La struttura della molecola di SO2
La struttura della molecola di SO2 è simile alla struttura della molecola di ozono. L'atomo di zolfo è in uno stato di ibridazione sp2, la forma degli orbitali è un triangolo regolare, la forma della molecola è angolare. L'atomo di zolfo ha una coppia di elettroni non condivisa. La lunghezza del legame S-O è di 0,143 nm, l'angolo di legame è di 119,5°.
La struttura corrisponde alle seguenti strutture risonanti:
A differenza dell'ozono, la molteplicità del legame S-O è 2, cioè la prima struttura di risonanza dà il contributo principale. La molecola è caratterizzata da un'elevata stabilità termica.
Composti di zolfo +4 - mostrano dualità redox, ma con una predominanza di proprietà riducenti.
1. Interazione di SO2 con ossigeno
2S + 4O2 + O2S + 6O
2. Quando l'SO2 passa attraverso l'acido idrosolfuro, si forma lo zolfo.
S+4О2 + 2Н2S-2 → 3So + 2Н2О
4 S+4 + 4 → So 1 - ossidante (riduzione)
S-2 - 2 → So 2 - agente riducente (ossidazione)
3. L'acido solforoso viene lentamente ossidato dall'ossigeno atmosferico in acido solforico.
2H2S+4O3 + 2Þ → 2H2S+6O
4 S+4 - 2 → S+6 2 - agente riducente (ossidazione)
O + 4 → 2O-2 1 - agente ossidante (riduzione)
Ricevuta:
1) ossido di zolfo (IV) nell'industria:
zolfo ardente:
cottura alla pirite:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3
in laboratorio:
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
Diossido di zolfo, impedendo la fermentazione, facilita la precipitazione di sostanze inquinanti, scarti di tessuto dell'uva con microflora patogena e consente la fermentazione alcolica su colture di lievito puro al fine di aumentare la resa alcol etilico e migliorare la composizione di altri prodotti della fermentazione alcolica.
Il ruolo dell'anidride solforosa non si limita quindi ad azioni antisettiche che migliorano l'ambiente, ma si estende anche al miglioramento delle condizioni tecnologiche per la fermentazione e la conservazione del vino.
Queste condizioni, con il corretto utilizzo dell'anidride solforosa (limitando il dosaggio e il tempo di contatto con l'aria), portano ad un aumento della qualità dei vini e dei succhi, del loro aroma, gusto, nonché trasparenza e colore - proprietà associate al resistenza del vino e del mosto alla torbidità.
L'anidride solforosa è l'inquinante atmosferico più comune. Viene emesso da tutte le centrali elettriche quando vengono bruciati combustibili fossili. L'anidride solforosa può anche essere emessa dalle imprese dell'industria metallurgica (la fonte è il carbone da coke), nonché da un certo numero di industrie chimiche (ad esempio, la produzione di acido solforico). Si forma durante la decomposizione di amminoacidi contenenti zolfo, che facevano parte delle proteine di piante antiche che formavano depositi di carbone, petrolio, scisto bituminoso.
Trova applicazione nel settore dello sbiancamento vari prodotti: stoffa, seta, polpa di carta, piume, paglia, cera, setole, crine di cavallo, prodotti alimentari, per la disinfezione di frutta e cibo in scatola, ecc. Come sottoprodotto di S. g., si forma e si rilascia nell'aria dei locali di lavoro in numerose industrie: acido solforico, cellulosa, durante la tostatura di minerali contenenti metalli solforosi, nei sottaceti negli stabilimenti metallurgici , nella produzione di vetro, blu oltremare, ecc., molto spesso l'SG è contenuto nell'aria dei locali caldaie e delle ceneri, dove si forma durante la combustione di carboni contenenti zolfo.
Quando disciolto in acqua, un debole e instabile acido solforoso H2SO3 (esiste solo in soluzione acquosa)
SO2 + H2O ↔ H2SO3
L'acido solforoso si dissocia gradualmente:
H2SO3 ↔ H+ + HSO3- (primo stadio, si forma idrosolfito - anione)
HSO3- ↔ H+ + SO32- (secondo stadio, si forma l'anione solfito)
H2SO3 forma due serie di sali: medio (solfiti) e acido (idrosolfiti).
