Hydratácia alkénov
V prítomnosti silných minerálnych kyselín prechádzajú alkény hydratačnou reakciou za vzniku alkoholov:
V prípade nesymetrických alkénov sa adícia uskutočňuje v súlade s Markovnikovovým pravidlom - atóm vodíka molekuly vody je pripojený k viac hydrogenovanému atómu uhlíka a hydroxylová skupina k menej hydrogenovanému atómu uhlíka na dvojitej väzbe:
Hydrogenácia (redukcia) aldehydov a ketónov
Hydrogenácia aldehydov na kovových katalyzátoroch (Pt, Pd alebo Ni) pri zahrievaní vedie k tvorbe primárnych alkoholov:
Za podobných podmienok sa sekundárne alkoholy získavajú z ketónov:
Hydrolýza esterov
Keď silné minerálne kyseliny pôsobia na estery, podliehajú hydrolýze za vzniku alkoholu a karboxylovej kyseliny:
Hydrolýza esterov v prítomnosti alkálií sa nazýva saponifikácia. Tento proces je nevratný a vedie k tvorbe alkoholu a soli karboxylovej kyseliny:
Tento proces prebieha pôsobením vodného roztoku alkálie na monohalogénderiváty uhľovodíkov:
Ďalšie metódy na získanie jednotlivých zástupcov jednosýtnych alkoholov
Alkoholová fermentácia glukózy
V prítomnosti niektorých kvasiniek, presnejšie pôsobením nimi produkovaných enzýmov, je možná tvorba etylalkoholu z glukózy. Súčasne vzniká ako vedľajší produkt aj oxid uhličitý:
Výroba metanolu zo syntézneho plynu
Syntetický plyn je zmesou oxidu uhoľnatého a vodíka. Vplyv na túto zmes katalyzátorov, zahrievanie a zvýšené tlaky metanol sa vyrába v priemysle:
Získanie viacsýtnych alkoholov
Wagnerova reakcia (mierna oxidácia alkénov)
Pôsobením neutrálneho roztoku manganistanu draselného na alkény za studena (0 o C) vznikajú vicinálne dvojsýtne alkoholy (dioly):
Vyššie uvedená schéma nie je úplnou reakčnou rovnicou. V tejto podobe je ľahšie zapamätať si ho, aby bolo možné odpovedať na jednotlivé otázky. testovacie otázky POUŽÍVAŤ. Ak sa však táto reakcia vyskytne v úlohách vysokej zložitosti, potom musí byť jej rovnica napísaná úplne:
Chlorácia alkénov s následnou hydrolýzou
Tento spôsob je dvojstupňový a spočíva v tom, že v prvom stupni alkén vstupuje do adičnej reakcie s halogénom (chlórom alebo brómom). Napríklad:
A v druhom prípade sa výsledný dihalogénalkán spracuje vodným roztokom zásady:
Získanie glycerínu
Hlavnou priemyselnou metódou získavania glycerínu je alkalická hydrolýza tukov (zmydelnenie tukov):
Získanie fenolu
Trojstupňová metóda cez chlórbenzén
Táto metóda je trojstupňová. V prvom stupni sa bromácia alebo chlorácia benzénu uskutočňuje v prítomnosti katalyzátorov. V závislosti od použitého halogénu (Br2 alebo Cl2) sa ako katalyzátor používa zodpovedajúci halogenid hliníka alebo železa (III).
V druhom stupni sa vyššie získaný halogénový derivát spracuje vodným roztokom zásady:
V treťom kroku sa na fenolát sodný pôsobí silnou minerálnou kyselinou. Fenol je vytesnený, pretože je to slabá kyselina, t.j. látka s nízkou disociáciou
Oxidácia kuménu
Získavanie aldehydov a ketónov
Dehydrogenácia alkoholov
Počas dehydrogenácie primárnych a sekundárnych alkoholov na medenom katalyzátore sa pri zahrievaní získavajú aldehydy a ketóny.
