitlerin elde edilmesi
Alkanların katalitik oksidasyonu
Alkenlerin ve alkinlerin oksidasyonu
Bunun için asitleştirilmiş bir permanganat veya potasyum dikromat çözeltisi en sık kullanılır. Bu durumda, çoklu bir karbon-karbon bağı kırılır:
Aldehitlerin ve birincil alkollerin oksidasyonu
Bu karboksilik asit elde etme yönteminde, kullanılan en yaygın oksitleyici maddeler, asitleştirilmiş bir potasyum permanganat veya dikromat çözeltisidir:
Trihalojenlenmiş hidrokarbonların hidrolizi ile
İlk aşamada, trihaloalkan sulu bir alkali çözeltisi ile işlenir. Bu durumda, bir karboksilik asit tuzu oluşur:
İkinci adım, karboksilik asit tuzunun güçlü bir mineral asit ile işlenmesidir. Çünkü karboksilik asitler zayıftır, güçlü asitlerle kolayca yer değiştirirler:
Esterlerin hidrolizi
Karboksilik asitlerin tuzlarından
Bu reaksiyon, trihalojen türevlerinin hidrolizi ile karboksilik asitlerin hazırlanmasında zaten düşünülmüştür (yukarıya bakınız). Zayıf olan karboksilik asitlerin güçlü inorganik asitler tarafından kolayca yer değiştirmesi gerçeğinde yatmaktadır:
Asit elde etmek için özel yöntemler
Karbon monoksitten formik asit elde edilmesi
Bu yöntem endüstriyeldir ve ilk aşamada yüksek sıcaklıklarda basınç altında karbon monoksitin susuz alkali ile reaksiyona girmesi gerçeğinden oluşur:
ve ikincisinde, elde edilen format güçlü bir inorganik asit ile işlenir:
2HCOONa + H2S04 > 2HCOOH + Na2S04
fenoller
fenoller Molekülleri doğrudan benzen halkasına bağlı bir veya daha fazla hidroksil grubu içeren aromatik hidrokarbonların türevleri olarak adlandırılır.
Bu C6H5OH sınıfının en basit temsilcisi fenoldür.
Fenolün yapısı. Oksijen atomunun iki paylaşılmamış elektron çiftinden biri, benzen halkasının elektron sistemine çekilir. Bu iki etkiye yol açar: a) benzen halkasındaki elektron yoğunluğu artar ve elektron yoğunluğu maksimumları orto - ve çift- OH grubuna göre pozisyonlar;
b) Oksijen atomundaki elektron yoğunluğu tam tersine azalır, bu da bir zayıflamaya neden olur. O-N bağlantıları. İlk etki, elektrofilik ikame reaksiyonlarında fenolün yüksek aktivitesinde ve ikincisi - doymuş alkollere kıyasla fenolün artan asitliğinde kendini gösterir.
Metilfenol (kresol) gibi monosübstitüe edilmiş fenol türevleri üç formda bulunabilir. yapısal izomerler orto - , meta - , para - kresoller:
OH OH OH
hakkında- kresol m- kresol P- kresol
Fiş. Fenoller ve kresoller kömür katranında ve ayrıca petrolde bulunur. Ayrıca yağın çatlaması sırasında oluşurlar.
AT sanayi fenol elde edilir:
1) halobenzenler. Klorobenzen ve sodyum hidroksit basınç altında ısıtıldığında, sodyum fenolat elde edilir, bunun ardından asitle fenol oluşturulur: C6H5Cl + 2NaOH → C6H5ONa + NaCl + H20;
C6H5Cl + H2S04 → C6H5OH + NaHS04;
2) ne zaman izopropilbenzenin (kümen) katalitik oksidasyonu fenol ve aseton oluşturmak için atmosferik oksijen.
CH3 —CH—CH30H
О 2 + CH 3 —C—CH 3 .
Bu, fenol üretmek için ana endüstriyel yöntemdir.
3) fenol elde edilir aromatik sülfonik asitler. Reaksiyon, sülfonik asitlerin alkalilerle kaynaştırılmasıyla gerçekleştirilir. Başlangıçta oluşan fenoksitler, serbest fenoller elde etmek için güçlü asitlerle işlenir.
SO 3 H ONa
3NaOH → + Na2S03 + 2H20.
sodyum fenoksit
Fiziksel özellikler. En basit fenoller, viskoz sıvılar veya düşük erime noktalı katılardır. karbolik koku. Fenol suda (özellikle sıcak suda) çözünür, diğer fenoller az çözünür. Çoğu fenol renksiz maddelerdir, ancak oksidasyon ürünleri nedeniyle havada depolandığında koyulaşır.
