Dove viene utilizzato il cromo? Indicazioni e modalità di utilizzo del cromo, razione giornaliera consigliata, controindicazioni, fonti alimentari di cromo. Proprietà chimiche e fisiche del cromo

Cromo(lat. Cromium), Cr, elemento chimico gruppo VI del sistema periodico di Mendeleev, numero atomico 24, massa atomica 51.996; metallo blu acciaio.

Isotopi stabili naturali: 50 Cr (4,31%), 52 Cr (87,76%), 53 Cr (9,55%) e 54 Cr (2,38%). Da artificiale isotopi radioattivi il più importante è il 51 Cr (emivita T ½ = 27,8 giorni), che viene utilizzato come tracciante isotopico.

Riferimento storico. Il cromo fu scoperto nel 1797 da LN Vauquelin nel minerale crocoite - cromato di piombo naturale РbCrО 4 . Chrome ha preso il nome da Parola greca croma - colore, vernice (a causa della varietà di colori dei loro composti). Indipendentemente da Vauquelin, il cromo fu scoperto nella crocoite nel 1798 dallo scienziato tedesco M. G. Klaproth.

Distribuzione del Cromo in natura. Il contenuto medio di Cromo nella crosta terrestre (clarke) è di 8,3·10 -3%. Questo elemento è probabilmente più caratteristico del mantello terrestre, in quanto le rocce ultramafiche, che si ritiene siano le più vicine per composizione al mantello terrestre, sono arricchite in Cromo (2·10 -4%). Il cromo forma minerali massicci e disseminati nelle rocce ultramafiche; ad essi è associata la formazione dei maggiori depositi di Cromo. Nelle rocce basiche, il contenuto di cromo raggiunge solo il 2 10 -2%, nelle rocce acide - 2,5 10 -3%, nelle rocce sedimentarie (arenarie) - 3,5 10 -3%, scisto - 9 10 -3%. Il cromo è un migrante idrico relativamente debole; Il contenuto di cromo nell'acqua di mare è di 0,00005 mg/l.

In generale, il Cromo è un metallo delle zone profonde della Terra; anche i meteoriti pietrosi (analoghi del mantello) sono arricchiti in Cromo (2,7·10 -1%). Sono noti oltre 20 minerali di cromo. Solo gli spinelli cromati (fino al 54% di Cr) hanno importanza industriale; inoltre, il cromo è contenuto in una serie di altri minerali che spesso accompagnano i minerali di cromo, ma di per sé non hanno alcun valore pratico (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuchsite).

Proprietà fisiche del Cromo. Il cromo è un metallo duro, pesante e refrattario. Pure Chrome è di plastica. Cristallizza in un reticolo a corpo centrato, a = 2.885Å (20 °C); a 1830°C è possibile la trasformazione in una modifica con reticolo a facce centrate, a = 3.69Å.

Raggio atomico 1,27 Å; raggi ionici Cr 2+ 0.83Å, Cr 3+ 0.64Å, Cr 6+ 0.52 Å. Densità 7,19 g/cm 3 ; t pl 1890 °C; t kip 2480 °C. Calore specifico 0,461 kJ/(kg·K) (25°C); coefficiente termico di dilatazione lineare 8,24 10 -6 (a 20 °C); coefficiente di conducibilità termica 67 W/(m·K) (20 °С); resistività elettrica 0,414 μm·m (20 °C); il coefficiente termico di resistenza elettrica nell'intervallo 20-600 °C è 3,01·10 -3 . Il cromo è antiferromagnetico, la suscettività magnetica specifica è 3,6·10 -6 . La durezza del cromo ad alta purezza secondo Brinell è 7-9 MN / m 2 (70-90 kgf / cm 2).

Proprietà chimiche del Cromo. La configurazione elettronica esterna dell'atomo di cromo è 3d 5 4s 1 . Nei composti presenta solitamente stati di ossidazione +2, +3, +6, tra cui Cr 3+ è il più stabile; sono noti singoli composti in cui il cromo ha stati di ossidazione +1, +4, +5. Il cromo è chimicamente inattivo. In condizioni normali è resistente all'ossigeno e all'umidità, ma si combina con il fluoro formando CrF 3 . Sopra i 600 °C interagisce con il vapore acqueo, dando Cr 2 O 3; azoto - Cr 2 N, CrN; carbonio - Cr 23 C 6, Cr 7 C 3, Cr 3 C 2; grigio - Cr 2 S 3. Quando fuso con boro, forma boruro CrB; con silicio, forma siliciuri Cr 3 Si, Cr 2 Si 3, CrSi 2. Il cromo forma leghe con molti metalli. L'interazione con l'ossigeno procede dapprima in modo abbastanza attivo, poi rallenta bruscamente a causa della formazione di un film di ossido sulla superficie metallica. A 1200°C, il film si rompe e l'ossidazione procede di nuovo rapidamente. Il cromo si infiamma in ossigeno a 2000°C formando ossido di cromo (III) verde scuro Cr 2 O 3 . Oltre all'ossido (III), esistono altri composti con ossigeno, come CrO, CrO 3 ottenuti indirettamente. Il cromo reagisce facilmente con soluzioni diluite di acido cloridrico e solforico per formare cloruro e solfato di cromo e rilasciare idrogeno; acqua regia e acido nitrico passivano il cromo.

Con un aumento del grado di ossidazione, aumentano le proprietà acide e ossidanti del cromo I derivati di Cr 2+ sono agenti riducenti molto forti. Lo ione Cr 2+ si forma nella prima fase di dissoluzione del cromo negli acidi o durante la riduzione del Cr 3+ in una soluzione acida con lo zinco. L'idrato di azoto Cr(OH) 2 durante la disidratazione passa in Cr 2 O 3 . I composti Cr 3+ sono stabili all'aria. Possono essere sia agenti riducenti che ossidanti. Cr 3+ può essere ridotto in una soluzione acida con zinco a Cr 2+ o ossidato in una soluzione alcalina a CrO 4 2- con bromo e altri agenti ossidanti. L'idrossido Cr (OH) 3 (più precisamente, Cr 2 O 3 nH 2 O) è un composto anfotero che forma sali con il catione Cr 3+ o sali dell'acido cromico HCrO 2 - cromiti (ad esempio KC-O 2, NaCrO 2). Composti Cr 6+: CrO 3 anidride cromica, acidi cromici e loro sali, tra i quali i più importanti sono cromati e dicromati - forti agenti ossidanti. Forme di cromo grande numero sali con acidi ossigenati. Sono noti composti complessi del cromo; i composti complessi di Cr 3+ sono particolarmente numerosi, in cui il cromo ha un numero di coordinazione di 6. Esiste un numero significativo di composti di perossido di cromo

Ottieni Chrome. A seconda dello scopo di utilizzo, il cromo si ottiene in vari gradi di purezza. La materia prima è solitamente spinelli cromati, che vengono arricchiti e poi fusi con potassa (o soda) in presenza di ossigeno atmosferico. Per quanto riguarda il componente principale dei minerali contenenti Cr 3 +, la reazione è la seguente:

2FeCr 2 O 4 + 4K 2 CO 3 + 3,5O 2 \u003d 4K 2 CrO 4 + Fe 2 O 3 + 4CO 2.

