-eleman birinci grubun ana alt grubu, atom numarası 11 olan D. I. Mendeleev'in kimyasal elementlerinin periyodik sisteminin üçüncü periyodu. Na (lat. Natrium) sembolü ile gösterilir. Basit madde sodyum (CAS numarası: 7440-23-5) yumuşak, gümüşi beyaz bir alkali metaldir.
Suda, sodyum neredeyse lityum ile aynı şekilde davranır: reaksiyon, hızlı hidrojen salınımı ile ilerler, çözeltide sodyum hidroksit oluşur.
İsmin tarihi ve kökeni
sodyum atomunun şeması
Sodyum (veya daha doğrusu bileşikleri) eski zamanlardan beri kullanılmaktadır. Örneğin, Mısır'daki soda göllerinin sularında doğal olarak bulunan soda (natron). Eski Mısırlılar doğal sodayı mumyalamak, tuvali ağartmak, yemek pişirmek, boya ve sır yapmak için kullandılar. Yaşlı Pliny, Nil Deltasında sodanın (yeterli oranda safsızlık içeriyordu) nehir suyundan izole edildiğini yazıyor. Gri ve hatta siyaha boyanmış kömür karışımı nedeniyle büyük parçalar halinde satışa çıktı.
Sodyum ilk olarak 1807'de İngiliz kimyager Humphry Davy tarafından katı NaOH'nin elektrolizi ile elde edildi.
"Sodyum" (natrium) adı Arapça'dan gelmektedir. natrun Yunanca - nitron ve orijinal olarak doğal sodaya atıfta bulundu. Elementin kendisine eskiden Sodyum deniyordu.
Fiş
Sodyum elde etmenin ilk yolu indirgeme reaksiyonuydu. sodyum karbonat bu maddelerin yakın bir karışımını bir demir kapta 1000 ° C'ye ısıtırken kömür:
Na2CO3 + 2C \u003d 2Na + 3CO
Sonra başka bir sodyum elde etme yöntemi ortaya çıktı - bir kostik soda veya sodyum klorür eriyiğinin elektrolizi.
Fiziksel özellikler
Kerosende korunmuş metalik sodyum
"D-çizgileri sodyum" emisyon spektrumunun alev - parlak sarı rengi, ikili 588.9950 ve 589.5924 nm kullanarak sodyumun kalitatif tayini.
Sodyum gümüşi beyaz bir metaldir, mor bir tonla ince katmanlar halinde, plastik, hatta yumuşak (bir bıçakla kolayca kesilir), taze bir sodyum kesimi parlar. Sodyumun elektrik iletkenliği ve termal iletkenlik değerleri oldukça yüksektir, yoğunluğu 0,96842 g/cm³ (19,7°C'de), erime noktası 97,86°C, kaynama noktası 883,15°C'dir.
Kimyasal özellikler
Alkali metal, havada kolayca oksitlenir. Atmosferik oksijene karşı korumak için, metalik sodyum bir tabaka altında depolanır. gazyağı. Sodyum daha az aktiftir. lityum, Böylece azot sadece ısıtıldığında tepki verir:
2Na + 3N2 = 2NaN3
Fazla miktarda oksijen ile sodyum peroksit oluşur.
2Na + O2 \u003d Na202
Başvuru
Metalik sodyum, metalürji de dahil olmak üzere güçlü bir indirgeyici ajan olarak hazırlayıcı kimya ve endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır. Sodyum, yüksek enerji yoğun sodyum kükürtlü pillerin üretiminde kullanılır. Ayrıca kamyon egzoz valflerinde soğutucu olarak kullanılır. Nadiren, çok yüksek akımlar için tasarlanmış elektrik telleri için bir malzeme olarak metalik sodyum kullanılır.
Potasyumlu bir alaşımın yanı sıra rubidyum ve sezyum yüksek verimli bir ısı transfer ortamı olarak kullanılır. Özellikle, %12 sodyum bileşimine sahip bir alaşım, potasyum 47 %, sezyum%41'inin kaydı var düşük sıcaklık erime noktası -78 °C ve iyon roket motorları için çalışma sıvısı ve nükleer santraller için soğutucu olarak önerildi.
Sodyum ayrıca yüksek ve düşük deşarjlı lambalarda da kullanılır. alçak basınç(NLVD ve NLND). NLVD tipi DNaT (Arc Sodium Tubular) lambalar, sokak aydınlatmasında çok yaygın olarak kullanılmaktadır. Parlak sarı bir ışık yayarlar. HPS lambaların kullanım ömrü 12-24 bin saattir. Bu nedenle, DNaT tipi gaz deşarjlı lambalar kentsel, mimari ve endüstriyel aydınlatma için vazgeçilmezdir. DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) ve DNaTBR (Cıvasız Ark Sodyum Borulu) lambaları da vardır.
Sodyum metal kullanılır nitel analiz organik madde. Bir sodyum alaşımı ve test maddesi nötralize edilir etanol, birkaç mililitre damıtılmış su ekleyin ve 3 parçaya bölün, azot, kükürt ve halojenleri belirlemeyi amaçlayan J. Lassen testi (1843) (Beilstein testi)
Sodyum klorür (ortak tuz), kullanılan en eski tatlandırıcı ve koruyucudur.
- Sodyum azit (Na 3 N), metalurjide ve kurşun azit üretiminde nitrürleme maddesi olarak kullanılır.
- Sodyum siyanür (NaCN), altının kayalardan hidrometalürjik liç yönteminde, ayrıca çelik nitrokarbürlemede ve galvanik kaplamada (gümüş, yaldız) kullanılır.
- Demiryolu hattındaki istenmeyen bitki örtüsünü yok etmek için sodyum klorat (NaClO 3) kullanılmaktadır.
Biyolojik rol
Vücutta sodyum çoğunlukla hücrelerin dışındadır (sitoplazmadakinden yaklaşık 15 kat daha fazla). Bu fark, hücreye giren sodyumu dışarı pompalayan sodyum-potasyum pompası tarafından korunur.
