Často si ho však vyberajú študenti, ktorí chcú vstúpiť na univerzity zodpovedajúceho smeru. Tento test je potrebný pre tých, ktorí chcú ďalej študovať chémiu, chemické inžinierstvo a medicínu, alebo sa budú špecializovať na biotechnológie. Je nepohodlné, že termín skúšky sa zhoduje so skúškou z dejepisu a literatúry.
Tieto predmety sa však málokedy preberajú spolu – sú príliš odlišné zameraním na to, aby univerzity vyžadovali výsledky POUŽÍVANIA v takomto súbore. Táto skúška je pomerne ťažká - percento neúspešných sa pohybuje od 6 do 11% a priemerné skóre testu je asi 57. To všetko neprispieva k obľúbenosti tohto predmetu - chémia je až na siedmom mieste v rebríčku obľúbenosti medzi absolventmi minulých ročníkov.
Skúška z chémie je dôležitá pre budúcich lekárov, chemikov a biotechnológov
Demo verzia USE-2016
POUŽÍVAJTE dátumy v chémii
skoré obdobie
- 2. apríla 2016 (so) - Hlavná skúška
- 21. apríla 2016 (štv) - Rezerva
hlavné pódium
- 20. júna 2016 (Po) - Hlavná skúška
- 22. júna 2016 (st) - Rezerva
Zmeny v USE-2016
Na rozdiel od minulého roka sa pri skúške v tejto disciplíne objavili niektoré všeobecné novinky. Znížil sa najmä počet testov, ktoré bude potrebné riešiť na základnej úrovni (z 28 na 26) a maximálny počet primárnych bodov z chémie je teraz 64. Čo sa týka špecifík skúšky 2016, niektoré z úloh prešli zmenami vo formáte odpovedí, ktoré by mal študent poskytnúť.
- V úlohe č. 6 musíte preukázať, či poznáte klasifikáciu anorganických zlúčenín a vybrať 3 odpovede zo 6 možností navrhnutých v teste;
- Testy očíslované 11 a 18 sú určené na zistenie, či študent pozná genetické väzby medzi organickým a anorganické zlúčeniny. Správna odpoveď zahŕňa výber 2 možností z 5 špecifikovaných formulácií;
- Testy číslo 24, 25 a 26 vyžadujú odpoveď v podobe čísla, ktoré je potrebné určiť samostatne, pričom pred rokom mali školáci možnosť vybrať si odpoveď z navrhnutých možností;
- V číslach 34 a 35 by študenti nemali len vyberať odpovede, ale mali by vytvoriť korešpondenciu. Tieto úlohy súvisia s Chemické vlastnosti uhľovodíky“.
V roku 2016 skúška z chémie obsahuje 40 úloh Všeobecné informácie
Skúška z chémie bude trvať 210 minút (3,5 hodiny). Lístok na skúšku Obsahuje 40 úloh, ktoré sú rozdelené do troch kategórií:
- A1 – A26- týkajú sa úloh, ktoré umožňujú hodnotiť základnú prípravu absolventov. Správna odpoveď na tieto testy vám dáva možnosť získať skóre 1 primárne skóre. Na dokončenie každej úlohy by ste mali stráviť 1-4 minúty;
- B1 – B9- ide o testy so zvýšenou náročnosťou, budú vyžadovať od školákov stručné sformulovanie správnej odpovede a celkovo umožnia získať 18 základných bodov. Každá úloha má 5-7 minút;
- С1–С5- patria do kategórie úloh so zvýšenou zložitosťou. V tomto prípade je študent povinný sformulovať podrobnú odpoveď. Celkovo za ne môžete získať ďalších 20 primárnych bodov. Každá úloha môže byť zadaná do 10 minút.
Minimálne skóre v tomto predmete musí byť aspoň 14 základných bodov (36 testovacích bodov).
Ako sa pripraviť na skúšku?
Ak chcete absolvovať celoštátnu skúšku z chémie, môžete si vopred stiahnuť a prepracovať demo verziu zadnej skúšky. Navrhované materiály poskytujú predstavu o tom, čomu budete musieť čeliť na skúške v roku 2016. Systematická práca s testami vám umožní analyzovať medzery vo vedomostiach. Cvičenie na demo verzii umožňuje študentom rýchlo prechádzať skutočnou skúškou - nestrácate čas snahou o upokojenie, sústredenie a pochopenie znenia otázok.
