Su en şaşırtıcı maddelerden biridir. Geniş dağılımına ve yaygın kullanımına rağmen, doğanın gerçek bir gizemidir. Oksijen bileşiklerinden biri olarak, suyun donma, buharlaşma ısısı vb. gibi çok düşük özelliklere sahip olması gerektiği anlaşılıyor. Ama bu olmuyor. Her şeye rağmen tek başına suyun ısı kapasitesi son derece yüksektir.
Su, pratik olarak ısınmazken, büyük miktarda ısıyı emebilir - bu onun fiziksel özellik. su, kumun ısı kapasitesinden yaklaşık beş kat, demirden on kat daha fazladır. Bu nedenle su, doğal bir soğutucudur. Biriktirme yeteneği çok sayıda enerji, Dünya yüzeyindeki sıcaklık dalgalanmalarını yumuşatmanıza ve gezegendeki termal rejimi düzenlemenize izin verir ve bu, yılın zamanından bağımsız olarak gerçekleşir.
BT benzersiz mülk su, endüstride ve günlük yaşamda soğutucu olarak kullanılmasına izin verir. Ayrıca su, yaygın olarak bulunan ve nispeten ucuz bir hammaddedir.
ısı kapasitesi ne demek? Termodinamiğin seyrinden bilindiği gibi, ısı transferi her zaman sıcaktan soğuk bir cisme gerçekleşir. Bu durumda, belirli bir miktarda ısının geçişinden bahsediyoruz ve durumlarının bir özelliği olan her iki cismin sıcaklığı bu değişimin yönünü gösterir. Su ile metal bir gövde sürecinde eşit kütle aynı başlangıç sıcaklıklarında metal, sıcaklığını sudan birkaç kat daha fazla değiştirir.
Termodinamiğin ana ifadesini bir varsayım olarak alırsak - iki gövdeden (diğerlerinden izole edilmiş), ısı değişimi sırasında, biri verir ve diğeri eşit miktarda ısı alır, o zaman metal ve suyun tamamen farklı ısıya sahip olduğu anlaşılır. kapasiteler.
Bu nedenle, suyun (herhangi bir maddenin yanı sıra) ısı kapasitesi, belirli bir maddenin birim sıcaklık başına soğutma (ısıtma) sırasında bir miktar verme (veya alma) yeteneğini karakterize eden bir göstergedir.
Bir maddenin özgül ısı kapasitesi, bu maddenin bir birimini (1 kilogram) 1 derece ısıtmak için gereken ısı miktarıdır.
Bir vücut tarafından salınan veya emilen ısı miktarı, özgül ısı kapasitesi, kütle ve sıcaklık farkının ürününe eşittir. Kalori ile ölçülür. Bir kalori tam olarak 1 gr suyu 1 derece ısıtmaya yetecek ısı miktarıdır. Karşılaştırma için: havanın özgül ısı kapasitesi 0.24 cal/g ∙°C, alüminyum 0.22, demir 0.11 ve cıva 0.03'tür.
Suyun ısı kapasitesi sabit değildir. 0'dan 40 dereceye kadar sıcaklıkta bir artış ile hafifçe azalır (1.0074'ten 0.9980'e), diğer tüm maddeler için bu özellik ısıtma sırasında artar. Ayrıca artan basınçla (derinlikte) düşebilir.
Bildiğiniz gibi, suyun üç kümelenme durumu vardır - sıvı, katı (buz) ve gaz halinde (buhar). Aynı zamanda, buzun özgül ısı kapasitesi, suyunkinden yaklaşık 2 kat daha düşüktür. Bu, katı ve erimiş halde özgül ısı kapasitesi değişmeyen su ve diğer maddeler arasındaki temel farktır. Buradaki sır nedir?
Gerçek şu ki, buz, ısıtıldığında hemen çökmeyen kristal bir yapıya sahiptir. Su, birkaç molekülden oluşan ve ortak olarak adlandırılan küçük buz parçacıkları içerir. Su ısıtıldığında, bu oluşumlardaki hidrojen bağlarının yok edilmesi için bir kısım harcanır. Bu, suyun alışılmadık derecede yüksek ısı kapasitesini açıklar. Molekülleri arasındaki bağlar ancak su buhara geçtiğinde tamamen yok olur.