Birliktepotasyumsodyum aşağıdaki işlevleri yerine getirir:
Membran potansiyeli ve kas kasılmalarının oluşması için koşulların yaratılması.
Kanın ozmotik konsantrasyonunun korunması.
Asit-baz dengesinin korunması.
Su dengesinin normalleşmesi.
Membran taşımanın sağlanması.
Birçok enzimin aktivasyonu.
Sodyum neredeyse tüm gıdalarda bulunur, ancak vücut bunun çoğunu sofra tuzundan alır. Emilim esas olarak midede gerçekleşir ve ince bağırsak. D vitamini sodyum emilimini artırır, ancak aşırı tuzlu yiyecekler ve protein açısından zengin yiyecekler normal emilimi engeller. Yiyeceklerle alınan sodyum miktarı, idrardaki sodyum miktarını gösterir. Sodyum açısından zengin gıdalar, hızlandırılmış atılım ile karakterize edilir.
Diyette sodyum eksikliği dengeli yemek insanlarda görülmez ancak vejeteryan beslenmede bazı sorunlar ortaya çıkabilir. Geçici eksiklik diüretik kullanımı, ishal, aşırı terleme veya aşırı su alımından kaynaklanabilir. Sodyum eksikliğinin belirtileri kilo kaybı, kusma, karında gaz gastrointestinal sistem ve malabsorpsiyon amino asitler ve monosakkaritler. Uzun süreli kıtlık nedenleri kas krampları ve nevralji.
Fazla sodyum, bacakların ve yüzün şişmesine ve ayrıca idrarda potasyum atılımının artmasına neden olur. Böbrekler tarafından işlenebilen maksimum tuz miktarı yaklaşık 20-30 gramdır, daha büyük bir miktar zaten yaşamı tehdit eder.
Sodyum, alkali metaller kategorisine aittir. Element, üçüncü periyoda ve Mendeleev'in periyodik sisteminin birinci grubuna aittir.
Sodyumun fiziksel ve kimyasal özellikleri
Saf haliyle sodyum, metalik bir parlaklığa ve düşük sertliğe sahip gri bir maddedir. Metal o kadar yumuşak ki bıçakla kolayca kesilebilir. Sodyumun erime noktası 79 °C'dir. Metalin yoğunluğu 0,97 g/cm³'tür.
Taze Kesilmiş Sodyum
Sodyum yüksek bir aktiviteye sahiptir ve diğer birçok madde ile şiddetli reaksiyona girebilir. Molar kütle metal - 23. Sodyumun yüksek aktivitesi ve kendine özgü özellikleri nedeniyle, sodyum oksit alkali oluşturabilir.
Sodyum kimya endüstrisinde kullanılır: sodyum hidroksit, sodyum florür, sülfatlar ve nitratlar üretmek için alkali metale ihtiyaç vardır. Metal, saf metallerin tuzlarından izolasyonu için güçlü bir indirgeyici ajan olarak kullanılır (bunun için özel bir teknik sodyum vardır).
sodyum kullanılır İlaç endüstrisi birçok antidepresan ve sakinleştiricinin ana bileşenlerinden biri olan sodyum bromürü aldıktan sonra. Sodyum ayrıca gaz deşarj lambalarının imalatında da kullanılır. Sodyum klorat (NaClO₃), bitki ve yabani otları uzaklaştırmak için kullanılır. demiryolu. Sodyum siyanür yardımıyla kayalardan değerli metal elde edilir.
Asitler ve tuzlarla etkileşim
Sodyum, tüm asitlerle reaksiyona girerek bir sodyum tuzu oluşturur ve. Bir alkali metal hidroklorik asit ile reaksiyona girdiğinde, sodyum klorür ve hidrojen oluşur. Reaksiyon denklemi:
Na + HCI = NaCl + H₂
Sodyum klorürün moleküler yapısı
Bu kimyasal etkileşim bir ikame reaksiyonudur. Bu reaksiyon, bu tür tuzların elde edilmesine yardımcı olur: nitrat, fosfat, sülfat, nitrit, sodyum karbonat, sülfit. Örneğin, bakır bileşiklerinin dönüşüm zincirini incelemek için C ile birçok ilginç deney yapabilirsiniz: mavi bakır sülfattan yeşilimsi -, sonra turkuaz (CuOH)₂CO₃, siyah CuO ve son olarak mavi-mor ²⁺ ve ikincisi tekrar bakır sülfat CuSO₄ oluşturur! Bu olağanüstü deneyimi nasıl yaşayacağınızı öğrenmek için buraya tıklayın.
Sodyum, potasyum ve kalsiyum hariç tüm metallerin tuzlarıyla reaksiyona girer (onlar daha reaktiftir). Sodyumun metal tuzları ile etkileşimi sonucunda bir ikame reaksiyonu meydana gelir. Sodyum atomları kimyasal olarak atomların yerini daha az alır. aktif metal. 2 mol sodyum ve 1 mol magnezyum nitrat karıştırıldığında 2 mol sodyum nitrat ve 1 mol saf magnezyum oluşur. Reaksiyon denklemi:
2Na + Mg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Mg.
Halojenlerle etkileşim
Halojenler, Mendeleev'in periyodik sisteminin yedinci grubuna ait basit maddelerdir: iyot, flor, brom, klor. Sodyum tüm elementlerle reaksiyona girerek iyodür, florür, bromür ve sodyum klorit. Reaksiyonu gerçekleştirmek için 2 mol sodyuma 1 mol flor eklenir. Sonuç olarak, 2 mol sodyum florür oluşur. Reaksiyon denklemi:
Na + F₂ = 2NaF
Ortaya çıkan sodyum florür, deterjanların ve çürük önleyici diş macunlarının üretiminde kullanılır. Aynı yöntemle klor ilave edildiğinde sodyum klorür (mutfak tuzu), sodyum iyodür ve sodyum bromür elde edilir.