Il risultante cromato di potassio K 2 CrO 4 viene lisciviato con acqua calda e l'azione di H 2 SO 4 lo converte in dicromato K 2 Cr 2 O 7 . Inoltre, mediante l'azione di una soluzione concentrata di H 2 SO 4 su K 2 Cr 2 O 7, si ottiene l'anidride cromica C 2 O 3 o riscaldando K 2 Cr 2 O 7 con zolfo - Ossido di cromo (III) C 2 O 3.

Il cromo più puro si ottiene in condizioni industriali o per elettrolisi di soluzioni acquose concentrate di CrO 3 o Cr 2 O 3 contenenti H 2 SO 4 , o per elettrolisi di solfato di cromo Cr 2 (SO 4) 3 . In questo caso, il cromo viene precipitato su un catodo di alluminio o acciaio inossidabile. La purificazione completa dalle impurità si ottiene trattando il cromo con idrogeno altamente puro a alta temperatura(1500-1700 °C).

È anche possibile ottenere Cromo puro per elettrolisi di CrF 3 o CrCl 3 fusi miscelati con fluoruri di sodio, potassio, calcio ad una temperatura di circa 900 °C in atmosfera di argon.

Il cromo si ottiene in piccole quantità per riduzione di Cr 2 O 3 con alluminio o silicio. Nel metodo alluminotermico, una miscela preriscaldata di Cr 2 O 3 e polvere o trucioli di Al con l'aggiunta di un agente ossidante viene caricata in un crogiolo, dove la reazione viene avviata accendendo una miscela di Na 2 O 2 e Al fino a quando il crogiolo è pieno di cromo e scorie. Il cromo viene fuso silicotermicamente in forni ad arco. La purezza del Cromo risultante è determinata dal contenuto di impurità in Cr 2 O 3 e in Al o Si utilizzati per il recupero.

Nell'industria, le leghe di cromo vengono prodotte su larga scala: ferrocromo e silicocromo.

Applicazione di cromo. L'uso del cromo si basa sulla sua resistenza al calore, durezza e resistenza alla corrosione. Soprattutto il cromo viene utilizzato per la fusione degli acciai al cromo. Il cromo allumino e silicotermico viene utilizzato per la fusione di nicromo, nimonico, altre leghe di nichel e stellite.

Una quantità significativa di cromo viene utilizzata per rivestimenti decorativi resistenti alla corrosione. Ampia applicazione ha ricevuto polvere di cromo nella produzione di prodotti e materiali cermet per elettrodi per saldatura. Il cromo sotto forma di ione Cr 3+ è un'impurità nel rubino, che viene utilizzato come pietra preziosa e materiale laser. I composti del cromo vengono utilizzati per incidere i tessuti durante la tintura. Alcuni sali di cromo sono usati come componente soluzioni conciarie nell'industria della pelle; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - come pitture artistiche. I prodotti refrattari di cromite-magnesite sono costituiti da una miscela di cromite e magnesite.

I composti del cromo (in particolare Cr 6 + derivati) sono tossici.

Cromo nel corpo. Il cromo è uno degli elementi biogenici che è costantemente incluso nei tessuti di piante e animali. Il contenuto medio di cromo nelle piante è dello 0,0005% (il 92-95% di cromo si accumula nelle radici), negli animali - da diecimillesimi a dieci milionesimi di percento. Negli organismi planctonici, il coefficiente di accumulo di Cromo è enorme - 10.000-26.000 Le piante più alte non tollerano concentrazioni di Cromo superiori a 3-10 -4 mol/l. Nelle foglie è presente come complesso a basso peso molecolare non associato a strutture subcellulari. Negli animali, il cromo è coinvolto nel metabolismo di lipidi, proteine (parte dell'enzima tripsina), carboidrati (un componente strutturale del fattore di resistenza al glucosio). La principale fonte di cromo nel corpo di animali e umani è il cibo. Una diminuzione del contenuto di cromo negli alimenti e nel sangue porta a una diminuzione del tasso di crescita, un aumento del colesterolo nel sangue e una diminuzione della sensibilità dei tessuti periferici all'insulina.

L'avvelenamento da cromo e i suoi composti si verificano durante la loro produzione; nell'ingegneria meccanica (rivestimenti galvanici); metallurgia (additivi leganti, leghe, refrattari); nella fabbricazione di cuoio, vernici, ecc. La tossicità dei composti del cromo dipende dalla loro struttura chimica: i dicromati sono più tossici dei cromati, i composti di Cr (VI) sono più tossici dei composti di Cr (II), Cr (III). Forme iniziali le malattie si manifestano con una sensazione di secchezza e dolore al naso, mal di gola, difficoltà respiratorie, tosse, ecc.; potrebbero scomparire quando il contatto con Chrome viene interrotto. Con il contatto prolungato con composti di cromo, si sviluppano i sintomi avvelenamento cronico: mal di testa, debolezza, dispepsia, perdita di peso e altri. Le funzioni di uno stomaco, un fegato e un pancreas sono risolte. Possibile bronchite, asma bronchiale, pneumosclerosi diffusa. Se esposto al cromo, sulla pelle possono svilupparsi dermatiti ed eczemi. Secondo alcuni rapporti, i composti del cromo, principalmente Cr(III), hanno un effetto cancerogeno.

L'articolo è dedicato all'elemento n. 24 della tavola periodica: il cromo, la storia della sua scoperta e distribuzione in natura, la struttura del suo atomo, proprietà chimiche e composti, come si ottiene e perché ne abbiamo bisogno. Il contenuto medio di cromo nella crosta terrestre non è elevato 0,0083%. Questo elemento è probabilmente più caratteristico del mantello terrestre.

Il cromo forma minerali massicci e disseminati nelle rocce ultramafiche; ad essi è associata la formazione dei maggiori depositi di Cromo. Nelle rocce basiche, il contenuto di cromo raggiunge solo il 2 10-2%, nelle rocce acide - 2,5 10-3%, nelle rocce sedimentarie (arenarie) - 3,5 10-3%, scisto - 9 10-3%. Il cromo è un migratore idrico relativamente debole: il contenuto di cromo nell'acqua di mare è di 0,00005 mg/l, in acque superficiali-0,0015mg/l.
In generale, il cromo è un metallo delle zone profonde della Terra.