Una reazione qualitativa ai sali di acido solforoso è l'interazione di un sale con un acido forte, mentre il gas SO2 viene rilasciato con un odore pungente:
Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O 2H+ + SO32- → SO2 + H2O
L'ossido di zolfo (anidride solforosa, anidride solforosa, anidride solforosa) è un gas incolore che ha condizioni normali un forte odore caratteristico (simile all'odore di un fiammifero acceso). Si liquefa sotto pressione a temperatura ambiente. L'anidride solforosa è solubile in acqua, formando acido solforico instabile. Inoltre, questa sostanza è solubile in acido solforico ed etanolo. Questo è uno dei componenti principali che compongono i gas vulcanici.
Diossido di zolfo
L'ottenimento di SO2 - anidride solforosa - consiste industrialmente nella combustione dello zolfo o nella tostatura dei solfuri (viene utilizzata principalmente la pirite).
4FeS2 (pirite) + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (anidride solforosa).
In laboratorio, l'anidride solforosa può essere ottenuta per azione di acidi forti su idrosolfiti e solfiti. In questo caso, l'acido solforoso risultante si decompone immediatamente in acqua e anidride solforosa. Per esempio:
Na2SO3 + H2SO4 (acido solforico) = Na2SO4 + H2SO3 (acido solforoso).
H2SO3 (acido solforoso) = H2O (acqua) + SO2 (gas solforoso).
Il terzo modo per ottenere anidride solforosa è l'effetto dell'acido solforico concentrato quando riscaldato su metalli a bassa attività. Ad esempio: Cu (rame) + 2H2SO4 (acido solforico) = CuSO4 (solfato di rame) + SO2 (anidride solforosa) + 2H2O (acqua).
Proprietà chimiche dell'anidride solforosa
La formula dell'anidride solforosa è SO3. Questa sostanza appartiene agli ossidi acidi.
1. L'anidride solforosa si dissolve in acqua per formare acido solforoso. In condizioni normali, questa reazione è reversibile.
SO2 (anidride solforosa) + H2O (acqua) = H2SO3 (acido solforoso).
2. Con gli alcali, l'anidride solforosa forma solfiti. Ad esempio: 2NaOH (idrossido di sodio) + SO2 (anidride solforosa) = Na2SO3 (solfito di sodio) + H2O (acqua).
3. L'attività chimica dell'anidride solforosa è piuttosto elevata. Le proprietà riducenti più pronunciate dell'anidride solforosa. In tali reazioni, lo stato di ossidazione dello zolfo aumenta. Ad esempio: 1) SO2 (anidride solforosa) + Br2 (bromo) + 2H2O (acqua) = H2SO4 (acido solforico) + 2HBr (bromuro di idrogeno); 2) 2SO2 (anidride solforosa) + O2 (ossigeno) = 2SO3 (solfito); 3) 5SO2 (anidride solforosa) + 2KMnO4 (permanganato di potassio) + 2H2O (acqua) = 2H2SO4 (acido solforico) + 2MnSO4 (solfato di manganese) + K2SO4 (solfato di potassio).
L'ultima reazione è un esempio reazione qualitativa su SO2 e SO3. Si verifica uno scolorimento viola).
4. In presenza di forti agenti riducenti, l'anidride solforosa può presentare proprietà ossidanti. Ad esempio, per estrarre lo zolfo dai gas di scarico nell'industria metallurgica, viene utilizzata la riduzione dell'anidride solforosa con monossido di carbonio (CO): SO2 (anidride solforosa) + 2CO (monossido di carbonio) = 2CO2 + S (zolfo).
Inoltre, le proprietà ossidanti di questa sostanza vengono utilizzate per ottenere acido fosforico: PH3 (fosfina) + SO2 (gas solforoso) = H3PO2 (acido fosforico) + S (zolfo).
Dove viene utilizzata l'anidride solforosa?
L'anidride solforosa viene utilizzata principalmente per produrre acido solforico. Viene utilizzato anche nella produzione di bevande a bassa gradazione alcolica (vino e altre bevande di media categoria di prezzo). A causa della proprietà di questo gas di uccidere vari microrganismi, i magazzini e i negozi di ortaggi vengono fumigati con esso. Inoltre, l'ossido di zolfo viene utilizzato per sbiancare lana, seta, paglia (quei materiali che non possono essere sbiancati con il cloro). Nei laboratori, l'anidride solforosa viene utilizzata come solvente e per ottenere vari sali di acido solforoso.
