Tuttavia, viene spesso scelto dagli studenti che desiderano iscriversi alle università nel settore in questione. Questo test è necessario per coloro che desiderano approfondire gli studi di chimica, tecnologia chimica e medicina o specializzarsi in biotecnologie. L'inconveniente è che la data dell'esame coincide con l'esame di storia e letteratura.
Tuttavia, queste materie vengono raramente prese insieme: sono troppo diverse perché le università richiedano che i risultati dell'Esame di Stato Unificato siano forniti in un tale insieme. Questo esame è piuttosto difficile: la percentuale di coloro che non riescono a farcela varia dal 6 all'11% e il punteggio medio del test è di circa 57. Tutto ciò non contribuisce alla popolarità di questa materia: la chimica è solo al settimo posto nella popolarità valutazione tra gli ex-laureati.
L'Esame di Stato Unificato di Chimica è importante per i futuri medici, chimici e biotecnologi
Versione demo dell'Esame di Stato Unificato-2016
Date dell'esame di stato unificato di chimica
Primo periodo
- 2 aprile 2016 (sabato) - Esame principale
- 21 aprile 2016 (giovedì) - Prenota
Palco principale
- 20 giugno 2016 (lunedì) - Esame principale
- 22 giugno 2016 (mercoledì) - Prenota
Cambiamenti nell'Esame di Stato Unificato 2016
A differenza dello scorso anno, sono emerse alcune novità generali nell'esame di questa disciplina. In particolare, è stato ridotto il numero di prove che dovranno essere risolte al livello base (da 28 a 26), e il numero massimo di punti primari di chimica è ora 64. Per quanto riguarda le specificità dell'esame 2016, alcuni compiti hanno subito modifiche nel formato delle risposte che lo studente dovrebbe fornire.
- Nel compito n. 6 devi dimostrare se conosci la classificazione dei composti inorganici e scegliere 3 risposte tra 6 opzioni proposte nel test;
- Le prove numerate 11 e 18 hanno lo scopo di determinare se lo studente conosce le connessioni genetiche tra organico e composti inorganici. La risposta corretta richiede la scelta di 2 opzioni tra 5 formulazioni specificate;
- I test n. 24, 25 e 26 presuppongono che la risposta sia sotto forma di un numero che deve essere determinato in modo indipendente, mentre un anno fa gli scolari avevano la possibilità di scegliere una risposta tra le opzioni proposte;
- Nei numeri 34 e 35 gli studenti non devono limitarsi a scegliere le risposte, ma stabilire una corrispondenza. Questi compiti riguardano l'argomento " Proprietà chimiche idrocarburi”.
Nel 2016, l'esame di chimica comprende 40 compiti. informazioni generali
L'esame di chimica durerà 210 minuti (3,5 ore). Biglietto per l'esame comprende 40 attività, divise in tre categorie:
- A1–A26– fare riferimento a compiti che consentono di valutare la formazione di base dei laureati. La risposta corretta a questi test ti dà la possibilità di ottenere un punteggio di 1 punteggio primario. Dovresti dedicare 1-4 minuti al completamento di ciascuna attività;
- B1–B9- si tratta di test con un livello di complessità maggiore; richiederanno agli studenti di formulare brevemente la risposta corretta e in totale daranno la possibilità di ottenere 18 punti primari. Il completamento di ogni attività richiede 5-7 minuti;
- C1-C5– appartengono alla categoria dei compiti di maggiore complessità. In questo caso lo studente è tenuto a formulare una risposta dettagliata. In totale, puoi ottenere altri 20 punti primari. Ogni attività può richiedere fino a 10 minuti.
Il punteggio minimo in questa materia deve essere di almeno 14 punti primari (36 punti test).
Come prepararsi all'esame?
Per superare l'esame nazionale di chimica, puoi scaricare ed esercitarti in anticipo con le versioni demo degli elaborati d'esame. I materiali proposti danno un'idea di ciò che dovrai affrontare all'Esame di Stato Unificato del 2016. Il lavoro sistematico con i test ti consentirà di analizzare le lacune nella conoscenza. Esercitarsi su una versione demo consente agli studenti di affrontare rapidamente l'esame reale: non si perde tempo cercando di calmarsi, concentrarsi e comprendere la formulazione delle domande.