Özısı 100°C'lik bir sıcaklıkta, 0°C'deki buzdan neredeyse hiç farklı değildir.Bu, bu açıklamanın doğruluğunu bir kez daha teyit eder. Buharın ısı kapasitesi, buzun ısı kapasitesi gibi, bilim adamlarının henüz üzerinde fikir birliğine varmadığı sudan çok daha iyi anlaşılmıştır.
Öz ısı kapasitesi, bir maddenin bir özelliğidir. yani, farklı maddeler o farklı. Ek olarak, aynı madde, ancak farklı kümelenme durumlarında, farklı bir özısı. Bu nedenle, bir maddenin özgül ısı kapasitesinden (suyun özgül ısı kapasitesi, altının özgül ısı kapasitesi, ahşabın özgül ısı kapasitesi vb.) söz etmek doğrudur.
Belirli bir maddenin özgül ısı kapasitesi, bu maddenin 1 kilogramını 1 santigrat derece ısıtmak için ona ne kadar ısı (Q) aktarılması gerektiğini gösterir. Özgül ısı kapasitesi gösterilir Latince harf c. Yani c = Q/mt. t ve m'nin 1'e (1 kg ve 1 °C) eşit olduğu düşünüldüğünde, özgül ısı kapasitesi sayısal olarak ısı miktarına eşittir.
Ancak ısı ve özgül ısının birimleri farklıdır. C sistemindeki ısı (Q), Joule (J) cinsinden ölçülür. Ve özgül ısı kapasitesi, bir kilogram çarpı bir Santigrat derece ile bölünen Joule cinsindendir: J / (kg ° C).
Bir maddenin özgül ısı kapasitesi örneğin 390 J / (kg ° C) ise, bu, bu maddenin 1 kg'ı 1 ° C'ye ısıtılırsa, 390 J ısı emeceği anlamına gelir. Veya başka bir deyişle, bu maddenin 1 kg'ını 1 °C ile ısıtmak için, ona 390 J ısı aktarılması gerekir. Veya bu maddenin 1 kg'ı 1 °C ile soğutulursa 390 J ısı verir.
Bununla birlikte, 1 değil, 2 kg'lık bir madde 1 ° C ile ısıtılırsa, ona iki kat daha fazla ısı aktarılmalıdır. Yani yukarıdaki örnek için zaten 780 J olacaktır. 1 kg madde 2 °C ısıtıldığında da aynısı olacaktır.
Bir maddenin özgül ısı kapasitesi, başlangıç sıcaklığına bağlı değildir. Yani, örneğin, sıvı suyun 4200 J / (kg ° C) özgül ısı kapasitesi varsa, o zaman yirmi derece veya doksan derece suyu bile 1 ° C'ye ısıtmak, 1 kg başına eşit olarak 4200 J ısı gerektirecektir. .
Ancak buzun farklı bir özgül ısı kapasitesi vardır. Sıvı su, neredeyse iki kat daha az. Ancak 1 °C ısıtmak için, başlangıç sıcaklığından bağımsız olarak 1 kg başına aynı miktarda ısı gerekir.
Özgül ısı kapasitesi, belirli bir maddeden yapılmış vücudun şekline de bağlı değildir. Aynı kütleye sahip bir çelik çubuk ve bir çelik levha, onları aynı derecede ısıtmak için aynı miktarda ısıya ihtiyaç duyacaktır. Başka bir şey, bu durumda ısı alışverişinin ihmal edilmesi gerektiğidir. çevre. Levha, çubuktan daha geniş bir yüzeye sahiptir, bu, levhanın daha fazla ısı yaydığı ve dolayısıyla daha hızlı soğuyacağı anlamına gelir. Ancak ideal koşullar altında (ısı kaybı ihmal edildiğinde), vücudun şekli bir rol oynamaz. Bu nedenle, özgül ısının bir maddenin bir özelliği olduğunu, ancak bir cismin olmadığını söylüyorlar.