Impatto fisiologico
L'anidride solforosa ha forti proprietà tossiche. I sintomi di avvelenamento sono tosse, naso che cola, raucedine della voce, un sapore particolare in bocca, forte mal di gola. L'inalazione di anidride solforosa in alte concentrazioni provoca difficoltà di deglutizione e soffocamento, disturbi del linguaggio, nausea e vomito, sviluppo di edema acuto polmoni.
MAC per gas acido:
- all'interno - 10 mg/m³;
- media giornaliera massima una volta nell'aria atmosferica - 0,05 mg/m³.
La sensibilità all'anidride solforosa varia tra individui, piante e animali. Ad esempio, tra gli alberi, la quercia e la betulla sono i più resistenti, mentre l'abete rosso e il pino sono i meno resistenti.
L'ossido di zolfo (IV) ha proprietà acide, che si manifestano nelle reazioni con sostanze che presentano proprietà basiche. Le proprietà acide si manifestano quando interagiscono con l'acqua. In questo caso si forma una soluzione di acido solforico:
Lo stato di ossidazione dello zolfo in anidride solforosa (+4) determina le proprietà riducenti e ossidanti dell'anidride solforosa:
vo-tel: S + 4 - 2e => S + 6
ott: S+4 + 4e => S0
Le proprietà riducenti si manifestano nelle reazioni con forti agenti ossidanti: ossigeno, alogeni, acido nitrico, permanganato di potassio e altri. Per esempio:
2SO2 + O2 = 2SO3
S+4 - 2e => S+6 2
O20 + 4e => 2O-2 1
Con forti agenti riducenti, il gas presenta proprietà ossidanti. Ad esempio, se mescoli anidride solforosa e idrogeno solforato, interagiscono in condizioni normali:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S-2 - 2e => S0 2
S+4 + 4e => S0 1
L'acido solforoso esiste solo in soluzione. È instabile e si decompone in anidride solforosa e acqua. L'acido solforoso non è un acido forte. È un acido di media forza e si dissocia gradualmente. Quando l'alcali viene aggiunto all'acido solforico, si formano i sali. L'acido solforoso dà due serie di sali: medio - solfiti e acido - idrosolfiti.
Ossido di zolfo (VI).
Il triossido di zolfo presenta proprietà acide. Reagisce violentemente con l'acqua e libera un gran numero di calore. Questa reazione viene utilizzata per ottenere il prodotto più importante dell'industria chimica: l'acido solforico.
SO3 + H2O = H2SO4
Poiché lo zolfo nel triossido di zolfo ha il grado più alto ossidazione, quindi l'ossido di zolfo (VI) mostra proprietà ossidanti. Ad esempio, ossida alogenuri, non metalli con bassa elettronegatività:
2SO3 + C = 2SO2 + CO2
S+6 + 2e => S+4 2
DO0 - 4e => DO+4 2
L'acido solforico reagisce tre tipi: acido-base, scambio ionico, redox. Inoltre interagisce attivamente con le sostanze organiche.
Reazioni acido-base
L'acido solforico mostra proprietà acide nelle reazioni con basi e ossidi basici. Queste reazioni vengono eseguite al meglio con acido solforico diluito. Poiché l'acido solforico è bibasico, può formare sia sali medi (solfati) che sali acidi (idrosolfati).
Reazioni di scambio ionico
L'acido solforico è caratterizzato da reazioni di scambio ionico. Allo stesso tempo, interagisce con le soluzioni saline, formando un precipitato, un acido debole o rilasciando un gas. Queste reazioni procedono a una velocità maggiore quando si utilizza il 45% o anche più acido solforico diluito. Lo sviluppo di gas avviene in reazioni con sali di acidi instabili, che si decompongono per formare gas (carbonico, solforoso, idrogeno solforato) o per formare acidi volatili, come cloridrico.
Reazioni redox
L'acido solforico manifesta più chiaramente le sue proprietà nelle reazioni redox, poiché lo zolfo nella sua composizione ha il più alto stato di ossidazione di +6. Le proprietà ossidanti dell'acido solforico possono essere trovate nella reazione, ad esempio, con il rame.