Oxidácia alkoholu
Pri neúplnej oxidácii primárnych alkoholov sa získavajú aldehydy a sekundárne ketóny. AT všeobecný pohľad Schémy takejto oxidácie možno zapísať ako:
Ako vidíte, neúplná oxidácia primárnych a sekundárnych alkoholov vedie k rovnakým produktom ako dehydrogenácia týchto rovnakých alkoholov.
Oxid meďnatý sa môže použiť ako oxidačné činidlo pri zahrievaní:
Alebo iné silnejšie oxidačné činidlá, ako je roztok manganistanu draselného v kyslom, neutrálnom alebo zásaditom prostredí.
Alkínová hydratácia
V prítomnosti solí ortuti (často spolu so silnými kyselinami) alkíny podliehajú hydratačnej reakcii. V prípade etínu (acetylénu) vzniká aldehyd, v prípade akéhokoľvek iného alkínu ketón:
Pyrolýza solí karboxylových kyselín dvojmocných kovov
Pri zahrievaní solí karboxylových kyselín dvojmocných kovov, napríklad kovov alkalických zemín, sa vytvorí ketón a uhličitan príslušného kovu:
Hydrolýza geminálnych dihalogénových derivátov
Alkalická hydrolýza geminálnych dihalogénových derivátov rôznych uhľovodíkov vedie k aldehydom, ak sú atómy chlóru naviazané na extrémny atóm uhlíka a ku ketónom, ak nie k extrému:
Katalytická oxidácia alkénov
Acetaldehyd sa získava katalytickou oxidáciou etylénu:
Získanie karboxylových kyselín
Katalytická oxidácia alkánov
Oxidácia alkénov a alkínov
Na tento účel sa najčastejšie používa okyslený roztok manganistanu alebo dvojchrómanu draselného. V tomto prípade sa preruší viacnásobná väzba uhlík-uhlík:
Oxidácia aldehydov a primárnych alkoholov
Pri tomto spôsobe získavania karboxylových kyselín sú najbežnejšie používané oxidačné činidlá okyslený roztok manganistanu draselného alebo dvojchrómanu:
Hydrolýzou trihalogénovaných uhľovodíkov
V prvom stupni sa trihalogénalkán spracuje vodným roztokom alkálie. V tomto prípade sa vytvorí soľ karboxylovej kyseliny:
Druhým krokom je ošetrenie soli karboxylovej kyseliny silnou minerálnou kyselinou. Pretože karboxylové kyseliny sú slabé, ľahko sa vytláčajú silnými kyselinami:
Hydrolýza esterov
Zo solí karboxylových kyselín
Táto reakcia už bola uvažovaná pri príprave karboxylových kyselín hydrolýzou trihalogénderivátov (pozri vyššie). Spočíva v tom, že karboxylové kyseliny, ktoré sú slabé, sa dajú ľahko nahradiť silnými anorganickými kyselinami:
Špecifické metódy získavania kyselín
Získavanie kyseliny mravčej z oxidu uhoľnatého
Táto metóda je priemyselná a spočíva v tom, že v prvom stupni oxid uhoľnatý pod tlakom pri vysokých teplotách reaguje s bezvodou zásadou:
a v druhom prípade sa získaný mravčan spracuje silnou anorganickou kyselinou:
2HCOONa + H2S04 > 2HCOOH + Na2S04
Fenoly
Fenoly nazývané deriváty aromatických uhľovodíkov, ktorých molekuly obsahujú jednu alebo viac hydroxylových skupín priamo spojených s benzénovým kruhom.
Najjednoduchším predstaviteľom tejto triedy C 6 H 5 OH je fenol.
Štruktúra fenolu. Jeden z dvoch nezdieľaných elektrónových párov atómu kyslíka je vtiahnutý do -elektrónového systému benzénového kruhu. To vedie k dvom efektom: a) hustota elektrónov v benzénovom kruhu sa zvyšuje a maximá hustoty elektrónov sú v orto - a pár- polohy vo vzťahu k OH skupine;
b) hustota elektrónov na atóme kyslíka naopak klesá, čo vedie k oslabeniu O-N pripojenia. Prvý účinok sa prejavuje vo vysokej aktivite fenolu v elektrofilných substitučných reakciách a druhý - vo zvýšenej kyslosti fenolu v porovnaní s nasýtenými alkoholmi.