Sodyumun basit maddelerle etkileşimi
Sodyum kükürt, karbon, fosfor ile reaksiyona girer. Bu kimyasal etkileşimler yüksek sıcaklıklarda gerçekleşir. Sodyum sülfit, sodyum fosfit, sodyum karbürün oluşturulduğu bir ilave reaksiyon meydana gelir. Örneğin fosfor atomlarına sodyum atomlarının eklenmesi: 3 mol sodyuma 1 mol fosfor eklenir ve ısıtılırsa 1 mol sodyum fosfit oluşur. Reaksiyon denklemi:
3Na + P = Na₃P
Sodyum, nitrojen ve hidrojen ile reaksiyona girer. Azotun sodyum ile reaksiyonu sodyum nitrür üretir ve hidrojenin sodyum ile reaksiyonu sodyum hidrit üretir. Reaksiyon denklemleri:
6Na + N₂ = 2Na₃N
2Na + Н₂ = 2NaH
Birinci reaksiyon için bir elektrik boşalması, ikincisi için ise yüksek bir sıcaklık gereklidir.
sodyum oksit oluşumu
Metalin reaksiyonu bir oksit oluşumuna yol açar: 4 mol sodyum yakmak için 1 mol oksijen tüketilir ve 2 mol sodyum oksit oluşur. Sodyum oksidin formülü Na₂O'dur. Reaksiyon denklemi:
4Na + О₂ = 2Na₂O
Sodyum okside su eklendiğinde, bir alkali oluşur - NaOH. 1 mol oksit ve 1 mol su alarak 2 mol baz elde ederiz. Reaksiyon denklemi:
Na₂O + Н₂О = 2NaOH
Kostik soda pulları (NaOH)
Belirgin alkali özellikler ve yüksek kimyasal aktivite nedeniyle bu madde denir.
Kostik sodyum, tüm güçlü asitler gibi aktif olarak reaksiyona girer. organik bileşikler, düşük aktif metallerin tuzları ve diğer maddeler. Kostik sodyumun tuzlarla etkileşimi sırasında bir değişim reaksiyonu meydana gelir - yeni bir tuz ve yeni bir baz oluşur. Bir kostik sodyum çözeltisi kağıdı, kumaşı, cildi, tırnakları yok edebilir, bu nedenle madde ile çalışırken güvenlik düzenlemelerine uymak gerekir.
sodyumun su ile reaksiyonu
Laboratuvar koşullarında bu gerçekleştirilir: cımbızla kerosenden bir parça sodyum çıkarılır, cam veya seramik karo üzerinde yatan kuru filtre kağıdına yerleştirilir. Metal filtre kağıdı ile kurutulur. Sodyumu cımbızla tutarak bıçakla kesin üst katman, temiz yüzeyini karakteristik bir metalik parlaklıkla ortaya çıkarır. Daha sonra, bir metal parçasını (bezelyeden daha küçük) bir bıçakla ayırmanız ve kalan metali gazyağı içeren bir kaba koymanız gerekir. Kesilen metal parçasını suya aktarın ve tabanı delikli bir test tüpüyle kapatın. Deliğe yanan bir kıymık getirin. Dikkat! Bunu evde veya kendi başınıza denemeyin! Reaksiyon sırasında bir gaz açığa çıkar - hidrojen. Ayrıca alkali, reaksiyonun başka bir ürünüdür.
Sodyum ve bileşikleri eski zamanlardan beri insanlar tarafından bilinmektedir. Muhtemelen en popüler ve iyi bilinen bileşik, daha çok sofra tuzu olarak bilinen sodyum klorürdür. Tuz, hemen hemen her yemeğin vazgeçilmez bir bileşenidir. Bilim adamlarına göre insanlar birkaç bin yıl önce sofra tuzu yemeye başladı.
Bir diğer popüler bileşik sodyum karbonattır. Sodyum karbonat, herhangi bir mağazada satılan yaygın bir sodadır. Madde aynı zamanda insanlar tarafından eski çağlardan beri deterjan olarak kullanılmaktadır. Bu nedenle, insanlar onlarca ve yüzlerce yıldır her gün sodyum ve bileşikleri ile uğraşmaktadır. Sodyum, hem metalik hem de metalik olmayan elementlerle kolayca reaksiyona girerek endüstride yaygın olarak kullanılan alaşımlar ve bileşikler oluşturur. Bu metalin özelliklerine ve özelliklerine daha yakından bakalım.
sodyum karakterizasyonu
Fiziksel özellikler
Sodyum, bıçakla kolayca kesilebilen yumuşak, sünek bir metaldir. Gümüşi beyaz bir rengin yanı sıra karakteristik bir metalik parlaklığa sahiptir. Metal iyi bir ısı iletkenidir ve elektrik. Sodyum atomları metalik bir bağ ile bağlanır.
Kimyasal özellikler
Başkalarıyla reaksiyona girdiğinde sodyum atomları kimyasal elementler değerlik elektronlarını kolayca bağışlar. Bu durumda, sodyum atomları pozitif yüklü iyonlara dönüştürülür.
- Sodyum açık havada çok çabuk oksitlenir. Bu nedenle metal genellikle kerosende depolanır.
- Oksijende yandığında, sodyum peroksit (Na202) bileşiğini oluşturur.
- Isıtıldığında, sodyum bir hidrit (2NaH) oluşturmak üzere hidrojen ile reaksiyona girer.
- Sodyum, kükürt, forfor ve diğerleri gibi metal olmayan maddelerle kolayca reaksiyona girer.
- Ayrıca, sodyum metallerle reaksiyona girebilir. Bu durumda, üretimde ve endüstride yaygın olarak kullanılan çeşitli alaşımlar oluşur.
- Sodyum su ile şiddetli reaksiyona girer.
Doğada sodyum bulmak
Sodyum, dünyadaki en yaygın elementler listesinde yedinci sıradadır. Sodyum ayrıca dünyadaki en yaygın beşinci metaldir. Metaller arasında sadece alüminyum, demir, kalsiyum ve magnezyum sodyumdan daha yaygındır.
