المواد العضوية المحتوية على الأكسجين

ترطيب الألكينات

في حالة وجود أحماض معدنية قوية ، تخضع الألكينات لتفاعل ترطيب لتكوين كحول:

في حالة الألكينات غير المتماثلة ، تحدث الإضافة وفقًا لقاعدة ماركوفنيكوف - يتم ربط ذرة الهيدروجين في جزيء الماء بذرة الكربون المهدرجة ، ومجموعة الهيدروكسي بالذرة الأقل هدرجة في الرابطة المزدوجة:

هدرجة (اختزال) الألدهيدات والكيتونات

تؤدي هدرجة الألدهيدات على المحفزات المعدنية (Pt أو Pd أو Ni) عند تسخينها إلى تكوين الكحولات الأولية:

في ظل ظروف مماثلة ، يتم الحصول على الكحوليات الثانوية من الكيتونات:

التحلل المائي للاسترات

عندما تعمل الأحماض المعدنية القوية على الإسترات ، فإنها تخضع للتحلل المائي بتكوين الكحول وحمض الكربوكسيل:

يسمى التحلل المائي للإسترات في وجود القلويات بالتصبن. هذه العملية لا رجعة فيها وتؤدي إلى تكوين كحول وملح حمض الكربوكسيل:

تستمر هذه العملية من خلال عمل محلول مائي قلوي على مشتقات الهيدروكربونات أحادية الهالوجين:

طرق أخرى للحصول على ممثلين فرديين للكحولات أحادية الماء

التخمر الكحولي للجلوكوز

في وجود بعض الخمائر ، وبشكل أكثر دقة تحت تأثير الإنزيمات التي تنتجها ، يمكن تكوين الكحول الإيثيلي من الجلوكوز. في الوقت نفسه ، يتكون ثاني أكسيد الكربون أيضًا كمنتج ثانوي:

إنتاج الميثانول من الغاز التخليقي

الغاز التخليقي هو خليط من أول أكسيد الكربون والهيدروجين. التأثير على هذا المزيج من المحفزات والتدفئة و ضغوط مرتفعةينتج الميثانول في الصناعة:

الحصول على الكحول متعدد الهيدروكسيل

تفاعل فاغنر (أكسدة خفيفة للألكينات)

تحت تأثير محلول محايد من برمنجنات البوتاسيوم على الألكينات في البرد (0 درجة مئوية) ، تتشكل كحول ثنائي الهيدروجين المجاور (الديول):

المخطط المعروض أعلاه ليس معادلة تفاعل كاملة. في هذا النموذج ، يسهل تذكره حتى تتمكن من الإجابة على الأسئلة الفردية. أسئلة الاختباريستخدم. ومع ذلك ، إذا ظهر هذا التفاعل في مهام شديدة التعقيد ، فيجب كتابة معادلته بالكامل:

كلورة الألكينات متبوعة بالتحلل المائي

تتكون هذه الطريقة من مرحلتين وتكمن في حقيقة أنه في المرحلة الأولى ، يدخل الألكين في تفاعل إضافة مع هالوجين (كلور أو بروم). على سبيل المثال:

وفي الثانية ، يتم معالجة ديالوالكان الناتج بمحلول مائي من القلويات:

الحصول على الجلسرين

الطريقة الصناعية الرئيسية للحصول على الجلسرين هي التحلل المائي القلوي للدهون (تصبن الدهون):

الحصول على الفينول

طريقة ثلاث خطوات عن طريق الكلوروبنزين

هذه الطريقة من ثلاث مراحل. في المرحلة الأولى ، يتم إجراء المعالجة بالبروم أو الكلورة للبنزين في وجود محفزات. اعتمادًا على الهالوجين المستخدم (Br 2 أو Cl 2) ، يتم استخدام هاليد الألومنيوم أو الحديد (III) المقابل كمحفز

في المرحلة الثانية ، تتم معالجة مشتق الهالوجين الذي تم الحصول عليه أعلاه بمحلول مائي من القلويات:

في الخطوة الثالثة ، تتم معالجة فينولات الصوديوم بحمض معدني قوي. يتم إزاحة الفينول لأنه حمض ضعيف ، أي مادة منخفضة التفكك

أكسدة الكمون

الحصول على الألدهيدات والكيتونات

نزع الهيدروجين من الكحول

أثناء نزع الهيدروجين من الكحولات الأولية والثانوية على محفز نحاسي ، عند تسخينها ، يتم الحصول على الألدهيدات والكيتونات ، على التوالي.