Per risolvere problemi di questo tipo è necessario conoscere le formule generali per le classi di sostanze organiche e le formule generali per il calcolo della massa molare delle sostanze di queste classi:
Algoritmo di decisione a maggioranza problemi di formule molecolari include le seguenti azioni:
— scrivere le equazioni di reazione vista generale;
— trovare la quantità di sostanza n per la quale è data la massa o il volume, o la cui massa o volume può essere calcolata in base alle condizioni del problema;
— trovare la massa molare di una sostanza M = m/n, di cui occorre stabilire la formula;
— trovare il numero di atomi di carbonio in una molecola e stabilire la formula molecolare di una sostanza.
Esempi di risoluzione del problema 35 dell'Esame di Stato Unificato di chimica per trovare la formula molecolare di una sostanza organica dai prodotti della combustione con una spiegazione
La combustione di 11,6 g di sostanza organica produce 13,44 litri di anidride carbonica e 10,8 g di acqua. La densità di vapore di questa sostanza nell'aria è 2. È stato stabilito che questa sostanza interagisce con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento, viene ridotta cataliticamente dall'idrogeno per formare un alcol primario e può essere ossidata con una soluzione acidificata di permanganato di potassio per acido carbossilico. Sulla base di questi dati:
1) stabilire la formula più semplice della sostanza di partenza,
2) costituire la sua formula strutturale,
3) fornire l'equazione di reazione per la sua interazione con l'idrogeno.
Soluzione: formula generale materia organica CxHyOz.
Convertiamo il volume dell'anidride carbonica e la massa dell'acqua in moli utilizzando le formule:
N = M/M E N = V/ VM,
Volume molare Vm = 22,4 l/mol
n(CO 2) = 13,44/22,4 = 0,6 mol, => la sostanza originale conteneva n(C) = 0,6 mol,
n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 mol, => la sostanza originale conteneva il doppio di n(H) = 1,2 mol,
Ciò significa che il composto richiesto contiene ossigeno nella quantità di:
n(O)= 3,2/16 = 0,2 mol
Diamo un'occhiata al rapporto tra gli atomi di C, H e O che compongono la sostanza organica originaria:
n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1
Abbiamo trovato la formula più semplice: C 3 H 6 O
Per scoprire la formula vera, troviamo la massa molare composto organico secondo la formula:
М(СxHyOz) = Daria(СxHyOz) *M(aria)
Sorgente M (СxHyOz) = 29*2 = 58 g/mol
Controlliamo se è vero massa molare massa molare della formula più semplice:
M (C 3 H 6 O) = 12*3 + 6 + 16 = 58 g/mol - corrisponde, => la formula vera coincide con quella più semplice.
Formula molecolare: C 3 H 6 O
Dai dati del problema: "questa sostanza interagisce con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento, viene ridotta cataliticamente dall'idrogeno per formare un alcol primario e può essere ossidata con una soluzione acidificata di permanganato di potassio in un acido carbossilico", concludiamo che si tratta di un aldeide.
2) Quando 18,5 g di acido carbossilico monobasico saturo hanno reagito con un eccesso di soluzione di bicarbonato di sodio, sono stati rilasciati 5,6 l (n.s.) di gas. Determinare la formula molecolare dell'acido.
3) Un certo acido monobasico carbossilico saturo del peso di 6 g richiede la stessa massa di alcol per la completa esterificazione. Questo produce 10,2 g di estere. Determinare la formula molecolare dell'acido.
4) Determinare la formula molecolare dell'idrocarburo di acetilene se la massa molare del prodotto della sua reazione con l'eccesso di acido bromidrico è 4 volte maggiore della massa molare dell'idrocarburo originale
5) Quando venne bruciata una sostanza organica del peso di 3,9 g, si formò monossido di carbonio (IV) del peso di 13,2 g e acqua del peso di 2,7 g. Derivare la formula della sostanza, sapendo che la densità di vapore di questa sostanza rispetto all'idrogeno è 39.
6) Quando una sostanza organica del peso di 15 g è stata bruciata, si è formato monossido di carbonio (IV) con un volume di 16,8 litri e acqua del peso di 18 g. Derivare la formula della sostanza, sapendo che la densità di vapore di questa sostanza per l'acido fluoridrico è 3.