Sodyum doğada saf halde bulunmaz. Bunun nedeni sodyumun yüksek kimyasal aktivitesidir. Element doğal olarak klorür, karbonat, nitrat, sülfat ve diğer tuzlar olarak bulunur.
Doğada sodyum nerede bulunur?
Birincisi, yeter harika içerik sodyum yer kabuğunda bulunur. Maddenin oranı yaklaşık %2,6'dır.
İkincisi, sodyum ve bileşikleri çok sayıda eski denizlerin buharlaştığı yerlerde bulunur.
Sodyum ve bileşiklerinin bir başka birikme yeri okyanus sularıdır. Bilim adamları, okyanuslarda bulunan tüm tuzun yaklaşık 19 milyon kilometreküp olduğunu hesapladılar.
Sodyum da canlılarda az miktarda bulunur. Hayvanlardaki sodyum içeriği bitkilerden biraz daha yüksektir. Canlı organizmalardaki sodyum iyonları en önemli işlevi yerine getirir: sinir uyarılarının iletilmesine katkıda bulunurlar.
Sanayide sodyum kullanımı
Sodyum birçok endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır: kimya, metalurji, nükleer, gıda, hafif ve diğer endüstriler.
Kimya endüstrisinde sodyum, çeşitli deterjan ve temizleyiciler, gübreler ve antiseptikler üretmek için kullanılır.
Metalurjide, toryum, uranyum, titanyum, zirkonyum ve diğer bileşikler gibi diğer maddelerin üretiminde sodyum kullanılır. Sodyum, bu tür reaksiyonlarda indirgeyici bir ajan görevi görür.
Sodyum nükleer enerji mühendisliğinde de yaygın olarak kullanılmaktadır. Sodyum ve alaşımları soğutucu olarak kullanılır.
Hafif sanayide, sodyum deri işlemede yaygın olarak kullanılmaktadır.
Sodyum, gıda endüstrisinde önemli bir elementtir. Sofra tuzu olarak daha iyi bilinen sodyum klorür, belki de herhangi bir yemeğin hazırlanmasının tamamlandığı en yaygın gıda katkı maddesidir.
Natron başlangıçta sodyum hidroksit olarak adlandırıldı. 1807'de Davy, hafifçe nemlendirilmiş katı alkalilerin elektrolizi ile serbest metaller - potasyum ve sodyum elde etti ve bunları potasyum (Potasyum) ve sodyum (Sodyum) olarak adlandırdı. Berzelius ve ardından Rusya'da Hess, sıkışan Natrium / Sodium adını önerdi.
Doğada olmak, elde etmek:
Alkali metaller doğada serbest halde bulunmazlar. Sodyum, çeşitli bileşiklerin bir parçasıdır. En önemlisi, kaya tuzu birikintileri oluşturan sodyumun klor NaCl ile birleşimidir (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, vb.). Sodyum klorür ayrıca deniz suyu ve tuzlu su kaynaklarında da bulunur. Sodyum ortak elementlerden biridir. Yerkabuğundaki sodyum içeriği %2,64'tür.
Erimiş sodyum klorür veya sodyum hidroksitin elektrolizi ile elde edilir. Ayrıca vakumda ısıtıldığında oksitlerini, klorürlerini, karbonatlarını alüminyum, silikon, kalsiyum, magnezyum ile eski haline getirmek için kullanılır.
Fiziksel özellikler:
Sodyum gümüşi beyaz bir metaldir, yoğunluğu 0,97 g/cm3'tür, çok yumuşaktır ve bıçakla kolayca kesilebilir. Atomlar arasında metalik bağ vardır. Böyle bir bağa sahip bir madde, metalik parlaklık, plastisite, yumuşaklık, iyi elektriksel iletkenlik ve termal iletkenlik ile karakterize edilir.
Kimyasal özellikler:
Kimyasal bir etkileşim sırasında sodyum atomu, pozitif yüklü bir iyona geçerek değerlik elektronlarından kolayca vazgeçer. Havada hızla oksitlenir, bu nedenle bir kerosen tabakası altında depolanır.
Fazla oksijende yandığında sodyum peroksit, Na 2 O 2 oluşturur.
Hidrojen ile ısıtıldığında bir hidrit oluşturur Na + H2 \u003d 2NaH
Halojenler, kükürt, fosfor vb. gibi birçok metal olmayan madde ile kolayca etkileşime girer.
Su ile şiddetli reaksiyona girer: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
En önemli bağlantılar:
sodyum oksit, Na2O (renksiz), su buharı, karbondioksit ile reaksiyona girer, bu nedenle susuz benzen içinde depolamak daha iyidir.
Sodyum doğrudan oksijenle reaksiyona girdiğinde, bir sodyum oksit ve sodyum peroksit karışımı elde edilir. Saf oksit elde etmek için şu reaksiyonu kullanabilirsiniz: Na202 + 2Na \u003d 2Na20
sodyum peroksit, Na 2 O 2 (sarı) iyonik kafesli kristal madde, havadaki nemli karbondioksit ile etkileşime girerek oksijen açığa çıkarır: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
Sodyum hidroksit, NaOH, kristal beyaz bir maddedir, nispeten eriyebilir, termal olarak çok kararlıdır. Isıtıldığında su kaybı olmadan buharlaşır. Suda ve alkollerde iyi çözünür.
sodyum halojenürler, renksiz kristal maddeler, NaF dışında suda kolayca çözünür. Onarıcı özelliklere sahiptirler.
Sodyum Sülfat, - Na 2 S. İyonik kafesli renksiz kristal madde. Suda yüksek oranda çözünür ve güçlü bir indirgeyici ajandır.
tuz, tüm tuzlar yüksek oranda çözünür, güçlü elektrolitlerdir.
sodyum hidrit, NaH, renksiz kristal bir maddedir. kristal kafes NaCl yazın, anyon H - . Hidrojenin erimiş metal üzerinden geçirilmesiyle elde edilir. Erimeden termal ayrışmaya maruz kalır, su ile kolayca ayrışır:
2NaH = 2Na + H2
NaH + H20 \u003d NaOH + H2
Başvuru:
Sodyum bileşikleri kimya endüstrilerinin en önemli bileşenleridir. Sabun yapımında, cam üretiminde, ev kimyasallarında kullanılır.