أكسدة الكحول

مع أكسدة الكحوليات الأولية غير المكتملة ، يتم الحصول على الألدهيدات ، والكيتونات الثانوية. في نظرة عامةيمكن كتابة مخططات الأكسدة على النحو التالي:

كما ترون ، تؤدي الأكسدة غير الكاملة للكحوليات الأولية والثانوية إلى نفس المنتجات مثل نزع الهيدروجين من نفس هذه الكحوليات.

يمكن استخدام أكسيد النحاس كعوامل مؤكسدة عند تسخينها:

أو عوامل مؤكسدة أخرى أقوى ، مثل محلول برمنجنات البوتاسيوم في بيئة حمضية أو محايدة أو قلوية.

ترطيب ألكين

في وجود أملاح الزئبق (غالبًا مع أحماض قوية) ، تخضع الألكينات لتفاعل ترطيب. في حالة الإيثين (الأسيتيلين) ، يتم تكوين ألدهيد ، في حالة أي ألكين آخر ، كيتون:

الانحلال الحراري لأملاح الأحماض الكربوكسيلية للمعادن ثنائية التكافؤ

عندما يتم تسخين أملاح الأحماض الكربوكسيلية للمعادن ثنائية التكافؤ ، على سبيل المثال ، الأرض القلوية ، يتم تكوين كيتون وكربونات المعدن المقابل:

التحلل المائي لمشتقات ديهالوجين الجينيمال

يؤدي التحلل المائي القلوي لمشتقات ثنائي الهالوجين الجيني من مختلف الهيدروكربونات إلى الألدهيدات إذا تم ربط ذرات الكلور بذرة الكربون القصوى وإلى الكيتونات إن لم يكن إلى أقصى الحدود:

الأكسدة التحفيزية للألكينات

يتم الحصول على الأسيتالديهيد عن طريق الأكسدة التحفيزية للإيثيلين:

الحصول على الأحماض الكربوكسيلية

الأكسدة التحفيزية للألكانات

أكسدة الألكينات والألكينات

لهذا الغرض ، غالبًا ما يستخدم محلول محمض من برمنجنات أو ثنائي كرومات البوتاسيوم. في هذه الحالة ، يتم كسر رابطة الكربون والكربون المتعددة:

أكسدة الألدهيدات والكحولات الأولية

في هذه الطريقة للحصول على الأحماض الكربوكسيلية ، فإن العوامل المؤكسدة الأكثر شيوعًا هي محلول محمض من برمنجنات البوتاسيوم أو ثنائي كرومات:

عن طريق التحلل المائي للهيدروكربونات ثلاثية الهالوجينات

في المرحلة الأولى ، تتم معالجة ثلاثي ألكان بمحلول مائي من القلويات. في هذه الحالة ، يتكون ملح حمض الكربوكسيل:

الخطوة الثانية هي معالجة ملح حمض الكربوكسيل بحمض معدني قوي. لأن الأحماض الكربوكسيلية ضعيفة ، يسهل تهجيرها بواسطة الأحماض القوية:

التحلل المائي للاسترات

من أملاح الأحماض الكربوكسيلية

تم اعتبار هذا التفاعل بالفعل في تحضير الأحماض الكربوكسيلية عن طريق التحلل المائي لمشتقات ثلاثي الهالوجين (انظر أعلاه). يكمن في حقيقة أن الأحماض الكربوكسيلية ، لكونها ضعيفة ، يتم إزاحتها بسهولة عن طريق الأحماض غير العضوية القوية:

طرق محددة للحصول على الأحماض

الحصول على حمض الفورميك من أول أكسيد الكربون

هذه الطريقة صناعية وتتألف من حقيقة أن أول أكسيد الكربون في المرحلة الأولى تحت الضغط عند درجات حرارة عالية يتفاعل مع القلويات اللامائية:

والثاني ، يتم معالجة الفورمات التي تم الحصول عليها بحمض غير عضوي قوي:

2HCOONa + H 2 SO 4> 2HCOOH + Na 2 SO 4

الفينولات

الفينولاتتسمى مشتقات الهيدروكربونات العطرية ، والتي تحتوي جزيئاتها على مجموعة هيدروكسيل واحدة أو أكثر متصلة مباشرة بحلقة البنزين.