Oggi il consumo totale di cromo puro (almeno 99% Cr) è di circa 15mila tonnellate, di cui circa un terzo è cromo elettrolitico. Il leader mondiale nella produzione di cromo ad alta purezza è la società britannica Bell Metals. Il primo posto in termini di consumo è occupato dagli Stati Uniti (50%), il secondo dai paesi europei (25%), il terzo dal Giappone. Il mercato del cromo metallico è piuttosto volatile e i prezzi del metallo oscillano ampiamente.

1. IL CROMO COME ELEMENTO CHIMICO

Cromo– (Cromo) Cr, elemento chimico 6(VIb) del gruppo del sistema Periodico. Numero atomico 24, massa atomica 51,996. Ci sono 24 isotopi noti di cromo da 42 Cr a 66 Cr. Gli isotopi 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr sono stabili. La composizione isotopica del cromo naturale: 50 Cr (emivita 1,8 10 17 anni) - 4,345%, 52 Cr - 83,489%, 53 Cr - 9,501%, 54 Cr - 2,365%. I principali stati di ossidazione sono +3 e +6.

Nel 1761, un professore di chimica all'Università di San Pietroburgo, Johann Gottlob Lehmann, ai piedi orientali degli Urali nella miniera di Berezovsky, scoprì un meraviglioso minerale rosso che, una volta frantumato in polvere, dava un colore giallo brillante. Nel 1766 Leman portò campioni del minerale a San Pietroburgo. Dopo aver trattato i cristalli con acido cloridrico, ottenne un precipitato bianco, nel quale trovò del piombo. Leman chiamò il minerale di piombo rosso siberiano (plomb rouge de Sibérie), ora si sa che era crocoite (dal greco "krokos" - zafferano) - cromato di piombo naturale PbCrO 4.

Il viaggiatore e naturalista tedesco Peter Simon Pallas (1741-1811) guidò la spedizione dell'Accademia delle scienze di San Pietroburgo nelle regioni centrali della Russia e nel 1770 visitò gli Urali meridionali e medi, compresa la miniera di Berezovsky e, come Lehman, divenne interessato alla crocoite. Pallas ha scritto: “Questo straordinario minerale di piombo rosso non si trova in nessun altro deposito. Diventa giallo quando viene macinato in polvere e può essere utilizzato nell'arte in miniatura. Nonostante la rarità e la difficoltà di consegnare la crocoite dalla miniera di Berezovsky in Europa (ci sono voluti quasi due anni), l'uso del minerale come sostanza colorante è stato apprezzato. A Londra e Parigi alla fine del XVII secolo. tutti i nobili viaggiavano su carrozze dipinte con crocoite finemente macinata, inoltre, i migliori campioni di biacca siberiana furono aggiunti alle collezioni di molti armadi mineralogici in Europa.

Nel 1796, un campione di crocoite arrivò a Nicolas-Louis Vauquelin (1763–1829), professore di chimica alla Scuola mineralogica di Parigi, che analizzò il minerale, ma non vi trovò nulla tranne ossidi di piombo, ferro e alluminio. Continuando lo studio del piombo rosso siberiano, Vauquelin fece bollire il minerale con una soluzione di potassa e, dopo aver separato il precipitato bianco di carbonato di piombo, ottenne una soluzione gialla di un sale sconosciuto. Quando veniva trattato con un sale di piombo, si formava un precipitato giallo, con un sale di mercurio, uno rosso, e quando veniva aggiunto cloruro di stagno, la soluzione diventava verde. Decomponendo la crocoite con acidi minerali, ottenne una soluzione di "acido di piombo rosso", la cui evaporazione dava cristalli rosso rubino (è ormai chiaro che si trattava di anidride cromica). Dopo averli calcinati con carbone in un crogiolo di grafite, dopo la reazione, scoprì molti cristalli aghiformi grigi intrecciati di un metallo fino a quel momento sconosciuto. Vauquelin ha affermato l'elevata refrattarietà del metallo e la sua resistenza agli acidi.

Vauquelin chiamò il nuovo elemento cromo (dal greco  - colore, colore) per i numerosi composti multicolori che forma. Sulla base delle sue ricerche, Vauquelin ha affermato per la prima volta che il colore smeraldo di alcuni pietre preziose a causa della mescolanza di composti di cromo in essi. Ad esempio, lo smeraldo naturale è di colore intenso colore verde berillo, in cui l'alluminio è parzialmente sostituito dal cromo.

Molto probabilmente Vauquelin non ottenne il metallo puro, ma i suoi carburi, come evidenziato dalla forma aghiforme dei cristalli ottenuti, ma l'Accademia delle scienze di Parigi registrò comunque la scoperta di un nuovo elemento, e ora Vauquelin è giustamente considerato lo scopritore di elemento n. 24.

Nel 1798, Lovitz e Klaproth, indipendentemente da Vauquelen, scoprirono il cromo in un campione di un minerale nero pesante (era la cromite FeCr 2 O 4) trovato negli Urali, ma molto a nord del deposito di Berezovsky. Nel 1799, F. Tasert scoprì un nuovo elemento nello stesso minerale trovato nel sud-est della Francia. Si ritiene che sia stato Tasert a riuscire per primo a ottenere cromo metallico relativamente puro.

2. IL CROMO IN NATURA E LA SUA ESTRAZIONE INDUSTRIALE

Il cromo è un elemento abbastanza comune sulla Terra. Il suo clarke (contenuto medio nella crosta terrestre) della crosta è 8,3 10 -3%. Il cromo non si trova mai allo stato libero. Nei minerali di cromo valore pratico ha solo cromite FeCr 2 O 4 relativo agli spinelli - minerali isomorfi del sistema cubico con formula generale MO·Me 2 O 3, dove M è uno ione metallico bivalente e Me è uno ione metallico trivalente. Gli spinelli possono formare soluzioni solide tra loro, quindi, magnocromite (Mg,Fe)Cr 2 O 4 , cromito di alluminio Fe(Cr,Al) 2 O 4 , cromopicotite (Mg,Fe) ( Cr, Al) 2 O 4 - loro appartengono tutti alla classe degli spinelli cromati. Oltre agli spinelli, il cromo si trova in molti minerali molto meno comuni, ad esempio melanochroite 3PbO 2Cr 2 O 3, wokelenite 2(Pb,Cu)CrO 4 (Pb,Cu) 3 (PO 4) 2, tarapakaite K 2 CrO 4 , ditzeite CaIO 3 CaCrO 4 e altri.

