Suyun anormal özellikleri. Su özellikleri

Doğanın dört elementi, dört element Dünya'da yaşamı doğurdu - bu ateş, hava, toprak ve su. Dahası, gezegenimizde aynı toprak veya havadan birkaç milyon yıl önce su ortaya çıktı.

Görünüşe göre su zaten insan tarafından incelenmiş, ancak bilim adamları hala bu doğal element hakkında en şaşırtıcı gerçekleri buluyorlar.

Su, gezegenimizin tarihinde ayrı bir yerde duruyor.
olabilecek hiçbir doğal vücut yoktur.
ana rota üzerindeki etkisi açısından onunla karşılaştırın,
en görkemli, jeolojik süreçler.
İÇİNDE VE. Vernadsky

Su en yaygın olanıdır. inorganik bileşik yerde. Ve suyun ilk istisnai özelliği, hidrojen ve oksijen atomlarından oluşan bileşiklerden oluşmasıdır. Görünüşe göre kimyasal yasalara göre böyle bir bileşik gaz halinde olmalıdır. Ve su sıvıdır!

Örneğin, suyun doğada üç halde bulunduğunu herkes bilir: katı, sıvı ve buhar. Ancak şimdi, yalnızca 14'ü donmuş halde su olan 20'den fazla su durumu ayırt edilir.

Şaşırtıcı bir şekilde, su, katı haldeki yoğunluğu sıvı haldekinden daha az olan Dünya üzerindeki tek maddedir. Bu nedenle buz batmaz ve rezervuarlar en dibe kadar donmaz. Aşırı soğuk havalar hariç.

Başka bir gerçek: su evrensel bir çözücüdür. Suda çözünen elementlerin ve minerallerin miktarına ve kalitesine göre, bilim adamları yaklaşık 1330 su türü ayırt eder: mineral ve eriyik, yağmur ve çiy, buzul ve artezyen ...

Doğada su

Su doğada hayati bir rol oynar. Aynı zamanda, çeşitli mekanizmalarda yer alır ve yaşam döngüsü yerde. İşte gezegenimiz için önemini açıkça gösteren birkaç gerçek:

Su döngüsünün doğadaki önemi tek kelimeyle çok büyük. Hayvanların ve bitkilerin yaşamları ve varlıkları için çok gerekli olan nemi almalarını sağlayan bu süreçtir.
Denizler ve okyanuslar, nehirler ve göller - tüm su kütleleri, belirli bir bölgenin iklimini yaratmada çok önemli bir rol oynar. Ve suyun yüksek ısı kapasitesi rahat bir kullanım sağlar. sıcaklık rejimi gezegenimizde.
Su, fotosentez sürecinde kilit rollerden birini oynar. Su olmadan bitkiler karbondioksiti oksijene çeviremezler, bu da havanın solunamaz hale gelmesi anlamına gelir.

İnsan hayatındaki su

Dünyadaki ana su tüketicisi bir kişidir. Tüm dünya medeniyetlerinin yalnızca su kütlelerinin yakınında oluşması ve gelişmesi tesadüf değildir. Suyun insan yaşamındaki önemi tek kelimeyle çok büyük.

İnsan vücudu da sudan oluşur. Yenidoğanın vücudunda -% 75'e kadar su, yaşlı bir kişinin vücudunda -% 50'den fazla. Aynı zamanda insanın susuz yaşayamayacağı da bilinmektedir. Yani vücuttaki suyun en az %2'sini kaybettiğimizde dayanılmaz bir susuzluk başlar. Suyun %12'sinden fazlası kaybedilirse kişi doktorların yardımı olmadan iyileşemez. Ve vücuttaki suyun% 20'sini kaybeden kişi ölür.
Su insanlar için son derece önemli bir besin kaynağıdır. İstatistiklere göre, bir kişi normalde ayda 60 litre (günde 2 litre) su tüketir.
Su, vücudumuzdaki her hücreye oksijen ve besin sağlar.
Suyun varlığından dolayı vücudumuz vücut ısısını düzenleyebilir.
Su aynı zamanda besini enerjiye dönüştürmenizi sağlar, hücrelerin besinleri emmesine yardımcı olur. Su ayrıca toksinleri ve atıkları vücudumuzdan uzaklaştırır.
İnsan her yerde suyu ihtiyaçları için kullanır: yemek için, tarımda, çeşitli üretim için, elektrik üretimi için. Su kaynakları mücadelesinin ciddi olması şaşırtıcı değil. İşte sadece birkaç gerçek:

Gezegenimizin %70'inden fazlası su ile kaplıdır. Ancak aynı zamanda, tüm suyun yalnızca %3'ü içmeye atfedilebilir. Ve bu kaynağa erişim her yıl daha da zorlaşıyor. Böylece RIA Novosti'ye göre son 50 yılda gezegenimizde su kaynakları mücadelesiyle ilgili 500'den fazla çatışma meydana geldi. Bunlardan 20'den fazla çatışma silahlı çatışmalara dönüştü. Bu, suyun insan hayatındaki rolünün ne kadar önemli olduğunu açıkça gösteren rakamlardan sadece bir tanesidir.

Su kirliliği

Su kirliliği, su kütlelerinin zararlı maddeler, endüstriyel atıklar ve evsel atıklarla doyma sürecidir, bunun sonucunda su işlevlerinin çoğunu kaybeder ve daha fazla tüketim için uygun hale gelmez.

Ana kirlilik kaynakları:

Petrol Rafinerileri
Ağır metaller
radyoaktif elementler
böcek ilacı
Şehir kanalizasyonlarından ve hayvan çiftliklerinden çıkan atık su.

Bilim adamları uzun zamandır dünya okyanuslarının yılda 13 milyon tondan fazla petrol atığı aldığına dair alarm veriyorlar. Aynı zamanda, Pasifik Okyanusu 9 milyon tona kadar ve Atlantik - 30 milyon tondan fazla alıyor.

Dünya Sağlık Örgütü'ne göre gezegenimizde saf doğal su içeren hiçbir kaynak kalmadı. Sadece diğerlerinden daha az kirlenmiş rezervuarlar vardır. Ve bu, medeniyetimizin felaketini tehdit ediyor, çünkü su olmadan insanlık hayatta kalamaz. Ve onun yerini alacak hiçbir şey yok.

Su (hidrojen oksit) - temiz sıvı, rengi (küçük bir hacimde), kokusu ve tadı olmayan. Kimyasal formül: H2O. Katı haldeyken buz veya kar, gaz halinde ise su buharı olarak adlandırılır. Dünya yüzeyinin yaklaşık %71'i suyla kaplıdır (okyanuslar, denizler, göller, nehirler, kutuplardaki buzlar).