أبسط ممثل لهذه الفئة C 6 H 5 OH هو الفينول.

هيكل الفينول.يتم سحب أحد زوجي الإلكترون غير المشتركين من ذرة الأكسجين في نظام الإلكترون لحلقة البنزين. يؤدي هذا إلى تأثيرين: أ) تزداد كثافة الإلكترون في حلقة البنزين ، وتكون الحد الأقصى لكثافة الإلكترون في أورثو -و زوج- المواقف فيما يتعلق بمجموعة OH ؛

ب) كثافة الإلكترون على ذرة الأكسجين ، على العكس من ذلك ، تتناقص مما يؤدي إلى إضعافها اتصالات O-N. يتجلى التأثير الأول في النشاط العالي للفينول في تفاعلات الاستبدال الكهربية ، والثاني - في زيادة حموضة الفينول مقارنة بالكحوليات المشبعة.

يمكن أن توجد مشتقات الفينول أحادية الاستبدال ، مثل ميثيل فينول (كريسول) ، في شكل ثلاثة الايزومرات الهيكلية ortho - ، meta - ، para -كريسول:

أوه أوه أوه

ا- كريسول م- كريسول ص- كريسول

إيصال. توجد الفينولات والكريسولات في قطران الفحم وكذلك في البترول. بالإضافة إلى ذلك ، يتم تشكيلها أثناء تكسير الزيت.

في صناعةيتم الحصول على الفينول:

1) من هالوبنزين. عندما يتم تسخين كلوروبنزين وهيدروكسيد الصوديوم تحت الضغط ، يتم الحصول على فينولات الصوديوم ، وعند المعالجة الإضافية التي يتكون منها الفينول مع الحمض: C 6 H 5 Cl + 2NaOH → C 6 H 5 ONa + NaCl + H 2 O ؛

C 6 H 5 Cl + H 2 SO 4 → C 6 H 5 OH + NaHSO 4 ؛

2) متى الأكسدة التحفيزية للأيزوبروبيل بنزين (كيومين)الأكسجين الجوي لتكوين الفينول والأسيتون.

CH 3 - CH - CH 3 OH

О 2 + CH 3 - C - CH 3.

هذه هي الطريقة الصناعية الرئيسية لإنتاج الفينول.

3) يتم الحصول على الفينول من أحماض السلفونيك العطرية. يتم التفاعل عن طريق دمج أحماض السلفونيك مع القلويات. يتم معالجة الفينوكسيدات المتكونة في البداية بأحماض قوية للحصول على الفينولات الحرة.

SO 3 H ONa

3NaOH → + Na 2 SO 3 + 2H 2 O.

فينوكسيد الصوديوم

الخصائص الفيزيائية. أبسط الفينولات هي سوائل لزجة أو مواد صلبة منخفضة الذوبان ذات خاصية مشبع بحمض الكربوليكيشم. الفينول قابل للذوبان في الماء (خاصة في الماء الساخن) ، الفينولات الأخرى قابلة للذوبان بشكل طفيف. معظم الفينولات عبارة عن مواد عديمة اللون ، ولكنها تصبح داكنة عند تخزينها في الهواء بسبب منتجات الأكسدة.

الخواص الكيميائية.

1. حموضةالفينول أعلى من الكحول المشبع ؛ يتفاعل مع المعادن القلوية

2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2 ،

وهيدروكسيداتها:

C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.

ومع ذلك ، فإن الفينول حمض ضعيف جدًا. عند تمرير ثاني أكسيد الكربون أو ثاني أكسيد الكبريت من خلال محلول الفينولات ، يتم إطلاق الفينول. هذا يثبت أن الفينول هو حمض أضعف من الكربونيك أو الكبريتية.

C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3.

2. تشكيل استرات. تتشكل من خلال عمل كلوريد حمض الكربوكسيل على الفينول (وليس الأحماض نفسها ، كما في حالة الكحول). ا

C 6 H 5 OH + CH 3 COCl → C 6 H 5 -C -CH 3 + HCl.