Bu nedenle, farklı maddelerin özgül ısı kapasiteleri farklıdır. Bunun anlamı, eğer verilirse çeşitli maddeler aynı kütle ve aynı sıcaklıkta, daha sonra onları farklı bir sıcaklığa ısıtmak için transfer etmeleri gerekir. farklı miktar sıcaklık. Örneğin, bir kilogram bakır sudan yaklaşık 10 kat daha az ısı gerektirecektir. Yani bakırın özgül ısı kapasitesi suyunkinden yaklaşık 10 kat daha azdır. "Bakırın içine daha az ısı konur" diyebiliriz.
Vücuda bir sıcaklıktan diğerine ısıtmak için aktarılması gereken ısı miktarı aşağıdaki formülle bulunur:
Q \u003d cm (t ila - t n)
Burada t to ve t n son ve başlangıç sıcaklıklarıdır, m maddenin kütlesidir, c öz ısısıdır. Özgül ısı kapasitesi genellikle tablolardan alınır. Bu formülden özgül ısı kapasitesi ifade edilebilir.
Isı kapasitesi, ısıtma sırasında bir miktar ısıyı emme veya soğutulduğunda verme yeteneğidir. Bir cismin ısı kapasitesi, bir cismin aldığı sonsuz küçük miktardaki ısının, sıcaklık göstergelerindeki karşılık gelen artışa oranıdır. Değer J/K cinsinden ölçülür. Pratikte, biraz farklı bir değer kullanılır - özgül ısı kapasitesi.
Tanım
özgül ısı kapasitesi ne demek? Bu, bir maddenin tek bir miktarı ile ilgili bir miktardır. Buna göre bir maddenin miktarı metreküp, kilogram ve hatta mol cinsinden ölçülebilir. Bu neye bağlıdır? Fizikte, ısı kapasitesi doğrudan hangi nicel birime atıfta bulunduğuna bağlıdır; bu, molar, kütle ve hacimsel ısı kapasitesi arasında ayrım yaptıkları anlamına gelir. İnşaat sektöründe molar ölçümlerle değil, başkalarıyla - her zaman buluşacaksınız.
Özgül ısı kapasitesini ne etkiler?
Isı kapasitesinin ne olduğunu biliyorsunuz, ancak göstergeyi hangi değerlerin etkilediği henüz belli değil. Özgül ısının değeri, birkaç bileşenden doğrudan etkilenir: maddenin sıcaklığı, basınç ve diğer termodinamik özellikler.
Ürünün sıcaklığı arttıkça özgül ısı kapasitesi artar, ancak bazı maddeler bu bağımlılıkta tamamen doğrusal olmayan bir eğride farklılık gösterir. Örneğin, sıcaklık göstergelerinde sıfırdan otuz yedi dereceye bir artışla, suyun özgül ısı kapasitesi azalmaya başlar ve sınır otuz yedi ile yüz derece arasındaysa, gösterge tam tersine olacaktır. arttırmak.
Parametrenin, ürünün termodinamik özelliklerinin (basınç, hacim vb.) nasıl değişmesine izin verildiğine de bağlı olduğunu belirtmekte fayda var. Örneğin, kararlı bir basınçta ve sabit bir hacimde özgül ısı farklı olacaktır.
Parametre nasıl hesaplanır?
Isı kapasitesinin ne olduğuyla ilgileniyor musunuz? Hesaplama formülü aşağıdaki gibidir: C \u003d Q / (m ΔT). Bu değerler nelerdir? Q, ürünün ısıtıldığında aldığı (veya soğutma sırasında ürün tarafından serbest bırakıldığı) ısı miktarıdır. m, ürünün kütlesidir ve ΔT, ürünün son ve başlangıç sıcaklıkları arasındaki farktır. Aşağıda bazı malzemelerin ısı kapasitesinin bir tablosu bulunmaktadır.