İyi bir yüksek polar çözücüdür. İÇİNDE doğal şartlar her zaman çözünmüş maddeler (tuzlar, gazlar) içerir. Su, Dünya'daki yaşamın oluşmasında ve sürdürülmesinde, canlı organizmaların kimyasal yapısında, iklim ve hava durumunun oluşumunda kilit öneme sahiptir.

Gezegenimizin yüzeyinin neredeyse %70'i okyanuslar ve denizler tarafından işgal edilmiştir. Katı su - kar ve buz - arazinin %20'sini kaplar. Dünyadaki toplam su miktarının 1 milyar 386 milyon kilometreküp'üne eşit olan 1 milyar 338 milyon kilometreküpü Dünya Okyanusu'nun tuzlu sularının payına, sadece 35 milyon kilometreküpü tatlı suların payına düşüyor. Okyanus suyunun toplam miktarı onu kaplamak için yeterli olacaktır. Toprak 2,5 km'den fazla katman. Dünyada yaşayan her bir kişi için yaklaşık 0,33 kilometreküp deniz suyu ve 0,008 kilometreküp tatlı su vardır. Ancak zorluk şu ki, Dünya'daki tatlı suyun büyük çoğunluğu, insanların erişimini zorlaştıran bir durumda. Tatlı suyun neredeyse %70'i kutup ülkelerinin buz tabakalarında ve dağ buzullarında, %30'u yer altı akiferlerinde ve tatlı suyun yalnızca %0,006'sı aynı anda tüm nehirlerin kanallarında bulunur. Yıldızlararası uzayda su molekülleri bulundu. Su kuyruklu yıldızların bir parçası, çoğu gezegen Güneş Sistemi ve onların yoldaşları.

Suyun bileşimi (kütlece): %11,19 hidrojen ve %88,81 oksijen. Saf su berrak, kokusuz ve tatsızdır. 0°C'de (1 g/cm3) en yüksek yoğunluğa sahiptir. Buzun yoğunluğu sıvı suyun yoğunluğundan daha azdır, bu nedenle buz yüzeye çıkar. Su 0°C'de donar ve 101.325 Pa basınçta 100°C'de kaynar. Zayıf bir ısı iletkeni ve çok zayıf bir elektrik iletkenidir. Su iyi bir çözücüdür. Su molekülü köşeli bir şekle sahiptir, hidrojen atomları oksijene göre 104.5°'lik bir açı oluşturur. Bu nedenle, su molekülü bir dipoldür: molekülün hidrojenin bulunduğu kısmı pozitif yüklüdür ve oksijenin bulunduğu kısmı negatif yüklüdür. Su moleküllerinin polaritesi nedeniyle, içindeki elektrolitler iyonlara ayrışır.

Sıvı suda, sıradan H20 molekülleri ile birlikte, ilişkili moleküller vardır, yani hidrojen bağlarının oluşumu nedeniyle daha karmaşık kümeler (H2O)x halinde birleştirilirler. Su molekülleri arasındaki hidrojen bağlarının varlığı, fiziksel özelliklerindeki anormallikleri açıklar: 4 ° C'de maksimum yoğunluk, yüksek kaynama noktası (H20-H2S - H2Se serisinde) anormal derecede yüksek ısı kapasitesi. Sıcaklık yükseldikçe hidrojen bağları kopar ve su buhara dönüştüğünde tam bir kopma meydana gelir.

Su oldukça reaktif bir maddedir. Normal koşullar altında, birçok bazik ve asidik oksitlerin yanı sıra alkali ve toprak alkali metallerle etkileşime girer. Su çok sayıda bileşik oluşturur - kristalin hidratlar.

Açıkçası, su bağlayıcı bileşikler kurutucu olarak hizmet edebilir. Diğer kurutma maddeleri arasında P205, CaO, BaO, metalik Ma (bunlar ayrıca su ile kimyasal olarak etkileşime girerler) ve silika jel bulunur. önemli kimyasal özellikler su, hidrolitik ayrışma reaksiyonlarına girme yeteneğidir.

Suyun fiziksel özellikleri.

Suyun bir dizi sıra dışı özelliği vardır:

1. Buz eridiğinde yoğunluğu artar (0,9'dan 1 g/cm³'e). Hemen hemen tüm diğer maddeler için, eridiğinde yoğunluk azalır.

2. 0 °C'den 4 °C'ye (daha doğrusu 3,98 °C) ısıtıldığında su büzülür. Buna göre soğudukça yoğunluk azalır. Bu sayede balıklar dondurucu sularda yaşayabilir: sıcaklık 4 °C'nin altına düştüğünde daha fazla soğuk suçünkü daha az yoğun olan yüzeyde kalır ve donar, buzun altında ise pozitif bir sıcaklık kalır.

3. Benzer moleküler ağırlığa sahip hidrojen bileşikleriyle karşılaştırıldığında yüksek sıcaklık ve özgül füzyon ısısı (0 °C ve 333,55 kJ/kg), kaynama noktası (100 °C) ve özgül buharlaşma ısısı (2250 kJ/kg).

4. Sıvı suyun yüksek ısı kapasitesi.

5. Yüksek viskozite.

6. Yüksek yüzey gerilimi.

7. Su yüzeyinin negatif elektrik potansiyeli.

Tüm bu özellikler, hidrojen bağlarının varlığı ile ilişkilidir. Hidrojen ve oksijen atomlarının elektronegatifliklerindeki büyük fark nedeniyle, elektron bulutları güçlü bir şekilde oksijene doğru kaydırılır. Bu nedenle, hidrojen iyonunun (proton) iç elektron katmanlarına sahip olmaması ve küçük boyutlara sahip olmasının yanı sıra, komşu bir molekülün negatif polarize bir atomunun elektron kabuğuna nüfuz edebilir. Bu nedenle, her oksijen atomu diğer moleküllerin hidrojen atomlarına çekilir ve bunun tersi de geçerlidir. Su molekülleri arasındaki ve içindeki proton değişim etkileşimi belirli bir rol oynar. Her su molekülü en fazla dört hidrojen bağına katılabilir: 2 hidrojen atomu - her biri bir arada ve bir oksijen atomu - ikide; bu durumda moleküller bir buz kristali içindedir. Buz eridiğinde, bağların bir kısmı kırılır, bu da su moleküllerinin daha yoğun bir şekilde paketlenmesini sağlar; su ısıtıldığında bağlar kopmaya devam eder ve yoğunluğu artar, ancak 4 ° C'nin üzerindeki sıcaklıklarda bu etki termal genleşmeye göre daha zayıf hale gelir. Buharlaşma kalan tüm bağları koparır. Bağları kırmak çok fazla enerji gerektirir, dolayısıyla yüksek sıcaklık ve özgül erime ve kaynama ısısı ve yüksek ısı kapasitesi gerekir. Suyun viskozitesi, hidrojen bağlarının su moleküllerinin farklı hızlarda hareket etmesini engellemesinden kaynaklanmaktadır.