فينيل أسيتات

3. تشكيل الأثيريحدث عندما يتفاعل الفينول مع هالو ألكانات.

C 6 H 5 OH + C 2 H 5 Cl → C 6 H 5 -O - C 2 H 5.

فينيل إثيل الأثير

5. تفاعلات الاستبدال الكهربيةمع تدفق الفينول أسهل بكثير من الهيدروكربونات العطرية. نظرًا لأن مجموعة OH هي من النوع الأول الموجه ، فإن تفاعل حلقة البنزين في جزيء الفينول يزداد أورثو- و زوج- المؤن.

أ) البروم.تحت تأثير ماء البروم على الفينول ، يتم استبدال ثلاث ذرات هيدروجين بالبروم ويتم تكوين راسب من 2 ، 4 ، 6 - ثلاثي بروموفينول: OH

OH Br Br

3Br 2 → + 3HBr.

هذا رد فعل نوعيللفينول.

ب) النترات. هو

هو

قد تشتمل تركيبة المركبات المحتوية على الأكسجين على مجموعات الهيدروكسيل والكربونيل والكربوكسيل. إنها تتوافق مع فئة من المركبات - الكحولات والألدهيدات والكيتونات والأحماض الكربوكسيلية.

كحول

دعونا نتعامل مع الإيثيلين بالماء. يستخدم حمض الكبريتيك كعامل مساعد. إنه يحفز كل من إضافة الماء وإزالته. نتيجة لكسر الرابطة المزدوجة ، ستلحق ذرة كربون بذرة هيدروجين ، والأخرى - مجموعة الهيدروكسيل لجزيء الماء. هذه هي الطريقة التي يتم بها الحصول على مركبات فئة الكحوليات.

أبسط كحول هو ميثيل CH3-OH. الإيثانولهو التماثل التالي لعدد من الكحوليات.

إذا كان جزيء الكحول يحتوي على مجموعة هيدروكسيل واحدة ، فإن هذا الكحول يسمى أحادي الهيدرات. هناك أيضًا كحول يحتوي على مجموعتين أو أكثر من مجموعات الهيدروكسيل. تسمى هذه الكحوليات متعدد الهيدروكسيل. مثال على الكحول متعدد الهيدروكسيل هو الجلسرين المعروف.

الألدهيدات

تحت تأثير عامل مؤكسد ضعيف ، يمكن تحويل مجموعة الهيدروكسيل إلى مجموعة كربونيل. نتيجة لذلك ، يتم تكوين فئة جديدة من المركبات ، الألدهيدات. على سبيل المثال ، يتأكسد كحول الإيثيل بواسطة عامل مؤكسد ضعيف مثل أكسيد النحاس (II). يحدث التفاعل عند تسخينه. منتج التفاعل هو أسيتالديهيد.

هذا هو رد فعل نوعي للكحوليات. انها مصنوعة من هذا القبيل. يتم تكليس السلك النحاسي حتى يتم تشكيل فيلم أكسيد ثم يتم غمسه في الكحول الساخن. يتأكسد الكحول ويقل النحاس. يصبح السلك النحاسي لامعًا ، وتشعر برائحة الأسيتالديهيد.

مثل الكحوليات ، يمكن أن تتأكسد الألدهيدات بعوامل مؤكسدة ضعيفة. يحدث هذا التفاعل عندما يتأكسد الألدهيد بمحلول أمونيا من أكسيد الفضة. تشكل الفضة المترسبة أنحف طبقة مرآة على جدران أنبوب الاختبار. تسمى هذه العملية تفاعل المرآة الفضية. يتم استخدامه للتحديد النوعي للألدهيدات.

الأحماض الكربوكسيلية

أثناء أكسدة الألدهيدات ، تضيف مجموعة الكاربونيل ذرة أكسجين. هذا يخلق مجموعة الكربوكسيل. يتم تشكيل فئة جديدة مركبات العضوية- الأحماض الكربوكسيلية. في حالتنا ، تم الحصول على حمض الأسيتيك من الأسيتالديهيد. كما ترى ، يمكن أن تتحول المجموعات الوظيفية إلى بعضها البعض.

