Однако её часто выбирают для себя ученики, желающие поступить в вузы соответствующей направленности. Данное тестирование необходимо тем, кто хочет изучать в дальнейшем химию, химическую технологию и медицину, или будет специализироваться на биотехнологии. Неудобно то, что дата экзамена совпадает с экзаменацией по истории и литературе.
Однако данные предметы редко сдают вместе – они слишком отличаются по направленности, чтобы вузы требовали предоставить результаты ЕГЭ в таком наборе. Данный экзамен довольно сложен – процент тех, кто не справляется с ним, колеблется от 6 до 11%, а средний тестовый балл составляет около 57. Всё это не способствует популярности данного предмета – химия занимает лишь седьмое место в рейтинге популярности у выпускников прошлых лет.
ЕГЭ по химии важно для будущих медиков, химиков и биотехнологов
Демонстрационный вариант ЕГЭ-2016
Даты ЕГЭ по химии
Досрочный период
- 2 апреля 2016 г. (сб) - Основной экзамен
- 21 апреля 2016 г. (чт) - Резерв
Основной этап
- 20 июня 2016 г. (пн) - Основной экзамен
- 22 июня 2016 г. (ср) - Резерв
Изменения в ЕГЭ-2016
В отличие от прошлого года, в экзаменации по данной дисциплине появились некоторые инновации общего характера. В частности, сократилось количество тестов, которые придется решать на базовом уровне (с 28 до 26), а максимальное количество первичных баллов по химии теперь составляет 64. Что касается конкретных особенностей экзамена 2016 года, то часть заданий претерпела изменения в формате ответа, который должен дать ученик.
- В задании №6 необходимо продемонстрировать, знаете ли вы классификацию неорганических соединений, и выбрать 3 ответа из 6 предложенных в тесте вариантов;
- Тесты под номерами 11 и 18 призваны выявить, знает ли ученик генетические связи между органическими и неорганическими соединениями. Правильный ответ предполагает выбор 2 вариантов из 5 указанных формулировок;
- Тесты №24, 25 и 26 предполагают ответ в виде числа, которое нужно определить самостоятельно, в то время как еще год назад школьники имели возможность выбрать ответ из предложенных вариантов;
- В номерах 34 и 35 школьники должны не просто выбрать ответы, а установить соответствие. Эти задания относятся к теме «Химические свойства углеводородов».
В 2016 году экзамен по химии включает в себя 40 заданий
Общие сведения
ЕГЭ по химии будет длиться 210 минут (3.5 часа). Экзаменационный билет включает в себя 40 заданий, которые подразделяются на три категории:
- А1–А26 – относятся к заданиям, позволяющим оценить базовую подготовку выпускников. Правильный ответ на данные тесты дает возможность набрать 1 первичный балл. На выполнение каждого задания следует тратить 1-4 минуты;
- В1–В9 – это тесты с повышенным уровнем сложности, они потребуют от школьников краткой формулировки правильно ответа и в сумме дадут возможность набрать 18 первичных баллов. На выполнение каждого задания отведено 5-7 минут;
- С1–С5 – относятся к категории заданий повышенной сложности. В данном случае от учащегося требуется сформулировать развернутый ответ. Суммарно за них можно получить еще 20 первичных баллов. Каждому заданию можно уделить до 10 минут.
Минимальный балл по данному предмету должен составлять не менее 14 первичных баллов (36 тестовых баллов).
Как подготовиться к экзамену?
Чтобы сдать общегосударственный экзамен по химии, вы можете скачать и заранее проработать демо-версии экзаменационных задний. Предложенные материалы дают представление о том, с чем вам придется столкнуться на ЕГЭ в 2016 году. Планомерная работа с тестами позволит проанализировать пробелы в знаниях. Тренировка на демо-версии позволяет ученикам быстрее сориентироваться при прохождении реальной экзаменации – вы не тратите время на то, чтобы успокоиться, сосредоточиться и понять формулировки вопросов.
Для решения задач этого типа необходимо знать общие формулы классов органических веществ и общие формулы для вычисления молярной массы веществ этих классов:
Алгоритм решения большинства задач на нахождение молекулярной формулы включает следующие действия:
— запись уравнений реакций в общем виде;
— нахождение количество вещества n, для которого даны масса или объем, или массу или объём которого можно вычислить по условию задачи;
— нахождение молярной массы вещества М = m/n, формулу которого нужно установить;
— нахождение числа атомов углерода в молекуле и составление молекулярной формулы вещества.