7) Quando furono bruciati 0,45 g di sostanza organica gassosa, furono rilasciati 0,448 l (n.s.) di anidride carbonica, 0,63 g di acqua e 0,112 l (n.s.) di azoto. La densità della sostanza gassosa iniziale rispetto all'azoto è 1,607. Determinare la formula molecolare di questa sostanza.
8) La combustione di materia organica priva di ossigeno ha prodotto 4,48 litri (n.s.) di anidride carbonica, 3,6 g di acqua e 3,65 g di acido cloridrico. Determinare la formula molecolare del composto bruciato.
9) Quando venne bruciata una sostanza organica del peso di 9,2 g, si formò monossido di carbonio (IV) del volume di 6,72 l (n.s.) e acqua del peso di 7,2 g. Stabilire la formula molecolare della sostanza.
10) Durante la combustione di una sostanza organica del peso di 3 g si è formato monossido di carbonio (IV) del volume di 2,24 l (n.s.) e acqua del peso di 1,8 g.È noto che questa sostanza reagisce con lo zinco.
In base ai dati delle condizioni dell'attività:
1) effettuare i calcoli necessari per stabilire la formula molecolare di una sostanza organica;
2) trascrivere la formula molecolare della sostanza organica originaria;
3) elaborare una formula strutturale di questa sostanza, che riflette inequivocabilmente l'ordine dei legami degli atomi nella sua molecola;
4) scrivi l'equazione per la reazione di questa sostanza con lo zinco.
Opzioni dimostrative Esame di Stato Unificato di Chimica per l'11° grado sono costituiti da due parti. La prima parte include attività per le quali è necessario dare una breve risposta. Per i compiti della seconda parte è necessario fornire una risposta dettagliata.
Tutto dimostrazione Opzioni dell'Esame di Stato Unificato in chimica contenere risposte corrette a tutti i compiti e criteri di valutazione per i compiti con una risposta dettagliata.
Non ci sono cambiamenti rispetto a.
Versioni demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica
Notare che opzioni dimostrative in chimica presentato in formato pdf, e per visualizzarli è necessario avere, ad esempio, installato sul proprio computer il pacchetto software Adobe Reader, disponibile gratuitamente.
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica del 2002 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2004 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2005 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2006 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2008 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2009 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2010 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2011 |
| Versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2012 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2013 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2014 |
| Versione dimostrativa dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per il 2015 |
| Versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2016 |
| Versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2017 |
| Versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2018 |
| Versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2019 |
Modifiche alle versioni demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica
Versioni dimostrative dell'Esame di Stato Unificato di Chimica per l'11° anno dal 2002 al 2014 era composto da tre parti. La prima parte includeva attività in cui è necessario scegliere una delle risposte proposte. I compiti della seconda parte richiedevano una risposta breve. Per i compiti della terza parte è stato necessario dare una risposta dettagliata.
Nel 2014 a versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica sono stati introdotti i seguenti i cambiamenti:
- tutte le attività di calcolo, la cui attuazione era stimata in 1 punto, sono stati collocati nella parte 1 dell'opera (A26–A28),
- soggetto "Reazioni redox" testato utilizzando i compiti ALLE 2 E C1;
- soggetto "Idrolisi dei sali"è stato controllato solo con l'aiuto dell'attività ALLE 4;
- è stata inclusa una nuova attività(nella posizione ALLE 6) per controllare gli argomenti " reazioni qualitative SU sostanze inorganiche e ioni", "reazioni qualitative dei composti organici"
- numero totale di compiti in ogni versione è diventato 42 (invece di 43 nel lavoro del 2013).
Nel 2015 c'erano sono stati apportati cambiamenti fondamentali:
- Il sistema di valutazione è stato modificato compiti per trovare la formula molecolare di una sostanza. Il punteggio massimo per completarlo è 4 (invece di 3 punti nel 2014).
L'opzione è diventata sono costituiti da due parti(parte 1 - compiti a risposta breve, parte 2 - compiti a risposta lunga).
Numerazione i compiti sono diventati Attraverso in tutta la versione senza le lettere A, B, C.
Era La forma di registrazione della risposta nelle attività con una scelta di risposte è stata modificata: La risposta ora deve essere scritta in un numero con il numero della risposta corretta (anziché contrassegnata con una croce).
Era numero di compiti ridotto livello di base difficoltà da 28 a 26 compiti.