Le cromiti sono di colore scuro o quasi nero, hanno una lucentezza metallica e di solito si trovano sotto forma di matrici continue. I depositi di cromite sono di origine ignea. Le sue risorse individuate sono stimate in 47 paesi del mondo e ammontano a 15 miliardi di tonnellate. Il primo posto in termini di riserve di cromite è occupato dal Sudafrica (76% delle riserve mondiali accertate), dove valore più alto ha un gruppo di depositi di Bushveld, il cui contenuto di minerale di cromo è di 1 miliardo di tonnellate. Il secondo posto al mondo in termini di risorse di cromite è occupato dal Kazakistan (9% delle riserve mondiali), i minerali di cromo sono molto Alta qualità. Tutte le risorse di cromite in Kazakistan sono concentrate nella regione di Aktobe (massiccio del Kempirsai con riserve di 300 milioni di tonnellate); i depositi sono stati sviluppati dalla fine degli anni '30. Il terzo posto è occupato dallo Zimbabwe (6% delle riserve mondiali). Inoltre, Stati Uniti, India, Filippine, Turchia, Madagascar e Brasile hanno risorse significative di cromite. In Russia, negli Urali si trovano depositi piuttosto grandi di cromite (Saranovskoye, Verblyuzhyegorskoye, Alapaevskoye, Monetnaya Dacha, Khalilovskoye e altri depositi).

All'inizio del XIX secolo la principale fonte di cromite erano i depositi degli Urali, ma nel 1827 l'americano Isaac Tyson (Isaac Tyson) scoprì un grande deposito di minerale di cromite al confine tra Maryland e Pennsylvania, diventando per molti anni un monopolista nel campo dell'estrazione mineraria. Nel 1848 furono trovati depositi di cromite di alta qualità in Turchia, non lontano da Bursa. Dopo l'esaurimento delle riserve nel Maryland, la Turchia era leader nell'estrazione di cromite, fino a quando l'India e il Sudafrica non intercettarono il testimone nel 1906.

Ora ogni anno nel mondo vengono estratti 11-14 milioni di tonnellate di cromite. Il primo posto nell'estrazione del minerale di cromo è occupato dal Sudafrica (circa 6 milioni di tonnellate all'anno), seguito dal Kazakistan, che fornisce il 20% della domanda mondiale. A causa della grande profondità di presenza del minerale di cromo, di solito viene estratto dalle miniere (85%), ma a volte viene praticata anche l'estrazione a cielo aperto (cava), ad esempio, in Finlandia e Madagascar. Di solito i minerali estratti sono di qualità sufficiente e necessitano solo di cernita meccanica. Spesso non è pratico arricchire i cromiti, poiché in questo caso è possibile aumentare solo il contenuto di Cr 2 O 3 e il rapporto tra Fe : Cr rimane invariato. Il prezzo della cromite sul mercato mondiale oscilla tra 40-120 dollari USA per tonnellata.

Il cromo è un metallo argenteo con una densità di 7200 kg / m 3. Determinare il punto di fusione del cromo puro è un compito estremamente difficile, poiché le minime impurità di ossigeno o azoto influenzano in modo significativo il valore di questa temperatura. Secondo i risultati delle misurazioni moderne, è pari a 1907 ° C. Il punto di ebollizione del cromo è 2671 ° C. Il cromo completamente puro (senza impurità gassose e carbonio) è piuttosto viscoso, forgiato e malleabile. Al minimo inquinamento con carbonio, idrogeno, azoto, ecc. diventa fragile, fragile e duro. A temperature ordinarie, esiste sotto forma di una modifica a e ha un reticolo cubico a corpo centrato. Chimicamente, il cromo è piuttosto inerte a causa della formazione di una sottile pellicola di ossido forte sulla sua superficie. Non si ossida all'aria anche in presenza di umidità e, se riscaldato, l'ossidazione avviene solo in superficie. Il cromo viene passivato dall'acido nitrico diluito e concentrato, acqua regia, e anche quando il metallo viene bollito con questi reagenti, si dissolve solo leggermente. Il cromo passivato con acido nitrico, a differenza di un metallo senza strato protettivo, non si dissolve in acido solforico e cloridrico diluito, anche con ebollizione prolungata in soluzioni di questi acidi, tuttavia, ad un certo momento, inizia una rapida dissoluzione, accompagnata dalla formazione di schiuma dal idrogeno rilasciato - da forma passiva il cromo si attiva, non protetto da una pellicola di ossido:

Cr + 2HCl \u003d CrCl 2 + H 2

Se durante il processo di dissoluzione viene aggiunto acido nitrico, la reazione si arresta immediatamente: il cromo viene nuovamente passivato.

Quando riscaldato, il cromo metallico si combina con alogeni, zolfo, silicio, boro, carbonio e alcuni altri elementi:

Cr + 2F 2 = CrF 4 (con aggiunta di CrF 5)

2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3

2Cr + 3S = Cr2S3

Miscela di Cr + C = Cr 23 C 6 + Cr 7 C 3.

Quando il cromo viene riscaldato con soda fusa in aria, nitrati o clorati di metalli alcalini, si ottengono i corrispondenti cromati (VI):

2Cr + 2Na 2 CO 3 + 3O 2 \u003d 2Na 2 CrO 4 + 2CO 2.

A seconda del grado di purezza richiesto del metallo, esistono diversi metodi industriali per ottenere il cromo.

Opportunità alluminotermico La riduzione dell'ossido di cromo (III) fu dimostrata da Friedrich Wöhler nel 1859, tuttavia, questo metodo divenne disponibile su scala industriale non appena fu possibile ottenere alluminio economico. La produzione industriale alluminotermica del cromo iniziò con il lavoro di Goldschmidt, che fu il primo a svilupparsi modo affidabile regolazione di un processo di riduzione altamente esotermico (e quindi esplosivo):

Cr 2 O 3 + 2Al \u003d 2Cr + 2Al 2 O 3.

La miscela viene preriscaldata uniformemente a 500–600 ° C. La riduzione può essere avviata mediante una miscela di perossido di bario e polvere di alluminio o mediante l'accensione di una piccola porzione della miscela, seguita dall'aggiunta del resto della miscela. È importante che il calore rilasciato durante la reazione sia sufficiente per fondere il cromo risultante e separarlo dalle scorie. Il cromo ottenuto con il metodo alluminotermico di solito contiene 0,015–0,02% C, 0,02% S e 0,25–0,40% Fe, e la frazione di massa della sostanza principale in esso contenuta è 99,1–99,4% Cr. È molto fragile e si riduce facilmente in polvere.