Benzer nedenlerle su, polar maddeler için iyi bir çözücüdür. Her çözünen molekül, su molekülleri ile çevrilidir ve çözünen molekülün pozitif yüklü kısımları oksijen atomlarını çeker ve negatif yüklü kısımlar hidrojen atomlarını çeker. Su molekülü küçük olduğundan, birçok su molekülü her çözünen molekülü çevreleyebilir.

Suyun bu özelliği canlılar tarafından kullanılır. Canlı bir hücrede ve hücreler arası boşlukta, çözümler etkileşim halindedir. çeşitli maddeler Suda. Su, dünyadaki istisnasız tek hücreli ve çok hücreli canlıların yaşamı için gereklidir.

Saf (safsızlık içermeyen) su iyi bir yalıtkandır. -de normal koşullar su zayıf bir şekilde ayrışır ve protonların (daha doğrusu hidronyum iyonları H3O+) ve hidroksit iyonlarının HO− konsantrasyonu 0,1 µmol/l'dir. Ancak su iyi bir çözücü olduğundan, belirli tuzlar hemen hemen her zaman içinde çözülür, yani suda pozitif ve negatif iyonlar bulunur. Sonuç olarak, su elektriği iletir. Suyun elektriksel iletkenliği, saflığını belirlemek için kullanılabilir.

Suyun optik aralıkta kırılma indisi n=1,33'tür. Ancak, güçlü bir şekilde emer kızılötesi radyasyon ve bu nedenle su buharı, sera etkisinin %60'ından fazlasından sorumlu ana doğal sera gazıdır. Moleküllerin büyük dipol momenti nedeniyle su, mikrodalga fırının prensibinin dayandığı mikrodalga radyasyonu da emer.

toplu devletler.

1. Devlete göre ayırt ederler:

2. Katı - buz

3. Sıvı - su

4. Gaz halinde - su buharı

Şekil 1 "Kar taneleri türleri"

-de atmosferik basınç Su 0°C'de donar (buza dönüşür) ve 100°C'de kaynar (su buharına dönüşür). Basınç düştükçe suyun erime noktası yavaşça yükselir ve kaynama noktası düşer. 611,73 Pa (yaklaşık 0,006 atm) basınçta kaynama ve erime noktaları çakışır ve 0,01 °C'ye eşit olur. Bu basınç ve sıcaklığa suyun üçlü noktası denir. Daha düşük basınçlarda su sıvı halde olamaz ve buz doğrudan buhara dönüşür. Buzun süblimleşme sıcaklığı azalan basınçla azalır.

Basıncın artmasıyla suyun kaynama noktası artar, kaynama noktasındaki su buharının yoğunluğu da artar ve sıvı su azalır. 374 °C (647 K) sıcaklıkta ve 22.064 MPa (218 atm) basınçta su kritik noktayı geçer. Bu noktada sıvı ve gaz halindeki suyun yoğunluğu ve diğer özellikleri aynıdır. Devamı yüksek basınç sıvı su ile su buharı arasında fark yoktur, dolayısıyla kaynama veya buharlaşma olmaz.

Yarı kararlı durumlar da mümkündür - aşırı doymuş buhar, aşırı ısıtılmış sıvı, aşırı soğutulmuş sıvı. Bu devletler var olabilir uzun zaman Bununla birlikte, kararsızdırlar ve daha kararlı bir faz ile temas halinde bir geçiş meydana gelir. Örneğin, temiz bir kaptaki saf suyu 0 °C'nin altına soğutarak aşırı soğutulmuş bir sıvı elde etmek zor değildir, ancak kristalleşme merkezi göründüğünde Sıvı su hızla buza dönüşür.

Suyun izotopik modifikasyonları.

Hem oksijen hem de hidrojen, doğal ve yapay izotoplara sahiptir. Molekülde bulunan izotopların türüne bağlı olarak, aşağıdaki su türleri ayırt edilir:

1. hafif su(sadece su).

2. Ağır su (döteryum).

3. Aşırı ağır su (trityum).

Suyun kimyasal özellikleri.

Su, bir bilim olarak karasal kimyanın doğasını büyük ölçüde belirleyen, dünyadaki en yaygın çözücüdür. Kimyanın çoğu, bir bilim olarak başlangıcında, tam olarak maddelerin sulu çözeltilerinin kimyası olarak başladı. Bazen bir amfolit olarak kabul edilir - aynı anda hem asit hem de baz (katyon H + anyon OH-). Suda yabancı maddelerin yokluğunda, hidroksit iyonlarının ve hidrojen iyonlarının (veya hidronyum iyonlarının) konsantrasyonu aynıdır, pKa ≈ yakl. 16.

Suyun kendisi normal koşullar altında nispeten inerttir, ancak güçlü polar molekülleri iyonları ve molekülleri çözer, hidratlar ve kristalli hidratlar oluşturur. Solvoliz ve özellikle hidroliz, canlı ve cansız doğada meydana gelir ve kimya endüstrisinde yaygın olarak kullanılır.

Suyun kimyasal isimleri.

Resmi bir bakış açısından, suyun birkaç farklı doğru kimyasal adı vardır:

1. Hidrojen oksit

2. Hidrojen hidroksit

3. Dihidrojen monoksit

4. Hidroksi asit

5. İngilizce hidroksik asit

6. Oksidan

7. Dihidromonoksit

Su türleri.

Yeryüzündeki su, sıvı, gaz ve katı olmak üzere üç ana durumda bulunabilir ve sırayla, genellikle birbirine bitişik olan çeşitli biçimler alır. Gökyüzünde su buharı ve bulutlar, deniz suyu ve buzdağları, dağ buzulları ve dağ nehirleri, yeryüzündeki akiferler. Su, şu veya bu tadı alarak birçok maddeyi kendi içinde çözebilir. Suyun önemi nedeniyle, “yaşam kaynağı olarak” genellikle türlere ayrılır.

