SO2 molekülünün yapısı
SO2 molekülünün yapısı ozon molekülünün yapısına benzer. Sülfür atomu sp2 hibridizasyonu halindedir, orbitallerin şekli düzenli bir üçgendir, molekülün şekli köşelidir. Sülfür atomunun ortaklanmamış bir elektron çifti vardır. S-O bağ uzunluğu 0,143 nm, bağ açısı 119,5°'dir.
Yapı, aşağıdaki rezonant yapılara karşılık gelir:
Ozondan farklı olarak, S-O bağı çokluğu 2'dir, yani ana katkıyı birinci rezonans yapısı sağlar. Molekül, yüksek termal stabilite ile karakterize edilir.
Sülfür bileşikleri +4 - redoks ikiliği sergiler, ancak indirgeme özelliklerinin baskınlığı ile.
1. SO2'nin oksijen ile etkileşimi
2S + 4O2 + O 2S + 6O
2. SO2 hidrosülfür asitten geçirildiğinde kükürt oluşur.
S+4О2 + 2Н2S-2 → 3So + 2 Н2О
4 S+4 + 4 → So 1 - oksitleyici (indirgeme)
S-2 - 2 → So 2 - indirgeyici madde (oksidasyon)
3. Sülfürik asit, atmosferik oksijen tarafından yavaş yavaş sülfürik aside oksitlenir.
2H2S+4O3 + 2О → 2H2S+6O
4 S+4 - 2 → S+6 2 - indirgeyici madde (oksidasyon)
O + 4 → 2O-2 1 - oksitleyici madde (indirgeme)
Fiş:
1) endüstride kükürt oksit (IV):
yanan kükürt:
pirit ateşleme:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3
laboratuvarda:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
kükürt dioksit, fermantasyonu önler, kirleticilerin, patojenik mikrofloralı üzüm dokusu artıklarının çökelmesini kolaylaştırır ve saf maya kültürlerinde verimi artırmak için alkollü fermantasyona izin verir. etil alkol ve diğer alkollü fermantasyon ürünlerinin bileşiminin iyileştirilmesi.
Dolayısıyla kükürt dioksitin rolü, çevreyi iyileştiren antiseptik etkilerle sınırlı değildir, aynı zamanda şarabın fermantasyonu ve depolanması için teknolojik koşulların iyileştirilmesine kadar uzanır.
Bu koşullar, doğru kükürt dioksit kullanımıyla (dozajı ve hava ile temas süresini sınırlayarak), şarapların ve meyve sularının kalitesinde, aromalarında, tatlarında ve ayrıca şeffaflık ve renk özelliklerinde bir artışa yol açar. şarap ve meyve suyunun bulanıklığa direnci.
Kükürt dioksit en yaygın hava kirleticidir. Fosil yakıtlar yakıldığında tüm enerji santralleri tarafından salınır. Kükürt dioksit ayrıca metalürji endüstrisi (kaynak koklaşabilir taş kömürü) işletmeleri ve ayrıca bir dizi kimya endüstrisi (örneğin, sülfürik asit üretimi) tarafından da salınabilir. Kömür, petrol, şist birikintileri oluşturan eski bitkilerin proteinlerinin bir parçası olan kükürt içeren amino asitlerin ayrışması sırasında oluşur.
Uygulama bulur ağartma sektöründe çeşitli ürünler: kumaş, ipek, kağıt hamuru, tüy, saman, mum, kıl, at kılı, Gıda Ürünleri, meyvelerin ve konserve yiyeceklerin vb. dezenfeksiyonu için. S. g.'nin bir yan ürünü olarak, bir dizi endüstride çalışma tesislerinde oluşur ve havaya salınır: sülfürik asit, selüloz, içeren cevherlerin kavrulması sırasında kükürtlü metaller, metal fabrikalarındaki turşularda , cam, lacivert vb. üretiminde, SG çok sık olarak kazan dairelerinin ve kül odalarının havasında bulunur ve burada kükürt içeren kömürlerin yanması sırasında oluşur.