العديد من الأحماض الكربوكسيلية عبارة عن إلكتروليتات ضعيفة. أثناء التفكك تحت تأثير جزيئات الماء ، ينفصل الهيدروجين عن مجموعة الكربوكسيل لجزيء حمض عضوي:

CH3COOH ó CH3COO- + H +

حمض الخليك مثل غيره الأحماض العضويةيتفاعل مع القواعد والأكاسيد الأساسية والمعادن.

الألدهيدات والكحولات والأحماض أهمية عظيمةفي حياتنا. يتم استخدامها في التوليف مواد مختلفة. تستخدم الكحوليات لإنتاج المطاط الصناعي والعطور والأدوية والأصباغ وكمذيبات.

يتم توزيع الأحماض العضوية على نطاق واسع في الطبيعة واللعب دور كبيرفي التفاعلات الكيميائية الحيوية. في الصناعة الكيميائية ، تُستخدم الأحماض العضوية في الدباغة وطباعة الكاليكو.

الكحوليات أيضا سامة. الميثانول سام بشكل خاص. عند تناوله يسبب العمى وحتى الموت. الكحول الإيثيلي له تأثير سلبي على المراكز الحيوية في القشرة الدماغية ، الأوعية الدموية، على النفس ، تدمير شخصية الإنسان.

تم إنشاء هذا الفيديو التعليمي خصيصًا لـ دراسة ذاتيةموضوع "المواد العضوية المحتوية على الأكسجين". في هذا الدرس ، ستتعرف على نوع جديد من المواد العضوية التي تحتوي على الكربون والهيدروجين والأكسجين. سيتحدث المعلم عن خصائص وتكوين المواد العضوية المحتوية على الأكسجين.

الموضوع: مادة عضوية

الدرس: المواد العضوية التي تحتوي على أكسجين

تتنوع خصائص المواد العضوية المحتوية على الأكسجين بشكل كبير ، ويتم تحديدها من خلال مجموعة الذرات التي تنتمي إليها ذرة الأكسجين. هذه المجموعة تسمى وظيفية.

تسمى مجموعة الذرات التي تحدد خصائص مادة عضوية بشكل أساسي مجموعة وظيفية.

هناك عدة مجموعات مختلفة تحتوي على الأكسجين.

تنتمي مشتقات الهيدروكربون ، التي يتم فيها استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بمجموعة وظيفية ، إلى فئة معينة من المواد العضوية (الجدول 1).

فاتورة غير مدفوعة. 1. يتم تحديد انتماء مادة إلى فئة معينة من قبل المجموعة الوظيفية

الكحولات المشبعة أحادية الماء

يعتبر الممثلين الفرديينوالخصائص العامة للكحول.

أبسط ممثل لهذه الفئة من المواد العضوية هو الميثانول ،أو كحول الميثيل. صيغتها هي CH 3 أوه. إنه سائل عديم اللون برائحة كحولية مميزة ، قابل للذوبان في الماء بدرجة عالية. الميثانول- هذا جدا سامةمادة. بضع قطرات ، تؤخذ عن طريق الفم ، تؤدي إلى العمى لدى الشخص ، وأكثر من ذلك بقليل - حتى الموت! في السابق ، كان الميثانول يُعزل من منتجات الانحلال الحراري للخشب ، لذلك تم الحفاظ على اسمه القديم - كحول الخشب.يستخدم كحول الميثيل على نطاق واسع في الصناعة. وهي مصنوعة من الأدويةوحمض الخليك والفورمالديهايد. كما يستخدم كمذيب للورنيش والدهانات.

لا يقل شيوعًا عن الممثل الثاني لفئة الكحول - الكحول الإيثيلي ، أو الإيثانول.صيغتها هي ج 2 ح 5 يا. من تلقاء نفسها الخصائص الفيزيائيةلا يختلف الإيثانول عمليًا عن الميثانول. يستخدم الكحول الإيثيلي على نطاق واسع في الطب ، وهو أيضًا جزء من المشروبات الكحولية. يتم الحصول على الإيثانول بشكل كافٍ في التركيب العضوي عدد كبير منمركبات العضوية.

