Idratazione degli alcheni
In presenza di forti acidi minerali, gli alcheni subiscono una reazione di idratazione per formare alcoli:
Nel caso di alcheni asimmetrici, l'aggiunta avviene secondo la regola di Markovnikov: l'atomo di idrogeno della molecola d'acqua è attaccato all'atomo di carbonio più idrogenato e il gruppo idrossi a quello meno idrogenato al doppio legame:
Idrogenazione (riduzione) di aldeidi e chetoni
L'idrogenazione di aldeidi su catalizzatori metallici (Pt, Pd o Ni) quando riscaldata porta alla formazione di alcoli primari:
In condizioni simili, dai chetoni si ottengono alcoli secondari:
Idrolisi degli esteri
Quando gli acidi minerali forti agiscono sugli esteri, subiscono l'idrolisi con la formazione di alcool e acido carbossilico:
L'idrolisi degli esteri in presenza di alcali è chiamata saponificazione. Questo processo è irreversibile e porta alla formazione di un alcol e di un sale di acido carbossilico:
Questo processo procede per azione di una soluzione acquosa di alcali su derivati monoalogenati di idrocarburi:
Altri metodi per ottenere singoli rappresentanti di alcoli monovalenti
Fermentazione alcolica del glucosio
In presenza di alcuni lieviti, più precisamente sotto l'azione degli enzimi da essi prodotti, è possibile la formazione di alcool etilico a partire dal glucosio. Allo stesso tempo, l'anidride carbonica si forma anche come sottoprodotto:
Produzione di metanolo da gas di sintesi
Il gas di sintesi è una miscela di monossido di carbonio e idrogeno. L'effetto su questa miscela di catalizzatori, riscaldamento e pressioni elevate il metanolo è prodotto nell'industria:
Ottenere alcoli polivalenti
Reazione di Wagner (lieve ossidazione degli alcheni)
Sotto l'azione di una soluzione neutra di permanganato di potassio su alcheni al freddo (0 o C), si formano alcoli diidrici vicinali (dioli):
Lo schema presentato sopra non è un'equazione di reazione completa. In questa forma è più facile ricordarlo per poter rispondere alle singole domande. domande di prova UTILIZZO. Tuttavia, se questa reazione si verifica in compiti di elevata complessità, la sua equazione deve essere scritta per intero:
Clorurazione di alcheni seguita da idrolisi
Questo metodo è a due stadi e consiste nel fatto che nella prima fase l'alchene entra in una reazione di addizione con un alogeno (cloro o bromo). Per esempio:
E sul secondo, il dialoalcano risultante viene trattato con una soluzione acquosa di alcali:
Ottenere glicerina
Il principale metodo industriale per ottenere la glicerina è l'idrolisi alcalina dei grassi (saponificazione dei grassi):
Ottenere fenolo
Metodo in tre fasi tramite clorobenzene
Questo metodo è in tre fasi. Nella prima fase, la bromurazione o la clorurazione del benzene viene effettuata in presenza di catalizzatori. A seconda dell'alogeno utilizzato (Br 2 o Cl 2), il corrispondente alogenuro di alluminio o ferro (III) viene utilizzato come catalizzatore
Nella seconda fase, il derivato alogeno ottenuto sopra viene trattato con una soluzione acquosa di alcali:
Nella terza fase, il fenolato di sodio viene trattato con un acido minerale forte. Il fenolo viene spostato perché è un acido debole, cioè sostanza dissociante bassa
Ossidazione del cumene
Ottenere aldeidi e chetoni
Deidrogenazione degli alcoli
Durante la deidrogenazione di alcoli primari e secondari su un catalizzatore di rame, riscaldati, si ottengono rispettivamente aldeidi e chetoni.
Ossidazione alcolica
Con l'ossidazione incompleta degli alcoli primari si ottengono aldeidi e secondari chetoni. IN vista generale schemi di tale ossidazione possono essere scritti come:
Come puoi vedere, l'ossidazione incompleta degli alcoli primari e secondari porta agli stessi prodotti della deidrogenazione di questi stessi alcoli.
L'ossido di rame può essere utilizzato come agente ossidante quando riscaldato:
O altri agenti ossidanti più forti, come una soluzione di permanganato di potassio in un ambiente acido, neutro o alcalino.