Sodyum, insanlar da dahil olmak üzere çoğu yaşam formu için gereklidir. Canlı organizmalarda sodyum iyonları, potasyum iyonlarıyla birlikte sinir impuls vericileri olarak işlev görür. Ayrıca iyonları oynar önemli rol vücudun su rejiminin korunmasında.
Bondareva Maria Aleksandrovna
KhF Tyumen Eyalet Üniversitesi, 561 grup.
Kaynaklar: G.P. Khomchenko "Üniversitelere başvuranlar için kimya el kitabı"
"İnorganik kimya grafiklerde ve tablolarda
Sodyumun vücuttaki en önemli işlevleri
Sodyumun vücuttaki en önemli yaşamı destekleyici işlevi, normal ozmotik basıncı korumaktır. Mesele şu ki, çeşitli moleküllerin hücre zarından nüfuz etmesi için, hücreler arası sıvıdaki ve hücrenin içindeki basıncı düzenlemek gerekir. Bu basıncın etkisiyle besin molekülleri içeriye nüfuz eder ve basınç değiştiğinde hücrenin atık ürünleri dışarı çıkar. Dalgalanmaları düzenleyin sıvı basıncı sodyum iyonları. Vücutta bulunan tüm sodyumun yaklaşık yarısı, interstisyel sıvıda bulunur. Yaklaşık %10'u hücre içi içeriktir ve geri kalanı bileşime dahildir. kemik dokusu ve kıkırdak.
Sodyum sadece vücuttaki suyun hareketini düzenlemekle kalmaz, aynı zamanda hücrelerin ve dokuların dehidrasyonunu önlemek için onu tutar. Bu nedenle, bu elementin fazlalığı ile şişlik ortaya çıkar. Sodyum, hücrelerdeki sıvı hacmini artıran ve kan damarlarını daraltan vazopressin hormonlarının sentezinde yer alır. Natriüretik peptitlerin yanı sıra - damar duvarlarını gevşetirken vücuttaki fazla sıvıyı uzaklaştırmak. Adrenalin hormonunun sentezi de sodyum tarafından kontrol edilir.
Bir diğeri önemli işlev sodyum - tübüllerin oluşumunda yer alır hücre zarları, içinden gerekli maddelerin hücreye girdiği. Ayrıca, onlara enerji sağlamak için glikozun hücrelere nüfuz etmesinden de sorumludur. Tona bağlıdır. damar duvarları ve nöromüsküler liflerin uyarılabilirliği.
Sodyum olmadan midede hidroklorik asit üretimi yani tüm sindirim süreçleri bozulur. Bu element, sindirim enzimlerinin, birçok enzimin - vücuttaki önemli kimyasal reaksiyonlardan sorumlu olan özel proteinlerin (örneğin, pankreas enzimlerinin üretimi, yağ asitleri karaciğerde). Sodyumun alkali yapısı, vücuttaki pH dengesini korumak için önemlidir. Sodyum, böbreklerin boşaltım işlevini yerine getirmesi için düzgün çalışması için gerekli bir elementtir.
Sodyumun faydalı ve hoş özellikleri
Kan basıncındaki dalgalanmalara bağlı olarak gelişen hastalıklar vücuttaki sodyum seviyesi ile doğrudan ilişkilidir. Bu element kan damarlarının spazmlarından ve gevşemesinden sorumlu olduğundan, eksikliği hipotansiyona neden olabilir ve fazlalığı arteriyel hipertansiyona neden olur. Vücuttaki sodyum dengesizliğinin sonucu anjina pektoris, bozulmuş böbrek fonksiyonu, metabolik başarısızlık ve sindirim sorunları olabilir. Fazla sodyum, kırmızı kan hücrelerinin yapışmasını etkinleştirerek kan pıhtılaşması eğilimini artırabilir. Kandaki uzun süreli sodyum fazlalığı, nevroz, osteoporoz riskini önemli ölçüde artırır, ürolitiyazis ve diyabet.
Sodyumun vücut için faydaları, özellikleri ve işlevleriyle doğrudan ilgilidir:
- kas spazmlarını önler;
- kan damarlarının çalışmasını düzenler;
- artan terlemeyi uyararak vücudun aşırı ısınmasını önler;
- dokulardan karbondioksitin bağlanmasına ve çıkarılmasına yardımcı olur;
- enzimleri aktive ederek ve mide suyu üretimine katılarak yiyeceklerin sindirilmesinden sorumludur;
- sinir uyarılarının iletimini ve beynin işleyişini etkiler;
- kalsiyumun kanda çözünür halde tutulmasına yardımcı olur.
bulunan sodyum klorür geniş uygulama nasıl antibakteriyel madde. Diş macunları ve gargaralarda bulunur. Sodyum lauril sülfat ve sodyum lauret sülfat şampuanlarda, duş jellerinde ve diğerlerinde önemli bileşenlerdir. temizlik ürünleri, hem yüzey aktif özelliklere hem de antimikrobiyal aktiviteye sahiptir. Sabunun bileşimi genellikle sodyum tuzları ve yağ asitleri - stearik, laurik ve palmitik bileşikleri içerir.
Sodyumun faydalarından bahsetmişken, nemini koruyarak cildin gençliğini korumaya katılımını hatırlamaktan başka bir şey olamaz. Hyaluronik asit sodyum tuzu, nemlendirici ve yaşlanma karşıtı kozmetiklerde en popüler bileşenlerden biridir. Molekülleri küçük boy ve dermise nüfuz ederek sadece su moleküllerini çekerek cildi nemlendirmekle kalmaz, aynı zamanda kendi hyaluronik asidinin üretiminden sorumlu enzimleri uyararak da cildi nemlendirir. Sodyum askorbil fosfat, protein sentezinden sorumlu enzimleri (örneğin kollajen) uyarabilen ve melanin üretimini (ve dolayısıyla hiperpigmentasyonun ortaya çıkmasını) önleyebilen antioksidan özelliklere sahip bir maddedir.