Quando si ottiene cromo di elevata purezza, vengono utilizzati metodi elettrolitici, la possibilità di ciò fu dimostrata nel 1854 da Bunsen, che sottopose all'elettrolisi una soluzione acquosa di cloruro di cromo. Ora, le miscele di anidride cromica o allume di cromoammonio con acido solforico diluito vengono sottoposte ad elettrolisi. Il cromo rilasciato durante l'elettrolisi contiene gas disciolti come impurità. Tecnologie moderne consentono di ottenere su scala industriale un metallo con una purezza del 99,90–99,995% utilizzando la purificazione ad alta temperatura in un flusso di idrogeno e il degasaggio sotto vuoto. Tecniche uniche per la raffinazione del cromo elettrolitico consentono di eliminare l'ossigeno, lo zolfo, l'azoto e l'idrogeno contenuti nel prodotto "grezzo".

Esistono molti altri modi meno significativi per ottenere il cromo metallico. La riduzione silicotermica si basa sulla reazione:

2Cr2O3 + 3Si + 3CaO = 4Cr + 3CaSiO3 .

La riduzione del silicio, sebbene esotermica, richiede che il processo venga eseguito in un forno ad arco. L'aggiunta di calce viva consente di trasformare il biossido di silicio refrattario in una scoria di silicato di calcio a basso punto di fusione.

La riduzione dell'ossido di cromo(III) con il carbone viene utilizzata per ottenere cromo ad alto tenore di carbonio, destinato alla produzione di leghe speciali. Il processo viene eseguito anche in un forno elettrico ad arco.

Il processo Van Arkel-Kuchman-De Boer utilizza la decomposizione dello ioduro di cromo(III) su un filo riscaldato a 1100°C con la deposizione di metallo puro su di esso.

Il cromo può essere ottenuto anche per riduzione del Cr 2 O 3 con idrogeno a 1500°C, riduzione del CrCl 3 anidro con idrogeno, metalli alcalini o alcalino terrosi, magnesio e zinco.

3. APPLICAZIONI DEL CROMO NELL'INDUSTRIA

Per molti decenni dalla scoperta del cromo metallico, solo la crocoite e alcuni dei suoi altri composti sono stati usati come pigmenti nella produzione di vernici. Nel 1820 Cochlin propose l'uso del bicromato di potassio come mordente nella tintura dei tessuti. Nel 1884 iniziò l'uso attivo di composti di cromo solubili come tannini nell'industria della pelle. La cromite fu usata per la prima volta in Francia nel 1879 come sostanza refrattaria, ma il suo uso principale iniziò nel 1880 in Inghilterra e Svezia, quando iniziò ad aumentare la fusione industriale del ferrocromo. In piccole quantità il ferrocromo era già ottenuto all'inizio del XIX secolo, così Berthier, già nel 1821, propose di ripristinare una miscela di ossidi di ferro e cromo carbone nel crogiolo. Il primo brevetto per la fabbricazione di acciaio al cromo fu rilasciato nel 1865. La produzione industriale di ferrocromo ad alto tenore di carbonio iniziò con l'uso di altiforni per ridurre la cromite con il coke. Ferrocromo fine del XIX secolo era di qualità molto bassa, poiché di solito conteneva il 7-8% di cromo, ed era noto come "ghisa della Tasmania" per il fatto che il minerale di ferro-cromo originale veniva importato dalla Tasmania. La svolta nella produzione di ferrocromo avvenne nel 1893, quando Henri Moissan fuse per la prima volta ferrocromo ad alto tenore di carbonio contenente il 60% di Cr. Il risultato principale in questo settore è stata la sostituzione dell'altoforno con un forno ad arco elettrico creato da Moissan, che ha permesso di aumentare la temperatura di processo, ridurre il consumo di energia e migliorare notevolmente la qualità del ferrocromo fuso, che ha iniziato a contenere 67 –71% Cr e 4–6% C. Il metodo di Moissan è ancora al centro della moderna produzione industriale ferrocromo. Il recupero della cromite viene solitamente effettuato in forni elettrici ad arco aperto e la carica viene caricata dall'alto. L'arco si forma tra gli elettrodi immersi nella carica.

Il cromo si presenta in natura principalmente sotto forma di minerale di ferro cromo Fe (CrO 2) 2 (cromite di ferro). Il ferrocromo si ottiene da esso per riduzione in forni elettrici con coke (carbonio):

FeO Cr 2 O 3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO

6) mediante elettrolisi si ottiene il cromo elettrolitico da una soluzione di anidride cromica in acqua contenente l'aggiunta di acido solforico. Allo stesso tempo, sui catodi avvengono 3 processi:

– riduzione del cromo esavalente a cromo trivalente con la sua transizione in soluzione;

– scarica di ioni idrogeno con sviluppo di idrogeno gassoso;

– scarica di ioni contenenti cromo esavalente con deposizione di cromo metallico;

Cr 2 O 7 2− + 14Н + + 12е − = 2Сr + 7H 2 O

Nella sua forma libera, è un metallo bianco-bluastro con un reticolo cubico a corpo centrato, a = 0,28845 nm. Alla temperatura di 39 °C passa da uno stato paramagnetico a uno antiferromagnetico (punto di Neel).

Resistente all'aria. A 300 °C brucia con formazione di ossido di cromo (III) verde Cr 2 O 3, che ha proprietà anfotere. Fondendo Cr 2 O 3 con alcali si ottengono i cromiti

Nonostante Grande importanza ferrocromo ad alto tenore di carbonio per la produzione di molti gradi di acciai inossidabili, non è adatto alla fusione di alcuni acciai ad alto contenuto di cromo, poiché la presenza di carbonio (sotto forma di carburo Cr 23 C 6, che cristallizza lungo i bordi di grano ) li rende fragili e facilmente corrosivi. La produzione di ferrocromo a basso tenore di carbonio iniziò a svilupparsi con l'inizio dell'uso della riduzione alluminotermica industriale dei cromiti. Ora il processo alluminotermico è stato soppiantato dal processo silicotermico (processo Perrin) e dal processo simplex, che consiste nella miscelazione di ferrocromo ad alto tenore di carbonio con polvere di ferrocromo parzialmente ossidata, seguita da bricchettatura e riscaldamento a 1360°C sotto vuoto. Il ferrocromo preparato con il processo simplex di solito contiene solo lo 0,008% di carbonio e le sue bricchette si dissolvono facilmente nell'acciaio fuso.