Suda çözündüğünde, zayıf ve kararsız sülfürik asit H2SO3 (sadece içinde var sulu çözelti)
SO2 + H2O ↔ H2SO3
Sülfürik asit adımlarla ayrışır:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (birinci aşama, hidrosülfit oluşur - anyon)
HSO3- ↔ H+ + SO32- (ikinci aşama, sülfit anyonu oluşur)
H2SO3 iki dizi tuz oluşturur - orta (sülfitler) ve asidik (hidrosülfitler).
Sülfürik asit tuzlarına kalitatif bir reaksiyon, bir tuzun güçlü bir asitle etkileşimidir, keskin bir koku ile SO2 gazı salınır:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O
Kükürt oksit (kükürt dioksit, kükürt dioksit, kükürt dioksit) renksiz bir gazdır. normal koşullar keskin bir karakteristik koku (yanan bir kibritin kokusuna benzer). Oda sıcaklığında basınç altında sıvılaşır. Kükürt dioksit suda çözünür ve kararsız sülfürik asit oluşturur. Ayrıca bu madde sülfürik asit ve etanolde çözünür. Bu, volkanik gazları oluşturan ana bileşenlerden biridir.
kükürt dioksit
SO2 - kükürt dioksit - elde edilmesi endüstriyel olarak kükürtün yakılmasından veya sülfitlerin kavrulmasından oluşur (esas olarak pirit kullanılır).
4FeS2 (pirit) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (kükürt dioksit).
Laboratuvarda, güçlü asitlerin hidrosülfitler ve sülfitler üzerindeki etkisiyle kükürt dioksit elde edilebilir. Bu durumda ortaya çıkan sülfürik asit hemen su ve kükürt dioksite ayrışır. Örneğin:
Na2SO3 + H2SO4 (sülfürik asit) = Na2SO4 + H2SO3 (kükürtlü asit).
H2SO3 (kükürtlü asit) = H2O (su) + SO2 (kükürtlü gaz).
Kükürt dioksit elde etmenin üçüncü yolu, düşük aktif metaller üzerinde ısıtıldığında konsantre sülfürik asidin etkisidir. Örneğin: Cu (bakır) + 2H2SO4 (sülfürik asit) = CuSO4 (bakır sülfat) + SO2 (kükürt dioksit) + 2H2O (su).
kükürt dioksitin kimyasal özellikleri
Kükürt dioksitin formülü SO3'tür. Bu madde asidik oksitlere aittir.
1. Kükürt dioksit suda çözünerek sülfürik asit oluşturur. Normal koşullar altında, bu reaksiyon geri dönüşümlüdür.
SO2 (kükürt dioksit) + H2O (su) = H2SO3 (kükürtlü asit).
2. Alkalilerle kükürt dioksit sülfitler oluşturur. Örneğin: 2NaOH (sodyum hidroksit) + SO2 (kükürt dioksit) = Na2SO3 (sodyum sülfit) + H2O (su).
3. Kükürt dioksitin kimyasal aktivitesi oldukça yüksektir. Kükürt dioksitin en belirgin indirgeme özellikleri. Bu tür reaksiyonlarda kükürdün oksidasyon durumu artar. Örneğin: 1) SO2 (kükürt dioksit) + Br2 (brom) + 2H20 (su) = H2SO4 (sülfürik asit) + 2HBr (hidrojen bromür); 2) 2SO2 (kükürt dioksit) + O2 (oksijen) = 2SO3 (sülfit); 3) 5SO2 (kükürt dioksit) + 2KMnO4 (potasyum permanganat) + 2H2O (su) = 2H2SO4 (sülfürik asit) + 2MnSO4 (mangan sülfat) + K2SO4 (potasyum sülfat).
Son tepki bir örnektir niteliksel reaksiyon SO2 ve SO3 üzerinde. Mor renk değişikliği oluşur).
4. Güçlü indirgeyici ajanların varlığında, kükürt dioksit oksitleyici özellikler sergileyebilir. Örneğin metalürji endüstrisinde atık gazlardan kükürt çıkarmak için kükürt dioksitin karbon monoksit (CO) ile indirgenmesi kullanılır: SO2 (kükürt dioksit) + 2CO (karbon monoksit) = 2CO2 + S (kükürt).