"Lezzetli" ve "zararsız": ürünlerdeki doğru sodyum dengesi
Vücudumuz kendi başına sodyum üretmez. Onsuz yaşamın imkansız olduğu bu elementin tüm miktarı yiyeceklerle birlikte dışarıdan gelir. Sodyum doğada o kadar yaygın bir şekilde dağılmıştır ki düzenli olarak dengeli beslenme tüm organ ve sistemlerin çalışması için oldukça yeterlidir.
Vücudunuza sodyum sağlamanın en kolay yolu, bir çay kaşığı tuz yemek veya içmektir. maden suyu sodyum klorür ile (örneğin, "Borjomi" - sodyum seviyesi etikette belirtilmiştir). Ama geleneksel olarak sodyumu katı yiyeceklerden alırız - ekmek, peynir, tuzlu balık, et ürünleri, tuzlanmış sebzeler ve salamura
Sodyum içeriği açısından şampiyonlar, okyanus ve deniz sularının sakinleridir - midye, karides, ıstakoz, yengeç, deniz kereviti. Deniz yosunu ve soya sosunda bol miktarda sodyum.
Yaygın gıdalardaki yaklaşık sodyum seviyeleri (100 g'da mg)
| Et ve süt ürünleri | Balık, deniz ürünleri | sebzeler | Meyve | ||||
| inek sütü | 120 | deniz kereviti | 380 | lâhana turşusu | 800 | Muz | 54 |
| Dana eti | 100 | Midye | 290 | Yeşil fasulyeler | 400 | siyah frenk üzümü | 34 |
| Domuz eti | 80 | Pisi balığı | 200 | Pancar | 260 | kayısı | 31 |
| Tavuk | 80 | karides | 150 | Hindiba | 160 | Elmalar | 27 |
| Biftek | 78 | sardalya | 140 | Ispanak | 85 | Erik | 19 |
| Süzme peynir | 30 | kalamar | 110 | Patates | 30 | portakallar | 14 |
| tuzlu ringa balığı | 4800 | Mısır gevreği | 660 |
| Tütsülenmiş sosis | 2180 | Çavdar ekmeği | 620 |
| sosis adet | 1630 | Mayonez "Provence" | 510 |
| salamura zeytin | 1145 | yağda ton balığı | 502 |
| haşlanmış sosis | 1050 | konserve domates | 480 |
| Sert peynir | 998 | dana güveç | 440 |
| Domuz sosisleri | 962 | somun ekmek | 435 |
| yağda hamsi | 629 | Konserve Bezelye | 360 |
Tavsiye! Sıcak havalarda terleme ile yoğun sodyum kaybı olan konserve balıklar, örneğin ton balığı, yağda uskumru, eksikliğini hızla giderir. Ekşi süt ürünleri fazla sodyumun dengelenmesine yardımcı olabilir
Bazı araştırmalar, günlük süt ürünleri (günde en az 600 g) tüketim kültürüne sahip etnik gruplarda, vücuttaki fazla sodyum ile ilişkili arteriyel hipertansiyonun gelişme olasılığının çok daha düşük olduğunu göstermiştir.
Sodyum, besin takviyeleri olan herhangi bir yiyecek ve içecekten elde edilebilir - monosodyum glutamat, sodyum nitrit, sodyum benzoat, vb. Tüm konserve yiyecekler hem sofra tuzu hem de besin takviyeleri sodyum ile.
Vücuda yiyecekle giren sodyum, zaten midede kısmen emilmeye başlar, ancak çoğu emilir. ince bağırsak. Elementin fazlası esas olarak idrarla (sodyumun %95'i böbrekler tarafından atılır) ve dışkıyla atılır. aşırı terleme deri yoluyla atılım, sodyum kaybında önemli bir faktör olabilir.
Sodyum emilimi, ağırlıklı olarak protein veya tuzlu yiyecekler açısından yüksek diyetlerle bozulabilir. K vitamini ve D vitamini, elementin emilimini artırır Kandaki potasyum ve sodyum dengesinin korunmasına, hayvansal ürünlerin menüsünde yeterli miktarda yardımcı olacaktır. Sodyum içeren daha fazla ürün, daha hızlı magnezyum ve kalsiyum vücuttan atılır.
Sodyumun diğerleriyle iyi uyumluluğu besinler bu elementin alkali doğasına dayanmaktadır. Beslenme uzmanlarına göre, diyette sodyum oranı yüksek yiyeceklerin (örneğin sebzeler, meyveler) asidik bir ortam oluşturan - yüksek fosfor, klor, kükürt (örneğin balık, yumurta) içeren yiyeceklerle birleştirilmesi arzu edilir.
Sodyum suyla kolayca reaksiyona girip kaybolduğundan, yiyeceklerdeki sodyumu korumak için, pişirmeden önce uzun süre suda bekletmekten veya buzunu çözmekten kaçının. Sodyum en iyi şekilde kısa süreli fırınlama veya buğulama ile korunur, çünkü reaksiyona girmez. yüksek sıcaklıklar ve pişirirken ürünler et suyuna girer. Açık halde ışıkta depolandığında, ürünler havada okside olan sodyum kaybeder.