Ci sono due elementi ossidanti in una molecola di acido solforico: un atomo di zolfo con S.O. +6 e ioni idrogeno H+. Il rame non può essere ossidato dall'idrogeno allo stato di ossidazione +1, ma lo zolfo sì. Questo è il motivo dell'ossidazione di un metallo così inattivo come il rame con acido solforico.
La maggior parte dell'ossido di zolfo (IV) viene utilizzata per produrre acido solforoso. L'ossido di zolfo (IV) viene utilizzato anche per ottenere vari sali di acido solforoso. L'acido solforico mostra proprietà acide nelle reazioni con basi e ossidi basici. Poiché l'acido solforico è dibasico, forma due serie di sali: medio - solfati, ad esempio Na2SO4, e acido - idrosolfati, ad esempio NaHSO4.
Si dissolve anche in etanolo e acido solforico. In presenza di forti agenti riducenti, SO2 è in grado di esibire proprietà ossidanti. La precipitazione dell'aerosol di acido solforico dai fumogeni delle imprese chimiche è più spesso osservata a bassa nuvolosità e alta umidità dell'aria.
L'anidride solforosa raggiunge le sue concentrazioni più elevate nell'emisfero settentrionale, in particolare sul territorio degli Stati Uniti, dell'Europa, della Cina, della parte europea della Russia e dell'Ucraina. La formazione di un precipitato bianco di BaSO4 (insolubile negli acidi) serve per identificare l'acido solforico ei solfati solubili.
L'acido solforoso esiste solo in soluzione. Il triossido di zolfo presenta proprietà acide. Questa reazione viene utilizzata per ottenere il prodotto più importante dell'industria chimica: l'acido solforico. Poiché lo zolfo nel triossido di zolfo ha il più alto stato di ossidazione, l'ossido di zolfo (VI) mostra proprietà ossidanti.
Domanda: cosa Proprietà chimiche acido sai? Utilizzato anche come conservante ( supplemento di cibo E220). Poiché questo gas uccide i microrganismi, i negozi di ortaggi e i magazzini vengono fumigati con esso. Imprese pirometallurgiche di metalli non ferrosi e metallurgia ferrosa, così come le centrali termoelettriche emettono ogni anno nell'atmosfera decine di milioni di tonnellate di anidride solforica. 4. Sono possibili anche reazioni di auto-ossidazione-auto-riparazione dello zolfo quando interagisce con i solfiti.
Pertanto, SO2, acido solforoso e suoi sali possono presentare proprietà sia ossidanti che riducenti. L'idrogeno solforato viene utilizzato per la produzione di zolfo, solfiti, tiosolfati e acido solforico, nella pratica di laboratorio - per la precipitazione di solfuri. È utilizzato nella produzione di acido fosforico, cloridrico, borico, fluoridrico e altri.
Presenta le proprietà tipiche degli ossidi acidi ed è altamente solubile in acqua, formando debole acido solforoso. Le proprietà chimiche dell'acido solforico dipendono in gran parte dalla sua concentrazione. Viene utilizzato il solfato di rame CuSO4 5H2O agricoltura per il controllo di parassiti e malattie delle piante.
Composti di zolfo con stato di ossidazione +1
3. Scrivi le equazioni di reazione che caratterizzano le proprietà dell'acido solforico diluito come elettrolita. Lo zolfo plastico è di colore scuro e si allunga come la gomma. Il processo di ossidazione di un ossido ad un altro è reversibile. Effetti termici delle reazioni chimiche. Cambiamento periodico delle proprietà di ossidi, idrossidi, composti di idrogeno elementi chimici. Proprietà fisiche e chimiche dell'idrogeno.
Si dissolve in acqua per formare acido solforoso instabile; solubilità 11,5 g/100 g acqua a 20 °C, diminuisce all'aumentare della temperatura. Questo effetto vasodilatatore dell'anidride solforosa è mediato dai canali del calcio ATP-sensibili e dai canali del calcio di tipo L ("diidropiridina"). L'anidride solforosa nell'atmosfera terrestre indebolisce notevolmente l'effetto dei gas serra (anidride carbonica, metano) sull'aumento della temperatura atmosferica.