Ayrıca fosforik asit elde etmek için bu maddenin oksitleyici özelliklerinden yararlanılır: PH3 (fosfin) + SO2 (kükürtlü gaz) = H3PO2 (fosforik asit) + S (kükürt).
Kükürt dioksit nerede kullanılır?
Kükürt dioksit esas olarak sülfürik asit üretmek için kullanılır. Ayrıca düşük alkollü içeceklerin (şarap ve diğer orta alkollü içecekler) üretiminde de kullanılır. fiyat kategorisi). Bu gazın çeşitli mikroorganizmaları öldürme özelliğinden dolayı, depolar ve manavlar onunla tütsülenir. Ayrıca yün, ipek, saman (klor ile ağartılamayan malzemeler) ağartmak için kükürt oksit kullanılır. Laboratuarlarda, kükürt dioksit çözücü olarak ve çeşitli sülfürik asit tuzları elde etmek için kullanılır.
fizyolojik etki
Kükürt dioksit güçlü toksik özelliklere sahiptir. Zehirlenme belirtileri öksürük, burun akıntısı, ses kısıklığı, ağızda tuhaf bir tat, şiddetli boğaz ağrısıdır. Kükürt dioksitin yüksek konsantrasyonlarda solunması yutkunma ve boğulma güçlüğüne, konuşma bozukluğuna, mide bulantısı ve kusmaya, akut ödem akciğerler.
Ekşi gaz için MAC:
- iç mekanlarda - 10 mg/m³;
- atmosferik havada ortalama günlük maksimum-tek seferlik - 0,05 mg/m³.
Kükürt dioksite duyarlılık bireyler, bitkiler ve hayvanlar arasında değişir. Örneğin, ağaçlar arasında meşe ve huş ağacı en dayanıklı, ladin ve çam ise en az dayanıklıdır.
Sülfür oksit (IV), bazik özellikler sergileyen maddelerle reaksiyonlarda kendini gösteren asidik özelliklere sahiptir. Su ile etkileşime girdiğinde asidik özellikler ortaya çıkar. Bu durumda, bir sülfürik asit çözeltisi oluşur:
Sülfürün kükürt dioksitte (+4) oksidasyon durumu, kükürt dioksitin indirgeyici ve oksitleyici özelliklerini belirler:
vo-tel: S + 4 - 2e => S + 6
ekim: S+4 + 4e => S0
İndirgeyici özellikler, güçlü oksitleyici maddelerle reaksiyonlarda kendini gösterir: oksijen, halojenler, nitrik asit, potasyum permanganat ve diğerleri. Örneğin:
2SO2 + O2 = 2SO3
S+4 - 2e => S+6 2
O20 + 4e => 2O-2 1
Güçlü indirgeyici ajanlarla, gaz oksitleyici özellikler sergiler. Örneğin, kükürt dioksit ve hidrojen sülfidi karıştırırsanız, normal koşullar altında etkileşime girerler:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S-2 - 2e => S0 2
S+4 + 4e => S0 1
Sülfürik asit sadece çözelti halinde bulunur. Kararsızdır ve kükürt dioksit ve suya ayrışır. Kükürtlü asit güçlü bir asit değildir. Orta kuvvette bir asittir ve kademeli olarak ayrışır. Sülfürik aside alkali eklendiğinde tuzlar oluşur. Sülfürik asit iki dizi tuz verir: orta - sülfitler ve asidik - hidrosülfitler.
Kükürt(VI) oksit
Kükürt trioksit asidik özellikler sergiler. Su ile şiddetli reaksiyona girer ve salınır. çok sayıda sıcaklık. Bu reaksiyon, kimya endüstrisinin en önemli ürünü olan sülfürik asidi elde etmek için kullanılır.