Çok veya biraz daha iyi - sodyum normunu belirleme
Gıdalardan sodyum elde etmenin kolaylığı ve vücuttaki içeriğini diyetteki değişikliklerle düzeltme olasılığı göz önüne alındığında, elementin günlük alımının farklı yorumları vardır. Örneğin, Amerikan Kalp Derneği yetişkinler için gerekli minimum dozu 500 mg / gün ve maksimum 1500 mg olarak kabul eder. Rus Önleme Çalışması arteriyel hipertansiyon, 52 mmol / gün'den (yaklaşık 2,5 g) fazla olmayan günlük sodyum alımının bu hastalığın gelişmesine karşı bir garanti olduğunu açıkça göstermiştir. 100–120 mmol/gün (yaklaşık 5,5 g) üzerindeki tüketim, esansiyel hipertansiyon riskini önemli ölçüde artırır. ortalama seviyeörneğin Moskovalılarda sodyum alımı 161 mmol/gün'dür).
Dünya Sağlık Örgütü'ne (WHO) göre, felç riskini azaltmak ve yüksek tansiyonla ilişkili kalp hastalıklarını önlemek için, yemekle birlikte günde 2 g'dan fazla sodyum (5 g tuz) tüketilmesi önerilir.
Tahmini sodyum alımı (mg/gün)
Ağır performans gösteren insanlar için sodyum alım oranları artıyor fiziksel iş, antrenman sırasında sporcular için, sıcak hava nedeniyle çok terleyenler veya idrar söktürücü kullananlar için. için ek sodyum gereklidir. Gıda zehirlenmesişiddetli kusma ve ishal eşlik eder.
Resmi olmayan hesaplamalar da var - günde içilen 1 litre su için 1 gr tuz (yarım çay kaşığı) yiyebilirsiniz. Aynı zamanda besinlerdeki sodyum içeriğine, çorbalara tuz eklenmesine ve diğerlerine dikkat etmeniz gerekir. hazır yiyecekler, ve bu sayıyı dikkate alın.
Bu tür bir muhasebenin karmaşıklığı, içindeki fazla sodyumun nedeni haline gelir. modern insanlar eksikliğinden çok daha yaygındır.
Vücuttaki aşırı sodyum, çoğunlukla diyette tuzun kötüye kullanılması nedeniyle gelişir ve ayrıca şunlardan da kaynaklanabilir:
- ihlal içme rejimi(bir kişi çok hareket ettiğinde ve çok çalıştığında, ancak az su içtiğinde);
- tuzlu yiyeceklerin aşırı tüketimi;
- cips, kraker ve kuruyemişlerin sık kullanımı: tuz oranı yüksek diğer atıştırmalıklar;
- kaybedilen sıvıyı telafi etmeyen şiddetli kusma ve ishal;
- adrenal korteksin tedavisi için kortizon ve diğer hormonal ilaçların uzun süreli kullanımı;
- kronik böbrek hastalığı, böbrek filtrelerinin işleyişi bozulduğunda ve sodyum vücutta tutulduğunda.
Sodyum doz aşımının nedeni, diyabet ve adrenal hormonların aşırı üretimi (Cushing sendromu), bozulmuş su-tuz metabolizması.
Aşırı dozda sodyum tehlikesi, vücuttan potasyum atılımını hızlandırması ve potasyumun beyne oksijen sağlamaktan, kalp ritmini normalleştirmekten ve boşaltım işlevleri böbrekler. Hipernatremi, konvülsiyonlar, artan uyarılabilirlik, güçlü kalp atışı, yükselmiş sıcaklık vücutta şiddetli şişlik, çünkü böbrekler fazla sodyumun atılımıyla baş edemez. Vücut ağırlığında keskin bir artış atardamar basıncı felç riskini önemli ölçüde artırır.
Sodyum Dengesizliğinin Tehlikeleri
Sodyum dengesizliği oldukça ciddi sağlık sonuçlarına yol açabilir - sinirlerin çalışmasında sapmalara neden olabilir ve kardiyovasküler sistemler, sindirimi bozar, böbrek fonksiyon bozukluğuna, dolaşım bozukluklarına, akciğerlerde sıvı birikmesine neden olur. Bazı araştırmalar göstermiştir ki artan içerik Diyetteki sodyum katarakt geliştirme riskine yol açar (artmış göz tansiyonu), tuzun reddedilmesi insülin üretiminde azalmaya neden olur ve ani felçlerin ve kalp krizlerinin oluşumunu etkileyen renin hormonunun sentezini artırır.
Vücuttaki sodyum dengesizliğinin belirtileri
|
sodyum eksikliği |
çok fazla sodyum |
|
| Solunum sistemi | Cildin mavileşmesi ile kendini gösteren oksijen eksikliği | Şiddetli dispne, solunum durması |
| Sindirim organları | Mide bulantısı ve kusma, bağırsak kolik, sürekli salivasyon | Yoğun susuzluk, kaba dil, ağız kuruluğu |
| Kalp ve kan damarları | Kan basıncında azalma, taşikardi, damar kollapsına eğilim | yüksek tansiyon, şişlik |
| Gergin sistem | Baş ağrısı, baş dönmesi, genel halsizlik, ilgisizlik, kas seğirmesi, bazen ruhsal bozukluklar | Hipereksitabilite, hiperaktivite, kas krampları, huzursuzluk |
| Deri | Dokunulduğunda soğuk, rutubetli, elastikiyet kaybı, deri döküntüleri, saç dökülmesi | Ciltte kızarıklık, mukoza zarlarında yapışkanlık |
Sodyum eksikliğinin belirtileri, hücre dışı sıvıdaki miktarının azalmasıyla açıklanır. Uzun süreli sodyum eksikliğinin ana tehlikesi, nitrojen bileşiklerinin vücutta yoğun bir şekilde birikmeye başlamasıdır ve bu da ciddi sonuçlarla hatta ölümle tehdit eder.
Sodyum eksikliğinin gelişmesine katkıda bulunabilecek faktörler:
- tuz kısıtlamalı veya tuzsuz diyet;
- kahve kötüye kullanımı (kafein zayıf bir idrar söktürücüdür);
- diüretiklerin kötüye kullanılması, lavman (su dahil);
- aşırı su alımı (sodyumu büyük ölçüde "seyreltebilir");
- yüksek sıcaklıklar dahil şiddetli terleme;
- şiddetli kusma ve ishal;
- karaciğer hastalıkları (siroz), adrenal bezler, antidiüretik hormonun bozulmuş sentezi, endokrin bozukluklar;
- yaralanmalar, yanıklar ve cerrahi operasyonlar(sodyum, hasarlı hücrelerin bulunduğu bölgede yoğunlaşmıştır).