Idratazione alchinica
In presenza di sali di mercurio (spesso insieme ad acidi forti), gli alchini subiscono una reazione di idratazione. Nel caso dell'etino (acetilene), si forma un'aldeide, nel caso di qualsiasi altro alchino, un chetone:
Pirolisi di sali di acidi carbossilici di metalli bivalenti
Quando i sali di acidi carbossilici di metalli bivalenti, ad esempio alcalino terrosi, vengono riscaldati, si formano un chetone e un carbonato del metallo corrispondente:
Idrolisi dei derivati dialogenici geminali
L'idrolisi alcalina dei derivati dialogenici geminali di vari idrocarburi porta ad aldeidi se gli atomi di cloro erano attaccati all'estremo atomo di carbonio e ai chetoni se non all'estremo:
Ossidazione catalitica di alcheni
L'acetaldeide si ottiene per ossidazione catalitica dell'etilene:
Ottenere acidi carbossilici
Ossidazione catalitica degli alcani
Ossidazione di alcheni e alchini
Per questo, viene spesso utilizzata una soluzione acidificata di permanganato o bicromato di potassio. In questo caso si rompe un legame multiplo carbonio-carbonio:
Ossidazione di aldeidi e alcoli primari
In questo metodo per ottenere acidi carbossilici, gli agenti ossidanti più comuni utilizzati sono una soluzione acidificata di permanganato di potassio o bicromato:
Per idrolisi di idrocarburi trialogenati
Nella prima fase, il trialoalcano viene trattato con una soluzione acquosa di alcali. In questo caso si forma un sale di un acido carbossilico:
La seconda fase è il trattamento del sale dell'acido carbossilico con un forte acido minerale. Perché gli acidi carbossilici sono deboli, sono facilmente sostituiti da acidi forti:
Idrolisi degli esteri
Da sali di acidi carbossilici
Questa reazione è già stata considerata nella preparazione di acidi carbossilici mediante idrolisi di trialogeni derivati (vedi sopra). Sta nel fatto che gli acidi carbossilici, essendo deboli, sono facilmente sostituiti da acidi inorganici forti:
Metodi specifici per l'ottenimento degli acidi
Ottenere acido formico dal monossido di carbonio
Questo metodo è industriale e consiste nel fatto che nel primo stadio il monossido di carbonio sotto pressione ad alte temperature reagisce con alcali anidri:
e sul secondo, il formiato ottenuto viene trattato con un acido inorganico forte:
2HCOONa + H2SO4 > 2HCOONa + Na2SO4
Fenoli
Fenoli detti derivati degli idrocarburi aromatici, le cui molecole contengono uno o più gruppi idrossilici direttamente collegati all'anello benzenico.
Il rappresentante più semplice di questa classe C 6 H 5 OH è il fenolo.
La struttura del fenolo. Una delle due coppie di elettroni non condivise dell'atomo di ossigeno viene attirata nel sistema -elettronico dell'anello benzenico. Ciò porta a due effetti: a) la densità elettronica nell'anello benzenico aumenta e i massimi di densità elettronica sono presenti orto - E paio- posizioni rispetto al gruppo OH;
b) la densità elettronica sull'atomo di ossigeno, al contrario, diminuisce, il che porta ad un indebolimento Connessioni O-N. Il primo effetto si manifesta nell'elevata attività del fenolo nelle reazioni di sostituzione elettrofila e il secondo nell'aumentata acidità del fenolo rispetto agli alcoli saturi.
I derivati fenolici monosostituiti, come il metilfenolo (cresolo), possono esistere sotto forma di tre isomeri strutturali orto - , meta - , para - cresoli:
OH OH OH
O– cresolo M– cresolo P– cresolo
Ricevuta. Fenoli e cresoli si trovano nel catrame di carbone e anche nel petrolio. Inoltre, si formano durante il cracking dell'olio.
IN industria si ottiene il fenolo:
1) da alobenzeni. Quando il clorobenzene e l'idrossido di sodio vengono riscaldati sotto pressione, si ottiene il fenolato di sodio, dopo l'ulteriore lavorazione del quale si forma il fenolo con l'acido: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;
C 6 H 5 Cl + H 2 SO 4 → C 6 H 5 OH + NaHSO 4;
2) quando ossidazione catalitica dell'isopropilbenzene (cumene) ossigeno atmosferico per formare fenolo e acetone.