SO3 + H2O = H2SO4
Çünkü kükürt trioksit içindeki kükürt, en yüksek derece oksidasyon, daha sonra kükürt (VI) oksit oksitleyici özellikler sergiler. Örneğin, düşük elektronegatifliğe sahip metal olmayan halojenürleri oksitler:
2SO3 + C = 2SO2 + CO2
S+6 + 2e => S+4 2
C0 - 4e => C+4 2
Sülfürik asit reaksiyona girer üç tip: asit-baz, iyon değişimi, redoks. Ayrıca organik maddelerle aktif olarak etkileşime girer.
Asit-baz reaksiyonları
Sülfürik asit, bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyonlarda asidik özellikler gösterir. Bu reaksiyonlar en iyi seyreltik sülfürik asit ile gerçekleştirilir. Sülfürik asit dibazik olduğundan hem orta tuzlar (sülfatlar) hem de asidik tuzlar (hidrosülfatlar) oluşturabilir.
iyon değişim reaksiyonları
Sülfürik asit, iyon değiştirme reaksiyonları ile karakterize edilir. Aynı zamanda tuz çözeltileri ile etkileşime girerek bir çökelti, zayıf bir asit oluşturur veya bir gaz açığa çıkarır. Bu reaksiyonlar, %45 veya daha fazla seyreltik sülfürik asit kullanıldığında daha hızlı ilerler. Gaz oluşumu, gazları (karbonik, kükürtlü, hidrojen sülfür) veya hidroklorik gibi uçucu asitleri oluşturmak üzere ayrışan kararsız asitlerin tuzlarıyla reaksiyonlarda meydana gelir.
redoks reaksiyonları
Sülfürik asit, özelliklerini en açık şekilde redoks reaksiyonlarında gösterir, çünkü bileşimindeki kükürt en yüksek oksidasyon durumu +6'dır. Sülfürik asidin oksitleyici özellikleri, örneğin bakır ile reaksiyonda bulunabilir.
Bir sülfürik asit molekülünde iki oksitleyici element vardır: S.O.'lu bir kükürt atomu. +6 ve hidrojen iyonları H+. Bakır, hidrojen tarafından +1 oksidasyon durumuna oksitlenemez, ancak kükürt olabilir. Bakır gibi inaktif bir metalin sülfürik asit ile oksidasyonunun nedeni budur.
Sülfür (IV) oksidin çoğu, sülfürik asit üretmek için kullanılır. Sülfür oksit (IV), çeşitli sülfürik asit tuzlarını elde etmek için de kullanılır. Sülfürik asit, bazlar ve bazik oksitlerle reaksiyonlarda asidik özellikler gösterir. Sülfürik asit dibazik olduğundan, iki dizi tuz oluşturur: orta - sülfatlar, örneğin Na2S04 ve asidik - hidrosülfatlar, örneğin NaHS04.
Ayrıca etanol ve sülfürik asitte çözünür. Güçlü indirgeyici ajanların varlığında, SO2 oksitleyici özellikler sergileyebilir. Kimyasal işletmelerin duman alevlerinden sülfürik asit aerosolünün çökelmesi, düşük bulutluluk ve yüksek hava neminde daha sık görülür.
Kükürt dioksit en yüksek konsantrasyonlarına kuzey yarımkürede, özellikle ABD, Avrupa, Çin, Rusya'nın Avrupa kısmı ve Ukrayna topraklarında ulaşır. Beyaz bir BaSO4 çökeltisinin (asitlerde çözünmez) oluşumu, sülfürik asit ve çözünür sülfatları tanımlamak için kullanılır.
Sülfürik asit sadece çözelti halinde bulunur. Kükürt trioksit asidik özellikler sergiler. Bu reaksiyon, kimya endüstrisinin en önemli ürünü olan sülfürik asidi elde etmek için kullanılır. Kükürt trioksit içindeki kükürt en yüksek oksidasyon durumuna sahip olduğundan, kükürt (VI) oksit oksitleyici özellikler sergiler.
soru: ne Kimyasal özellikler asit biliyor musun? Ayrıca koruyucu olarak kullanılır ( Gıda desteği E220). Bu gaz mikroorganizmaları öldürdüğü için manav ve ambarlar onunla tütsülenir. Demir dışı pirometalurji işletmeleri ve demir metalurjisi, termik santrallerin yanı sıra her yıl atmosfere on milyonlarca ton sülfürik anhidrit yayar. 4. Kükürtün kendi kendine oksidasyon-kendi kendini iyileştirme reaksiyonları, sülfitlerle etkileşime girdiğinde de mümkündür.