Punteggio massimo per aver completato tutti i compiti della prova d'esame del 2015 è diventato 64 (invece di 65 punti nel 2014).
IN 2016 anno dopo versione dimostrativa in chimicasono state apportate modifiche significative rispetto al precedente anno 2015 :
Nella parte 1 ha cambiato il formato delle attività 6, 11, 18, 24, 25 e 26 livello base di difficoltà con una risposta breve.
Modificato il formato delle attività 34 e 35livello più alto le difficoltà : queste attività ora richiedono la corrispondenza invece della selezione di più risposte corrette da un determinato elenco.
È stata modificata la distribuzione dei compiti per livello di difficoltà e tipologia di abilità testate.
Nel 2017 rispetto a versione demo 2016 in chimicasi sono verificati cambiamenti significativi. La struttura della prova d'esame è stata ottimizzata:
Era la struttura della prima parte è stata modificata versione demo: da essa sono state escluse le attività con scelta di una risposta; i compiti furono raggruppati in blocchi tematici separati, ciascuno dei quali iniziò a contenere compiti di livello di complessità sia base che avanzato.
Era il numero totale di compiti è stato ridotto fino a 34.
Era la scala di valutazione è cambiata(da 1 a 2 punti) completando compiti di livello base di complessità che mettono alla prova l'assimilazione delle conoscenze sulla connessione genetica di elementi inorganici e materia organica(9 e 17).
Punteggio massimo per aver completato tutti i compiti della prova d'esame era ridotto a 60 punti.
Nel 2018 a versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica paragonato a versione demo 2017 in chimica si è verificato quanto segue i cambiamenti:
Era compito aggiunto 30 alto livello difficoltà con una risposta dettagliata,
Punteggio massimo per completare tutti i compiti del lavoro d'esame rimasti senza cambiamento modificando la scala di valutazione per le attività nella Parte 1.
IN versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2019 paragonato a versione demo 2018 in chimica non ci sono stati cambiamenti.
Sul nostro sito puoi anche conoscere i materiali didattici per la preparazione all'Esame di Stato Unificato di matematica preparati dagli insegnanti del nostro centro di formazione "Resolventa".
Per gli scolari delle classi 10 e 11 che vogliono prepararsi bene e passare Esame di Stato unificato in matematica o lingua russa per un punteggio elevato, Il centro educativo Dirige "Resolventa".
Organizziamo anche per le scolaresche
Determinare la massa di acqua che deve essere evaporata da 50 g di una soluzione di sale da cucina al 3% per ottenere una soluzione con una frazione di massa di sale del 10%. (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)
Risposta: 35 g
Spiegazione:
Calcoliamo la massa del sale da cucina nella soluzione originale:
m(NaCl) = m(soluzione NaCl) ω(NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g
La massa del soluto si calcola utilizzando la formula:
ω(in-va) = m(in-va)/m(dimensione)
Nella soluzione risultante dopo l'evaporazione dell'acqua, la frazione di massa del sale da cucina è 0,1. Indichiamo con x la massa di acqua evaporata, quindi:
0,1 = 1,5/(50 – x), quindi x = 35
Calcolare la massa di nitrato di potassio (in grammi) che deve essere sciolta in 150 g di una soluzione con una frazione in massa di questo sale del 10% per ottenere una soluzione con una frazione in massa del 12%. (Scrivi il numero al decimo più vicino.)
Risposta: 3.4
Spiegazione:
Calcoliamo la massa di nitrato di potassio nella soluzione originale:
m (1) (KNO 3) = m (1) (soluzione)∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;
Sia la massa del nitrato di potassio aggiunto X g. Quindi la massa di tutto il sale nella soluzione finale sarà uguale a (15 + X) g, e la massa della soluzione (150 + X) e la frazione in massa di nitrato di potassio nella soluzione finale può essere scritta come:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + X)/(150 + X)
Allo stesso tempo, dalla condizione è noto che w (3) (KNO 3) = 12%. A questo proposito possiamo scrivere la seguente equazione:
100% ∙ (15 + X)/(150 + X) = 12%
(15 + X)/(150 + X) = 0,12
15 + X = 18 + 0,12X
0,88X = 3
X = 3/0,88 = 3,4
quelli. la massa di nitrato di potassio aggiunto è di 3,4 g.