Примеры решения задачи 35 ЕГЭ по химии на нахождение молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания с объяснением
При сгорании 11,6 г органического вещества образуется 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты. На основании этих данных:
1) установите простейшую формулу исходного вещества,
2) составьте его структурную формулу,
3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.
Решение: общая формула органического вещества СxHyOz.
Переведем объем углекислого газа и массу воды в моли по формулам:
n = m /М и n = V / V m,
Молярный объем Vm = 22,4 л/моль
n(CO 2) = 13,44/22,4= 0,6 моль, =>в исходном веществе содержалось n(C) =0,6 моль,
n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 моль, => в исходном веществе содержалось в два раза больше n(H) = 1,2 моль,
Значит, искомое соединение содержит кислород количеством:
n(O)= 3,2/16 = 0,2 моль
Посмотрим соотношение атомов С, Н и О, входящих в состав исходного органического вещества:
n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1
Нашли простейшую формулу: С 3 H 6 О
Чтобы узнать истинную формулу, найдем молярную массу органического соединения по формуле:
М(СxHyOz) = Dвозд(СxHyOz) *M(возд)
M ист (СxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль
Проверим, соответствует ли истинная молярная масса молярной массе простейшей формулы:
М (С 3 H 6 О) = 12*3 + 6 + 16 = 58 г/моль — соответствует, => истинная формула совпадает с простейшей.
Молекулярная формула: С 3 H 6 О
Из данных задачи: » это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты» делаем вывод, что это альдегид.
2) При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
3) Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.
4) Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше,чем молярная масса исходного углеводорода
5) При сгорании органического вещества массой 3,9 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 2,7 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность паров этого вещества по водороду равна 39.
6) При сгорании органического вещества массой 15 г образовались оксид углерода (IV) объемом 16,8 л и вода массой 18 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность паров этого вещества по фтороводороду равна 3.
7) При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.
8) При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.
9) При сгорании органического вещества массой 9,2 г образовались оксид углерода (IV) объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 7,2 г. Установите молекулярную формулу вещества.
10) При сгорании органического вещества массой 3 г образовались оксид углерода (IV) объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 1,8 г. Известно, что это вещество реагирует с цинком.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с цинком.
Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии для 11 класса состоят из двух частей. В первую часть входят задания, к которым нужно дать краткий ответ. К заданиям из второй части необходимо дать развернутый ответ.
Все демонстрационные варианты ЕГЭ по химии содержат верные ответы ко всем заданиям и критерии оценивания для заданий с развернутым ответом.
В по сравнению с изменений нет.
Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии
Отметим, что демонстрационные варианты по химии представлены в формате pdf, и для их просмотра необходимо, чтобы на Вашем компьютере был установлен, например, свободно распространяемый программный пакет Adobe Reader.
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2002 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2004 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2005 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2006 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2008 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2009 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2010 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2011 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2012 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2013 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2014 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2015 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2016 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2017 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2018 год |
| Демонстрационный вариант ЕГЭ по химии за 2019 год |
Изменения в демонстрационных вариантах ЕГЭ по химии
Демонстрационные варианты ЕГЭ по химии для 11 класса за 2002 - 2014 годы состояли из трех частей. Первая часть включала в себя задания, в которых нужно выбрать один из предложенных ответов. К заданиям из второй части требовалось дать краткий ответ. К заданиям из третьей части нужно было дать развернутый ответ.
В 2014 году в демонстрационный вариант ЕГЭ по химии были внесены следующие изменения :
- все расчетные задачи , выполнение которых оценивалось в 1 балл, были помещены в часть 1 работы (А26–А28) ,
- тема «Реакции окислительно-восстановительные» проверялась с помощью заданий В2 и С1 ;
- тема «Гидролиз солей» проверялась только с помощью задания В4 ;
- было включено новое задание (на позиции В6 ) для проверки тем «качественные реакции на неорганические вещества и ионы», «качественные реакции органических соединений»
- общее количество заданий в каждом варианте стало 42 (вместо 43 в работе 2013 г.).
В 2015 году в были внесены принципиальные изменения :
- Была изменена система оценивания задания на нахождение молекулярной формулы вещества . Максимальный балл за его выполнение – 4 (вместо 3 баллов в 2014 году).
Вариант стал состоять из двух частей (часть 1 - задания с кратким ответом , часть 2 - задания с развернутым ответом ).
Нумерация заданий стала сквозной по всему варианту без буквенных обозначений А, В, С.
Была изменена форма записи ответа в заданиях с выбором ответа: ответ стало нужно записывать цифрой с номером правильного ответа (а не отмечать крестиком).
Было уменьшено число заданий базового уровня сложности с 28 до 26 заданий .
Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы 2015 года стал 64 (вместо 65 баллов в 2014 году).
В 2016 году в демонстрационный вариант по химии внесены существенные изменения по сравнению с предыдущим 2015 годом:
В части 1 изменен формат заданий 6, 11, 18, 24, 25 и 26 базового уровня сложности с кратким ответом.
Изменен формат заданий 34 и 35 повышенного уровня сложности: в этих заданиях теперь требуется установить соответствие вместо выбора нескольких правильных ответов из предложенного списка.
Изменено распределение заданий по уровню сложности и видам проверяемых умений.
В 2017 году в по сравнению с демонстрационным вариантом 2016 года по химии произошли существенные изменения. Была оптимизирована структура экзаменационной работы:
Была изменена структура первой части демонтрационного варианта: из него были исключены задания с выбором одного ответа; задания были сгруппированы по отдельным тематическим блокам, каждый из которых стал содержать задания как базового, так и повышенного уровня сложности..
Было уменьшено общее количество заданий до 34.
Была изменена шкала оценивания (с 1 до 2 баллов) выполнения заданий базового уровня сложности, которые проверяют усвоение знаний о генетической связи неорганических и органических веществ (9 и 17).
Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы был уменьшен до 60 баллов .
В 2018 году в демонстрационном варианте ЕГЭ по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2017 года по химии произошли следующие изменения :
Было добавлено задание 30 высокого уровня сложности с развернутым ответом,
Максимальный балл за выполнение всех заданий экзаменационной работы остался без изменения за счет изменения шкалы оценивания заданий части 1.
В демонстрационном варианте ЕГЭ 2019 года по химии по сравнению с демонстрационным вариантом 2018 года по химии изменений не было.
На нашем сайте можно также ознакомиться с подготовленными преподавателями нашего учебного центра «Резольвента» учебными материалами для подготовки к ЕГЭ по математике .
Для школьников 10 и 11 классов, желающих хорошо подготовиться и сдать ЕГЭ по математике или русскому языку на высокий балл, учебный центр «Резольвента» проводит
У нас также для школьников организованы
Определите массу воды, которую надо выпарить из 50 г 3%-ного раствора поваренной соли для получения раствора с массовой долей соли 10%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 35 г
Пояснение:
Вычислим массу поваренной соли в исходном растворе:
m(NaCl) = m(р-ра NaCl) · ω(NaCl) = 50 г · 0,03 = 1,5 г
Масса растворенного вещества рассчитывает по формуле:
ω(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра)
В получившемся после выпаривания воды растворе массовая доля поваренной соли равна 0,1. Обозначим за x массу выпаренной воды, тогда:
0,1 = 1,5/(50 – x), отсюда x = 35
Вычислите массу нитрата калия (в граммах), которую следует растворить в 150 г раствора с массовой долей этой соли 10% для получения раствора с массовой долей 12%. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 3,4
Пояснение:
Рассчитаем массу нитрата калия в исходном растворе:
m (1) (KNO 3) = m (1) (р-ра)∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 г;
Пусть масса добавленного нитрата калия равна x г. Тогда масса всей соли в конечном растворе будет равна (15 + x ) г, а масса раствора (150 + x ) , а массовую долю нитрата калия в конечном растворе можно записать как:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x )/(150 + x )
В то же время, из условия известно, что w (3) (KNO 3) = 12%. В связи с этим можем записать следующее уравнение:
100% ∙ (15 + x )/(150 + x ) = 12%
(15 + x )/(150 + x ) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
т.е. масса добавленного нитрата калия равна 3,4 г.
К 70 г раствора с массовой долей хлорида кальция 40% добавили 18 мл воды и 12 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 40
Пояснение:
Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 18 г.
Рассчитаем массу хлорида кальция в исходном 40%-ном растворе:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 г/100% = 28 г,
Общая масса хлорида кальция в конечном растворе равна сумме масс хлорида кальция в исходном растворе и добавленного хлорида кальция. Т.е.
m общ. (CaCl 2) = 28 г + 12 г = 40 г,
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленных воды и соли:
m общ. (р-ра CaCl 2) = 70 г + 18 г + 12 г = 100 г,
Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе равна:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m общ. (CaCl 2)/m общ. (р-ра CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Какую массу воды надо добавить к 50 г 70%-ного раствора серной кислоты для получения раствора с массовой долей кислоты 5%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 650
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой серной кислоты в 50 г 70%-ного раствора серной кислоты:
m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 г,
Пусть масса добавляемой воды равна x г.