Suların özellikleri: menşe, bileşim veya kullanım özelliklerine göre, diğer şeylerin yanı sıra şunları ayırt ederler:

1. Yumuşak su ve sert su - kalsiyum ve magnezyum katyonlarının içeriğine göre

2. Yeraltı suyu

3. Suyu eritin

4. Tatlı su

5. Deniz suyu

6. Acı su

7. Maden suyu

8. Yağmur suyu

9. İçme suyu, Musluk suyu

10. Ağır su, döteryum ve trityum

11. Distile su ve deiyonize su

12. Atık su

13. Yağmur suyu veya yüzey suyu

14. Molekülün izotopları ile:

15. Hafif su (sadece su)

16. Ağır su (döteryum)

17. Süper ağır su (trityum)

18. Hayali su (genellikle muhteşem özelliklere sahip)

19. Ölü su - peri masallarından bir tür su

20. canlı su- peri masallarından bir tür su

21. Kutsal su - dini öğretilere göre özel bir su türü

22. Polivoda

23. Yapılandırılmış su, çeşitli akademik olmayan teorilerde kullanılan bir terimdir.

Dünya su rezervleri.

Dünyanın çoğunu kaplayan devasa tuzlu su tabakası tek bir varlıktır ve kabaca sabit bir bileşime sahiptir. Okyanuslar çok büyük. Hacmi 1,35 milyar kilometreküp ulaşır. Yaklaşık %72'sini kapsıyor yeryüzü. Dünyadaki suyun neredeyse tamamı (%97) okyanuslardadır. Suyun yaklaşık %2,1'i konsantre haldedir. kutup buzu ve buzullar. Göller, nehirler ve yeraltı sularındaki tüm tatlı sular sadece %0,6'dır. Suyun geri kalan %0,1'lik kısmı kuyulardan ve tuzlu sulardan gelen tuzlu suyun bir parçasıdır.

20. yüzyıl, dünya nüfusunun yoğun bir şekilde artması ve kentleşmenin gelişmesiyle karakterize edilir. 10 milyondan fazla nüfusa sahip dev şehirler ortaya çıktı. Sanayinin, ulaşımın, enerjinin gelişmesi, tarımın sanayileşmesi, çevre üzerindeki antropojenik etkinin küresel bir karakter kazanmasına yol açmıştır.

Çevreyi korumaya yönelik önlemlerin etkinliğinin artırılması, öncelikle kaynak tasarrufu sağlayan, düşük atıklı ve atıksız teknolojik süreçlerin yaygınlaştırılması ve hava ve su kirliliğinin azalmasıyla ilişkilidir. Çevre koruma, özellikle hava ve su başta olmak üzere kirlilik kaynağı olabilen yerleşim yerlerinde ve endüstriyel işletmelerde ekonomik faaliyetlerle ilgili hemen hemen tüm uzmanlıkların mühendislik ve teknik çalışanları tarafından ele alınan çok yönlü bir sorundur. çevre.

Su ortamı. Su ortamı, yüzey ve yer altı sularını içerir.

yüzey suyu 1 milyar 375 milyon kilometreküp, yani dünyadaki tüm suyun yaklaşık %98'ini içeren okyanusta yoğunlaşmıştır. Okyanusun yüzeyi (su alanı) 361 milyon kilometre karedir. 149 milyon kilometrekarelik bir alanı kaplayan bölgenin yüzölçümünün yaklaşık 2,4 katıdır. Okyanustaki su tuzludur ve çoğu (1 milyar kilometreküpten fazla) yaklaşık %3,5'lik sabit bir tuzluluk ve yaklaşık 3,7°C'lik bir sıcaklık tutar. Tuzluluk ve sıcaklıkta gözle görülür farklılıklar, neredeyse sadece yüzey suyu tabakasında, marjinalde ve özellikle Akdeniz denizlerinde gözlenir. Sudaki çözünmüş oksijen içeriği 50-60 metre derinlikte önemli ölçüde azalır.

Yeraltı suyu tuzlu, acı (düşük tuzluluk) ve taze olabilir; mevcut jeotermal suların yükselmiş sıcaklık(30 °С'den fazla). İnsanoğlunun üretim faaliyetleri ve evsel ihtiyaçları için dünya üzerindeki toplam su hacminin sadece %2,7'si kadar tatlı suya ihtiyaç duyulmaktadır ve bunun çok küçük bir kısmı (sadece %0,36) bulunduğu yerlerde mevcuttur. ekstraksiyon için kolayca erişilebilir. Tatlı suyun çoğu, öncelikle Antarktika Çemberi'ndeki bölgelerde bulunan kar ve tatlı su buzdağlarında bulunur. Yıllık küresel tatlı su nehir akışı 37,3 bin kilometreküptür. Ayrıca yer altı suyunun 13 bin kilometreküplük bir kısmı da kullanılabiliyor. Ne yazık ki, Rusya'daki yaklaşık 5.000 kilometreküplük nehir akışının çoğu, marjinal ve seyrek nüfuslu kuzey bölgelerine düşüyor. Tatlı su olmadığında, tuzdan arındırma veya hiperfiltrasyon üreten tuzlu yüzey veya yeraltı suyu kullanılır: büyük bir basınç düşüşü altında, tuz moleküllerini tutan mikroskobik deliklere sahip polimer membranlardan geçirilir. Bu süreçlerin her ikisi de çok enerji yoğundur, bu nedenle, tatlı su buzdağlarının (veya bunların parçalarının) bir tatlı su kaynağı olarak kullanılmasından oluşan ve bu amaçla su boyunca çekilmeyen kıyılara çekilen teklif ilgi çekicidir. erimelerini organize ettikleri tatlı suya sahipler. Bu öneriyi geliştirenlerin ön hesaplamalarına göre, tatlı su üretimi, tuzdan arındırma ve hiperfiltrasyona kıyasla yaklaşık yarı yarıya daha fazla enerji tüketecek. Su ortamının doğasında var olan önemli bir durum, esas olarak onun aracılığıyla bulaşmasıdır. bulaşıcı hastalıklar(tüm hastalıkların yaklaşık %80'i). Ancak boğmaca, su çiçeği, tüberküloz gibi bir kısmı da hava yoluyla bulaşıyor. Hastalığın su ortamı yoluyla yayılmasıyla mücadele etmek için Dünya Sağlık Örgütü (WHO), içinde bulunduğumuz on yılı içme suyu on yılı olarak ilan etti.