الحصول على الإيثانول.الطريقة الرئيسية للحصول على الإيثانول هي ترطيب الإيثيلين. يحدث رد الفعل عندما درجة حرارة عاليةوالضغط في وجود عامل مساعد.

CH 2 \ u003d CH 2 + H 2 O → C 2 H 5 OH

يسمى تفاعل تفاعل المواد مع الماء بالترطيب.

كحول متعدد الهيدروكسيل

تشتمل الكحولات متعددة الهيدروكسيل على مركبات عضوية ، تحتوي جزيئاتها على عدة مجموعات هيدروكسيل متصلة بجذر هيدروكربوني.

أحد ممثلي الكحولات المتعددة الهيدروجين هو الجلسرين (1،2،3-بروبانيتريول). يتضمن تكوين جزيء الجلسرين ثلاث مجموعات هيدروكسيل ، تقع كل منها عند ذرة الكربون الخاصة بها. الجلسرين مادة استرطابية للغاية. إنه قادر على امتصاص الرطوبة من الهواء. بسبب هذه الخاصية ، يستخدم الجلسرين على نطاق واسع في التجميل والطب. يحتوي الجلسرين على جميع خصائص الكحول. ممثل اثنين من الكحوليات الذرية هو جلايكول الإيثيلين. يمكن النظر إلى صيغته على أنها صيغة الإيثان ، حيث يتم استبدال ذرات الهيدروجين في كل ذرة بمجموعات الهيدروكسيل. الإيثيلين جلايكول هو سائل شراب ذو طعم حلو. لكنها شديدة السمية ، ولا ينبغي بأي حال من الأحوال تذوقها! يستخدم جلايكول الإيثيلين كمضاد للتجمد. أحد الخصائص الشائعة للكحوليات هو تفاعلها معها معادن نشطة. كجزء من مجموعة الهيدروكسيل ، يمكن استبدال ذرة الهيدروجين بذرة فلز نشطة.

2C 2 H 5 OH + 2نا→ 2C 2 H 5 Oنا+ ح 2

يتم الحصول على إيثيلات الصوديوم ، ويتم إطلاق الهيدروجين. إيثيلات الصوديوم مركب شبيه بالملح ينتمي إلى فئة الكحولات. بسبب خصائصها الحمضية الضعيفة ، لا تتفاعل الكحوليات مع المحاليل القلوية.

مركبات الكربونيل

أرز. 2. الممثلين الفرديين لمركبات الكربونيل

مركبات الكربونيل الألدهيدات والكيتونات.تحتوي مركبات الكربونيل على مجموعة كربونيل (انظر الجدول 1). الابسط الألدهيدهو الفورمالديهايد. الفورمالديهايد غاز ذو رائحة نفاذة سام للغاية!يسمى محلول الفورمالديهايد في الماء الفورمالين ويستخدم لحفظ المستحضرات البيولوجية (انظر الشكل 2).

يستخدم الفورمالديهايد على نطاق واسع في الصناعة لتصنيع المواد البلاستيكية التي لا تلين عند تسخينها.

أبسط ممثل الكيتوناتيكون الأسيتون. إنه سائل يذوب جيدًا في الماء ويستخدم بشكل أساسي كمذيب. الأسيتون له رائحة قوية جدا.

الأحماض الكربوكسيلية

يحتوي تكوين الأحماض الكربوكسيلية على مجموعة كربوكسيل (انظر الشكل 1). أبسط ممثل لهذه الفئة هو الميثان ، أو حمض الفورميك.تم العثور على حمض الفورميك في إبر النمل والقراص والتنوب. ينتج حرق نبات القراص عن العمل المهيج لحمض الفورميك.

فاتورة غير مدفوعة. 2.

من الأهمية بمكان حمض الاسيتيك.من الضروري تركيب الأصباغ والأدوية (على سبيل المثال ، الأسبرين) والإسترات وألياف الأسيتات. 3-9٪ المحلول المائي حمض الاسيتيك- الخل والمنكهات والمواد الحافظة.