Il mercato del ferrocromo è ciclico. La produzione mondiale di ferrocromo nel 2000 è stata di 4,8 milioni di tonnellate e nel 2001, a causa della scarsa domanda, di 3,4 milioni di tonnellate. Nel 2002 è tornata attiva la domanda di ferrocromo. Il primo posto al mondo nella fusione del ferrocromo è occupato dai "Big Two" sudafricani (The "Big Two") - la società Xstrata South Africa (Pty) Ltd. (una controllata di Xstrata AG) e Samancor Chrome Division (una controllata di Samancor Ltd.). Rappresentano fino al 40% della fusione mondiale di ferrocromo. In Sud Africa e Finlandia viene prodotto principalmente carica-cromo (dalla carica inglese - caricare carbone) contenente il 52-55% di Cr, e in Cina, Russia, Zimbabwe, Kazakistan, ferrocromo contenente più del 60% di Cr. Il ferrocromo è usato come aggiunta di lega agli acciai bassolegati. Con un contenuto di oltre il 12% di cromo, l'acciaio quasi non arrugginisce.

La resistenza alla corrosione delle leghe di ferro può essere notevolmente aumentata applicando un sottile strato di cromo sulla loro superficie. Questa procedura è chiamata cromatura. Gli strati cromati resistono agli effetti di atmosfere umide, aria di mare, acqua di rubinetto, azoto e molti acidi organici. Tutti i metodi di cromatura possono essere suddivisi in due tipi: diffusione ed elettrolitico. Il metodo di diffusione Becker-Davis-Steinberg consiste nel riscaldare il prodotto cromato a 1050–1100 ° C in atmosfera di idrogeno, ricoperto da una miscela di ferrocromo e refrattario, pretrattato con acido cloridrico a 1050 ° C. CrCl 2 situato nei pori del refrattario volatilizza e croma il prodotto. Nel processo di cromatura elettrolitica, il metallo si deposita sulla superficie del pezzo, che funge da catodo. L'elettrolita è spesso un composto di cromo esavalente (solitamente CrO 3 ) disciolto in H 2 SO 4 acquoso. I rivestimenti cromati sono protettivi e decorativi. Lo spessore dei rivestimenti protettivi raggiunge 0,1 mm, vengono applicati direttamente sul prodotto e gli conferiscono una maggiore resistenza all'usura. I rivestimenti decorativi hanno valenza estetica, e vengono applicati su un sottostrato di altro metallo (nichel o rame), che svolge una propria funzione protettiva. Lo spessore di tale rivestimento è di soli 0,0002–0,0005 mm.

4. RUOLO BIOLOGICO DEL CROMO

Il cromo è un oligoelemento necessario per il normale sviluppo e funzionamento. corpo umano. È stato stabilito che solo il cromo trivalente prende parte ai processi biochimici. È più importante ruolo biologicoè regolamentare metabolismo dei carboidrati e i livelli di glucosio nel sangue. Il cromo è parte integrante di un complesso a basso peso molecolare - fattore di tolleranza al glucosio (GTF), che facilita l'interazione recettori cellulari con l'insulina, riducendone così il fabbisogno corporeo. Il fattore di tolleranza migliora l'azione dell'insulina in tutti i processi metabolici con la sua partecipazione. Inoltre, il cromo è coinvolto nella regolazione del metabolismo del colesterolo ed è un attivatore di alcuni enzimi.

Il contenuto di cromo nel corpo umano è di 6-12 mg. Informazioni accurate su bisogno fisiologico non ci sono esseri umani in questo elemento, inoltre, dipende fortemente dalla natura della dieta (ad esempio, aumenta notevolmente con un eccesso di zucchero nella dieta). Secondo varie stime, l'assunzione giornaliera di cromo nel corpo è di 20-300 mcg. Un indicatore della disponibilità di cromo nel corpo è il suo contenuto nei capelli (la norma è 0,15-0,5 μg / g). A differenza di molti oligoelementi, il contenuto di cromo nei tessuti corporei (ad eccezione del polmone), man mano che una persona invecchia, diminuisce.

La concentrazione dell'elemento negli alimenti vegetali è di un ordine di grandezza inferiore alla sua concentrazione nei tessuti dei mammiferi. Il contenuto di cromo nel lievito di birra è particolarmente elevato, inoltre si trova in quantità significative nella carne, nel fegato, nei legumi e nei cereali integrali. La carenza di cromo nel corpo può causare una condizione simile al diabete, contribuire allo sviluppo dell'aterosclerosi e all'interruzione dell'attività nervosa superiore.

Già in concentrazioni relativamente piccole (frazioni di milligrammo per m 3 per l'atmosfera), tutti i composti del cromo hanno effetto tossico sul corpo. Particolarmente pericolosi a questo proposito sono i composti solubili di cromo esavalente, che hanno effetti allergici, mutageni e cancerogeni.

L'avvelenamento da cromo e i suoi composti si verificano durante la loro produzione; nell'ingegneria meccanica (rivestimenti galvanici); metallurgia (additivi leganti, leghe, refrattari); nella fabbricazione di cuoio, vernici, ecc. La tossicità dei composti del cromo dipende dalla loro struttura chimica: i dicromati sono più tossici dei cromati, i composti di Cr (VI) sono più tossici dei composti di Cr (II), Cr (III). Le forme iniziali della malattia si manifestano con sensazione di secchezza e dolore al naso, mal di gola, difficoltà respiratorie, tosse, ecc.; potrebbero scomparire quando il contatto con Chrome viene interrotto. Con il contatto prolungato con composti di cromo, si sviluppano segni di avvelenamento cronico: mal di testa, debolezza, dispepsia, perdita di peso e altri. Le funzioni di uno stomaco, un fegato e un pancreas sono risolte. Sono possibili bronchite, asma bronchiale, pneumosclerosi diffusa. Se esposto al cromo, sulla pelle possono svilupparsi dermatiti ed eczemi. Secondo alcuni rapporti, i composti del cromo, principalmente Cr(III), hanno un effetto cancerogeno.
cromatura. Una diminuzione del contenuto di cromo nel cibo e nel sangue porta ad una diminuzione del tasso di crescita, un aumento

Ripan R., Chetyanu I. Chimica inorganica, v.2. – M.: Mir, 1972.

DEFINIZIONE

Cromoè il ventiquattresimo elemento della tavola periodica. Designazione - Cr dal latino "cromo". Situato nel quarto periodo, gruppo VIB. Si riferisce ai metalli. La carica principale è 24.

Il cromo è contenuto nella crosta terrestre in quantità pari allo 0,02% (in peso). In natura si presenta principalmente sotto forma di ferro cromo FeO×Cr 2 O 3 .