Тогда масса конечного раствора равна (50+x) г, а массовую долю кислоты в новом растворе можно выразить как:
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+х)
В то же время из условия известно, что массовая доля кислоты в новом растворе равна 5%. Тогда справедливо уравнение:
100% ∙ 35/(50+х) = 5%
35/(50+х) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50+х)
35 = 2,5 + 0,05х
x = 650, т.е. масса воды, которую надо добавить равна 650 г.
К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна _____ %. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 6,1
Пояснение:
Рассчитаем массу чистого нитрата кальция в исходном 4%-ном растворе:
m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 г ∙ 4%/100% = 3,2 г
Масса чистого нитрата кальция в конечном растворе складывается из массы нитрата кальция в исходном растворе и добавленного нитрата кальция, т.е.:
m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 г
Аналогично масса конечного раствора складывается из масс исходного раствора и добавленного нитрата кальция:
m (3) (р-ра Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 г
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %
Вычислите массу воды (в граммах), которую надо выпарить из 1 кг 3%-ного раствора сульфата меди для получения 5%-ного раствора. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 400
Пояснение:
Переведем единицы измерения массы исходного раствора из кг в г:
m (1) (р-ра CuSO 4) = 1 кг = 1000 г
Рассчитаем массу чистого сульфата меди в исходном растворе:
m (1) (CuSO 4) = 1000 г ∙ 3%/100% = 30 г
При упаривании раствора соли изменяется масса воды, а масса соли остается неизменной, т.е. равной 30 г. Обозначим массу воды, которую нужно выпарить как x г. Тогда масса нового раствора будет равна (1000-х) г, а массовую долю соли в новом растворе можно записать как:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
В то же время, в условии задачи сказано, что массовая доля соли в конечном растворе равна 5%. Тогда, очевидно, справедливо уравнение:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
600 = 1000 — x
x = 400, т.е. масса воды, которую нужно выпарить равна 400 г.
Вычислите массу уксусной кислоты, которую следует растворить в 150 г столового 5%-ного уксуса для получения 10%-ного раствора. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 8,3
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой уксусной кислоты в исходном 5%-ном растворе:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 г ∙ 5%/100% = 7,5 г
Пусть масса добавляемой уксусной кислоты равна x г. Тогда общая масса уксусной кислоты в конечном растворе равна (7,5 + x) г, а масса самого раствора — (150 + x) г
Тогда массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна:
m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)
В то же время, из условия известно, что массовая доля уксусной кислоты в конечном растворе равна 10%. Следовательно, справедливо уравнение:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Т.е. масса уксусной кислоты, которую надо добавить примерно равна 8,3 г (при округлении до десятых).
Определите массу 10%-ного раствора поваренной соли (в граммах), полученного при разбавлении 50 г раствора с массовой долей соли 30%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 150
Пояснение:
Рассчитаем массу чистой поваренной соли в 30%-ном растворе:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 г
Конечный 10%-ный раствор получают разбавлением исходного 30%-ного. Это значит, что в конечном растворе содержится такое же количество соли, что и в исходном. Т.е. масса соли в конечном растворе равна 15 г, а концентрация — 10%. Таким образом мы можем посчитать массу этого раствора:
m (2) (р-ра NaCl) = 100% ∙ 15 г/10% = 150 г
Ответ: 6
Пояснение:
Плотность воды равна 1 г/мл. Это значит, что масса воды, выраженная в граммах численно равна объему воды выраженному в миллилитрах. Т.е. масса добавленной воды равна 160 г:
Посчитаем массу чистой соли в исходном 10%-ном растворе:
m(NaCl) = 240 г ∙ 10%/100% = 24 г
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленной воды:
m (2) (р-ра NaCl) = 240 + 160 = 400 г
Масса соли одинакова в исходном и конечном растворах, поэтому массовую долю соли в конечном растворе можно рассчитать так:
w (2) (р-ра NaCl) = 100% ∙ 24 г/400 г = 6%
Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 10% и 120 г 25%-ного раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 19
Пояснение:
Очевидно, что масса конечного раствора будет складываться из масс первого и второго растворов:
m(р-ра NaNO 3) = m (1) (р-ра NaNO 3) + m (2) (р-ра NaNO 3) = 80 г + 120 г = 200 г
m (1) (NaNO 3) = m (1) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (1) (р-ра NaNO 3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 г
Масса соли в первом растворе равна:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (р-ра NaNO 3) ∙ ω (2) (р-ра NaNO 3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 г
Таким общая масса соли в растворе полученном при сливании первого и второго растворов:
m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 г,
Массовая доля соли в конечном растворе:
ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(р-ра NaNO 3) = 100% ∙ 38 /200 = 19 %.