Na riešenie problémov tohto typu je potrebné poznať všeobecné vzorce pre triedy organických látok a všeobecné vzorce na výpočet molárnej hmotnosti látok týchto tried:
Algoritmus rozhodovania o väčšine úlohy nájsť molekulový vzorec zahŕňa nasledujúce akcie:
— zapisovanie reakčných rovníc všeobecný pohľad;
- zistenie látkového množstva n, pre ktoré je uvedená hmotnosť alebo objem, alebo ktorých hmotnosť alebo objem možno vypočítať podľa stavu úlohy;
- zistenie molárnej hmotnosti látky M = m / n, ktorej vzorec musí byť stanovený;
- zistenie počtu atómov uhlíka v molekule a zostavenie molekulového vzorca látky.
Príklady riešenia úlohy 35 Jednotnej štátnej skúšky z chémie na nájdenie molekulového vzorca organickej hmoty podľa produktov spaľovania s vysvetlením
Spálením 11,6 g organickej hmoty vznikne 13,44 litra oxidu uhličitého a 10,8 g vody. Hustota pár tejto látky vo vzduchu je 2. Zistilo sa, že táto látka interaguje s amoniakovým roztokom oxidu strieborného, je katalyticky redukovaná vodíkom za vzniku primárneho alkoholu a môže byť oxidovaná okysleným roztokom draslíka. manganistan na karboxylovú kyselinu. Na základe týchto údajov:
1) zostavte najjednoduchší vzorec východiskovej látky,
2) vytvorte jeho štruktúrny vzorec,
3) uveďte reakčnú rovnicu pre jeho interakciu s vodíkom.
Riešenie: všeobecný vzorec organická hmota CxHyOz.
Preložme objem oxidu uhličitého a hmotnosť vody na móly pomocou vzorcov:
n = m/M A n = V/ Vm,
Molárny objem Vm = 22,4 l/mol
n (CO 2) \u003d 13,44 / 22,4 \u003d 0,6 mol, => pôvodná látka obsahovala n (C) \u003d 0,6 mol,
n (H 2 O) \u003d 10,8 / 18 \u003d 0,6 mol, => pôvodná látka obsahovala dvakrát toľko n (H) \u003d 1,2 mol,
To znamená, že požadovaná zlúčenina obsahuje kyslík v množstve:
n(0)= 3,2/16 = 0,2 mol
Pozrime sa na pomer atómov C, H a O, ktoré tvoria pôvodnú organickú hmotu:
n(C): n(H): n(0) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3:6:1
Našli sme najjednoduchší vzorec: C 3 H 6 O
Ak chcete zistiť skutočný vzorec, nájdite molárnu hmotnosť organická zlúčenina podľa vzorca:
M (CxHyOz) = mlieko (CxHyOz) * M (vzduch)
Mist (CxHyOz) \u003d 29 * 2 \u003d 58 g / mol
Overme si, či je to pravda molárna hmota molárna hmotnosť najjednoduchšieho vzorca:
M (C 3 H 6 O) \u003d 12 * 3 + 6 + 16 \u003d 58 g / mol - zodpovedá, \u003d\u003e skutočný vzorec sa zhoduje s najjednoduchším.
Molekulový vzorec: C3H60
Z údajov problému: „táto látka interaguje s amoniakovým roztokom oxidu strieborného, je katalyticky redukovaná vodíkom za vzniku primárneho alkoholu a môže byť oxidovaná okysleným roztokom manganistanu draselného na karboxylovú kyselinu“ že ide o aldehyd.
2) Pri interakcii 18,5 g nasýtenej jednosýtnej karboxylovej kyseliny s nadbytkom roztoku hydrogénuhličitanu sodného sa uvoľnilo 5,6 l (n.o.) plynu. Určite molekulový vzorec kyseliny.
3) Niektoré limitujúce karboxylové jednosýtne kyseliny s hmotnosťou 6 g vyžadujú rovnakú hmotnosť alkoholu na úplnú esterifikáciu. Získa sa 10,2 g esteru. Nastavte molekulárny vzorec kyseliny.