Monosubstituované fenolové deriváty, ako je metylfenol (krezol), môžu existovať vo forme troch štruktúrne izoméry orto - , meta - , para - krezoly:
OH OH OH
o– krezol m– krezol P– krezol
Potvrdenie. Fenoly a krezoly sa nachádzajú v uhoľnom dechte a tiež v rope. Okrem toho vznikajú pri krakovaní ropy.
AT priemyslu fenol sa získa:
1) od halogénbenzény. Pri zahrievaní chlórbenzénu a hydroxidu sodného pod tlakom sa získa fenolát sodný, pri ďalšom spracovaní s kyselinou vzniká fenol: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O;
C6H5Cl + H2S04 -> C6H5OH + NaHS04;
2) kedy katalytická oxidácia izopropylbenzénu (kuménu) vzdušný kyslík za vzniku fenolu a acetónu.
CH3-CH-CH30H
C2 + CH3-C-CH3.
Toto je hlavná priemyselná metóda výroby fenolu.
3) fenol sa získava z aromatické sulfónové kyseliny. Reakcia sa uskutočňuje fúziou sulfónových kyselín s alkáliami. Pôvodne vytvorené fenoxidy sa spracujú so silnými kyselinami, aby sa získali voľné fenoly.
SO 3 H ONa
3NaOH -> + Na2S03 + 2H20.
fenoxid sodný
Fyzikálne vlastnosti. Najjednoduchšie fenoly sú viskózne kvapaliny alebo tuhé látky s nízkou teplotou topenia s charakteristikou karbolický vôňa. Fenol je rozpustný vo vode (najmä v horúcej vode), ostatné fenoly sú rozpustné málo. Väčšina fenolov sú bezfarebné látky, ktoré však pri skladovaní na vzduchu tmavnú v dôsledku oxidačných produktov.
Chemické vlastnosti.
1. Kyslosť fenol je vyšší ako u nasýtených alkoholov; reaguje ako s alkalickými kovmi
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2,
a s ich hydroxidmi:
C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H20.
Fenol je však veľmi slabá kyselina. Pri prechode oxidu uhličitého alebo oxidu siričitého cez roztok fenolátov sa uvoľňuje fenol. To dokazuje, že fenol je slabšia kyselina ako uhličitá alebo sírová.
C6H5ONa + CO2 + H20 → C6H5OH + NaHC03.
2. Tvorba esterov. Vznikajú pôsobením chloridov karboxylových kyselín na fenol (a nie samotné kyseliny, ako v prípade alkoholov). O
C6H5OH + CH3COCl -> C6H5-C-CH3 + HCl.
fenylacetát
3. Tvorba éteru vzniká, keď fenol reaguje s halogénalkánmi.
C6H5OH + C2H5CI -> C6H5-0 - C2H5.
fenyletyléter
5. Elektrofilné substitučné reakcie s fenolom tok oveľa jednoduchšie ako s aromatickými uhľovodíkmi. Keďže OH skupina je orientant typu I, zvyšuje sa reaktivita benzénového kruhu v molekule fenolu orto- a pár- ustanovenia.
a) bromácia. Pôsobením brómovej vody na fenol sa tri atómy vodíka nahradia brómom a vznikne zrazenina 2, 4, 6 - tribrómfenol: OH
OH Br Br
3Br2 -> + 3HBr.
to kvalitatívna reakcia pre fenol.
b) nitrácia. 
ON
ON
Zloženie zlúčenín obsahujúcich kyslík môže zahŕňať hydroxylové, karbonylové a karboxylové skupiny. Zodpovedajú triede zlúčenín - alkoholy, aldehydy, ketóny, karboxylové kyseliny.