Temiz su. Sonsuz su döngüsü sayesinde tatlı su kaynakları vardır. Buharlaşma sonucunda yılda 525 bin km'ye ulaşan devasa bir su hacmi oluşur. (yazı tipi sorunları nedeniyle su hacimleri metreküp olmadan belirtilmiştir).

Bu miktarın %86'sı Dünya Okyanusu'nun ve iç denizler olan Hazar'ın tuzlu sularına düşüyor. Aralsky ve diğerleri; geri kalanı karada buharlaşır, bunun yarısı bitkiler tarafından nemin terlemesinden kaynaklanır. Her yıl yaklaşık 1250 mm kalınlığında bir su tabakası buharlaşır. Bir kısmı tekrar yağışla okyanusa düşer ve bir kısmı rüzgarlarla karaya taşınır ve burada nehirleri ve gölleri, buzulları ve yeraltı sularını besler. Doğal damıtıcı Güneş'in enerjisiyle beslenir ve bu enerjinin yaklaşık %20'sini alır.

Hidrosferin sadece %2'si tatlı sudur, ancak sürekli yenilenirler. Yenilenme oranı, insanlığın kullanabileceği kaynakları belirler. Tatlı suyun çoğu -% 85 - kutup bölgelerinin ve buzulların buzlarında yoğunlaşmıştır. Buradaki su değişim oranı okyanustakinden daha az ve 8000 yıldır. Karadaki yüzey suyu, okyanustakinden yaklaşık 500 kat daha hızlı yenilenir. Daha da hızlı, yaklaşık 10-12 gün içinde nehirlerin suları yenilenir. En büyük pratik değer insanlığın tatlı su nehirleri var.

Nehirler her zaman bir tatlı su kaynağı olmuştur. Ancak modern çağda atık taşımaya başladılar. Su toplama alanındaki atıklar nehir yataklarından denizlere ve okyanuslara akar. Kullanılan nehir suyunun çoğu, atık su şeklinde nehirlere ve rezervuarlara geri döndürülür. Şimdiye kadar, atık su arıtma tesislerindeki büyüme, su tüketimindeki büyümenin gerisinde kaldı. Ve ilk bakışta, bu kötülüğün köküdür. Aslında, her şey çok daha ciddi. Biyolojik arıtma da dahil olmak üzere en gelişmiş arıtmada bile, tüm çözünmüş inorganik maddeler ve organik kirleticilerin %10'a kadarı arıtılmış atık suda kalır. Bu su, ancak saf doğal su ile tekrar tekrar seyreltildikten sonra tekrar tüketime uygun hale gelebilir. Ve burada bir kişi için, arıtılmış olsa bile mutlak atık su miktarının ve nehirlerin su akışının oranı önemlidir.

Küresel su dengesi, her türlü su kullanımı için yılda 2.200 km su harcandığını göstermiştir. Dünyadaki tatlı su kaynaklarının yaklaşık %20'si atık suyu seyreltmek için kullanılmaktadır. 2000 yılı için yapılan hesaplamalarda, su tüketim oranlarının düşeceği ve arıtmanın tüm atıksuları kapsayacağı varsayılarak, atıksuların seyreltilmesi için yine yılda 30-35 bin km tatlı su gerekeceği görülmüştür. Bu, toplam dünya nehir akışının kaynaklarının tükenmek üzere olacağı ve dünyanın birçok yerinde zaten tükenmiş oldukları anlamına gelir. Sonuçta, 1 km arıtılmış atık su, 10 km nehir suyunu "bozur" ve arıtılmaz - 3-5 kat daha fazla. Tatlı su miktarı azalmaz, ancak kalitesi keskin bir şekilde düşer, tüketime uygun olmaz.

İnsanoğlu su kullanım stratejisini değiştirmek zorunda kalacak. Zorunluluk bizi antropojenik su döngüsünü doğal olandan ayırmaya zorluyor. Uygulamada bu, kapalı bir su kaynağına, az su veya az atık ve ardından "kuru" veya atıksız bir teknolojiye geçiş, su tüketimi ve arıtılmış atık su hacminde keskin bir düşüş anlamına gelir. .

Tatlı su rezervleri potansiyel olarak büyüktür. Ancak dünyanın herhangi bir yerinde sürdürülemez su kullanımı veya kirlilik nedeniyle tükenebilirler. Tüm coğrafi alanları kapsayan bu tür yerlerin sayısı artıyor. Dünyadaki kentsel nüfusun %20'si ve kırsal nüfusun %75'i su ihtiyacını karşılamıyor. Tüketilen su miktarı bölgeye ve yaşam standardına bağlıdır ve kişi başı günlük 3 ile 700 litre arasında değişmektedir. Sanayi tarafından su tüketimi de bağlıdır ekonomik gelişme bu alanın Örneğin, Kanada'da endüstri toplam su alımının% 84'ünü ve Hindistan'da -% 1'ini tüketiyor. En çok su kullanan endüstriler çelik, kimya, petrokimya, kağıt hamuru ve kağıt ve gıdadır. Endüstride kullanılan tüm suyun neredeyse %70'ini alıyorlar. Ortalama olarak endüstri, dünyada tüketilen tüm suyun yaklaşık %20'sini tüketmektedir. Tatlı suyun ana tüketicisi tarımdır: tüm tatlı suyun %70-80'i ihtiyaçları için kullanılır. Sulu tarım, tarım arazilerinin sadece %15-17'sini kaplar ve tüm üretimin yarısını sağlar. Dünyadaki pamuk mahsulünün neredeyse %70'i sulama ile desteklenmektedir.

BDT (SSCB) nehirlerinin yıl boyunca toplam akışı 4720 km'dir. Ancak su kaynakları son derece dengesiz bir şekilde dağılmıştır. Sanayi üretiminin %80'e varan kısmının yaşadığı ve tarıma uygun arazilerin %90'ının bulunduğu en kalabalık bölgelerde, su kaynaklarının payı sadece %20'dir. Ülkenin birçok bölgesine yeterince su sağlanamıyor. Bu, BDT'nin Avrupa kısmının güneyi ve güneydoğusu, Hazar ovası, güney Batı Sibirya ve Kazakistan ve diğer bazı bölgeler Orta Asya, Transbaikalia'nın güneyinde, Orta Yakutya. BDT'nin kuzey bölgeleri, Baltık ülkeleri, Kafkasya'nın dağlık bölgeleri, Orta Asya, Sayan ve Uzak Doğu.