La varietà di forme di anidride solforica è associata alla capacità delle molecole di SO3 di polimerizzare a causa della formazione di legami donatore-accettore. Le strutture polimeriche dell'SO3 si fondono facilmente l'una nell'altra e l'SO3 solido di solito è costituito da una miscela varie forme, il cui contenuto relativo dipende dalle condizioni per ottenere anidride solforica.
Il vetriolo ferroso FeSO4 · 7H2O è stato precedentemente utilizzato per trattare scabbia, elmintiasi e tumori ghiandolari ed è attualmente utilizzato per controllare i parassiti agricoli. Il sale di Glauber "(mirabilite) Na2SO4 10H2O è stato ottenuto dal chimico tedesco I. R. Glauber per azione dell'acido solforico sul cloruro di sodio, in medicina è usato come lassativo.
È instabile e si decompone in anidride solforosa e acqua. L'acido solforoso non è un acido forte. È un acido di media forza e si dissocia gradualmente. L'acido solforico entra in reazioni di tre tipi: acido-base, scambio ionico, redox.
Queste reazioni vengono eseguite al meglio con acido solforico diluito. L'acido solforico è caratterizzato da reazioni di scambio ionico. Lo sviluppo di gas avviene in reazioni con sali di acidi instabili, che si decompongono per formare gas (carbonico, solforoso, idrogeno solforato) o per formare acidi volatili, come cloridrico.
Attenzione! L'anteprima della diapositiva è solo a scopo informativo e potrebbe non rappresentare l'intera portata della presentazione. Compito: Scrivi un'equazione per la dissociazione dell'acido solforoso.
È interessante notare che la sensibilità all'SO2 varia ampiamente tra individui, animali e piante. Il tiosolfato di sodio contiene due atomi di zolfo in vari stati di ossidazione e presenta proprietà riducenti.
L'SO2 sbianca i coloranti organici e viene utilizzato per sbiancare seta, lana e paglia. L'acido solforico concentrato viene utilizzato per purificare i prodotti petroliferi da zolfo e insaturi composti organici. A causa della sua elevata igroscopicità, viene utilizzato per essiccare i gas, per concentrare l'acido nitrico.
Acido solfidrico e solfuri. Quando l'idrogeno solforato viene sciolto in acqua, si forma un debole acido solfidrico, i cui sali sono chiamati solfuri. I sali dell'acido solforoso, come dibasici, possono essere medi - solfiti, ad esempio sodio solfito Na2SO3, e acidi - idrosolfiti, ad esempio sodio idrosolfito NaHSO3.
Viene anche usato come solvente nei laboratori. Insegnante: L'acido solforoso è un composto instabile, si decompone facilmente in ossido di zolfo (IV) e acqua, quindi esiste solo in soluzioni acquose. Nella torre di assorbimento, l'ossido di zolfo (VI) viene assorbito dall'acido solforico concentrato. L'anidride solforosa è uno dei principali gas che inquinano l'atmosfera a causa della sua formazione in grandi quantità come rifiuto.
Ossido di zolfo (IV) e acido solforoso
Ossido di zolfo (IV), o anidride solforosa, in condizioni normali, un gas incolore con un odore pungente e soffocante. Una volta raffreddato a -10°C, si liquefa in un liquido incolore.
Ricevuta
1. In condizioni di laboratorio, l'ossido di zolfo (IV) è ottenuto da sali di acido solforoso mediante l'azione di acidi forti su di essi:
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2 + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O 2HSO - 3 + 2H + \u003d 2SO2 + 2H2O
2. Inoltre, l'anidride solforosa è formata dall'interazione dell'acido solforico concentrato quando riscaldato con metalli a bassa attività:
Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O
3. L'ossido di zolfo (IV) si forma anche quando lo zolfo viene bruciato nell'aria o nell'ossigeno:
4. In condizioni industriali, SO 2 si ottiene arrostendo pirite FeS 2 o minerali solforosi di metalli non ferrosi (zinco blenda ZnS, piombo lustro PbS, ecc.):
4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
Formula strutturale della molecola SO 2:
Quattro elettroni di zolfo e quattro elettroni di due atomi di ossigeno prendono parte alla formazione di legami nella molecola SO 2. La reciproca repulsione delle coppie di elettroni di legame e della coppia di elettroni non condivisa dello zolfo conferisce alla molecola una forma angolare.