Alkoholy
Pôsobíme na etylén vodou. Ako katalyzátor sa používa kyselina sírová. Katalyzuje pridávanie aj odstraňovanie vody. V dôsledku prerušenia dvojitej väzby jeden atóm uhlíka pripojí atóm vodíka a druhý - hydroxylovú skupinu molekuly vody. Takto sa získavajú zlúčeniny triedy alkoholov.
Najjednoduchším alkoholom je metyl CH3–OH. Etanol je ďalším homológom množstva alkoholov.
Ak molekula alkoholu obsahuje jednu hydroxylovú skupinu, takýto alkohol sa nazýva jednosýtny. Existujú aj alkoholy, ktoré obsahujú dve alebo viac hydroxylových skupín. Takéto alkoholy sa nazývajú viacsýtne. Príkladom viacsýtneho alkoholu je dobre známy glycerol.
Aldehydy
Pôsobením slabého oxidačného činidla môže byť hydroxylová skupina premenená na karbonylovú skupinu. V dôsledku toho sa vytvára nová trieda zlúčenín, aldehydy. Napríklad etylalkohol sa oxiduje takým slabým oxidačným činidlom, akým je oxid meďnatý. Reakcia nastáva pri zahrievaní. Reakčným produktom je acetaldehyd.
Ide o kvalitatívnu reakciu na alkoholy. Vyrába sa takto. Medený drôt sa kalcinuje, kým sa nevytvorí oxidový film, a potom sa ponorí do horúceho alkoholu. Alkohol sa oxiduje a meď sa redukuje. Medený drôt sa leskne a je cítiť zápach acetaldehydu.
Podobne ako alkoholy, aj aldehydy môžu byť oxidované slabými oxidačnými činidlami. Táto reakcia nastáva, keď sa aldehyd oxiduje roztokom amoniaku oxidu strieborného. Vyzrážané striebro tvorí najtenšiu zrkadlovú vrstvu na stenách skúmavky. Tento proces sa nazýva reakcia strieborného zrkadla. Používa sa na kvalitatívne stanovenie aldehydov.
karboxylové kyseliny
Počas oxidácie aldehydov pridáva karbonylová skupina atóm kyslíka. Tým sa vytvorí karboxylová skupina. Vytvorí sa nová trieda Organické zlúčeniny- karboxylové kyseliny. V našom prípade bola kyselina octová získaná z acetaldehydu. Ako vidíte, funkčné skupiny sa môžu navzájom premeniť.
Mnohé karboxylové kyseliny sú slabé elektrolyty. Počas disociácie pod vplyvom molekúl vody sa vodík odštiepi od karboxylovej skupiny molekuly organickej kyseliny:
CH3COOH ó CH3COO- + H+
Kyselina octová, podobne ako iné organické kyseliny, reaguje so zásadami, zásaditými oxidmi, kovmi.
Aldehydy, alkoholy a kyseliny majú veľký význam v našom živote. Používajú sa na syntézu rôzne látky. Alkoholy sa používajú na výrobu syntetických kaučukov, vôní, liekov, farbív a ako rozpúšťadlá.
Organické kyseliny sú v prírode a hrách široko rozšírené veľkú rolu v biochemických reakciách. V chemickom priemysle sa organické kyseliny používajú pri garbiarstve a kalikotlači.
Alkoholy sú tiež jedovaté. Metanol je obzvlášť jedovatý. Pri požití spôsobuje slepotu a dokonca smrť. Etylalkohol má negatívny vplyv na životne dôležité centrá v mozgovej kôre, cievy, na psychiku, ničenie osobnosti človeka.
Tento video návod bol vytvorený špeciálne pre samoštúdium tému „Organické látky obsahujúce kyslík“. V tejto lekcii sa dozviete o novom druhu organickej hmoty obsahujúcej uhlík, vodík a kyslík. Učiteľ porozpráva o vlastnostiach a zložení organických látok s obsahom kyslíka.