4) Určte molekulový vzorec acetylénového uhľovodíka, ak molárna hmotnosť produktu jeho reakcie s prebytkom bromovodíka je 4-krát väčšia ako molárna hmotnosť pôvodného uhľovodíka.
5) Pri spaľovaní organickej hmoty s hmotnosťou 3,9 g vznikol oxid uhoľnatý (IV) s hmotnosťou 13,2 g a voda s hmotnosťou 2,7 g. Odvoďte vzorec látky s vedomím, že hustota vodíkových pár tejto látky je 39.
6) Pri spaľovaní organickej hmoty s hmotnosťou 15 g vznikol oxid uhoľnatý (IV) s objemom 16,8 l a voda s hmotnosťou 18 g. Odvoďte vzorec látky s vedomím, že hustota pár táto látka z hľadiska fluorovodíka je 3.
7) Pri spaľovaní 0,45 g plynnej organickej hmoty sa uvoľnilo 0,448 l (n.o.) oxidu uhličitého, 0,63 g vody a 0,112 l (n.o.) dusíka. Hustota počiatočnej plynnej látky v dusíku je 1,607. Nájdite molekulárny vzorec tejto látky.
8) Spálením bezkyslíkatej organickej hmoty vzniklo 4,48 l (N.O.) oxidu uhličitého, 3,6 g vody a 3,65 g chlorovodíka. Určte molekulový vzorec spálenej zlúčeniny.
9) Pri spaľovaní organickej hmoty o hmotnosti 9,2 g vznikol oxid uhoľnatý (IV) o objeme 6,72 l (n.o.) a voda s hmotnosťou 7,2 g Nastavte molekulový vzorec látky.
10) Pri spaľovaní organickej hmoty o hmotnosti 3 g vznikol oxid uhoľnatý (IV) s objemom 2,24 l (n.o.) a voda s hmotnosťou 1,8 g.Je známe, že táto látka reaguje so zinkom.
Na základe týchto podmienok zadania:
1) vykonať výpočty potrebné na stanovenie molekulového vzorca organickej látky;
2) zapíšte si molekulárny vzorec pôvodnej organickej hmoty;
3) vytvorte štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzby atómov v jej molekule;
4) napíšte rovnicu reakcie tejto látky so zinkom.
Možnosti ukážky POUŽITIE v chémii pre ročník 11 pozostávajú z dvoch častí. Prvá časť obsahuje úlohy, na ktoré musíte stručne odpovedať. Na úlohy z druhej časti je potrebné podrobne odpovedať.
Všetky demonštrácie POUŽÍVAŤ možnosti v chémii obsahovať správne odpovede na všetky úlohy a hodnotiace kritériá pre úlohy s podrobnou odpoveďou.
V porovnaní s.
Ukážkové možnosti na skúšku z chémie
Poznač si to ukážky chémie prezentované v vo formáte pdf, a na ich zobrazenie je potrebné mať v počítači nainštalovaný napríklad voľne distribuovaný softvérový balík Adobe Reader.
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2002 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2004 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2005 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2006 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2008 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2009 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2010 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2011 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2012 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2013 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2014 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2015 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2016 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2017 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2018 |
| Ukážková verzia skúšky z chémie na rok 2019 |
Zmeny v demonštračných verziách skúšky z chémie
Ukážkové verzie skúšky z chémie pre ročník 11 pre roky 2002 - 2014 pozostával z troch častí. Prvá časť obsahovala úlohy, v ktorých si musíte vybrať jednu z navrhovaných odpovedí. Úlohy z druhej časti boli povinné odpovedať krátko. Na úlohy z tretej časti bolo potrebné podrobne odpovedať.
V roku 2014 v demonštračná verzia skúšky z chémie nasledujúci zmeny:
- všetky výpočtové úlohy, ktorého výkon bol odhadnutý na 1 bod, boli zaradené do časti 1 práce (A26-A28),
- predmet "Redoxné reakcie" testované zadaniami AT 2 A C1;
- predmet "Hydrolýza solí" kontrolované iba s úlohou AT 4;
- bola zahrnutá nová úloha(v polohe O 6) na kontrolu tém " kvalitatívne reakcie na anorganické látky a ióny“, „kvalitatívne reakcie organických zlúčenín“
- celkový počet pracovných miest v každom variante bolo 42 (namiesto 43 v práci z roku 2013).