Il cromo è un metallo solido lucido (Fig. 1), che fonde a 1890 o C; la sua densità è di 7,19 g / cm 3. A temperatura ambiente, il cromo è resistente sia all'acqua che all'aria. Gli acidi solforico e cloridrico diluiti sciolgono il cromo, rilasciando idrogeno. Nell'acido nitrico concentrato a freddo, il cromo è insolubile e diventa passivo dopo il trattamento con esso.

Riso. 1. Chrome. Aspetto.

Peso atomico e molecolare del cromo

DEFINIZIONE

Peso molecolare relativo di una sostanza(M r) è un numero che mostra quante volte la massa di una data molecola è maggiore di 1/12 della massa di un atomo di carbonio, e massa atomica relativa di un elemento(A r) - quante volte la massa media di atomi di un elemento chimico è maggiore di 1/12 della massa di un atomo di carbonio.

Poiché il cromo esiste allo stato libero sotto forma di molecole di Cr monoatomiche, i valori delle sue masse atomiche e molecolari sono gli stessi. Sono pari a 51,9962.

Isotopi del cromo

È noto che il cromo può presentarsi in natura sotto forma di quattro isotopi stabili 50Cr, 52Cr, 53Cr e 54Cr. I loro numeri di massa sono rispettivamente 50, 52, 53 e 54. Il nucleo dell'atomo dell'isotopo di cromo 50 Cr contiene ventiquattro protoni e ventisei neutroni, e gli isotopi rimanenti differiscono da esso solo per il numero di neutroni.

Esistono isotopi artificiali di cromo con numeri di massa da 42 a 67, tra i quali il più stabile è 59 Cr con un'emivita di 42,3 minuti, nonché un isotopo nucleare.

Ioni di cromo

Al livello energetico esterno dell'atomo di cromo, ci sono sei elettroni che sono di valenza:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 .

Come risultato dell'interazione chimica, il cromo cede i suoi elettroni di valenza, cioè è il loro donatore e si trasforma in uno ione caricato positivamente:

Cr 0 -2e → Cr 2+;

Cr 0 -3e → Cr 3+;

Cr 0 -6e → Cr 6+.

Molecola e atomo di cromo

Allo stato libero, il cromo esiste sotto forma di molecole di Cr monoatomiche. Ecco alcune proprietà che caratterizzano l'atomo e la molecola del cromo:

Leghe di cromo

Il cromo metallico viene utilizzato per la cromatura e anche come uno dei componenti più importanti degli acciai legati. L'introduzione del cromo nell'acciaio aumenta la sua resistenza alla corrosione sia in mezzi acquosi a temperature ordinarie che in gas a Temperature elevate. Inoltre, gli acciai al cromo hanno una maggiore durezza. Il cromo fa parte degli acciai inossidabili resistenti agli acidi e al calore.

Esempi di risoluzione dei problemi

ESEMPIO 1

ESEMPIO 2

Esercizio

L'ossido di cromo (VI) del peso di 2 g è stato sciolto in acqua del peso di 500 g Calcolare la frazione di massa dell'acido cromico H 2 CrO 4 nella soluzione risultante.

Soluzione

Scriviamo l'equazione di reazione per ottenere acido cromico dall'ossido di cromo (VI):

CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4.

Trova la massa della soluzione:

m soluzione \u003d m (CrO 3) + m (H 2 O) \u003d 2 + 500 \u003d 502 g.

n (CrO 3) \u003d m (CrO 3) / M (CrO 3);

n (CrO 3) \u003d 2/100 \u003d 0,02 mol.

Secondo l'equazione di reazione n(CrO 3) :n(H 2 CrO 4) = 1:1, allora

n (CrO 3) \u003d n (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 mol.

Quindi la massa di acido cromico sarà uguale a ( massa molare- 118 g/mol):

m (H 2 CrO 4) \u003d n (H 2 CrO 4) × M (H 2 CrO 4);

m (H 2 CrO 4) \u003d 0,02 × 118 \u003d 2,36 g.

La frazione di massa di acido cromico in soluzione è:

ω = msoluto / msoluzione × 100%;

ω (H 2 CrO 4) \u003d m soluto (H 2 CrO 4) / m soluzione × 100%;

ω (H 2 CrO 4) \u003d 2,36 / 502 × 100% \u003d 0,47%.

Risposta

La frazione di massa dell'acido cromico è dello 0,47%.

Il contenuto dell'articolo

CROMO– (Cromo) Cr, elemento chimico 6(VIb) del gruppo del sistema Periodico. Numero atomico 24, massa atomica 51,996. Ci sono 24 isotopi noti di cromo da 42 Cr a 66 Cr. Gli isotopi 52 Cr, 53 Cr, 54 Cr sono stabili. La composizione isotopica del cromo naturale: 50 Cr (emivita 1,8 10 17 anni) - 4,345%, 52 Cr - 83,489%, 53 Cr - 9,501%, 54 Cr - 2,365%. I principali stati di ossidazione sono +3 e +6.

Vauquelin chiamò il nuovo elemento cromo (dal greco crwma - colore, colore) in considerazione dei numerosi composti multicolori da esso formati. Sulla base delle sue ricerche, Vauquelin affermò per la prima volta che il colore smeraldo di alcune pietre preziose è dovuto alla mescolanza di composti di cromo in esse. Ad esempio, lo smeraldo naturale è un berillo di colore verde intenso in cui l'alluminio è parzialmente sostituito dal cromo.

Yuri Krutyakov

E grasso.

Gli scienziati affermano che i livelli di colesterolo sono influenzati da cromo. ElementoÈ considerato biogenico, cioè è necessario per il corpo, non solo per l'uomo, ma per tutti i mammiferi.

Con una mancanza di cromo, la loro crescita rallenta e il colesterolo "salta". La norma è di 6 milligrammi di cromo dalla massa totale di una persona.

Gli ioni della sostanza si trovano in tutti i tessuti del corpo. Dovresti ricevere 9 microgrammi al giorno.

Puoi prenderli dai frutti di mare, orzo perlato, barbabietole, fegato e carne di anatra. Mentre acquisti i prodotti, parleremo di altri usi e proprietà del cromo.

Proprietà del cromo

Il cromo è un elemento chimico relative ai metalli. Il colore della sostanza è blu-argento.

L'elemento è sotto il 24° ordinale, o, come si suol dire, numero atomico.

Il numero indica il numero di protoni nel nucleo. Per quanto riguarda gli elettroni che ruotano vicino ad esso, hanno una proprietà speciale: cadere.

Ciò significa che una o due particelle possono spostarsi da un sottolivello all'altro.

Di conseguenza, il 24° elemento è in grado di riempire per metà il 3° sottolivello. Ciò si traduce in una configurazione elettronica stabile.