Potasyum içeriği yüksek gıdaların kullanımı da sodyum atılımını hızlandırır, bu nedenle diyet ayarlamaları gerekir.
Tavsiye! Sıcak havalarda, ağır terleme, özellikle sıcak güneşin altındaki sahilde, 0,5 litre hafif tuzlu su, sodyum eksikliğini önlemeye ve sıcak çarpmasını önlemeye yardımcı olacaktır (gazsız mineral klorür kullanabilirsiniz - örneğin Mirgorodskaya)
Sodyum eksikliği, vücudun kendisi tarafından uzun süre kemik dokusundan çıkarılarak telafi edilebilir. Bununla birlikte, tekrarlayan bulaşıcı hastalıklar, ilgisizlik ve artan yorgunluk, hareket sırasında denge bozukluğu, iştahsızlık ve yiyeceklerin tadı, açıklanamayan kilo kaybı - tüm bu işaretler, gelişmekte olan bir sodyum eksikliğini gösterebilir. Herhangi bir işlem yapılmazsa, proteinlerin yoğun bir şekilde parçalanması, ozmotik basıncın ihlali ve artık nitrojende bir artış başlayabilir. Böyle bir durumda, sarhoş bile saf su büyük miktarlarda ölüme neden olabilir.
-de keskin düşüş vücuttaki sodyum seviyeleri konvülsiyonlar geliştirebilir ve fazlalığı uzayda yönelim kaybına neden olabilir.
Diyet ve içme rejimi değiştirilerek sodyum dengesizliği düzeltilir. Sodyum eksikliği küçükse, daha az su içirin ve sodyum oranı yüksek yiyecekler (örneğin, deniz ürünleri, Deniz yosunu) vücuttaki element eksikliğini gidermek için. Çok fazla sodyumunuz varsa, öncelikle diyetinizde tuzu sınırlandırmalısınız. Daha ciddi vakalarda, doktor sodyum eksikliği durumunda - sıvının salınmasını teşvik eden ilaçlar veya tersine, elementin fazla olması durumunda - kanda sodyum tutan ilaçları iptal etmeyi önerebilir. Ciddi sodyum aşırı yüklenmesi vakalarında, gerekli olabilir. intravenöz uygulama tuzsuz çözelti ve ardından - hiponatremi riskini önlemek için - sodyum klorür çözeltisi.
Sodyum içeren ilaçlar
Sodyumun vücuttaki birçok süreç üzerindeki etkisi, çok çeşitli ilaçlara yol açmıştır. çeşitli patolojiler. Bunlardan bazılarına, özellikle de yaygın olarak kullanılanlara bir göz atalım.
Sodyum klorür (sodyum klorür). Şiddetli kusma, şiddetli ishal, aşırı diürez veya artan terleme Büyük yanıklar için. Tozlar, tabletler ve ampuller halinde bulunur, ancak çoğunlukla intravenöz uygulama için kullanılır.
Sodyum bikarbonat (sodyum bikarbonat). Vücudun zehirlenmesi için kullanılır, bulaşıcı hastalıklar ve ayrıca bir asit nötrleştirici olarak (midenin artan asitliği dahil). Asidoz veya enfeksiyonlarla, intravenöz olarak zehirlenme ile tabletlerde reçete edilir. Stomatit ile veya asitler mukoza zarlarına girdiğinde - yıkama için bir çözelti şeklinde.
Sodyum borat (boraks). Merhem şeklinde mevcut harici kullanım için antiseptik, durulama çözeltileri.
Sodyum sülfat (Glauber tuzu). Müshil olarak kullanılır: Bir yetişkin için 15 g'ı bir bardak suda eritin, 4 saat sonra etki etmeye başlayacaktır.
Sodyum tiyosülfat (sodyum sülfat). Hassasiyet giderici ve iltihap önleyici bir madde olarak kullanılır: alerjiler, nevralji, artrit için - intravenöz olarak, uyuz için - harici olarak losyonlar için bir çözelti şeklinde.
Sodyum nitrit (sodyum nitrit). olarak uygula damar genişletici anjina pektoris, spazmlar ile serebral damarlar. Enjeksiyon için veya içeride kullanılabilecek bir çözelti şeklinde üretilir - günde 2-3 kez 0.1 g.
Metamizol sodyum. Analjezik etkiye sahiptir, akut durumlarda kullanılır. solunum yolu enfeksiyonları ve ateş düşürücü olarak. Tabletlerde ve ampullerde bulunur.
sodyum florür. Diş dokularının rejenerasyonunu ve diş minesinin olgunlaşmasını etkileme yeteneğine sahip olduğu ve antimikrobiyal etkiye sahip olduğu için diş hekimliğinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Hem enjekte edilebilir hem de topikal formda - solüsyonlarda, durulamalarda ve hatta terapötik bir diş macununun parçası olarak kullanılır.
Sodyum oksibutirat. Sakinleştirici ve kas gevşetici etkiye sahiptir, büyük bir dozda uyku durumuna neden olabilir, aktive olur. metabolik süreçler beyin ve kalp dokularında. Toz halinde üretilir.
Sodyum içeren hemen hemen tüm müstahzarların farklı yan etkiler Bu nedenle, kullanımları doktorla anlaşılmalıdır.
Sağlığımıza zarar vermemek için günde ne kadar tuz tüketmeliyiz? Mağazadan satın alınan yiyeceklerde tuzun nerede olduğunu ve sodyum takviyelerinde nasıl gizlendiğini nasıl anlarsınız? Ne gizli tehdit vücut için sodyum, tuz şeklinde mi geliyor? Bu ve diğer soruların yanıtları için aşağıdaki videoyu izleyin.