Nehirlerin akışı iklim dalgalanmalarına bağlı olarak değişir. Doğal süreçlere insan müdahalesi zaten nehir akışını etkiledi. Tarımda, suyun çoğu nehirlere geri gönderilmez, ancak buharlaşmaya ve bitki kütlesinin oluşumuna harcanır, çünkü fotosentez sırasında su moleküllerinden hidrojen dönüştürülür. organik bileşikler. Yıl boyunca tekdüze olmayan nehir akışını düzenlemek için 1.500 rezervuar inşa edilmiştir (toplam akışın %9'una kadarını düzenlerler). Uzak Doğu, Sibirya ve ülkenin Avrupa kısmının kuzeyindeki nehirlerin tahliyesine ekonomik aktiviteşu ana kadar insanlar üzerinde pek bir etkisi olmamıştır. Ancak, en kalabalık bölgelerde %8, Terek, Don, Dinyester ve Ural gibi nehirlerin yakınında ise %11-20 oranında azalmıştır. Volga, Syr Darya ve Amu Darya'daki su akışı gözle görülür şekilde azaldı. Sonuç olarak, Azak Denizi'ne su girişi% 23, Aral Denizi'ne -% 33 azaldı. Aral'ın seviyesi 12,5 m düştü.

Birçok ülkede sınırlı ve hatta kıt olan tatlı su kaynakları kirlilik nedeniyle önemli ölçüde azalmaktadır. Genellikle kirleticiler doğalarına, kimyasal yapılarına ve kökenlerine bağlı olarak birkaç sınıfa ayrılır.

Su kütlelerinin kirlenmesi Tatlı su kütleleri, esas olarak endüstriyel işletmelerden içlerine atık su deşarjının bir sonucu olarak kirlenir ve Yerleşmeler. Atık su deşarjı sonucunda suyun fiziksel özellikleri değişir (sıcaklık yükselir, şeffaflık azalır, renk, tatlar, kokular ortaya çıkar); rezervuarın yüzeyinde yüzen maddeler belirir ve altta tortu oluşur; değişiklikler kimyasal bileşim su (organik içerik ve inorganik maddeler, toksik maddeler ortaya çıkar, oksijen içeriği azalır, ortamın aktif reaksiyonu değişir, vb.); niteliksel ve niceliksel bakteri bileşimi değişir, patojenik bakteriler ortaya çıkar. Kirlenmiş rezervuarlar içme ve genellikle teknik su temini için uygun değildir; balıkçılıkla ilgili önemini kaybeder, vb. Herhangi bir kategorideki kanalizasyonun yerüstü su kütlelerine salınmasına ilişkin genel koşullar, ulusal ekonomik önemleri ve su kullanımının doğası tarafından belirlenir. Atık suyun serbest bırakılmasından sonra, rezervuarlardaki suyun kalitesinde bir miktar bozulmaya izin verilir, ancak bu, yaşamını ve rezervuarı kültürel ve spor etkinlikleri ve balıkçılık için bir su kaynağı kaynağı olarak daha fazla kullanma olasılığını önemli ölçüde etkilememelidir. .

Endüstriyel atık suyun su kütlelerine deşarjı için şartların yerine getirilip getirilmediğinin denetimi, sıhhi ve epidemiyolojik istasyonlar ve havza bölümleri tarafından gerçekleştirilir.

Evsel ve içme kültürel ve evsel su kullanımı rezervuarları için su kalitesi standartları, iki tür su kullanımı için rezervuarlar için su kalitesini belirler: birinci tip, merkezi veya merkezi olmayan evsel ve içme suyu kaynağı olarak kullanılan rezervuar bölümlerini içerir. gıda endüstrisi işletmelerinin su temini için olduğu kadar tedarik; ikinci tipe - nüfusun yüzmesi, sporu ve rekreasyonu için kullanılan rezervuarların yanı sıra yerleşim yerlerinin sınırları içinde bulunan bölümler.

Su kütlelerinin belirli bir su kullanımına atanması, su kütlelerinin kullanım beklentileri dikkate alınarak Devlet Sıhhi Denetim organları tarafından gerçekleştirilir.

Su kütleleri için kurallarda belirtilen su kalite standartları, en yakın su kullanım noktasının 1 km membasında akan su kütlelerinde ve su kullanım noktasının her iki tarafında 1 km'lik durgun su kütlelerinde ve rezervuarlarda bulunan sahalar için geçerlidir.

Denizlerin kıyı alanlarının kirlenmesinin önlenmesine ve giderilmesine büyük önem verilmektedir. Atıksu deşarjında sağlanması gereken deniz suyu kalite standartları, tahsis edilen sınırlar içindeki su kullanım alanını ve bu sınırlardan 300 m mesafedeki sahaları ifade eder. Denizlerin kıyı bölgeleri endüstriyel atık su alıcısı olarak kullanıldığında, denizdeki zararlı maddelerin içeriği sıhhi-toksikolojik, genel sıhhi ve ganoleptik zararlılık göstergelerini sınırlayıcı MPC'yi aşmamalıdır. Aynı zamanda, atık suyun deşarjı için gereksinimler, su kullanımının doğasına göre farklılık göstermektedir. Deniz bir su kaynağı olarak değil, tıbbi, sağlığı iyileştirici, kültürel ve evsel bir faktör olarak kabul edilir.

Nehirlere, göllere, rezervuarlara ve denizlere giren kirleticiler, kurulu rejimde önemli değişiklikler yapmakta ve sucul ekolojik sistemlerin denge durumunu bozmaktadır. Su kütlelerini kirleten maddelerin, doğal faktörlerin etkisi altında meydana gelen dönüşüm süreçleri sonucunda, su kaynaklarında orijinal özelliklerinin tamamen veya kısmen restorasyonu gerçekleşir. Bu durumda, su kalitesi üzerinde olumsuz etkisi olan kirliliğin ikincil ayrışma ürünleri oluşabilir.

Rezervuarlarda suyun kendi kendine arıtılması, bir su kütlesinin orijinal durumunun restorasyonuna yol açan birbiriyle ilişkili bir dizi hidrodinamik, fizikokimyasal, mikrobiyolojik ve hidrobiyolojik süreçtir.