V roku 2015 ich bolo došlo k zásadným zmenám:
- Zmenil sa systém hodnotenia. úlohy na nájdenie molekulového vzorca látky. Maximálne skóre za jeho implementáciu - 4 (namiesto 3 bodov v roku 2014).
Možnosť sa stala byť v dvoch častiach(časť 1 - otázky s krátkymi odpoveďami, časť 2 - otvorené otázky).
Číslovanieúlohy sa stali cez v celom variante bez označenia písmen A, B, C.
Bol zmenila sa forma zaznamenávania odpovede v úlohách s možnosťou výberu odpovede: pri odpovedi je potrebné zapísať číslo s číslom správnej odpovede (a neoznačovať krížikom).
Bol znížený počet úloh Základná úroveň obtiažnosť od 28 do 26 úloh.
Maximálne skóre za splnenie všetkých úloh skúšobnej práce v roku 2015 sa stal 64 (namiesto 65 bodov v roku 2014).
IN 2016 rok v demo z chémiedošlo k významným zmenám v porovnaní s predchádzajúcim rokom 2015 :
Časť 1 zmenil formát úloh 6, 11, 18, 24, 25 a 26 základná úroveň obtiažnosti s krátkou odpoveďou.
Zmenený formát úloh 34 a 35pokročilá úroveňťažkosti : tieto úlohy teraz vyžadujú zhodu namiesto výberu viacerých správnych odpovedí z navrhovaného zoznamu.
Zmenilo sa rozdelenie úloh podľa úrovne obtiažnosti a typov testovaných zručností.
V roku 2017 v porovnaní s demo verzia 2016 v chémiidošlo k významným zmenám.Štruktúra skúšobného listu bola optimalizovaná:
Bol zmenil štruktúru prvej časti demo verzia: boli z nej vylúčené úlohy s výberom jednej odpovede; úlohy boli zoskupené do samostatných tematických blokov, z ktorých každý začal obsahovať úlohy základnej aj pokročilej úrovne zložitosti.
Bol znížil celkový počet úloh až do 34.
Bol stupnica hodnotenia zmenená(od 1 do 2 bodov) splnenie úloh základnej úrovne zložitosti, ktoré testujú asimiláciu vedomostí o genetickom vzťahu anorganických a organickej hmoty(9 a 17).
Maximálne skóre za splnenie všetkých úloh skúšobnej písomky bol znížená na 60 bodov.
V roku 2018 v demo verzia skúšky z chémie v porovnaní s demo verzia 2017 v chémii nasledujúci zmeny:
Bol úloha 30 pridaná vysoký stupeňťažkosti s podrobnou odpoveďou,
Maximálne skóre na splnenie všetkých úloh skúšobnej práce zostalo bez zmeny zmenou stupnice pre hodnotenie úloh v 1. časti.
IN demo verzia USE 2019 v chémii v porovnaní s demo verzia 2018 v chémii nenastali žiadne zmeny.
Na našej stránke sa tiež môžete zoznámiť so školiacimi materiálmi, ktoré pripravili učitelia nášho školiaceho strediska „Resolventa“ na prípravu na skúšku z matematiky.
Pre žiakov 10. a 11. ročníka, ktorí sa chcú dobre pripraviť a prejsť POUŽÍVAJTE v matematike alebo ruskom jazyku za vysoké skóre Vzdelávacie centrum"Resolventné" platí
Zorganizovali sme aj pre školákov
Určte hmotnosť vody, ktorá sa musí odpariť z 50 g 3 % roztoku chloridu sodného, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom soli 10 %. (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
Odpoveď: 35 g
Vysvetlenie:
Vypočítajte hmotnosť kuchynskej soli v počiatočnom roztoku:
m (NaCl) \u003d m (p-ra NaCl) ω (NaCl) \u003d 50 g 0,03 \u003d 1,5 g
Hmotnosť rozpustenej látky sa vypočíta podľa vzorca:
ω (in-va) \u003d m (in-va) / m (p-ra)
V roztoku získanom po odparení vody je hmotnostný zlomok kuchynskej soli 0,1. Nech x označuje hmotnosť odparenej vody, potom:
0,1 \u003d 1,5 / (50 - x), teda x \u003d 35
Vypočítajte hmotnosť dusičnanu draselného (v gramoch), ktorý by sa mal rozpustiť v 150 g roztoku s hmotnostným zlomkom tejto soli 10 %, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom 12 %. (Zapíšte si číslo na desatiny.)