Téma: Organická hmota
Lekcia: Organické látky obsahujúce kyslík
Vlastnosti organických látok obsahujúcich kyslík sú veľmi rôznorodé a sú určené tým, do ktorej skupiny atómov atóm kyslíka patrí. Táto skupina sa nazýva funkčná.
Skupina atómov, ktorá v podstate určuje vlastnosti organickej látky, sa nazýva funkčná skupina.
Existuje niekoľko rôznych skupín obsahujúcich kyslík.
Deriváty uhľovodíkov, v ktorých je jeden alebo viac atómov vodíka nahradených funkčnou skupinou, patria do určitej triedy organických látok (tabuľka 1).
Tab. 1. Príslušnosť látky k určitej triede je určená funkčnou skupinou
Jednosýtne nasýtené alkoholy
Zvážte jednotlivých zástupcov a všeobecné vlastnosti alkoholov.
Najjednoduchším predstaviteľom tejto triedy organických látok je metanol, alebo metylalkohol. Jeho vzorec je CH30H. Je to bezfarebná kvapalina s charakteristickým alkoholovým zápachom, dobre rozpustná vo vode. metanol- toto je veľmi jedovatý látka. Niekoľko kvapiek, užívaných perorálne, vedie k slepote človeka a trochu viac - k smrti! Predtým sa metanol izoloval z produktov pyrolýzy dreva, takže sa zachoval jeho starý názov - drevený lieh. Metylalkohol je široko používaný v priemysle. Je vyrobený z lieky, kyselina octová, formaldehyd. Používa sa tiež ako rozpúšťadlo pre laky a farby.
Nemenej bežný je aj druhý zástupca triedy alkoholov – etylalkohol, príp etanol. Jeho vzorec je C2H5OH. Svojimi fyzikálne vlastnosti etanol sa prakticky nelíši od metanolu. Etylalkohol má široké využitie v medicíne, je aj súčasťou alkoholických nápojov. Etanolu sa získa v organickej syntéze dostatočné množstvo veľké množstvo Organické zlúčeniny.
Získanie etanolu. Hlavným spôsobom získania etanolu je hydratácia etylénu. Reakcia prebieha, keď vysoká teplota a tlaku v prítomnosti katalyzátora.
CH2 \u003d CH2 + H20 -> C2H5OH
Reakcia interakcie látok s vodou sa nazýva hydratácia.
Viacsýtne alkoholy
Viacsýtne alkoholy zahŕňajú organické zlúčeniny, ktorých molekuly obsahujú niekoľko hydroxylových skupín spojených s uhľovodíkovým radikálom.
Jedným zo zástupcov viacsýtnych alkoholov je glycerol (1,2,3-propántriol). Zloženie molekuly glycerolu zahŕňa tri hydroxylové skupiny, z ktorých každá je umiestnená na svojom vlastnom atóme uhlíka. Glycerín je veľmi hygroskopická látka. Je schopný absorbovať vlhkosť zo vzduchu. Vďaka tejto vlastnosti je glycerín široko používaný v kozmeteológii a medicíne. Glycerín má všetky vlastnosti alkoholov. Zástupcom dvoch atómových alkoholov je etylénglykol. Jeho vzorec možno považovať za vzorec etánu, v ktorom sú atómy vodíka na každom atóme nahradené hydroxylovými skupinami. Etylénglykol je sirupovitá kvapalina sladkastej chuti. Je však veľmi jedovatý a v žiadnom prípade by sa nemal ochutnávať! Ako nemrznúca zmes sa používa etylénglykol. Jednou zo spoločných vlastností alkoholov je ich interakcia s aktívne kovy. Ako súčasť hydroxylovej skupiny môže byť atóm vodíka nahradený aktívnym atómom kovu.
2C2H5OH + 2Na→ 2C2H50Na+ H 2
Získa sa etylát sodný a uvoľní sa vodík. Etylát sodný je zlúčenina podobná soli, ktorá patrí do triedy alkoholátov. Alkoholy kvôli svojim slabo kyslým vlastnostiam neinteragujú s alkalickými roztokmi.