Endüstriyel işletmelerden kaynaklanan atık suların belirli kirleticiler içerebilmesi nedeniyle, bunların şehir drenaj şebekesine deşarjı bir takım gereksinimlerle sınırlıdır. Drenaj şebekesine salınan endüstriyel atık su: şebekelerin ve yapıların çalışmasını bozmamalı; boruların malzemesi ve arıtma tesislerinin elemanları üzerinde yıkıcı bir etkiye sahip olmak; 500 mg/l'den fazla asılı ve yüzen madde içerir; ağları tıkayabilecek veya boru duvarlarında birikebilecek maddeler içerir; yanıcı safsızlıklar ve patlayıcı karışımlar oluşturabilen çözünmüş gaz halindeki maddeler içerir; biyolojik atık su arıtımını veya bir rezervuara deşarjı önleyen zararlı maddeler içerir; 40 °C'nin üzerinde bir sıcaklığa sahiptir.

Bu gereklilikleri karşılamayan endüstriyel atık su ön arıtmadan geçirilmeli ve ancak bundan sonra şehir drenaj şebekesine deşarj edilmelidir.

tablo 1

Dünya su rezervleri

Hayır. p / p	nesnelerin adı	Milyon kübik km cinsinden dağıtım alanı	Hacim, bin metreküp km	Dünya rezervinde pay,
1	Dünya Okyanusu	361,3	1338000	96,5
2	yeraltı suyu	134,8	23400	1,7
3	yer altı dahil: temiz su	10530	0,76
4	toprak nemi	82,0	16,5	0,001
5	Buzullar ve kalıcı karlar	16,2	24064	1,74
6	yeraltı buzu	21,0	300	0,022
7	göl suyu
8	taze	1,24	91,0	0,007
9	tuzlu	0,82	85.4	0,006
10	bataklık suyu	2,68	11,5	0,0008
11	nehir suyu	148,2	2,1	0,0002
12	Atmosferdeki su	510,0	12,9	0,001
13	Organizmalardaki su	1,1	0,0001
14	Toplam su kaynağı	1385984,6	100,0
15	Toplam tatlı su	35029,2	2,53

Çözüm.

Su, dünyadaki ana zenginliklerden biridir. Tatlı su ortadan kalkarsa gezegenimize ne olacağını hayal etmek zor. Bir kişinin günde yaklaşık 1,7 litre su içmesi gerekir. Ve her birimiz için yıkanmak, yemek pişirmek vb. için günde yaklaşık 20 kat daha fazla gereklidir. Tatlı suyun yok olma tehdidi mevcuttur. Tüm canlılar su kirliliğinden muzdariptir, insan sağlığına zararlıdır.

Su tanıdık ve alışılmadık bir maddedir. Ünlü Sovyet bilimsel akademisyen IV Petryanov, bilimsel olarak popüler olan su hakkındaki kitabına "Dünyadaki en olağanüstü madde" adını verdi. Ve biyolojik bilimler doktoru B.F. Sergeev, "Eğlenceli Fizyoloji" kitabına su üzerine bir bölümle başladı - "Gezegenimizi yaratan madde."

Bilim adamları haklı: Dünya'da bizim için sıradan sudan daha önemli bir madde yok ve aynı zamanda, özelliklerinde de özelliklerinde olduğu kadar çok çelişki ve anormallik bulunan aynı türden başka bir madde yok.

Bibliyografik liste:

1. Korobkin V. I., Peredelsky L. V. Ekoloji. Öğreticiüniversiteler için. - Rostov /açık/Don. Phoenix, 2005.

2. Moiseev N. N. Doğa ve toplum arasındaki etkileşim: küresel sorunlar// Rusya Bilimler Akademisi Bülteni, 2004. T. 68. No. 2.

3. Çevre koruma. Proc. ödenek: V 2t / Ed. V. I. Danilov - Danilyan. - M.: MNEPU yayınevi, 2002.

4. Belov S. V. Çevre koruma / S. V. Belov. - M. Yüksek Lisans, 2006. - 319 s.

5. Derpgolts VF Evrendeki Su. - L.: "Nedra", 2000.

6. G. A. Krestov, Kristalden Çözüme. - L .: Kimya, 2001.

7. Khomchenko G.P. Üniversitelere girmek için kimya. - M., 2003

Peptitler veya kısa proteinler birçok gıdada bulunur - et, balık ve bazı bitkiler. Bir parça et yediğimizde, protein sindirim sırasında kısa peptitlere parçalanır; mideye emilirler ince bağırsak, kana, hücreye, sonra DNA'ya karışır ve genlerin aktivitesini düzenler.

Önleme için 40 yaşından sonra tüm insanlar için listelenen ilaçları periyodik olarak yılda 1-2 kez, 50 yaşından sonra - yılda 2-3 kez kullanmanız önerilir. Diğer ilaçlar - gerektiği gibi.

peptitler nasıl alınır

Hücrelerin işlevsel yeteneğinin restorasyonu kademeli olarak gerçekleştiğinden ve mevcut hasarlarının düzeyine bağlı olduğundan, etki hem peptit almaya başladıktan 1-2 hafta sonra hem de 1-2 ay sonra ortaya çıkabilir. Kursun 1-3 ay içinde yapılması tavsiye edilir. Üç aylık doğal peptit biyodüzenleyici alımının uzun süreli bir etkiye sahip olduğunu, yani vücutta 2-3 ay daha çalışır. Elde edilen etki altı ay sürer ve müteakip her uygulama sürecinin güçlendirici bir etkisi vardır, örn. amplifikasyon etkisi zaten elde edilmiştir.

Her peptit biyodüzenleyici belirli bir organa odaklandığından ve diğer organ ve dokuları hiçbir şekilde etkilemediğinden, eşzamanlı alım ilaçlar farklı eylem sadece kontrendike değil, aynı zamanda sıklıkla tavsiye edilir (aynı anda 6-7 ilaca kadar).
Peptitler, herhangi bir ilaç ve biyolojik takviye ile uyumludur. Peptit almanın arka planına karşı, birlikte alınan dozlar ilaçlar hastanın vücudunu olumlu yönde etkileyecek şekilde kademeli olarak azaltılması tavsiye edilir.

Kısa düzenleyici peptitler, gastrointestinal kanalda dönüşüme uğramazlar, bu nedenle hemen herkes tarafından kapsüllenmiş formda güvenli, kolay ve basit bir şekilde kullanılabilirler.

Gastrointestinal sistemdeki peptidler, di- ve tri-peptidlere ayrışır. Bağırsakta amino asitlere daha fazla parçalanma meydana gelir. Bu, peptitlerin kapsül olmadan da alınabileceği anlamına gelir. Bir kişi herhangi bir nedenle kapsülleri yutamadığında bu çok önemlidir. Aynısı, dozun azaltılması gerektiğinde ciddi şekilde zayıflamış insanlar veya çocuklar için de geçerlidir.