Odpoveď: 3.4
Vysvetlenie:
Vypočítajte hmotnosť dusičnanu draselného v počiatočnom roztoku:
m (1) (KNO 3) \u003d m (1) (roztok) ∙ w (1) (KNO 3) / 100 % \u003d 150 ∙ 10/100 \u003d 15 g;
Nechajte hmotnosť pridaného dusičnanu draselného byť X g) Potom sa hmotnosť všetkej soli v konečnom roztoku bude rovnať (15 + X) g a hmotnosť roztoku je (150 + X) a hmotnostný zlomok dusičnanu draselného v konečnom roztoku možno zapísať ako:
w (3) (KNO 3) = 100 % ∙ (15 + X)/(150 + X)
Zároveň je z podmienky známe, že w (3) (KNO 3) = 12 %. V tejto súvislosti môžeme napísať nasledujúcu rovnicu:
100% ∙ (15 + X)/(150 + X) = 12%
(15 + X)/(150 + X) = 0,12
15 + X = 18 + 0,12X
0,88X = 3
X = 3/0,88 = 3,4
tie. hmotnosť pridaného dusičnanu draselného je 3,4 g.
K 70 g roztoku s hmotnostným podielom chloridu vápenatého 40 % sa pridalo 18 ml vody a 12 g rovnakej soli. Hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku je __________%. (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
odpoveď: 40
Vysvetlenie:
Hustota vody je 1 g/ml. To znamená, že hmotnosť vody vyjadrená v gramoch sa číselne rovná objemu vody vyjadrenej v mililitroch. Tie. hmotnosť pridanej vody je 18 g.
Vypočítajte hmotnosť chloridu vápenatého v počiatočnom 40% roztoku:
m (1) (CaCl 2) \u003d 40 % ∙ 70 g / 100 % \u003d 28 g,
Celková hmotnosť chloridu vápenatého v konečnom roztoku sa rovná súčtu hmotností chloridu vápenatého v pôvodnom roztoku a pridaného chloridu vápenatého. Tie.
m celkom (CaCl 2) \u003d 28 g + 12 g \u003d 40 g,
Hmotnosť konečného roztoku sa rovná súčtu hmotností počiatočného roztoku a pridanej vody a soli:
m celkom (p-ra CaCl 2) \u003d 70 g + 18 g + 12 g \u003d 100 g,
Hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku sa teda rovná:
w(3) (CaCl2) = 100 % ∙ m celkom. (CaCl2)/m celk. (p-ra CaCl 2) \u003d 100 % ∙ 40/100 \u003d 40 %
Aké množstvo vody sa musí pridať do 50 g 70 % roztoku kyseliny sírovej, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom kyseliny 5 %? (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
odpoveď: 650
Vysvetlenie:
Vypočítajte hmotnosť čistej kyseliny sírovej v 50 g 70 % roztoku kyseliny sírovej:
m (H2SO4) \u003d 50 ∙ 0,7 \u003d 35 g,
Hmotnosť pridanej vody nech je x g.
Potom je hmotnosť konečného roztoku (50+x) g a hmotnostný zlomok kyseliny v novom roztoku možno vyjadriť ako:
w (2) (H2S04) \u003d 100 % ∙ 35 / (50 + x)
Zároveň je z podmienky známe, že hmotnostný podiel kyseliny v novom roztoku je 5 %. Potom platí rovnica:
100 % ∙ 35/(50+x) = 5 %
35/(50+x) = 0,05
35 \u003d 0,05 ∙ (50 + x)
35 \u003d 2,5 + 0,05 x
x = 650, t.j. Hmotnosť vody, ktorá sa má pridať, je 650 g.
K roztoku dusičnanu vápenatého s hmotnosťou 80 g s hmotnostným zlomkom 4 % sa pridalo 1,8 g rovnakej soli. Hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku je _____%. (Zapíšte si číslo na desatiny.)