Isı kapasitesinin hesaplanması hakkında ne söylenebilir?
Isı kapasitesini hesaplamak kolay bir iş değildir, özellikle sadece termodinamik yöntemler kullanılıyorsa daha kesin olarak yapılması imkansızdır. Bu nedenle fizikçiler, istatistiksel fizik yöntemlerini veya ürünlerin mikro yapısı bilgisini kullanırlar. Gaz için nasıl hesaplanır? Bir gazın ısı kapasitesi, bir maddedeki tek tek moleküllerin termal hareketinin ortalama enerjisinin hesaplanmasından hesaplanır. Moleküllerin hareketleri öteleme ve dönme türünde olabilir ve bir molekülün içinde bütün bir atom veya atomların titreşimi olabilir. Klasik istatistikler, dönme ve öteleme hareketlerinin her serbestlik derecesi için, R / 2'ye eşit bir molar değer olduğunu ve her titreşim serbestlik derecesi için değerin R'ye eşit olduğunu söyler. Bu kurala aynı zamanda denir. eş bölme yasası.
Bu durumda, tek atomlu bir gazın parçacığı, yalnızca üç öteleme serbestlik derecesi ile farklılık gösterir ve bu nedenle ısı kapasitesi, deneyle mükemmel bir uyum içinde olan 3R/2'ye eşit olmalıdır. Her iki atomlu gaz molekülünün üç öteleme, iki dönme ve bir titreşim serbestlik derecesi vardır, bu da eşbölünme yasasının 7R/2 olacağı anlamına gelir ve deneyimler, normal sıcaklıkta bir mol iki atomlu gazın ısı kapasitesinin 5R/ olduğunu göstermiştir. 2. Teoride neden böyle bir çelişki vardı? Her şey, ısı kapasitesini kurarken, çeşitli kuantum etkilerini hesaba katmanın, başka bir deyişle kuantum istatistiklerini kullanmanın gerekli olacağı gerçeğinden kaynaklanmaktadır. Gördüğünüz gibi, ısı kapasitesi oldukça karmaşık bir kavramdır.
Kuantum mekaniği, bir gaz molekülü de dahil olmak üzere salınan veya dönen herhangi bir parçacık sisteminin belirli ayrık enerji değerlerine sahip olabileceğini söylüyor. Termal hareketin enerjisi ise kurulu sistem gerekli frekanstaki salınımları uyarmak için yetersizse, bu salınımlar sistemin ısı kapasitesine katkıda bulunmaz.
katılarda termal hareket atomlar belirli denge konumlarının yakınında zayıf bir salınımdır, bu düğümler için geçerlidir kristal kafes. Bir atomun üç titreşim serbestlik derecesi vardır ve yasaya göre molar ısı kapasitesi sağlam vücut eşittir 3nR, burada n, molekülde bulunan atom sayısıdır. Pratikte bu değer, vücudun ısı kapasitesinin yüksek sıcaklıklarda eğilim gösterdiği sınırdır. Değer normal ile elde edilir sıcaklık değişiklikleri birçok element için bu, metallerin yanı sıra basit bileşikler için de geçerlidir. Kurşun ve diğer maddelerin ısı kapasitesi de belirlenir.
Düşük sıcaklıklar hakkında ne söylenebilir?
Isı kapasitesinin ne olduğunu zaten biliyoruz, ancak hakkında konuşursak Düşük sıcaklık, o zaman değer nasıl hesaplanacak? Düşük sıcaklık göstergelerinden bahsediyorsak, katı bir cismin ısı kapasitesi orantılı olarak ortaya çıkıyor. T 3 veya sözde Debye'nin ısı kapasitesi yasası. Ayırt etmek için ana kriter yüksek performans düşük sıcaklıklar, bunları belirli bir maddenin bir parametre özelliği ile karşılaştırmak yaygındır - bu karakteristik veya Debye sıcaklığı q D olabilir. Sunulan değer, üründeki atomların titreşim spektrumu tarafından belirlenir ve önemli ölçüde kristal yapısına bağlıdır.