Böylece SO2, sülfürik asit ve tuzları hem oksitleyici hem de indirgeyici özellikler sergileyebilir. Hidrojen sülfür, laboratuvar uygulamasında kükürt, sülfitler, tiyosülfatlar ve sülfürik asit üretimi için - sülfitlerin çökelmesi için kullanılır. Fosforik, hidroklorik, borik, hidroflorik ve diğer asitlerin üretiminde kullanılır.
Asidik oksitlerin tipik özelliklerini sergiler ve suda oldukça çözünür, zayıf sülfürik asit oluşturur. Sülfürik asidin kimyasal özellikleri büyük ölçüde konsantrasyonuna bağlıdır. Bakır sülfat CuSO4 5H2O kullanılır tarım zararlıları ve bitki hastalıklarını kontrol etmek için.
+1 oksidasyon durumuna sahip kükürt bileşikleri
3. Bir elektrolit olarak seyreltik sülfürik asidin özelliklerini karakterize eden reaksiyon denklemlerini yazın. Plastik kükürt koyu renklidir ve kauçuk gibi esner. Bir oksidin diğerine oksidasyon süreci geri dönüşümlüdür. Kimyasal reaksiyonların termal etkileri. Oksitlerin, hidroksitlerin, hidrojen bileşiklerinin özelliklerinde periyodik değişim kimyasal elementler. Hidrojenin fiziksel ve kimyasal özellikleri.
Kararsız sülfürik asit oluşturmak için suda çözünür; çözünürlük 20 °C'de 11,5 g/100 g su, artan sıcaklıkla azalır. Sülfür dioksitin bu damar genişletici etkisine ATP'ye duyarlı kalsiyum kanalları ve L-tipi ("dihidropiridin") kalsiyum kanalları aracılık eder. Dünya atmosferindeki kükürt dioksit, atmosfer sıcaklığındaki artışta sera gazlarının (karbondioksit, metan) etkisini önemli ölçüde zayıflatır.
Sülfür trioksit formlarının çeşitliliği, verici-alıcı bağların oluşumu nedeniyle SO3 moleküllerinin polimerleşme kabiliyeti ile ilişkilidir. SO3'ün polimerik yapıları kolayca birbirine karışır ve katı SO3 genellikle bir karışımdan oluşur. çeşitli formlar bağıl içeriği sülfürik anhidrit elde etme koşullarına bağlıdır.
Ferrous vitriol FeSO4 7H2O daha önce uyuz, helmintiyazis ve glandüler tümörleri tedavi etmek için kullanılıyordu ve şu anda tarım zararlılarını kontrol etmek için kullanılıyor. Glauber tuzu "(mirabilite) Na2SO4 10H2O, Alman kimyager I. R. Glauber tarafından sülfürik asidin sodyum klorür üzerindeki etkisiyle elde edildi, tıpta müshil olarak kullanılır.
Kararsızdır ve kükürt dioksit ve suya ayrışır. Kükürtlü asit güçlü bir asit değildir. Orta kuvvette bir asittir ve kademeli olarak ayrışır. Sülfürik asit üç tip reaksiyona girer: asit-baz, iyon değişimi, redoks.
Bu reaksiyonlar en iyi seyreltik sülfürik asit ile gerçekleştirilir. Sülfürik asit, iyon değiştirme reaksiyonları ile karakterize edilir. Gaz oluşumu, gazları (karbonik, kükürtlü, hidrojen sülfür) veya hidroklorik gibi uçucu asitleri oluşturmak üzere ayrışan kararsız asitlerin tuzlarıyla reaksiyonlarda meydana gelir.