Proprietà chimiche
1. L'ossido di zolfo (IV) presenta tutte le proprietà degli ossidi acidi:
Interazione con l'acqua
Interazione con alcali,
Interazione con ossidi basici.
2. L'ossido di zolfo (IV) è caratterizzato da proprietà riducenti:
S +4 O 2 + O 0 2 "2S +6 O -2 3 (in presenza di un catalizzatore, quando riscaldato)
Ma in presenza di forti agenti riducenti, SO 2 si comporta come un agente ossidante:
La dualità redox dell'ossido di zolfo (IV) è spiegata dal fatto che lo zolfo ha uno stato di ossidazione di +4 in esso, e quindi può, dando 2 elettroni, essere ossidato a S +6 e ricevendo 4 elettroni, essere ridotto a S°. La manifestazione di queste o altre proprietà dipende dalla natura del componente reagente.
L'ossido di zolfo (IV) è altamente solubile in acqua (40 volumi di SO 2 sono sciolti in 1 volume a 20 ° C). In questo caso, l'acido solforoso esiste solo in una soluzione acquosa:
SO 2 + H 2 O "H 2 SO 3
La reazione è reversibile. In una soluzione acquosa, l'ossido di zolfo (IV) e l'acido solforoso sono in equilibrio chimico, che può essere spostato. Quando si lega H 2 SO 3 (neutralizzazione dell'acido
u) la reazione procede verso la formazione di acido solforoso; quando si rimuove SO 2 (soffiando attraverso una soluzione di azoto o riscaldamento), la reazione procede verso i materiali di partenza. La soluzione di acido solforico contiene sempre ossido di zolfo (IV), che gli conferisce un odore pungente.
L'acido solforoso ha tutte le proprietà degli acidi. Dissocia in soluzione gradualmente:
H 2 SO 3 "H + + HSO - 3 HSO - 3" H + + SO 2- 3
Termicamente instabile, volatile. L'acido solforoso, come acido dibasico, forma due tipi di sali:
Medio - solfiti (Na 2 SO 3);
Acido - idrosolfiti (NaHSO 3).
I solfiti si formano quando un acido viene completamente neutralizzato con un alcali:
H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O
Gli idrosolfiti si ottengono con una mancanza di alcali:
H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O
L'acido solforoso e i suoi sali hanno proprietà sia ossidanti che riducenti, che sono determinate dalla natura del partner di reazione.
1. Quindi, sotto l'azione dell'ossigeno, i solfiti vengono ossidati in solfati:
2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4
L'ossidazione dell'acido solforoso con bromo e permanganato di potassio procede ancora più facilmente:
5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O
2. In presenza di agenti riducenti più energici, i solfiti presentano proprietà ossidanti:
I sali dell'acido solforoso dissolvono quasi tutti gli idrosolfiti e i solfiti dei metalli alcalini.
3. Poiché H 2 SO 3 è un acido debole, l'azione degli acidi su solfiti e idrosolfiti rilascia SO 2. Questo metodo viene solitamente utilizzato quando si ottiene SO 2 in laboratorio:
NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
4. I solfiti idrosolubili vengono facilmente idrolizzati, per cui la concentrazione di ioni OH - aumenta nella soluzione:
Na 2 SO 3 + NON "NaHSO 3 + NaOH
Applicazione
L'ossido di zolfo (IV) e l'acido solforoso decolorano molti coloranti, formando con essi composti incolori. Quest'ultimo può decomporsi nuovamente se riscaldato o alla luce, per cui il colore viene ripristinato. Pertanto, l'effetto sbiancante di SO 2 e H 2 SO 3 è diverso dall'effetto sbiancante del cloro. Di solito, l'ossido di zolfo (IV) sbianca la lana, la seta e la paglia.
L'ossido di zolfo (IV) uccide molti microrganismi. Pertanto, per distruggere le muffe, fumigano cantine umide, cantine, botti di vino, ecc. Viene utilizzato anche per il trasporto e lo stoccaggio di frutta e bacche. In grandi quantità, l'ossido di zolfo IV) viene utilizzato per produrre acido solforico.
Un'applicazione importante è la soluzione di idrosolfito di calcio CaHSO 3 (liquore di solfito), che viene utilizzata per trattare legno e pasta di carta.