CH 3 —CH — CH 3 OH
О 2 + CH 3 —C—CH 3 .
Questo è il principale metodo industriale per la produzione di fenolo.
3) da cui si ottiene il fenolo acidi solfonici aromatici. La reazione viene effettuata fondendo acidi solfonici con alcali. I fenossidi inizialmente formati vengono trattati con acidi forti per ottenere fenoli liberi.
SO 3 H ONa
3NaOH → + Na2SO3 + 2H2O.
fenossido di sodio
Proprietà fisiche. I fenoli più semplici sono liquidi viscosi o solidi a basso punto di fusione con una caratteristica fenico odore. Il fenolo è solubile in acqua (soprattutto in acqua calda), altri fenoli sono leggermente solubili. La maggior parte dei fenoli sono sostanze incolori, ma si scuriscono se conservati all'aria a causa dei prodotti di ossidazione.
Proprietà chimiche.
1. Acidità il fenolo è superiore a quello degli alcoli saturi; reagisce come con i metalli alcalini
2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,
e con i loro idrossidi:
C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.
Il fenolo, tuttavia, è un acido molto debole. Quando si passa l'anidride carbonica o l'anidride solforosa attraverso una soluzione di fenolati, viene rilasciato fenolo. Ciò dimostra che il fenolo è un acido più debole del carbonico o del solforoso.
C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.
2. Formazione di esteri. Sono formati dall'azione dei cloruri di acido carbossilico sul fenolo (e non dagli acidi stessi, come nel caso degli alcoli). O
C 6 H 5 OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 -C -CH 3 + HCl.
fenilacetato
3. Formazione dell'etere si verifica quando il fenolo reagisce con gli aloalcani.
C 6 H 5 OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 -O - C 2 H 5.
etere feniletilico
5. Reazioni di sostituzione elettrofila con flusso di fenolo molto più facile che con idrocarburi aromatici. Poiché il gruppo OH è un orientante di tipo I, la reattività dell'anello benzenico nella molecola del fenolo aumenta orto- E paio- disposizioni.
UN) bromurazione. Sotto l'azione dell'acqua di bromo sul fenolo, tre atomi di idrogeno vengono sostituiti dal bromo e si forma un precipitato di 2, 4, 6 - tribromofenolo: OH
OH Fratello Fratello
3Br 2 → + 3HBr.
Questo reazione qualitativa per fenolo.
B) nitrazione. 
LUI
LUI
La composizione di composti contenenti ossigeno può includere gruppi idrossilici, carbonilici e carbossilici. Corrispondono a una classe di composti: alcoli, aldeidi, chetoni, acidi carbossilici.
Alcoli
Agiamo sull'etilene con l'acqua. L'acido solforico è usato come catalizzatore. Catalizza sia l'aggiunta che la rimozione di acqua. Come risultato della rottura del doppio legame, un atomo di carbonio si legherà a un atomo di idrogeno e l'altro al gruppo idrossile della molecola d'acqua. In questo modo si ottengono composti della classe degli alcoli.
L'alcool più semplice è il metile CH3–OH. Etanoloè il prossimo omologo di un certo numero di alcoli.
Se una molecola alcolica contiene un gruppo ossidrile, tale alcol viene chiamato monoidrico. Esistono anche alcoli che contengono due o più gruppi idrossilici. Tali alcoli sono chiamati poliidrici. Un esempio di alcol polivalente è il ben noto glicerolo.
Aldeidi
Sotto l'azione di un debole agente ossidante, il gruppo ossidrile può essere convertito in un gruppo carbonilico. Di conseguenza, si forma una nuova classe di composti, le aldeidi. Ad esempio, l'alcol etilico viene ossidato da un agente ossidante debole come l'ossido di rame (II). La reazione avviene quando riscaldato. Il prodotto di reazione è l'acetaldeide.
Questa è una reazione qualitativa agli alcoli. È fatto così. Il filo di rame viene calcinato fino a formare una pellicola di ossido e poi immerso in alcool bollente. L'alcool si ossida e il rame si riduce. Il filo di rame diventa lucido e si avverte odore di acetaldeide.