Dikkat! Slayt önizlemesi yalnızca bilgilendirme amaçlıdır ve sunumun tamamını yansıtmayabilir. Görev: Sülfürlü asidin ayrışması için bir denklem yazın.
İlginç bir şekilde, SO2'ye duyarlılık bireyler, hayvanlar ve bitkiler arasında büyük farklılıklar gösterir. Sodyum tiyosülfat, çeşitli oksidasyon durumlarında iki kükürt atomu içerir ve indirgeme özellikleri sergiler.
SO2 organik boyaları ağartır ve ipek, yün ve samanı ağartmak için kullanılır. Konsantre sülfürik asit, petrol ürünlerini kükürt ve doymamış maddelerden arındırmak için kullanılır. organik bileşikler. Yüksek higroskopikliği nedeniyle gazları kurutmak, nitrik asidi konsantre etmek için kullanılır.
Hidrojen sülfür ve sülfürler. Hidrojen sülfit suda çözüldüğünde, tuzları sülfür olarak adlandırılan zayıf bir hidrosülfürik asit oluşur. Dibazik olarak sülfürik asit tuzları, orta sülfitler, örneğin sodyum sülfit Na2S03 ve asidik - hidrosülfitler, örneğin sodyum hidrosülfit NaHS03 olabilir.
Laboratuarlarda çözücü olarak da kullanılır. Öğretmen: Sülfürik asit kararsız bir bileşiktir, kolayca kükürt oksit (IV) ve suya ayrışır, bu nedenle sadece sulu çözeltilerde bulunur. Absorpsiyon kulesinde, kükürt oksit (VI) konsantre sülfürik asit tarafından emilir. Kükürt dioksit, büyük miktarlarda atık olarak oluşması nedeniyle atmosferi kirleten başlıca gazlardan biridir.
Kükürt(IV) oksit ve sülfürik asit
Kükürt oksit (IV) veya kükürt dioksit, normal koşullar altında, keskin, boğucu bir kokuya sahip renksiz bir gaz. -10°C'ye soğutulduğunda sıvılaşarak renksiz bir sıvıya dönüşür.
Fiş
1. Laboratuar koşullarında, kükürt oksit (IV), güçlü asitlerin üzerlerindeki etkisiyle sülfürik asit tuzlarından elde edilir:
Na2S03 + H2S04 \u003d Na2S04 + S02 + H202NaHSO3 + H2S04 \u003d Na2S04 + 2SO2 + 2H202HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO2 + 2H2O
2. Ayrıca, düşük aktif metallerle ısıtıldığında konsantre sülfürik asidin etkileşimi ile kükürt dioksit oluşur:
Cu + 2H2S04 \u003d CuSO4 + SO2 + 2H20
Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. Kükürt oksit (IV), kükürt havada veya oksijende yakıldığında da oluşur:
4. Endüstriyel koşullar altında, pirit FeS 2 veya demir dışı metallerin (çinko harmanı ZnS, kurşun cilası PbS, vb.) kükürtlü cevherlerinin kavrulmasıyla SO 2 elde edilir:
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
SO 2 molekülünün yapısal formülü:
S02 molekülündeki bağların oluşumunda dört kükürt elektronu ve iki oksijen atomundan dört elektron yer alır. Bağlayıcı elektron çiftlerinin ve ortaklanmamış kükürt elektron çiftinin karşılıklı itmesi, moleküle köşeli bir şekil verir.
Kimyasal özellikler
1. Sülfür oksit (IV), asidik oksitlerin tüm özelliklerini sergiler:
su ile etkileşim
Alkalilerle etkileşim,
Bazik oksitlerle etkileşim.
2. Sülfür oksit (IV), indirgeyici özelliklerle karakterize edilir:
S +4 O 2 + O 0 2 "2S +6 O -2 3 (katalizör varlığında, ısıtıldığında)
Ancak güçlü indirgeyici maddelerin varlığında, SO2 oksitleyici bir madde gibi davranır:
Sülfür oksidin (IV) redoks ikiliği, kükürtün içinde +4 oksidasyon durumuna sahip olması ve bu nedenle 2 elektron vererek S +6'ya oksitlenebilmesi ve 4 elektron alarak indirgenebilmesi ile açıklanmaktadır. S °. Bunların veya diğer özelliklerin tezahürü, reaksiyona giren bileşenin doğasına bağlıdır.