A 70 g di una soluzione con una frazione in massa di cloruro di calcio pari al 40%, furono aggiunti 18 ml di acqua e 12 g dello stesso sale. La frazione di massa del sale nella soluzione risultante è il __________%. (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)
Risposta: 40
Spiegazione:
La densità dell'acqua è 1 g/ml. Ciò significa che la massa d'acqua espressa in grammi è numericamente uguale al volume d'acqua espresso in millilitri. Quelli. la massa dell'acqua aggiunta è di 18 g.
Calcoliamo la massa di cloruro di calcio nella soluzione originale al 40%:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g/100% = 28 g,
La massa totale di cloruro di calcio nella soluzione finale è pari alla somma delle masse di cloruro di calcio nella soluzione originale e di cloruro di calcio aggiunto. Quelli.
m totale (CaCl2) = 28 g + 12 g = 40 g,
La massa della soluzione finale è uguale alla somma delle masse della soluzione originale e dell'acqua e del sale aggiunti:
m totale (soluzione di CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,
Pertanto, la frazione di massa del sale nella soluzione finale è uguale a:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m tot. (CaCl2)/mtot. (soluzione di CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Quale massa di acqua deve essere aggiunta a 50 g di una soluzione di acido solforico al 70% per ottenere una soluzione con una frazione in massa di acido del 5%? (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)
Risposta: 650
Spiegazione:
Calcoliamo la massa di acido solforico puro in 50 g di una soluzione di acido solforico al 70%:
m(H2SO4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,
Sia x g la massa dell'acqua aggiunta.
Quindi la massa della soluzione finale è (50+x) g e la frazione in massa di acido nella nuova soluzione può essere espressa come:
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+x)
Allo stesso tempo, dalla condizione è noto che la frazione di massa di acido nella nuova soluzione è del 5%. Allora vale l'equazione:
100% ∙ 35/(50+x) = 5%
35/(50+x) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50+x)
35 = 2,5 + 0,05x
x = 650, cioè La massa d'acqua da aggiungere è di 650 g.
Ad una soluzione di nitrato di calcio del peso di 80 g con una frazione in massa del 4%, sono stati aggiunti 1,8 g dello stesso sale. La frazione in massa di sale nella soluzione risultante è il _____%. (Scrivi il numero al decimo più vicino.)
Risposta: 6.1
Spiegazione:
Calcoliamo la massa di nitrato di calcio puro nella soluzione originale al 4%:
m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 g ∙ 4%/100% = 3,2 g
La massa di nitrato di calcio puro nella soluzione finale è la somma della massa di nitrato di calcio nella soluzione originale e del nitrato di calcio aggiunto, ovvero:
m(3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g
Allo stesso modo, la massa della soluzione finale è la somma delle masse della soluzione originale e del nitrato di calcio aggiunto:
m (3) (soluzione Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1%
Calcolare la massa d'acqua (in grammi) che deve essere evaporata da 1 kg di soluzione di solfato di rame al 3% per ottenere una soluzione al 5%. (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)
Risposta: 400
Spiegazione:
Convertiamo le unità di misura della massa della soluzione iniziale da kg a g:
m (1) (soluzione CuSO 4) = 1 kg = 1000 g
Calcoliamo la massa di solfato di rame puro nella soluzione originale:
m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3%/100% = 30 g
Quando una soluzione salina evapora, la massa dell'acqua cambia, ma la massa del sale rimane invariata, cioè uguale a 30 g. Indichiamo la massa di acqua che deve essere evaporata come x g. Quindi la massa della nuova soluzione sarà uguale a (1000) g e la frazione di massa del sale nella nuova soluzione può essere scritta COME:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
Allo stesso tempo, la dichiarazione del problema afferma che la frazione di massa del sale nella soluzione finale è del 5%. Allora ovviamente vale l’equazione:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
600 = 1000 -x
x = 400, cioè La massa d'acqua da evaporare è di 400 g.
Calcola la massa acido acetico, che va sciolto in 150 g di aceto da tavola al 5% per ottenere una soluzione al 10%. (Scrivi il numero al decimo più vicino.)