Karbonylové zlúčeniny
Ryža. 2. Jednotliví zástupcovia karbonylových zlúčenín
Karbonylové zlúčeniny sú aldehydy a ketóny. Karbonylové zlúčeniny obsahujú karbonylovú skupinu (pozri tabuľku 1). najjednoduchšie aldehyd je formaldehyd. Formaldehyd je plyn so štipľavým zápachom extrémne jedovaté! Roztok formaldehydu vo vode sa nazýva formalín a používa sa na konzerváciu biologických prípravkov (pozri obrázok 2).
Formaldehyd sa v priemysle široko používa na výrobu plastov, ktoré pri zahrievaní nezmäknú.
Najjednoduchší zástupca ketóny je acetón. Je to kvapalina, ktorá sa dobre rozpúšťa vo vode a používa sa hlavne ako rozpúšťadlo. Acetón má veľmi silný zápach.
karboxylové kyseliny
Zloženie karboxylových kyselín obsahuje karboxylovú skupinu (pozri obr. 1). Najjednoduchším predstaviteľom tejto triedy je metán, príp kyselina mravčia. Kyselina mravčia sa nachádza v mravcoch, žihľave a smrekovom ihličí. Pálenie žihľavy je výsledkom dráždivého pôsobenia kyseliny mravčej.
Tab. 2.
Najväčší význam má octová kyselina. Je potrebný na syntézu farbív, liekov (napríklad aspirínu), esterov, acetátových vlákien. 3-9% vodný roztok octová kyselina- Ocot, aróma a konzervačná látka.
Okrem mravčej a octovej karboxylovej kyseliny existuje množstvo prírodných karboxylových kyselín. Patria sem kyseliny citrónová a mliečna, šťaveľové. Kyselina citrónová sa nachádza v citrónovej šťave, malinách, egrešoch, jarabinách atď. Široko používaný v potravinárskom priemysle a medicíne. Ako konzervačné látky sa používajú kyselina citrónová a mliečna. Kyselina mliečna sa vyrába fermentáciou glukózy. Kyselina šťaveľová používa sa na odstránenie hrdze a ako farbivo. Vzorce jednotlivých zástupcov karboxylových kyselín sú uvedené v Tab. 2.
Vyššie mastné karboxylové kyseliny zvyčajne obsahujú 15 alebo viac atómov uhlíka. Napríklad kyselina stearová obsahuje 18 atómov uhlíka. Soli vyšších karboxylových kyselín sa nazývajú sodík a draslík mydlá. stearát sodný S 17 H 35 SOONaje súčasťou tuhého mydla.
Medzi triedami organických látok obsahujúcich kyslík existuje genetická súvislosť.
Zhrnutie lekcie
Dozvedeli ste sa, že vlastnosti organických látok obsahujúcich kyslík závisia od toho, ktorá funkčná skupina je zahrnutá v ich molekulách. Funkčná skupina určuje, či látka patrí do určitej triedy organických zlúčenín. Medzi triedami organických látok obsahujúcich kyslík existuje genetická súvislosť.
1. Rudzitis G.E. Anorganické a organická chémia. 9. ročník: Učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň/ G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Vzdelávanie, 2009.
2. Popel P.P. Chémia. 9. ročník: Učebnica pre všeobecné vzdelávanie vzdelávacie inštitúcie/ P.P. Popel, L.S. Krivlya. - K .: Informačné centrum "Akadémia", 2009. - 248 s.: chor.
3. Gabrielyan O.S. Chémia. 9. ročník: Učebnica. - M.: Drop, 2001. - 224 s.
1. Rudzitis G.E. Anorganická a organická chémia. 9. ročník: Učebnica pre vzdelávacie inštitúcie: základná úroveň / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Osveta, 2009. - č. 2-4, 5 (s. 173).