Kükürt oksit (IV) suda yüksek oranda çözünür (40 hacim SO2, 20 °C'de 1 hacimde çözülür). Bu durumda, sülfürik asit yalnızca sulu bir çözeltide bulunur:
SO 2 + H 2 O "H 2 SO 3
Reaksiyon tersine çevrilebilir. Sulu bir çözeltide, kükürt oksit (IV) ve sülfürik asit yer değiştirebilen kimyasal dengededir. H 2 SO 3'ü bağlarken (asit nötralizasyonu
u) reaksiyon sülfürik asit oluşumuna doğru ilerler; S02 çıkarılırken (bir nitrojen çözeltisinden üfleme veya ısıtma), reaksiyon başlangıç malzemelerine doğru ilerler. Sülfürik asit çözeltisi her zaman keskin bir koku veren kükürt oksit (IV) içerir.
Kükürtlü asit, asitlerin tüm özelliklerine sahiptir. Çözeltide adım adım ayrışır:
H 2 SO 3 "H + + HSO - 3 HSO - 3" H + + SO 2- 3
Termal olarak kararsız, uçucu. Bir dibazik asit olarak kükürtlü asit iki tür tuz oluşturur:
Orta - sülfitler (Na2S03);
Asidik - hidrosülfitler (NaHSO 3).
Bir asit bir alkali ile tamamen nötralize edildiğinde sülfitler oluşur:
H2S03 + 2NaOH \u003d Na2S03 + 2H20
Hidrosülfitler, alkali eksikliği ile elde edilir:
H2S03 + NaOH \u003d NaHS03 + H20
Sülfürik asit ve tuzları, reaksiyon ortağının doğası tarafından belirlenen hem oksitleyici hem de indirgeyici özelliklere sahiptir.
1. Böylece, oksijenin etkisi altında sülfitler sülfatlara oksitlenir:
2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4
Sülfürlü asidin brom ve potasyum permanganat ile oksidasyonu daha da kolay gerçekleşir:
5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O
2. Daha enerjik indirgeyici ajanların varlığında, sülfitler oksitleyici özellikler sergiler:
Sülfürik asit tuzları, alkali metallerin hemen hemen tüm hidrosülfitlerini ve sülfitlerini çözer.
3. H 2 SO 3 zayıf bir asit olduğundan, asitlerin sülfitler ve hidrosülfitler üzerindeki etkisi SO 2 açığa çıkarır. Bu yöntem genellikle laboratuvarda SO2 elde edilirken kullanılır:
NaHS03 + H2S04 \u003d Na2S04 + SO2 + H20
4. Suda çözünür sülfitler kolayca hidrolize edilir, bunun sonucunda çözeltideki OH - - iyonlarının konsantrasyonu artar:
Na2S03 + NON "NaHSO3 + NaOH
Başvuru
Sülfür oksit (IV) ve sülfürik asit birçok boyanın rengini gidererek onlarla renksiz bileşikler oluşturur. İkincisi, ısıtıldığında veya ışıkta tekrar ayrışabilir ve bunun sonucunda renk geri yüklenir. Bu nedenle SO 2 ve H 2 SO 3'ün ağartma etkisi klorun ağartma etkisinden farklıdır. Genellikle kükürt (IV) oksit yün, ipek ve samanı beyazlatır.
Kükürt oksit (IV) birçok mikroorganizmayı öldürür. Bu nedenle küf mantarlarını yok etmek için nemli mahzenleri, mahzenleri, şarap fıçılarını vb. Büyük miktarlarda, kükürt oksit IV) sülfürik asit üretmek için kullanılır.
Önemli bir uygulama, odun ve kağıt hamurunu işlemek için kullanılan kalsiyum hidrosülfit CaHS03 (sülfit likörü) çözeltisidir.