Metallerde, iletim elektronları ısı kapasitesine belirli bir katkı sağlar. Bu kısımısı kapasitesi, elektronları hesaba katan Fermi-Dirac istatistikleri kullanılarak hesaplanır. Bir metalin olağan ısı kapasitesiyle orantılı olan elektronik ısı kapasitesi, nispeten küçük bir değerdir ve metalin ısı kapasitesine yalnızca şuna yakın sıcaklıklarda katkıda bulunur. tamamen sıfır. Daha sonra kafes ısı kapasitesi çok küçük olur ve ihmal edilebilir.
Kütle ısı kapasitesi
Kütle özgül ısı kapasitesi, ürünü birim sıcaklıkta ısıtmak için bir maddenin birim kütlesine getirilmesi gereken ısı miktarıdır. Bu değer C harfi ile gösterilir ve joule bölü kelvin - J / (kg K) cinsinden ölçülür. Kütlenin ısı kapasitesi ile ilgili olan tek şey budur.
Hacimsel ısı kapasitesi nedir?
Hacimsel ısı kapasitesi, birim sıcaklık başına ısıtmak için birim üretim hacmine getirilmesi gereken belirli bir miktar ısıdır. Bu gösterge, kelvin veya J / (m³ K) başına bir metreküp bölünen joule cinsinden ölçülür. Birçok bina referans kitabında, çalışmadaki kütleye özgü ısı kapasitesi dikkate alınır.
İnşaat sektöründe ısı kapasitesinin pratik uygulaması
Isıya dayanıklı duvarların yapımında birçok ısı yoğun malzeme aktif olarak kullanılmaktadır. Bu, periyodik ısıtma ile karakterize edilen evler için son derece önemlidir. Örneğin, fırın. Isı yoğun ürünler ve onlardan inşa edilen duvarlar, ısıyı mükemmel bir şekilde biriktirir, ısıtma süreleri boyunca depolar ve sistem kapatıldıktan sonra yavaş yavaş ısıyı serbest bırakır, böylece gün boyunca kabul edilebilir bir sıcaklığı korumanıza izin verir.
Bu nedenle, yapıda ne kadar fazla ısı depolanırsa, odalardaki sıcaklık o kadar rahat ve istikrarlı olacaktır.
Konut yapımında kullanılan sıradan tuğla ve betonun, genleşmiş polistirenden önemli ölçüde daha düşük bir ısı kapasitesine sahip olduğu belirtilmelidir. Ecowool alırsak, betondan üç kat daha fazla ısı tüketir. Isı kapasitesini hesaplama formülünde kütlenin boşuna olmadığı belirtilmelidir. Ecowool ile karşılaştırıldığında büyük beton veya tuğla kütlesi nedeniyle, yapıların taş duvarlarında büyük miktarlarda ısı birikmesine ve tüm günlük sıcaklık dalgalanmalarının yumuşatılmasına izin verir. İyi ısı kapasitesine rağmen, tüm çerçeve evlerde yalnızca küçük bir yalıtım kütlesi, tüm çerçeve teknolojileri için en zayıf alandır. Çözmek için bu sorun, tüm evlerde etkileyici ısı akümülatörleri kuruludur. Ne olduğunu? Bunlar, yeterli miktarda büyük bir kütle ile karakterize edilen yapısal parçalardır. iyi kayıtısı kapasitesi.
Hayattaki ısı akümülatörlerine örnekler
Ne olabilirdi? Örneğin, bazı iç tuğla duvarlar, büyük bir soba veya şömine, beton şaplar.
Herhangi bir ev veya apartman dairesinde bulunan mobilyalar mükemmel bir ısı akümülatörüdür, çünkü kontrplak, sunta ve ahşap aslında sadece kilogram başına ısıyı kötü şöhretli tuğladan üç kat daha fazla depolayabilir.