بالإضافة إلى الأحماض الكربوكسيلية الفورميك والأسيتيك ، هناك عدد من الأحماض الكربوكسيلية الطبيعية. وتشمل هذه أحماض الستريك واللبن والأكساليك. تم العثور على حامض الستريك في عصير الليمون ، والتوت ، وعنب الثعلب ، والتوت الروان ، إلخ. تستخدم على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية والطب. تستخدم أحماض الستريك واللاكتيك كمواد حافظة. ينتج حمض اللاكتيك عن طريق تخمير الجلوكوز. حمض الأكساليكتستخدم لإزالة الصدأ وكصبغة. يتم إعطاء صيغ الممثلين الفرديين للأحماض الكربوكسيلية في علامة التبويب. 2.

تحتوي الأحماض الكربوكسيلية الدهنية العالية عادة على 15 ذرة كربون أو أكثر. على سبيل المثال ، يحتوي حمض دهني على 18 ذرة كربون. تسمى أملاح الأحماض الكربوكسيلية العالية الصوديوم والبوتاسيوم الصابون.ستيرات الصوديوم ق 17 س 35 سوناهو جزء من الصابون الصلب.

هناك ارتباط وراثي بين فئات المواد العضوية المحتوية على الأكسجين.

تلخيص الدرس

لقد تعلمت أن خصائص المواد العضوية المحتوية على الأكسجين تعتمد على المجموعة الوظيفية التي يتم تضمينها في جزيئاتها. تحدد المجموعة الوظيفية ما إذا كانت المادة تنتمي إلى فئة معينة من المركبات العضوية. هناك ارتباط وراثي بين فئات المواد العضوية المحتوية على الأكسجين.

1. Rudzitis G.E. غير عضوي و الكيمياء العضوية. الصف التاسع: كتاب مدرسي لـ المؤسسات التعليمية: مستوى أساسي من/ ج. رودزيتيس ، إف جي. فيلدمان. - م: التعليم ، 2009.

2. Popel P.P. كيمياء. الصف التاسع: كتاب مدرسي للتعليم العام المؤسسات التعليمية/ ص. بوبل ، إل. كريفليا. - ك: مركز معلومات "الاكاديمية" 2009. - 248 ص: مريض.

3 - غابريليان أو إس. كيمياء. الصف التاسع: كتاب مدرسي. - م: بوستارد ، 2001. - 224 ص.

1. Rudzitis G.E. الكيمياء العضوية وغير العضوية. الصف التاسع: كتاب مدرسي للمؤسسات التعليمية: المستوى الأساسي / G.E. رودزيتيس ، إف جي. فيلدمان. - م: التنوير ، 2009. - الأعداد 2-4 ، 5 (ص 173).

2. أعط صيغتين متماثلين من الإيثانول والصيغة العامة للسلسلة المتجانسة من الكحولات أحادية الماء المشبعة.

تعتبر المادة تصنيف المواد العضوية المحتوية على الأكسجين. يتم تحليل أسئلة التنادد والتشابه وتسميات المواد. العرض مليء بالمهام المتعلقة بهذه القضايا. يتم تقديم دمج المواد في تمرين اختباري للامتثال.

تحميل:

معاينة:

لاستخدام معاينة العروض التقديمية ، قم بإنشاء حساب Google (حساب) وقم بتسجيل الدخول: https://accounts.google.com

شرح الشرائح:

أهداف الدرس: التعرف على تصنيف المركبات العضوية المحتوية على الأكسجين ؛ بناء سلسلة متجانسة من المواد ؛ كشف الأنواع الممكنةتماثل. بناء الصيغ الهيكلية لأيزومرات المواد ، تسميات المواد.

تصنيف المواد C x H y O z carboxylic acids aldehydes ketones esters alcohols phenols monoatomic - many R - OH R - (OH) n simple complex OH \ u003d R - C - O OH \ u003d R - C - O H - oic acid - ال آر سي آر || O-one R - O - R \ u003d R - C - O O - R - ol - n ol

سلسلة متماثلة CH 3 - OH C 2 H 5 - OH C 3 H 7 - OH C 4 H 9 - OH C 5 H 11 - OH ميثانول إيثانول بروبانول - 1 بيوتانول - 1 بنتانول - 1 كحول C n H 2n + 2O

الأحماض الكربوكسيلية \ u003d H - C - O OH \ u003d CH 3 - C - O OH \ u003d CH 3 - CH 2 - C - O OH حمض الميثان (الفورميك) حمض الإيثانويك (الخليك) حمض البروبانويك (بروبيونيك) C n H 2n O2