Odpoveď: 6.1
Vysvetlenie:
Vypočítajte hmotnosť čistého dusičnanu vápenatého v počiatočnom 4% roztoku:
m (1) (Ca (NO 3) 2) \u003d 80 g ∙ 4 % / 100 % \u003d 3,2 g
Hmotnosť čistého dusičnanu vápenatého v konečnom roztoku je súčtom hmotnosti dusičnanu vápenatého v počiatočnom roztoku a pridaného dusičnanu vápenatého, t.j.
m (3) (Ca (NO 3) 2) \u003d 3,2 + 1,8 \u003d 5 g
Podobne hmotnosť konečného roztoku je súčtom hmotností počiatočného roztoku a pridaného dusičnanu vápenatého:
m (3) (r-ra Ca (NO 3) 2) \u003d 80 + 1,8 \u003d 81,8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100 % ∙ 5/81,8 ≈ 6,1 %
Vypočítajte hmotnosť vody (v gramoch), ktorá sa musí odpariť z 1 kg 3 % roztoku síranu meďnatého, aby sa získal 5 % roztok. (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
odpoveď: 400
Vysvetlenie:
Preveďme jednotky merania hmotnosti počiatočného roztoku z kg na g:
m (1) (p-ra CuSO 4) \u003d 1 kg \u003d 1000 g
Vypočítajte hmotnosť čistého síranu meďnatého v počiatočnom roztoku:
m (1) (CuSO 4) \u003d 1 000 g ∙ 3 % / 100 % \u003d 30 g
Pri odparovaní soľného roztoku sa mení hmotnosť vody, pričom hmotnosť soli zostáva nezmenená, t.j. rovná 30 g Hmotnosť vody, ktorú je potrebné odpariť, označme x g. Potom sa hmotnosť nového roztoku bude rovnať (1000-x) g a hmotnostný zlomok soli v novom roztoku môže písať ako:
w (2) (CuSO 4) \u003d 100 % ∙ 30 / (1000-x)
Zároveň podmienka úlohy hovorí, že hmotnostný zlomok soli v konečnom roztoku je 5 %. Potom, samozrejme, platí rovnica:
100 % ∙ 30/(1000-x) = 5 %
30/(1000-x) = 0,05
600 = 1 000 - x
x = 400, t.j. Hmotnosť vody, ktorá sa má odpariť, je 400 g.
Vypočítajte hmotnosť octová kyselina, ktorý by sa mal rozpustiť v 150 g stolového 5% octu, aby sa získal 10% roztok. (Zapíšte si číslo na desatiny.)
Odpoveď: 8.3
Vysvetlenie:
Vypočítajte hmotnosť čistej kyseliny octovej v počiatočnom 5% roztoku:
m (1) (CH3COOH) \u003d 150 g ∙ 5 % / 100 % \u003d 7,5 g
Hmotnosť pridanej kyseliny octovej nech je x g. Potom celková hmotnosť kyseliny octovej v konečnom roztoku je (7,5 + x) g a hmotnosť samotného roztoku je (150 + x) g
Potom je hmotnostný zlomok kyseliny octovej v konečnom roztoku:
m(CH3COOH) \u003d 100 % ∙ (7,5 + x) / (150 + x)
Zároveň je z podmienky známe, že hmotnostný podiel kyseliny octovej v konečnom roztoku je 10 %. Preto platí nasledujúca rovnica:
100 % ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10 %
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Tie. hmotnosť kyseliny octovej, ktorá sa má pridať, je približne 8,3 g (zaokrúhlená na najbližšiu desatinu).