Come gli alcoli, le aldeidi possono essere ossidate da agenti ossidanti deboli. Questa reazione si verifica quando l'aldeide viene ossidata con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento. L'argento precipitato forma lo strato a specchio più sottile sulle pareti della provetta. Questo processo è chiamato reazione dello specchio d'argento. Viene utilizzato per la determinazione qualitativa delle aldeidi.
acidi carbossilici
Durante l'ossidazione delle aldeidi, il gruppo carbonilico aggiunge un atomo di ossigeno. Questo crea un gruppo carbossilico. Si forma una nuova classe composti organici- acidi carbossilici. Nel nostro caso, l'acido acetico è stato ottenuto dall'acetaldeide. Come puoi vedere, i gruppi funzionali possono trasformarsi l'uno nell'altro.
Molti acidi carbossilici sono elettroliti deboli. Durante la dissociazione sotto l'influenza delle molecole d'acqua, l'idrogeno viene separato dal gruppo carbossilico di una molecola di acido organico:
CH3COOH ó CH3COO- + H+
Acido acetico, come altri acidi organici, reagisce con basi, ossidi basici, metalli.
Aldeidi, alcoli e acidi hanno Grande importanza nella nostra vita. Servono per la sintesi varie sostanze. Gli alcoli sono usati per produrre gomme sintetiche, profumi, droghe, coloranti e come solventi.
Gli acidi organici sono ampiamente distribuiti in natura e nel gioco grande ruolo nelle reazioni biochimiche. Nell'industria chimica, gli acidi organici vengono utilizzati nella concia e nella stampa di calicò.
Anche gli alcoli sono velenosi. Il metanolo è particolarmente velenoso. Se ingerito, provoca cecità e persino la morte. L'alcol etilico ha un effetto negativo sui centri vitali nella corteccia cerebrale, vasi sanguigni, sulla psiche, distruggendo la personalità di una persona.
Questo video tutorial è stato creato appositamente per autodidatta argomento "Sostanze organiche contenenti ossigeno". In questa lezione imparerai a conoscere un nuovo tipo di materia organica contenente carbonio, idrogeno e ossigeno. L'insegnante parlerà delle proprietà e della composizione delle sostanze organiche contenenti ossigeno.
Argomento: Materia organica
Lezione: sostanze organiche contenenti ossigeno
Le proprietà delle sostanze organiche contenenti ossigeno sono molto diverse e sono determinate dal gruppo di atomi a cui appartiene l'atomo di ossigeno. Questo gruppo è chiamato funzionale.
Un gruppo di atomi che essenzialmente determina le proprietà di una sostanza organica è chiamato gruppo funzionale.
Esistono diversi gruppi contenenti ossigeno.
I derivati idrocarburici, in cui uno o più atomi di idrogeno sono sostituiti da un gruppo funzionale, appartengono a una certa classe di sostanze organiche (Tabella 1).
Scheda. 1. L'appartenenza di una sostanza a una determinata classe è determinata dal gruppo funzionale
Alcoli saturi monovalenti
Prendere in considerazione singoli rappresentanti e proprietà generali degli alcoli.
Il rappresentante più semplice di questa classe di sostanze organiche è metanolo, o alcool metilico. La sua formula è CH3OH. È un liquido incolore con un caratteristico odore alcolico, altamente solubile in acqua. metanolo- questo è molto velenoso sostanza. Alcune gocce, assunte per via orale, portano alla cecità di una persona, e un po 'di più - alla morte! In precedenza, il metanolo veniva isolato dai prodotti di pirolisi del legno, quindi il suo vecchio nome è stato preservato: alcool di legno. L'alcol metilico è ampiamente utilizzato nell'industria. È fatto da farmaci, acido acetico, formaldeide. Viene anche usato come solvente per vernici e pitture.
Non meno comune è il secondo rappresentante della classe degli alcoli: alcol etilico o etanolo. La sua formula è C2H5OH. Da soli Proprietà fisiche l'etanolo non è praticamente diverso dal metanolo. L'alcol etilico è ampiamente usato in medicina, fa anche parte delle bevande alcoliche. L'etanolo è ottenuto in sintesi organica sufficiente un gran numero di composti organici.