Termal depolamanın herhangi bir dezavantajı var mı? Tabii ki, bu yaklaşımın ana dezavantajı, ısı akümülatörünün bir çerçeve ev düzeni oluşturma aşamasında tasarlanması gerektiğidir. Bunun nedeni, çok ağır olması ve temeli oluştururken bunun dikkate alınması gerekecek ve ardından bu nesnenin iç mekana nasıl entegre edileceğini hayal edin. Sadece kütleyi değil, işteki her iki özelliği de değerlendirmek gerekeceğini söylemekte fayda var: kütle ve ısı kapasitesi. Örneğin, ısı deposu olarak metreküp başına yirmi ton gibi inanılmaz bir ağırlığa sahip altın kullanırsanız, ürün, iki buçuk ton ağırlığındaki bir beton küpten yalnızca yüzde yirmi üç daha iyi olması gerektiği gibi çalışacaktır.
Isı depolamak için en uygun madde hangisidir?
en iyi ürün bir ısı akümülatörü için beton ve tuğla değildir! Bakır, bronz ve demir bu konuda iyi iş çıkarır, ancak çok ağırdırlar. İşin garibi, ama en iyi ısı akümülatörü sudur! Sıvı, bize sunulan maddeler arasında en büyüğü olan etkileyici bir ısı kapasitesine sahiptir. Sadece helyum gazları (5190 J / (kg K) ve hidrojen (14300 J / (kg K)) daha fazla ısı kapasitesine sahiptir ancak pratikte uygulanması sorunludur.Dilerseniz ve ihtiyaç duyarsanız maddelerin ısı kapasitesi tablosuna bakınız. ihtiyacın var.
Sizce ocakta ne daha hızlı ısınır: bir tencerede bir litre su mu yoksa 1 kilogram ağırlığındaki tencerenin kendisi mi? Cisimlerin kütlesi aynıdır, ısınmanın da aynı oranda olacağı varsayılabilir.
Ama orada değildi! Bir deney yapabilirsiniz - birkaç saniye ateşe boş bir tencere koyun, sadece yakmayın ve hangi sıcaklığa kadar ısındığını unutmayın. Ardından, tencerenin ağırlığı ile tam olarak aynı ağırlıktaki suyu tavaya dökün. Teorik olarak, su, boş bir tava ile aynı sıcaklığa iki kez ısınmalıdır, çünkü bu durumda ikisi de ısıtılır - hem su hem de tava.
Ancak, üç kat daha uzun süre bekleseniz bile, suyun daha az ısıtıldığından emin olun. Suyun aynı ağırlıktaki bir tencereyle aynı sıcaklığa gelmesi neredeyse on kat daha uzun sürer. Bu neden oluyor? Suyun ısınmasını ne engeller? Yemek pişirirken suyu ısıtmak için neden fazladan gaz harcamalıyız? çünkü var fiziksel miktar, maddenin özgül ısı kapasitesi denir.
Bir maddenin özgül ısı kapasitesi
Bu değer, kütlesi bir kilogram olan bir cismin sıcaklığının bir santigrat derece artması için ne kadar ısı transfer edilmesi gerektiğini gösterir. J / (kg * ˚С) cinsinden ölçülür. Bu değer bir hevesle değil, çeşitli maddelerin özelliklerindeki farklılıktan dolayı var olur.
Suyun özgül ısısı, demirin özgül ısısının yaklaşık on katı olduğundan, tencere içindeki sudan on kat daha hızlı ısınır. İlginçtir ki, buzun özgül ısı kapasitesi suyunkinin yarısıdır. Bu nedenle buz, sudan iki kat daha hızlı ısınır. Buzu eritmek, suyu ısıtmaktan daha kolaydır. Kulağa garip gelse de, bu bir gerçek.
Isı miktarının hesaplanması
Özgül ısı kapasitesi harf ile gösterilir c ve ısı miktarını hesaplamak için formülde kullanılır:
Q = c*m*(t2 - t1),
Q, ısı miktarıdır,
c - özgül ısı kapasitesi,
m - vücut ağırlığı,
t2 ve t1 sırasıyla cismin son ve başlangıç sıcaklıklarıdır.