Il fallimento degli elettroni è un fenomeno raro. Oltre al cromo, forse solo, e sono ricordati.

Come la 24a sostanza, sono chimicamente inattivi. Allora l'atomo non raggiunge uno stato stabile per reagire con tutti di seguito.

In condizioni normali il cromo è un elemento della tavola periodica, che può essere solo "suscitato".

Quest'ultimo, essendo agli antipodi della 24a sostanza, è massimamente attivo. La reazione produce fluoruro cromo.

Elemento, proprietà di cui si discute, non si ossida, non teme l'umidità e i materiali refrattari.

Quest'ultima caratteristica "ritarda" le reazioni possibili durante il riscaldamento. Quindi, l'interazione con il vapore acqueo inizia solo a 600 gradi Celsius.

Si scopre ossido di cromo. Viene avviata anche la reazione con, che dà il nitruro del 24° elemento.

A 600 gradi sono possibili anche diversi composti con e la formazione di solfuro.

Se porti la temperatura fino a 2000, il cromo si accenderà a contatto con l'ossigeno. Il risultato della combustione sarà un ossido verde scuro.

Questo precipitato reagisce facilmente con soluzioni e acidi. Il risultato dell'interazione è cloruro e solfuro di cromo. Tutti i composti della 24a sostanza, di regola, sono colorati brillantemente.

Nella sua forma più pura, il principale Caratteristiche dell'elemento cromo- tossicità. La polvere di metallo irrita il tessuto polmonare.

Possono comparire dermatiti, cioè malattie allergiche. Di conseguenza, è meglio non superare la norma del cromo per il corpo.

C'è una norma per il contenuto del 24° elemento nell'aria. Dovrebbero esserci 0,0015 milligrammi per metro cubo di atmosfera. Il superamento dello standard è considerato inquinamento.

Il cromo metallico ha un'alta densità - più di 7 grammi per centimetro cubo. Ciò significa che la sostanza è piuttosto pesante.

Anche il metallo è piuttosto alto. Dipende dalla temperatura dell'elettrolita e dalla densità di corrente. Nei funghi e nelle muffe, questo, a quanto pare, esige rispetto.

Se il legno è impregnato di una composizione di cromo, i microrganismi non si impegneranno a distruggerlo. I costruttori lo usano.

Sono anche soddisfatti del fatto che il legno trattato bruci peggio, perché il cromo è un metallo refrattario. Come e dove altro può essere applicato, lo diremo ulteriormente.

Applicazione del cromo

Il cromo è un elemento legante quando fuso. Ricordi che in condizioni normali il 24esimo metallo non si ossida, non arrugginisce?

La base degli acciai -. Non può vantare tali proprietà. Pertanto, il cromo viene aggiunto per aumentare la resistenza alla corrosione.

Inoltre, l'aggiunta della 24a sostanza abbassa il punto critico della velocità di raffreddamento.

Il cromo silicotermico viene utilizzato per la fusione. Questo è un duetto del 24° elemento con il nichel.

Silicio, sono usati come additivi. Il nichel è responsabile della duttilità, mentre il cromo è responsabile della resistenza all'ossidazione e della durezza.

Connetti cromo e con. Risulta superhard stellite. Additivi ad esso - molibdeno e.

La composizione è costosa, ma necessaria per la superficie di parti di macchine per aumentarne la resistenza all'usura. La stellite viene anche spruzzata su macchine da lavoro.

Nei rivestimenti decorativi resistenti alla corrosione, di norma, composti di cromo.

La brillante gamma dei loro colori è utile. Nei cermet non è necessario il colore, quindi viene utilizzato il cromo in polvere. Viene aggiunto, ad esempio, per forza allo strato inferiore di corone per.

Formula di cromo- componente . Questo è un minerale del gruppo, ma non ha il solito colore.

L'uvarovite è una pietra, ed è il cromo che la rende tale. Non è un segreto che siano usati.

La varietà verde della pietra non fa eccezione, inoltre, è valutata più alta di quella rossa, perché è rara. Tuttavia, uvarovit un piccolo standard.

Anche questo è un vantaggio, perché gli inserti minerali sono più difficili da graffiare. La pietra è sfaccettata sfaccettata, cioè formando angoli, che aumentano il gioco di luce.

Estrazione del cromo

L'estrazione del cromo dai minerali non è redditizia. La maggior parte con il 24° elemento viene utilizzata nella sua interezza.

Inoltre, il contenuto di cromo, di regola, è basso. La sostanza viene estratta, nel terreno, dai minerali.

Uno di loro è associato apertura cromata.È stato trovato in Siberia. La crocoite è stata trovata lì nel XVIII secolo. È minerale di piombo rosso.

La sua base è, il secondo elemento è il cromo. È stato scoperto da un chimico tedesco di nome Lehman.

Al momento della scoperta della crocoite, era in visita a San Pietroburgo, dove condusse esperimenti. Ora, il 24° elemento si ottiene per elettrolisi di soluzioni acquose concentrate di ossido di cromo.

È anche possibile l'elettrolisi del solfato. Questi sono 2 modi per ottenere il massimo della pulizia cromo. Molecola l'ossido o il solfato viene distrutto nel crogiolo, dove i composti originali vengono accesi.

Il 24esimo elemento è separato, il resto va a scorie. Resta da fondere il cromo in un arco. È così che viene estratto il metallo più puro.

Ci sono altri modi per ottenere elemento di cromo, ad esempio, riduzione del suo ossido con il silicio.

Ma questo metodo fornisce un metallo con una grande quantità di impurità e, inoltre, è più costoso dell'elettrolisi.

Prezzo cromato

Nel 2016 il prezzo del cromo è ancora in calo. Gennaio è iniziato con 7450 dollari per tonnellata.

A metà estate, vengono richieste solo 7.100 unità convenzionali per 1.000 chilogrammi di metallo. Dati forniti da Infogeo.ru.

Cioè, considerato Prezzi russi. Il prezzo mondiale del cromo ha raggiunto quasi $ 9.000 per tonnellata.

Il segno più basso dell'estate differisce da quello russo di soli 25 dollari in più.

Se non si considera il settore industriale, ad esempio, la metallurgia, ma i benefici del cromo per il corpo, puoi studiare le offerte delle farmacie.

Quindi, "Picolinate" della 24a sostanza costa circa 200 rubli. Per "Kartnitin Chrome Forte" chiedono 320 rubli. Questo è il prezzo di una confezione da 30 compresse.

Turamine Chromium può anche compensare la carenza del 24° elemento. Il suo costo è di 136 rubli.

Il cromo, tra l'altro, fa parte dei test per il rilevamento di droghe, in particolare la marijuana. Un test costa 40-45 rubli.