Ottenere etanolo. Il modo principale per ottenere etanolo è l'idratazione dell'etilene. La reazione avviene quando alta temperatura e pressione, in presenza di un catalizzatore.
CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH
La reazione di interazione delle sostanze con l'acqua è chiamata idratazione.
Alcoli polivalenti
Gli alcoli poliidrici comprendono composti organici, le cui molecole contengono diversi gruppi idrossilici collegati a un radicale idrocarburico.
Uno dei rappresentanti degli alcoli poliidrici è il glicerolo (1,2,3-propantriolo). La composizione della molecola di glicerolo comprende tre gruppi idrossilici, ciascuno dei quali si trova nel proprio atomo di carbonio. La glicerina è una sostanza molto igroscopica. È in grado di assorbire l'umidità dall'aria. A causa di questa proprietà, la glicerina è ampiamente utilizzata in cosmetologia e medicina. La glicerina ha tutte le proprietà degli alcoli. Il rappresentante di due alcoli atomici è il glicole etilenico. La sua formula può essere vista come la formula dell'etano, in cui gli atomi di idrogeno in ciascun atomo sono sostituiti da gruppi idrossilici. Il glicole etilenico è un liquido sciropposo dal sapore dolciastro. Ma è molto velenoso e in nessun caso va assaggiato! Il glicole etilenico è usato come antigelo. Una delle proprietà comuni degli alcoli è la loro interazione con metalli attivi. Come parte del gruppo idrossile, l'atomo di idrogeno può essere sostituito da un atomo di metallo attivo.
2C2H5OH + 2N / a→ 2C2H5ON / a+ H 2
Si ottiene etilato di sodio e viene rilasciato idrogeno. L'etilato di sodio è un composto simile al sale che appartiene alla classe degli alcolati. A causa delle loro deboli proprietà acide, gli alcoli non interagiscono con le soluzioni alcaline.
Composti carbonilici
Riso. 2. Rappresentanti individuali di composti carbonilici
I composti carbonilici sono aldeidi e chetoni. I composti carbonilici contengono un gruppo carbonilico (vedi Tabella 1). il più semplice aldeideè formaldeide. La formaldeide è un gas con un odore pungente estremamente velenoso! Una soluzione di formaldeide in acqua si chiama formalina e viene utilizzata per conservare i preparati biologici (vedi Figura 2).
La formaldeide è ampiamente utilizzata nell'industria per produrre materie plastiche che non si ammorbidiscono se riscaldate.
Il rappresentante più semplice chetoniÈ acetone. È un liquido che si scioglie bene in acqua e viene utilizzato principalmente come solvente. L'acetone ha un odore molto forte.
acidi carbossilici
La composizione degli acidi carbossilici contiene un gruppo carbossilico (vedi Fig. 1). Il rappresentante più semplice di questa classe è il metano, o acido formico. L'acido formico si trova nelle formiche, nelle ortiche e negli aghi di abete rosso. L'ustione di ortica è il risultato dell'azione irritante dell'acido formico.
Scheda. 2.
Di grande importanza è acido acetico.È necessario per la sintesi di coloranti, medicinali (ad esempio aspirina), esteri, fibre di acetato. 3-9% soluzione acquosa acido acetico- Aceto, aromi e conservanti.
Oltre agli acidi carbossilici formici e acetici, esistono numerosi acidi carbossilici naturali. Questi includono acido citrico e lattico, ossalico. L'acido citrico si trova nel succo di limone, lamponi, uva spina, bacche di sorbo, ecc. Ampiamente usato nell'industria alimentare e nella medicina. Gli acidi citrico e lattico sono usati come conservanti. L'acido lattico è prodotto dalla fermentazione del glucosio. Acido ossalico utilizzato per rimuovere la ruggine e come colorante. Le formule dei singoli rappresentanti degli acidi carbossilici sono riportate in Tab. 2.
Gli acidi carbossilici grassi superiori di solito contengono 15 o più atomi di carbonio. Ad esempio, l'acido stearico contiene 18 atomi di carbonio. Vengono chiamati sali di acidi carbossilici superiori sodio e potassio saponi. stearato di sodio S 17 H 35 SOON / afa parte del sapone solido.