Kimyasal özellikler.
1. asitlik fenol doymuş alkollerden daha yüksektir; alkali metallerle olduğu gibi reaksiyona girer
2C 6H 5OH + 2Na → 2C 6H5 ONa + H2,
ve hidroksitleri ile:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H20.
Ancak fenol çok zayıf bir asittir. Bir fenolat çözeltisinden karbondioksit veya kükürt dioksit geçirildiğinde fenol açığa çıkar. Bu, fenolün karbonik veya kükürtten daha zayıf bir asit olduğunu kanıtlar.
C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5OH + NaHC03 3.
2. ester oluşumu. Karboksilik asit klorürlerin fenol üzerindeki etkisiyle oluşurlar (alkollerde olduğu gibi asitlerin kendileri değil). Ö
C6H5OH + CH3COCl → C6H5-C -CH3 + HC1.
fenilasetat
3. eter oluşumu fenol haloalkanlar ile reaksiyona girdiğinde oluşur.
C6H5OH + C2H5Cl → C6H5-0-C2H5.
feniletil eter
5. Elektrofilik yer değiştirme reaksiyonları fenol akışı ile aromatik hidrokarbonlardan çok daha kolay. OH grubu bir tip I yönlendirici olduğundan, fenol molekülündeki benzen halkasının reaktivitesi artar. orto- ve çift- hükümler.
a) bromlama. Brom suyunun fenol üzerindeki etkisi altında, üç hidrojen atomu brom ile değiştirilir ve 2, 4, 6 - tribromofenol çökeltisi oluşur: OH
OH Br Br
3Br 2 → + 3HBr.
BT niteliksel tepki fenol için.
b) nitratlama. 
O
O
Oksijen içeren bileşiklerin bileşimi, hidroksil, karbonil ve karboksil gruplarını içerebilir. Bir bileşik sınıfına karşılık gelirler - alkoller, aldehitler, ketonlar, karboksilik asitler.
alkoller
Su ile etilen üzerinde hareket edelim. Katalizör olarak sülfürik asit kullanılır. Suyun eklenmesini ve çıkarılmasını katalize eder. Çift bağın kırılmasının bir sonucu olarak, bir karbon atomu bir hidrojen atomu ve diğeri - su molekülünün hidroksil grubu ekleyecektir. Alkol sınıfının bileşikleri bu şekilde elde edilir.
En basit alkol metil CH3-OH'dir. etanol bir dizi alkolün bir sonraki homologudur.
Bir alkol molekülü bir hidroksil grubu içeriyorsa, böyle bir alkole monohidrik denir. İki veya daha fazla hidroksil grubu içeren alkoller de vardır. Bu tür alkollere polihidrik denir. Polihidrik alkolün bir örneği, iyi bilinen gliseroldür.
aldehitler
Zayıf bir oksitleyici ajanın etkisi altında, hidroksil grubu bir karbonil grubuna dönüştürülebilir. Sonuç olarak, yeni bir bileşik sınıfı olan aldehitler oluşur. Örneğin, etil alkol, bakır(II) oksit gibi zayıf bir oksitleyici ajan tarafından oksitlenir. Reaksiyon ısıtıldığında meydana gelir. Reaksiyon ürünü asetaldehittir.
Bu, alkollere kalitatif bir reaksiyondur. Bu şekilde yapılır. Bakır tel, bir oksit filmi oluşana kadar kalsine edilir ve ardından sıcak alkole daldırılır. Alkol oksitlenir ve bakır indirgenir. Bakır tel parlaklaşır ve asetaldehit kokusu hissedilir.
Alkoller gibi aldehitler de zayıf oksitleyici maddeler tarafından oksitlenebilir. Bu reaksiyon, aldehit bir amonyak gümüş oksit çözeltisi ile oksitlendiğinde meydana gelir. Çöken gümüş, test tüpünün duvarlarında en ince ayna tabakasını oluşturur. Bu işleme gümüş ayna reaksiyonu denir. Aldehitlerin kalitatif tayini için kullanılır.
karboksilik asitler
Aldehitlerin oksidasyonu sırasında karbonil grubu bir oksijen atomu ekler. Bu bir karboksil grubu oluşturur. Yeni bir sınıf oluşturuldu organik bileşikler- karboksilik asitler. Bizim olgumuzda asetik asit asetaldehitten elde edildi. Gördüğünüz gibi fonksiyonel gruplar birbirine dönüşebilir.