Какую массу воды необходимо добавить к 150 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 10%, чтобы получить раствор с массовой долей 2%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 600
Пояснение:
Рассчитаем массу гидроксида натрия в исходном 10%-ном растворе:
m(NaNO 3) = 150 г ∙ 10%/100% = 15 г
Пусть масса воды, которую нужно добавить 1о%-ному раствору равна x г.
Тогда масса конечного раствора будет равна (150 + x) г.
Масса гидроксида натрия остается неизменной после разбавления исходного раствора водой, т.е. равной 15 г. Таким образом:
Массовая доля гидроксида натрия в новом растворе равна:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), в то же время из условия ω (3) (NaOH) = 2%. Поэтому, очевидно, справедливо уравнение:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Таким образом, масса воды, которую необходимо добавить равна 600 г.
Какую массу воды необходимо выпарить из 500 г 4%-ного раствора гидроксида калия, чтобы получить раствор с массовой долей щелочи 10%? (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 300
Пояснение:
Рассчитаем массу гидроксида калия в исходном растворе:
m (1) (KOH) = 500 г ∙ 4%/100% = 20 г
Пусть масса воды, которую необходимо выпарить равна x г.
Тогда масса нового раствора будет равна:
m(р-ра KOH) = (500 — x) г, а массовая доля гидроксида калия равна:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 г/(500 — x).
В то же время, из условия известно, что массовая доля щелочи в новом растворе составляет 10%.
100% ∙ 20/(500 — x) = 10%
20/(500 — x) = 0,1
Таким образом, масса воды, которую надо выпарить равна 300 г.
К 214 г 7%-ного раствора карбоната калия добавили 16 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 13,5
Пояснение:
Масса конечного раствора равна сумме масс исходного раствора и добавленного карбоната калия:
m (3) (р-ра K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 г
Рассчитаем массу карбоната калия в исходном 7%-ном растворе:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 г
Тогда масса карбоната калия в конечном растворе будет равна сумме масс карбоната калия в исходном растворе и добавленного карбоната калия:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 г
ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 г/230 г ≈ 13,5 г
Смешали 250 г раствора с массовой долей соли 12% и 300 г раствора с массовой долей этой же соли 8%. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,8
Пояснение:
Масса нового раствора соли равна:
m (3) (р-ра соли) = m (1) (р-ра соли) + m (2) (р-ра соли) = 250 + 300 = 550 г
Найдем массу соли в первом растворе:
m (1) (соли) = 250 г ∙ 12%/100% = 30 г
и во втором растворе:
m (2) (соли) = 300 г ∙ 8%/100% = 24 г
Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна:
m (3) (соли) = m (1) (соли) + m (2) (соли) = 30 г + 24 г = 54 г,
а массовая доля соли в конечном растворе:
ω (3) (соли) = 100% ∙ 54 г/550 г ≈ 9,8 %
Из 150 г раствора с массовой долей бромида натрия 6% выпарили 10 г и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе. (Запишите число с точностью до десятых.)
Ответ: 9,7
Пояснение:
Очевидно, что масса полученного в результате описанных в условии задания действий равна:
m получ. (р-ра NaBr) = 150 г — 10 г + 5 г = 145 г
Рассчитаем массу бромида натрия в исходном 6%-ном растворе:
m (1) (NaBr) = 150 г ∙ 6%/100% = 9 г
Поскольку бромид натрия — вещество ионного строения, т.е. имеет крайне высокую температуру кипения, то в отличии от воды при упаривании раствора испаряться не будет. Т.е. выпаренные 10 г из раствора представляют собой чистую воду.
Тогда общая масса соли в конечном растворе будет равна сумме масс соли в исходном растворе и добавленной соли.
m (3) (NaBr) = 9 г + 5 г = 14 г
Таким образом массовая доля соли в конечном растворе будет равна:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 г/145 г ≈ 9,7 %
Массовая доля ацетата натрия в растворе, полученном при добавлении 120 г воды к 200 г раствора с массовой долей соли 8%, равна _____ %. (Запишите число с точностью до целых.)
Ответ: 5
Пояснение:
Рассчитаем массу ацетата натрия в исходном 8%-ном растворе:
m(CH 3 COONa) = 200 г ∙ 8%/100% = 16 г
Масса полученного раствора равна сумме масс исходного 8%-ного раствора и добавленной воды:
m получ. (р-ра) = 200 г + 120 г = 320 г
Масса соли после добавления воды, очевидно, не изменилась, т.е. осталась равной 16 г.
Таким образом, очевидно, что массовая доля ацетата натрия в полученном растворе равна:
ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 г/320 г = 5%