Risposta: 8.3
Spiegazione:
Calcoliamo la massa di acido acetico puro nella soluzione originale al 5%:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5%/100% = 7,5 g
Lascia che la massa dell'acido acetico aggiunto sia x g. Quindi la massa totale dell'acido acetico nella soluzione finale è (7,5 + x) g e la massa della soluzione stessa è (150 + x) g
Quindi la frazione in massa di acido acetico nella soluzione finale è uguale a:
m(CH3COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)
Allo stesso tempo, dalla condizione è noto che la frazione di massa di acido acetico nella soluzione finale è del 10%. Pertanto vale l’equazione:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 +x
Quelli. la massa di acido acetico da aggiungere è di circa 8,3 g (arrotondata al decimo più vicino).
Determinare la massa di una soluzione al 10% di sale da cucina (in grammi) ottenuta diluendo 50 g di una soluzione con una frazione in massa di sale al 30%? (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)
Risposta: 150
Spiegazione:
Calcoliamo la massa di sale da cucina puro in una soluzione al 30%:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 g
La soluzione finale al 10% si ottiene diluendo la soluzione iniziale al 30%. Ciò significa che la soluzione finale contiene la stessa quantità di sale dell'originale. Quelli. la massa di sale nella soluzione finale è di 15 g e la concentrazione è del 10%. Possiamo quindi calcolare la massa di questa soluzione:
m(2) (soluzione NaCl) = 100% ∙ 15 g/10% = 150 g
Risposta: 6
Spiegazione:
La densità dell'acqua è 1 g/ml. Ciò significa che la massa d'acqua espressa in grammi è numericamente uguale al volume d'acqua espresso in millilitri. Quelli. la massa di acqua aggiunta è di 160 g:
Calcoliamo la massa del sale puro nella soluzione originale al 10%:
m(NaCl) = 240 g ∙ 10%/100% = 24 g
La massa della soluzione finale è uguale alla somma delle masse della soluzione originale e dell'acqua aggiunta:
m(2) (soluzione NaCl) = 240 + 160 = 400 g
La massa del sale è la stessa nella soluzione iniziale e finale, quindi la frazione in massa del sale nella soluzione finale può essere calcolata come segue:
w (2) (soluzione NaCl) = 100% ∙ 24 g/400 g = 6%
Mescolare 80 g di una soluzione con una frazione in massa di nitrato di sodio del 10% e 120 g di una soluzione al 25% dello stesso sale. Determinare la frazione di massa del sale nella soluzione risultante. (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)
Risposta: 19
Spiegazione:
Ovviamente la massa della soluzione finale sarà la somma delle masse della prima e della seconda soluzione:
m(soluzione NaNO 3) = m (1) (soluzione NaNO 3) + m (2) (soluzione NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g
m (1) (NaNO 3) = m (1) (soluzione NaNO 3) ∙ ω (1) (soluzione NaNO 3) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
La massa di sale nella prima soluzione è:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (soluzione NaNO 3) ∙ ω (2) (soluzione NaNO 3) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Questa è la massa totale di sale nella soluzione ottenuta unendo la prima e la seconda soluzione:
m(NaNO3) = m (1) (NaNO3) + m (2) (NaNO3) = 8 + 30 = 38 g,
Frazione di massa di sale nella soluzione finale:
ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(soluzione NaNO 3) = 100% ∙ 38 /200 = 19%.
Quale massa di acqua deve essere aggiunta a 150 g di soluzione di idrossido di sodio con una frazione in massa del 10% per ottenere una soluzione con una frazione in massa del 2%? (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)
Risposta: 600
Spiegazione:
Calcoliamo la massa di idrossido di sodio nella soluzione originale al 10%:
m(NaNO3) = 150 g ∙ 10%/100% = 15 g
Sia x g la massa d'acqua da aggiungere alla soluzione al 10%.
Quindi la massa della soluzione finale sarà pari a (150 + x) g.
La massa di idrossido di sodio rimane invariata dopo aver diluito la soluzione originale con acqua, cioè pari a 15 g. Quindi:
La frazione in massa di idrossido di sodio nella nuova soluzione è pari a:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), allo stesso tempo dalla condizione ω (3) (NaOH) = 2%. Pertanto è ovviamente valida l’equazione:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Pertanto, la massa d'acqua da aggiungere è di 600 g.
Quale massa d'acqua deve essere evaporata da 500 g di una soluzione al 4% di idrossido di potassio per ottenere una soluzione con una frazione in massa di alcali del 10%? (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)
Risposta: 300
Spiegazione:
Calcoliamo la massa di idrossido di potassio nella soluzione originale:
m(1) (KOH) = 500 g ∙ 4%/100% = 20 g
Sia x g la massa d'acqua da evaporare.