Birçok karboksilik asit, zayıf elektrolitlerdir. Su moleküllerinin etkisi altında ayrışma sırasında, hidrojen bir organik asit molekülünün karboksil grubundan ayrılır:
CH3COOH veya CH3COO- + H+
Asetik asit, diğerleri gibi organik asitler, bazlar, bazik oksitler, metaller ile reaksiyona girer.
Aldehitler, alkoller ve asitler büyük önem Hayatımızda. Sentez için kullanılırlar. çeşitli maddeler. Alkoller sentetik kauçuklar, kokular, ilaçlar, boyalar ve çözücüler üretmek için kullanılır.
Organik asitler doğada ve oyunda yaygın olarak dağılmıştır. büyük rol biyokimyasal reaksiyonlarda. Kimya endüstrisinde, tabaklama ve patiska baskıda organik asitler kullanılmaktadır.
Alkoller de zehirlidir. Metanol özellikle zehirlidir. Yutulduğunda körlüğe ve hatta ölüme neden olur. Etil alkolün serebral korteksteki hayati merkezler üzerinde olumsuz etkisi vardır, kan damarları, ruh üzerinde, bir kişinin kişiliğini yok etmek.
Bu video eğitimi, özellikle bireysel çalışma"Oksijen içeren organik maddeler" konusu. Bu derste karbon, hidrojen ve oksijen içeren yeni bir organik madde türü hakkında bilgi edineceksiniz. Öğretmen oksijen içeren organik maddelerin özellikleri ve bileşimi hakkında konuşacaktır.
Konu: Organik madde
Ders: Oksijen İçeren Organik Maddeler
Oksijen içeren organik maddelerin özellikleri çok çeşitlidir ve oksijen atomunun hangi atom grubuna ait olduğu belirlenir. Bu gruba fonksiyonel denir.
Organik bir maddenin özelliklerini esas olarak belirleyen bir atom grubuna fonksiyonel grup denir.
Birkaç farklı oksijen içeren grup vardır.
Bir veya daha fazla hidrojen atomunun fonksiyonel bir grupla değiştirildiği hidrokarbon türevleri, belirli bir organik madde sınıfına aittir (Tablo 1).
Sekme. 1. Bir maddenin belirli bir sınıfa ait olması fonksiyonel grup tarafından belirlenir.
Monohidrik doymuş alkoller
Düşünmek bireysel temsilciler ve alkollerin genel özellikleri.
Bu organik madde sınıfının en basit temsilcisi, metanol, veya metil alkol. formülü CH3OH. Suda yüksek oranda çözünür, karakteristik alkol kokusuna sahip renksiz bir sıvıdır. metanol- bu çok zehirli madde. Ağızdan alınan birkaç damla, bir kişinin körlüğüne ve biraz daha fazlası - ölüme yol açar! Önceden, metanol odun piroliz ürünlerinden izole ediliyordu, bu nedenle eski adı korundu - odun alkolü. Metil alkol endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır. Şundan yapılır ilaçlar, asetik asit, formaldehit. Ayrıca vernikler ve boyalar için bir çözücü olarak kullanılır.
Alkol sınıfının ikinci temsilcisi daha az yaygın değildir - etil alkol veya etanol. formülü C2H5OH. Kendi başlarına fiziksel özellikler etanol pratik olarak metanolden farklı değildir. Etil alkol tıpta yaygın olarak kullanılmaktadır, aynı zamanda alkollü içeceklerin bir parçasıdır. Organik sentezde yeterli miktarda etanol elde edilir çok sayıda organik bileşikler.
Etanol almak. Etanol elde etmenin ana yolu, etilenin hidrasyonudur. Reaksiyon ne zaman gerçekleşir Yüksek sıcaklık ve bir katalizör varlığında basınç.
CH2 \u003d CH2 + H20 → C2H5OH
Maddelerin su ile etkileşiminin reaksiyonuna hidrasyon denir.
polihidrik alkoller
Polihidrik alkoller, molekülleri bir hidrokarbon radikaline bağlı birkaç hidroksil grubu içeren organik bileşikleri içerir.