2. Uveďte vzorce dvoch homológov etanolu a všeobecný vzorec homologického radu nasýtených jednosýtnych alkoholov.
Materiál zvažuje klasifikáciu organických látok obsahujúcich kyslík. Analyzujú sa otázky homológie, izomérie a nomenklatúry látok. Prezentácia je plná úloh k týmto otázkam. Konsolidácia materiálu sa ponúka v testovacom cvičení zhody.
Stiahnuť ▼:
Náhľad:
Ak chcete použiť ukážku prezentácií, vytvorte si Google účet (účet) a prihláste sa: https://accounts.google.com
Popisy snímok:
Cieľ hodiny: oboznámiť sa s klasifikáciou organických zlúčenín obsahujúcich kyslík; konštrukcia homológnych sérií látok; detekcia možné typy izoméria; konštrukcia štruktúrnych vzorcov izomérov látok, nomenklatúra látok.
Klasifikácia látok C x H y O z karboxylové kyseliny aldehydy ketóny estery alkoholy fenoly monoatomické - veľa R - OH R - (OH) n jednoduchý komplex OH \u003d R - C - O OH \u003d R - C - O H - kyselina ová - al R-C-R || O-jeden R - O - R \u003d R - C - O O - R - ol - n ol
Homológny rad CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH metanol etanol propanol-1 butanol-1 pentanol-1 Alkoholy C n H 2n+2O
Karboxylové kyseliny \u003d H - C - O OH \u003d CH 3 - C - O OH \u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH kyselina metánová (mravčia) kyselina etánová (octová) kyselina propánová (propiónová) C n H 2n O2
Aldehydy = H - C - O H \u003d CH 3 - C - O H \u003d CH 3 - CH 2 - C - O H
Ketóny CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || O propán he (acetón) bután he pentán he-2 C n H 2n O
Étery CH3-O-CH3C2H5-O-CH3C2H5-O-C2H5C3H7-O-C2H5C3H7-O-C3H7 dimetyléter metetyléter dietyléter etylpropyléter dipropyléter C n H 2n + 2 O Záver: étery sú deriváty nasýtených jednosýtnych alkoholov.
Estery \u003d H - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH3 metylester kyseliny mravčej (metylformiát) metylester kyseliny octovej (metyl acetát ) metylester kyseliny propiónovej C n H 2n O 2 Záver: estery sú deriváty karboxylových kyselín a alkoholov.
alkoholy estery ketóny aldehydy karboxylové kyseliny izoméria a nomenklatúra uhlíkového skeletu izoméria medzitrieda (estery) uhlíková kostra medzitrieda (ketóny) uhlíková kostra poloha f-skupiny (-C=O) medzitrieda (aldehydy) uhlíková kostra poloha f-skupiny (-OH) medzitrieda (étery) uhlíkový skelet medzitried
Zostavenie vzorcov izomérov. Názvoslovie látok. Úloha: vytvorte štruktúrne vzorce možných izomérov pre látky zloženia C 4 H 10 O; C4H802; C 4 H 8 O. Do ktorých tried patria? Pomenujte všetky látky podľa systematického názvoslovia. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O alkoholy a étery karboxylové kyseliny a estery aldehydy a ketóny
CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH3-C-CH3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-metylpropanol-1 butanol-2 2-metylpropanol-2 metylpropyléter dietyléter I alkoholy II alkohol III alkohol
CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 butánová kyselina 2-metylpropánová kyselina metylpropiónová kyselina etylester kyseliny octovej
CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - OH \u003d CH 3 - CH - C - OH | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O butanal 2-metylpropanal butanón-2
Skontrolujte sa! 1. Zápas: všeobecný vzorec trieda látka R – COOH R – O – R R – COH R – OH R – COOR 1 R – C – R || O sl. estery alkoholy karb. ketóny aldehydy atď. estery a) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. Vymenujte látky podľa systematického názvoslovia.
Skontrolujte sa! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D
Domáca úloha Odsek (17-21) - časť 1 a 2 ex. 1,2,4,5 str. 153-154 2 str. 174 Lekcia sa skončila!