Allora la massa della nuova soluzione sarà pari a:
m(soluzione KOH) = (500 - x) g, e la frazione in massa di idrossido di potassio è uguale a:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 g/(500 - x).
Allo stesso tempo, dalla condizione è noto che la frazione di massa di alcali nella nuova soluzione è del 10%.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0,1
Pertanto, la massa d'acqua che deve essere evaporata è di 300 g.
A 214 g di una soluzione al 7% di carbonato di potassio furono aggiunti 16 g dello stesso sale. Determinare la frazione di massa del sale nella soluzione risultante. (Scrivi il numero al decimo più vicino.)
Risposta: 13.5
Spiegazione:
La massa della soluzione finale è pari alla somma delle masse della soluzione originale e del carbonato di potassio aggiunto:
m (3) (soluzione K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
Calcoliamo la massa di carbonato di potassio nella soluzione originale al 7%:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Quindi la massa di carbonato di potassio nella soluzione finale sarà uguale alla somma delle masse di carbonato di potassio nella soluzione originale e di carbonato di potassio aggiunto:
m(1) (K2CO3) = 14,98 + 16 = 30,98 g
ω(K2CO3) = 100% ∙ 30,98 g/230 g ≈ 13,5 g
Abbiamo mescolato 250 g di una soluzione con una frazione in massa di sale del 12% e 300 g di una soluzione con una frazione in massa dello stesso sale dell'8%. Determinare la frazione di massa del sale nella soluzione risultante. (Scrivi il numero al decimo più vicino.)
Risposta: 9.8
Spiegazione:
La massa della nuova soluzione salina è:
m (3) (soluzione salina) = m (1) (soluzione salina) + m (2) (soluzione salina) = 250 + 300 = 550 g
Troviamo la massa di sale nella prima soluzione:
m (1) (sale) = 250 g ∙ 12%/100% = 30 g
e nella seconda soluzione:
m (2) (sale) = 300 g ∙ 8%/100% = 24 g
Quindi la massa totale di sale nella soluzione finale sarà pari a:
m (3) (sali) = m (1) (sali) + m (2) (sali) = 30 g + 24 g = 54 g,
e la frazione in massa di sale nella soluzione finale:
ω (3) (sali) = 100% ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8%
Da una soluzione di 150 g con una frazione in massa di bromuro di sodio del 6%, sono stati evaporati 10 g e sono stati aggiunti 5 g dello stesso sale. Determinare la frazione di massa del sale nella soluzione risultante. (Scrivi il numero al decimo più vicino.)
Risposta: 9.7
Spiegazione:
Ovviamente, la massa ottenuta come risultato delle azioni descritte nella condizione del compito è pari a:
ho ricevuto (Soluzione di NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g
Calcoliamo la massa di bromuro di sodio nella soluzione originale al 6%:
m(1) (NaBr) = 150 g ∙ 6%/100% = 9 g
Poiché il bromuro di sodio è una sostanza con struttura ionica, cioè ha estremamente alta temperatura bollente, quindi, a differenza dell'acqua, la soluzione non evaporerà durante l'evaporazione. Quelli. 10 g evaporati dalla soluzione sono acqua pura.
Quindi la massa totale di sale nella soluzione finale sarà uguale alla somma delle masse di sale nella soluzione originale e del sale aggiunto.
m(3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g
Pertanto, la frazione di massa del sale nella soluzione finale sarà uguale a:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7%
La frazione in massa di acetato di sodio nella soluzione ottenuta aggiungendo 120 g di acqua a 200 g di una soluzione con una frazione in massa di sale dell'8% è _____%. (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)
Risposta: 5
Spiegazione:
Calcoliamo la massa di acetato di sodio nella soluzione originale all'8%:
m(CH3COONa) = 200 g ∙ 8%/100% = 16 g
La massa della soluzione risultante è uguale alla somma delle masse della soluzione originale all'8% e dell'acqua aggiunta:
ho ricevuto (soluzione) = 200 g + 120 g = 320 g
Ovviamente la massa del sale dopo l'aggiunta di acqua non è cambiata, vale a dire è rimasto pari a 16 g.
Pertanto, è ovvio che la frazione in massa di acetato di sodio nella soluzione risultante è uguale a:
ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g/320 g = 5%