Özgül ısı formülü: c = Q / m*(t2 - t1)
Bu formülden de ifade edebilirsiniz:
- m = Q / c*(t2-t1) - vücut ağırlığı
- t1 = t2 - (Q / c*m) - ilk vücut sıcaklığı
- t2 = t1 + (Q / c*m) - nihai vücut sıcaklığı
- Δt = t2 - t1 = (Q / c*m) - sıcaklık farkı (delta t)
Gazların özgül ısı kapasitesi ne olacak? Burada her şey daha kafa karıştırıcı. Katılarda ve sıvılarda durum çok daha basittir. Özgül ısı kapasiteleri, sabit, bilinen, kolayca hesaplanan bir değerdir. Gazların özgül ısı kapasitesine gelince, bu değer farklı durumlarda çok farklıdır. Örnek olarak havayı alalım. Havanın özgül ısı kapasitesi, bileşime, neme ve atmosfer basıncına bağlıdır.
Aynı zamanda, sıcaklıktaki bir artışla, gazın hacmi artar ve bir değer daha eklememiz gerekir - ısı kapasitesini de etkileyecek sabit veya değişken bir hacim. Bu nedenle, hava ve diğer gazlar için ısı miktarı hesaplanırken, çeşitli faktör ve koşullara bağlı olarak gazların özgül ısı kapasitesi değerlerinin özel grafikleri kullanılır.
1 g maddenin sıcaklığını 1 °C yükseltmek için verilmesi gereken enerji miktarı. Tanım olarak, 1 gram suyun sıcaklığını 1°C yükseltmek için 4,18 J gerekir. ansiklopedik sözlük.… … Ekolojik sözlük
özısı- - [AS Goldberg. İngilizce Rusça Enerji Sözlüğü. 2006] Konular genel olarak enerji EN özgül ısıSH …
ÖZISI- fiziksel. 1 kg bir maddeyi 1 K ile ısıtmak için gereken ısı miktarı ile ölçülen miktar (bkz.). SI cinsinden özgül ısı kapasitesi birimi (bkz.) kilogram kelvin (J kg ∙ K)) ... Büyük Politeknik Ansiklopedisi
özısı- savitoji šiluminė talpa durumları T sritis fizika atitikmenys: engl. birim kütle başına ısı kapasitesi; kütle ısı kapasitesi; özgül ısı kapasitesi vok. Özwarme, f; özel Wärme, f; spezifische Wärmekapazität, f rus. kütle ısı kapasitesi, f;… … Fizikos terminų žodynas
Isı kapasitesini görün... Büyük Sovyet Ansiklopedisi
özısı - özısı … Kimyasal eşanlamlılar sözlüğü I
gazın özgül ısı kapasitesi- — Petrol ve gaz endüstrisi konuları EN gaza özgü ısı … Teknik Çevirmenin El Kitabı
yağın özgül ısı kapasitesi- — Petrol ve gaz endüstrisi konuları EN petrole özgü ısı … Teknik Çevirmenin El Kitabı
sabit basınçta özgül ısı kapasitesi- - [AS Goldberg. İngilizce Rusça Enerji Sözlüğü. 2006] Konular genel olarak enerji EN sabit basınçta özgül ısıcpsabit basınçta özgül ısı … Teknik Çevirmenin El Kitabı
sabit hacimde özgül ısı kapasitesi- - [AS Goldberg. İngilizce Rusça Enerji Sözlüğü. 2006] Konular genel olarak enerji EN sabit hacimde özgül ısısabit hacim özgül ısıCv … Teknik Çevirmenin El Kitabı
Kitabın
- Derin ufuklarda suyun hareketini incelemek için fiziksel ve jeolojik temeller, Trushkin V.V. Genel olarak, kitap, 1991 yılında yazar tarafından keşfedilen bir ev sahibi vücut ile su sıcaklığının otoregülasyonu yasasına ayrılmıştır. Kitabın başında, derin hareket sorununun bilgi durumunun gözden geçirilmesi ...