Polihidrik alkollerin temsilcilerinden biri gliseroldür (1,2,3-propanetriol). Gliserol molekülünün bileşimi, her biri kendi karbon atomunda bulunan üç hidroksil grubu içerir. Gliserin çok higroskopik bir maddedir. Havadaki nemi emebilir. Bu özelliğinden dolayı gliserin kozmetik ve tıpta yaygın olarak kullanılmaktadır. Gliserin, alkollerin tüm özelliklerine sahiptir. İki atomik alkolün temsilcisi etilen glikoldür. Formülü, her atomdaki hidrojen atomlarının hidroksil grupları ile değiştirildiği etan formülü olarak görülebilir. Etilen glikol tatlımsı bir tada sahip şuruplu bir sıvıdır. Ama çok zehirlidir ve hiçbir durumda tadına bakılmamalıdır! Antifriz olarak etilen glikol kullanılır. Alkollerin ortak özelliklerinden biri, alkollerle etkileşimleridir. aktif metaller. Hidroksil grubunun bir parçası olarak hidrojen atomu, aktif bir metal atomu ile değiştirilebilir.
2C 2H5OH + 2Na→ 2C 2H 5 ONa+ H 2
Sodyum etilat elde edilir ve hidrojen salınır. Sodyum etilat, alkolatlar sınıfına ait tuz benzeri bir bileşiktir. Zayıf asit özelliklerinden dolayı alkoller alkali çözeltilerle etkileşime girmez.
karbonil bileşikleri
Pirinç. 2. Karbonil bileşiklerinin bireysel temsilcileri
karbonil bileşikleri aldehitler ve ketonlar. Karbonil bileşikleri bir karbonil grubu içerir (bkz. Tablo 1). en basit aldehit formaldehittir. Formaldehit keskin kokulu bir gazdır son derece zehirli! Sudaki formaldehit çözeltisine formalin denir ve biyolojik preparatları korumak için kullanılır (bkz. Şekil 2).
Formaldehit, endüstride ısıtıldığında yumuşamayan plastiklerin yapımında yaygın olarak kullanılmaktadır.
En basit temsilci ketonlar dır-dir aseton. Suda iyi çözünen ve esas olarak çözücü olarak kullanılan bir sıvıdır. Aseton çok güçlü bir kokuya sahiptir.
karboksilik asitler
Karboksilik asitlerin bileşimi bir karboksil grubu içerir (bkz. Şekil 1). Bu sınıfın en basit temsilcisi metan veya formik asit. Formik asit, karıncalarda, ısırganlarda ve ladin iğnelerinde bulunur. Isırgan yanığı, formik asidin tahriş edici etkisinin bir sonucudur.
Sekme. 2.
En büyük önemi asetik asit. Boyaların, ilaçların (örneğin aspirin), esterlerin, asetat liflerinin sentezi için gereklidir. %3-9 su çözümü asetik asit- Sirke, tatlandırıcı ve koruyucu.
Formik ve asetik karboksilik asitlere ek olarak, bir dizi doğal karboksilik asit vardır. Bunlar sitrik ve laktik, oksalik asitleri içerir. Sitrik asit limon suyu, ahududu, bektaşi üzümü, üvez meyveleri vb. Gıda endüstrisinde ve tıpta yaygın olarak kullanılmaktadır. Koruyucu olarak sitrik ve laktik asitler kullanılır. Laktik asit, glikozun fermantasyonu ile üretilir. Oksalik asit pas çıkarmak için ve boya olarak kullanılır. Karboksilik asitlerin bireysel temsilcilerinin formülleri Tab'de verilmiştir. 2.
Daha yüksek yağlı karboksilik asitler genellikle 15 veya daha fazla karbon atomu içerir. Örneğin, stearik asit 18 karbon atomu içerir. Yüksek karboksilik asitlerin sodyum ve potasyum tuzlarına denir. sabunlar. sodyum stearat S 17 H 35 SOONakatı sabunun bir parçasıdır.
Oksijen içeren organik maddelerin sınıfları arasında genetik bir bağlantı vardır.
Dersi özetlemek
Oksijen içeren organik maddelerin özelliklerinin, moleküllerinde hangi fonksiyonel grubun bulunduğuna bağlı olduğunu öğrendiniz. Fonksiyonel grup, bir maddenin belirli bir organik bileşik sınıfına ait olup olmadığını belirler. Oksijen içeren organik madde sınıfları arasında genetik bir bağlantı vardır.
1. Rudzitis G.E. inorganik ve organik Kimya. 9. Sınıf: Ders Kitabı Eğitim Kurumları: temel bir seviye/ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - E.: Eğitim, 2009.