Určte hmotnosť 10 % roztoku chloridu sodného (v gramoch) získaného zriedením 50 g roztoku s hmotnostným zlomkom soli 30 %? (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
odpoveď: 150
Vysvetlenie:
Vypočítajte hmotnosť čistej kuchynskej soli v 30% roztoku:
m(NaCl) = 50 ∙ 30 %/100 % = 15 g
Konečný 10 % roztok sa získa zriedením pôvodných 30 %. To znamená, že konečný roztok obsahuje rovnaké množstvo soli ako pôvodný. Tie. hmotnosť soli v konečnom roztoku je 15 g a koncentrácia je 10 %. Takže môžeme vypočítať hmotnosť tohto riešenia:
m(2) (p-ra NaCl) = 100 % ∙ 15 g / 10 % = 150 g
odpoveď: 6
Vysvetlenie:
Hustota vody je 1 g/ml. To znamená, že hmotnosť vody vyjadrená v gramoch sa číselne rovná objemu vody vyjadrenej v mililitroch. Tie. hmotnosť pridanej vody je 160 g:
Vypočítajme hmotnosť čistej soli v počiatočnom 10% roztoku:
m(NaCl) = 240 g ∙ 10 %/100 % = 24 g
Hmotnosť konečného roztoku sa rovná súčtu hmotností počiatočného roztoku a pridanej vody:
m (2) (p-ra NaCl) \u003d 240 + 160 \u003d 400 g
Hmotnosť soli je rovnaká v počiatočnom a konečnom roztoku, takže hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku možno vypočítať takto:
w (2) (p-ra NaCl) \u003d 100 % ∙ 24 g / 400 g \u003d 6 %
Zmieša sa 80 g roztoku s hmotnostným zlomkom dusičnanu sodného 10 % a 120 g 25 % roztoku tej istej soli. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
odpoveď: 19
Vysvetlenie:
Je zrejmé, že hmotnosť konečného riešenia bude súčtom hmotností prvého a druhého riešenia:
m (r-ra NaNO 3) \u003d m (1) (r-ra NaN03) + m (2) (r-ra NaN03) \u003d 80 g + 120 g \u003d 200 g
m (1) (NaN03) = m (1) (p-ra NaN03) ∙ ω (1) (p-ra NaN03) / 100 % = 80 ∙ 10/100 = 8 g
Hmotnosť soli v prvom roztoku je:
m (2) (NaN03) = m (2) (p-ra NaN03) ∙ ω (2) (p-ra NaN03) / 100 % = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Celková hmotnosť soli v roztoku získaná zlúčením prvého a druhého roztoku:
m (NaN03) \u003d m (1) (NaN03) + m (2) (NaN03) \u003d 8 + 30 \u003d 38 g,
Hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku:
ω (NaNO 3) \u003d 100 % ∙ m (NaNO 3) / m (r-ra NaNO 3) \u003d 100 % ∙ 38 / 200 \u003d 19 %.
Akú hmotnosť vody je potrebné pridať do 150 g roztoku hydroxidu sodného s hmotnostným zlomkom 10 %, aby sme získali roztok s hmotnostným zlomkom 2 %? (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
odpoveď: 600
Vysvetlenie:
Vypočítajte hmotnosť hydroxidu sodného v počiatočnom 10% roztoku:
m(NaNO 3) \u003d 150 g ∙ 10 % / 100 % \u003d 15 g
Hmotnosť vody, ktorá sa má pridať do 10 % roztoku, nech je x g.
Potom sa hmotnosť konečného roztoku bude rovnať (150 + x) g.
Hmotnosť hydroxidu sodného zostáva po zriedení počiatočného roztoku vodou nezmenená, t.j. rovná 15 g. Takto:
Hmotnostný podiel hydroxidu sodného v novom roztoku je:
ω (3) (NaOH) = 100 % ∙ 15/(150 + x), súčasne z podmienky ω (3) (NaOH) = 2 %. Rovnica teda zjavne platí:
100 % ∙ 15/(150 + x) = 2 %
15/(150 + x) = 0,02
Hmotnosť vody, ktorá sa má pridať, je teda 600 g.
Aká hmotnosť vody sa musí odpariť z 500 g 4 % roztoku hydroxidu draselného, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom alkálií 10 %? (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
odpoveď: 300
Vysvetlenie:
Vypočítajte hmotnosť hydroxidu draselného v počiatočnom roztoku:
m(1) (KOH) = 500 g ∙ 4 % / 100 % = 20 g
Hmotnosť vody, ktorá sa má odpariť, nech je x g.
Potom sa hmotnosť nového riešenia bude rovnať:
m (p-ra KOH) \u003d (500 - x) g a hmotnostný zlomok hydroxidu draselného sa rovná:
w(KOH) = 100 % ∙ 20 g/(500 - x).
Zároveň je z podmienky známe, že hmotnostný podiel alkálií v novom roztoku je 10 %.
100 % ∙ 20/(500 - x) = 10 %
20/(500 - x) = 0,1
Hmotnosť vody, ktorá sa má odpariť, je teda 300 g.