Esiste un legame genetico tra le classi di sostanze organiche contenenti ossigeno.
Riassumendo la lezione
Hai imparato che le proprietà delle sostanze organiche contenenti ossigeno dipendono da quale gruppo funzionale è incluso nelle loro molecole. Il gruppo funzionale determina se una sostanza appartiene a una determinata classe di composti organici. Esiste un legame genetico tra le classi di sostanze organiche contenenti ossigeno.
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2. Popel PP Chimica. Grado 9: Libro di testo per l'istruzione generale istituzioni educative/ PP Popel, L.S. Krivlya. - K .: Centro informazioni "Academy", 2009. - 248 p .: ill.
3. Gabrielyan O.S. Chimica. Grado 9: libro di testo. - M.: Otarda, 2001. - 224 p.
1. Rudzite G.E. Chimica inorganica e organica. Grado 9: Libro di testo per istituzioni educative: livello base / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmann. - M.: Illuminismo, 2009. - N. 2-4, 5 (p. 173).
2. Fornire le formule di due omologhi dell'etanolo e la formula generale della serie omologa degli alcoli monovalenti saturi.
Il materiale considera la classificazione delle sostanze organiche contenenti ossigeno. Vengono analizzate questioni di omologia, isomeria e nomenclatura delle sostanze. La presentazione è ricca di compiti su questi temi. Il consolidamento del materiale è offerto in un esercizio di prova per la conformità.
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Obiettivi della lezione: conoscere la classificazione dei composti organici contenenti ossigeno; costruzione di serie omologhe di sostanze; rilevamento tipologie possibili isomeria; costruzione di formule di struttura di isomeri di sostanze, nomenclatura di sostanze.
Classificazione delle sostanze C x H y O z acidi carbossilici aldeidi chetoni esteri alcoli fenoli monoatomici - molti R - OH R - (OH) n complesso semplice OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - acido oico - al R-C-R || O-uno R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol
Serie omologa CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanolo etanolo propanolo-1 butanolo-1 pentanolo-1 Alcoli C n H 2n+2O
Acidi carbossilici \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH acido metano (formico) acido etanoico (acetico) acido propanoico (propionico) C n H 2n O2
Aldeidi = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H
Chetoni CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propano he (acetone) butano he pentano he-2 C n H 2n O
Eteri CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 dimetil etere metil etere dietil etere etil propil etere dipropil etere C n H 2n + 2 O Conclusione: gli eteri sono derivati di alcoli monovalenti saturi.
Esteri \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 estere metilico dell'acido formico (formiato di metile) estere metilico dell'acido acetico (metil acetato ) acido propionico metil estere C n H 2n O 2 Conclusione: gli esteri sono derivati degli acidi carbossilici e degli alcoli.
alcoli esteri chetoni aldeidi acidi carbossilici isomerismo e nomenclatura dello scheletro del carbonio isomerismo dello scheletro interclasse (esteri) scheletro del carbonio interclasse (chetoni) scheletro del carbonio posizione del gruppo f (-C=O) interclasse (aldeidi) scheletro del carbonio posizione del gruppo f (-OH) interclasse (eteri) scheletro di carbonio interclasse
Elaborazione di formule di isomeri. Nomenclatura delle sostanze. Compito: realizzare formule strutturali di possibili isomeri per sostanze di composizione C 4 H 10 O; C4H8O2; C 4 H 8 O. A quali classi appartengono? Assegna un nome a tutte le sostanze secondo la nomenclatura sistematica. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alcoli ed eteri acidi carbossilici ed esteri aldeidi e chetoni
CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - DO - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-metilpropanolo-1 butanol-2 2-metilpropanolo-2 metil propil etere dietil etere I alcoli II alcool III alcool
CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 acido butanoico acido 2-metilpropanoico acido metil propionico estere etilico dell'acido acetico
CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanale 2-metilpropanale butanone-2
Controllati! 1. Abbinamento: formula generale classe sostanza R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. esteri alcoli carb. ti chetoni aldeidi ecc. esteri a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Denominare le sostanze secondo la nomenclatura sistematica.
Controllati! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D
Compiti a casa Paragrafo (17-21) - parti 1 e 2 dell'es. 1,2,4,5 pp. 153-154 2 pp. 174 La lezione è finita!