2. Popel P.P. Kimya. 9. Sınıf: Genel eğitim için ders kitabı Eğitim Kurumları/ P.P. Popel, L.S. Krivlya. - K.: Bilgi Merkezi "Akademi", 2009. - 248 s.: hasta.
3. Gabrielyan O.S. Kimya. 9. Sınıf: Ders Kitabı. - M.: Bustard, 2001. - 224 s.
1. Rudzitis G.E. İnorganik ve organik kimya. 9. Sınıf: Eğitim kurumları için ders kitabı: temel seviye / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Aydınlanma, 2009. - Sayılar 2-4, 5 (s. 173).
2. İki etanol homologunun formüllerini ve homolog doymuş monohidrik alkol serisinin genel formülünü verin.
Malzeme, oksijen içeren organik maddelerin sınıflandırmasını dikkate alır. Homoloji, izomerizm ve maddelerin isimlendirilmesi soruları analiz edilir. Sunum bu konularda görevlerle doludur. Malzemenin konsolidasyonu, uygunluk için bir test uygulamasında sunulur.
İndirmek:
Ön izleme:
Sunumların önizlemesini kullanmak için bir Google hesabı (hesap) oluşturun ve oturum açın: https://accounts.google.com
Slayt başlıkları:
Ders hedefleri: oksijen içeren organik bileşiklerin sınıflandırılması hakkında bilgi sahibi olmak; homolog madde serilerinin yapımı; tespit etme olası türler izomerizm; maddelerin izomerlerinin yapısal formüllerinin oluşturulması, maddelerin isimlendirilmesi.
Maddelerin sınıflandırılması C x H y O z karboksilik asitler aldehitler ketonlar esterler alkoller fenoller monoatomik - birçok R - OH R - (OH) n basit kompleks OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - oik asit - al R-C-R || O-one R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol
Homolog seri CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanol etanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alkoller C n H 2n+2O
Karboksilik asitler \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH metan asit (formik) etanoik asit (asetik) propanoik asit (propiyonik) C n H 2n O2
Aldehitler = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H
Ketonlar CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propan he (aseton) bütan he pentan he-2 C n H 2n O
Eterler CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 dimetil eter metil eter dietil eter etil propil eter dipropil eter Cn H 2n + 2 O Sonuç: eterler doymuş monohidrik alkollerin türevleridir.
Esterler \u003d H - C - O O - CH3 \u003d CH3 - C - OO - CH3 \u003d CH3 - CH2 - C - OO - CH3 formik asit metil ester (metil format) asetik asit metil ester (metil asetat ) propiyonik asit metil ester Cn H 2n O 2 Sonuç: esterler, karboksilik asitlerin ve alkollerin türevleridir.
alkoller esterler ketonlar aldehitler karboksilik asitler izomerizm ve karbon iskeletinin isimlendirilmesi izomerizm sınıflar arası (esterler) karbon iskeleti sınıflar arası (ketonlar) karbon iskeleti f grubu konumu (-C=O) sınıflar arası (aldehitler) karbon iskeleti f grubu konumu (-OH) sınıflar arası (eterler) karbon iskeleti sınıflar arası
İzomerlerin formüllerinin oluşturulması. Maddelerin isimlendirilmesi. Görev: C4H10O bileşimindeki maddeler için olası izomerlerin yapısal formüllerini yapmak; C4H8O2; C 4 H 8 O. Hangi sınıflara aitler? Tüm maddeleri sistematik isimlendirmeye göre adlandırın. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alkoller ve eterler karboksilik asitler ve esterler aldehitler ve ketonlar
CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH3 - O - CH2 - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3 butanol-1 2-metilpropanol-1 butanol-2 2-metilpropanol-2 metil propil eter dietil eter I alkoller II alkol III alkol
CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH3 - CH2 - C - OO - CH3 \u003d CH3 - C - OO - CH2 - CH3 bütanoik asit 2-metilpropanoik asit metil propiyonik asit asetik asidin etil esteri
CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - OH \u003d CH 3 - CH - C - OH | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O bütanal 2-metilpropanal bütanon-2
Kendini kontrol et! 1. Maç: Genel formül sınıf madde R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. esterler alkoller karbonhidrat. size ketonlar aldehitler vb. esterler a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Maddeleri sistematik terminolojiye göre adlandırın.
Kendini kontrol et! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D
Ödev Paragraf (17-21) - örn. 1,2,4,5 s. 153-154 2 s. 174 Ders bitti!