K 214 g 7 % roztoku uhličitanu draselného sa pridalo 16 g rovnakej soli. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. (Zapíšte si číslo na desatiny.)
Odpoveď: 13.5
Vysvetlenie:
Hmotnosť konečného roztoku sa rovná súčtu hmotností počiatočného roztoku a pridaného uhličitanu draselného:
m(3) (p-ra K2C03) = 214 + 16 = 230 g
Vypočítajte hmotnosť uhličitanu draselného v počiatočnom 7% roztoku:
m(1) (K2CO3) = 214 ∙ 7 % / 100 % = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Potom sa hmotnosť uhličitanu draselného v konečnom roztoku bude rovnať súčtu hmotností uhličitanu draselného v počiatočnom roztoku a pridaného uhličitanu draselného:
m (1) (K 2 CO 3) \u003d 14,98 + 16 \u003d 30,98 g
ω(K 2 CO 3) \u003d 100 % ∙ 30,98 g / 230 g ≈ 13,5 g
Zmiešalo sa 250 g roztoku s hmotnostným zlomkom soli 12 % a 300 g roztoku s hmotnostným zlomkom rovnakej soli 8 %. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. (Zapíšte si číslo na desatiny.)
Odpoveď: 9.8
Vysvetlenie:
Hmotnosť nového soľného roztoku je:
m (3) (roztok soli) \u003d m (1) (roztok soli) + m (2) (roztok soli) \u003d 250 + 300 \u003d 550 g
Nájdite hmotnosť soli v prvom riešení:
m (1) (soľ) = 250 g ∙ 12 %/100 % = 30 g
a v druhom riešení:
m (2) (soľ) = 300 g ∙ 8 % / 100 % = 24 g
Potom sa celková hmotnosť soli v konečnom roztoku bude rovnať:
m (3) (soli) \u003d m (1) (soli) + m (2) (soli) \u003d 30 g + 24 g \u003d 54 g,
a hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku:
ω (3) (soli) = 100 % ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8 %
Zo 150 g roztoku s hmotnostným podielom bromidu sodného 6 % sa odparilo 10 g a pridalo sa 5 g rovnakej soli. Určte hmotnostný zlomok soli vo výslednom roztoku. (Zapíšte si číslo na desatiny.)
Odpoveď: 9.7
Vysvetlenie:
Je zrejmé, že hmotnosť získaná v dôsledku akcií opísaných v podmienke priradenia sa rovná:
m prijaté (p-ra NaBr) \u003d 150 g - 10 g + 5 g \u003d 145 g
Vypočítajte hmotnosť bromidu sodného v počiatočnom 6% roztoku:
m(1) (NaBr) = 150 g ∙ 6 % / 100 % = 9 g
Keďže bromid sodný je iónová látka, t.j. má mimoriadne vysoká teplota varu, potom na rozdiel od vody, keď sa roztok odparí, nevyparí sa. Tie. 10 g odparených z roztoku je čistá voda.
Potom sa celková hmotnosť soli v konečnom roztoku bude rovnať súčtu hmotností soli v pôvodnom roztoku a pridanej soli.
m(3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g
Hmotnostný podiel soli v konečnom roztoku sa teda bude rovnať:
ω (3) (NaBr) = 100 % ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7 %
Hmotnostný podiel octanu sodného v roztoku získanom pridaním 120 g vody k 200 g roztoku s hmotnostným podielom soli 8 % je _____ %. (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
odpoveď: 5
Vysvetlenie:
Vypočítajte hmotnosť octanu sodného v počiatočnom 8% roztoku:
m(CH 3 COONa) \u003d 200 g ∙ 8 % / 100 % \u003d 16 g
Hmotnosť výsledného roztoku sa rovná súčtu hmotností počiatočného 8% roztoku a pridanej vody:
m prijaté (roztok) \u003d 200 g + 120 g \u003d 320 g
Hmotnosť soli po pridaní vody sa evidentne nezmenila, t.j. zostal na 16.
Je teda zrejmé, že hmotnostný podiel octanu sodného vo výslednom roztoku sa rovná:
ω(CH3COOH) \u003d 100 % ∙ 16 g / 320 g \u003d 5 %