الألدهيدات = H - C - O H \ u003d CH 3 - C - O H \ u003d CH 3 - CH 2 - C - O H

الكيتونات CH 3 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - CH 3 || يا البروبان هو (الأسيتون) البوتان هو البنتان he-2 C n H 2n O

الإيثرات CH 3 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -CH 3 C 2 H 5 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 2 H 5 C 3 H 7 - O -C 3 H 7 ثنائي ميثيل إيثر ميثيل إيثر ثنائي إيثيل إيثر إيثيل بروبيل إيثر ثنائي بروبيل إيثر C n H 2n + 2 O الخلاصة: الإيثرات هي مشتقات من كحول أحادي الهيدرات مشبع.

استرات \ u003d H - C - O O - CH 3 \ u003d CH 3 - C - O O - CH 3 \ u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 حمض الفورميك إستر ميثيل (ميثيل فورمات) حمض أسيتيك ميثيل إستر (ميثيل أسيتات) حمض البروبيونيك ميثيل إستر C n H 2n O 2 الخلاصة: الإسترات هي مشتقات من الأحماض الكربوكسيلية والكحولات.

الكحولات إسترات الكيتونات الألدهيدات الأحماض الكربوكسيلية المتشابهة وتسمية الأيزومرية الهيكلية الكربونية (الإسترات) الهيكل العظمي الكربوني بين الطبقة (الكيتونات) الهيكل العظمي الكربوني موضع المجموعة f (-C = O) الطبقة البينية (الألدهيدات) الهيكل العظمي الكربوني موضع المجموعة (-OH) بين الطبقة (الاثيرات) بين الهيكل العظمي الكربوني

رسم صيغ الايزومرات. تسمية المواد. المهمة: عمل صيغ هيكلية للأيزومرات المحتملة للمواد ذات التركيب C 4 H 10 O ؛ ج 4 H 8 O 2 ؛ C 4 H 8 O. ما هي الفئات التي ينتمون إليها؟ قم بتسمية جميع المواد وفقًا للتسمية المنهجية. C 4 H 10 O C 4 H 8 O 2 C 4 H 8 O C n H 2n + 2 O C n H 2n O 2 C n H 2n O الكحولات والإيثرات الأحماض الكربوكسيلية والإسترات والألدهيدات والكيتونات

CH 3 - CH 2 - CH - CH 3 | OH CH 3 | CH 3 - C - CH 3 | OH CH 3 - O - CH 2 - CH 2 - CH 3 CH 3 - CH 2 - O - CH 2 - CH 3 butanol-1 2-methylpropanol-1 butanol-2 2-methylpropanol-2 methyl propyl ether diethyl ether I كحول الثاني كحول ثالثا كحول

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O OH \ u003d CH 3 - CH - C - O OH | CH3 \ ​​u003d CH 3 - CH 2 - C - O O - CH 3 \ u003d CH 3 - C - O O - CH 2 - CH 3 حمض البوتانويك 2-ميثيل بروبانويك حمض ميثيل بروبيونيك إستر إيثيل حمض الأسيتيك

CH 3 - CH 2 - CH 2 - C - O H \ u003d CH 3 - CH - C - O H | CH3 CH 3 - CH 2 - C - CH 3 || O بوتانال 2-ميثيل بروبانال بيوتانون -2

تحقق من نفسك! 1. المباراة: الصيغة العامةمادة الفئة R - COOH R - O - R R - COH R - OH R - COOR 1 R - C - R || يا sl. استرات الكحولات الكربوهيدرات. لكيتونات الألدهيدات وما إلى ذلك استرات أ) C 5 H 11 -OH b) C 6 H 13 -SON c) C 4 H 9 -O - CH 3 d) C 5 H 11 -COOH e) CH 3 -CO - CH 3 f) CH 3 -COOS 2 H 5 2. قم بتسمية المواد وفقًا للتسمية المنهجية.

تحقق من نفسك! I II III IV V VI 3 6 5 2 1 4 D C B A E D

فقرة الواجب المنزلي (17-21) - الأجزاء 1 و 2 من السابق. 1،2،4،5 pp. 153-154 2 pp. 174 الدرس انتهى!