Peptit biyoregülatörleri hem profilaktik hem de terapötik olarak alınabilir.

önleme içinçeşitli organ ve sistemlerin fonksiyonlarının ihlali için genellikle yılda 2 kez 30 gün boyunca sabahları aç karnına günde 1 kez 2 kapsül önerilir.

İÇİNDE tıbbi amaçlar, ihlali düzeltmek için verimini artırmak için çeşitli organ ve sistemlerin fonksiyonları karmaşık tedavi hastalıklarda 30 gün süreyle günde 2-3 defa 2 kapsül alınması tavsiye edilir.

Peptid biyoregülatörleri, kapsüllenmiş formda (doğal Cytomax peptitleri ve sentezlenmiş Cytogene peptitleri) ve sıvı formda sunulur.

Yeterlik doğal(PC) Kapsüllüden 2-2,5 kat daha düşük. Bu nedenle, tıbbi amaçlar için alımları daha uzun olmalıdır (altı aya kadar). Sıvı peptit kompleksleri ön kolun iç yüzeyine damarların seyrinin izdüşümünde veya bilekte sürülür ve tamamen emilene kadar ovulur. 7-15 dakika sonra peptitler, peptitlerin bir "nakli" yaptıkları ve kan akışıyla birlikte gönderildiği lenf düğümlerine daha fazla taşınmalarını gerçekleştiren dendritik hücrelere bağlanır. doğru yetkililer ve kumaşlar. Peptidler protein maddeleri olmalarına rağmen moleküler ağırlıkları proteinlerinkinden çok daha küçüktür, bu nedenle deriye kolayca nüfuz ederler. Peptid müstahzarlarının penetrasyonu, lipofilizasyonları, yani bir yağ bazıyla bağlantıları sayesinde daha da iyileştirilir, bu nedenle harici kullanım için neredeyse tüm peptit kompleksleri yağ asitleri içerir.

Çok uzun zaman önce, dünyanın ilk peptit ilaç serisi ortaya çıktı. dil altı kullanım için—

Temel olarak yeni bir uygulama yöntemi ve müstahzarların her birinde çok sayıda peptit bulunması, onlara en hızlı ve en etkili etkiyi sağlar. Bu ilaç, yoğun bir kılcal damar ağı ile dil altı boşluğa girerek, mukoza zarından emilimi atlayarak doğrudan kan dolaşımına nüfuz edebilir. sindirim kanalı ve karaciğerin metabolik primer deaktivasyonu. Sistemik dolaşıma doğrudan giriş dikkate alındığında, etkinin başlama hızı, ilacın ağızdan alındığındaki orandan birkaç kat daha fazladır.

Revilab SL hattı- bunlar, çok kısa zincirlerin (her biri 2-3 amino asit) 3-4 bileşenini içeren kompleks sentezlenmiş preparasyonlardır. Peptit konsantrasyonu açısından, bu, kapsüllenmiş peptitler ile solüsyondaki PC arasındaki ortalamadır. Hareket hızı açısından lider bir konuma sahiptir, çünkü. emilir ve hedefi çok hızlı vurur.
Bu peptit dizisini kursa dahil etmek mantıklıdır. İlk aşama ve sonra doğal peptitlere geçin.

Başka bir yenilikçi seri, çok bileşenli peptit preparatlarından oluşan bir seridir. Seri, her biri bir dizi kısa peptit, ayrıca antioksidanlar ve hücreler için yapı malzemeleri içeren 9 müstahzar içerir. Çok fazla ilaç almayı sevmeyen, ancak her şeyi tek bir kapsülde almayı tercih edenler için ideal bir seçenek.

Bu yeni nesil biyo düzenleyicilerin eylemi, yaşlanma sürecini yavaşlatmayı, normal bir metabolik süreç seviyesini korumayı, çeşitli koşulları önlemeyi ve düzeltmeyi amaçlar; ciddi hastalıklar, yaralanmalar ve ameliyatlardan sonra rehabilitasyon.

Kozmetolojide peptitler

Peptitler sadece ilaçlarda değil, diğer ürünlerde de yer alabilir. Örneğin, Rus bilim adamları, cildin derin katmanlarını etkileyen doğal ve sentezlenmiş peptidlerle mükemmel hücresel kozmetikler geliştirdiler.

Cildin dış yaşlanması birçok faktöre bağlıdır: yaşam tarzı, stres, güneş ışığı, mekanik uyaranlar, iklimsel dalgalanmalar, diyet hobileri vb. Yaşla birlikte cilt susuz kalır, elastikiyetini kaybeder, pürüzlü hale gelir ve üzerinde bir kırışıklıklar ağı ve derin oluklar belirir. Hepimiz doğal yaşlanma sürecinin doğal ve geri döndürülemez olduğunu biliyoruz. Buna direnmek imkansızdır, ancak kozmetolojinin devrim niteliğindeki bileşenleri - düşük moleküler ağırlıklı peptidler sayesinde yavaşlatılabilir.

Peptitlerin benzersizliği, stratum korneumdan dermise canlı hücreler ve kılcal damarlar seviyesine serbestçe geçmelerinde yatmaktadır. Cildin restorasyonu içeriden derinlere iner ve sonuç olarak cilt tazeliğini uzun süre korur. Peptid kozmetiklere bağımlılık yoktur - kullanmayı bıraksanız bile cilt fizyolojik olarak yaşlanacaktır.

Kozmetik devleri giderek daha "mucizevi" araçlar yaratıyor. Güvenle alıyoruz, kullanıyoruz ama bir mucize olmuyor. Bunun genellikle sadece bir pazarlama hilesi olduğundan şüphelenmeden, bankalardaki yazıtlara körü körüne inanıyoruz.

Örneğin, çoğu kozmetik şirketi tam üretimde ve kırışık önleyici kremlerin reklamını yapıyor. kolajen ana bileşen olarak. Bu arada bilim adamları, kollajen moleküllerinin cilde nüfuz edemeyecek kadar büyük olduğu sonucuna vardılar. Epidermisin yüzeyine yerleşirler ve ardından suyla yıkanırlar. Yani kolajen içeren kremler alırken resmen parayı çöpe atmış oluyoruz.

Yaşlanma karşıtı kozmetiklerde bir diğer popüler etken madde olarak, resveratrol. Gerçekten güçlü bir antioksidan ve bağışıklık uyarıcıdır, ancak yalnızca mikroenjeksiyon şeklindedir. Cilde sürerseniz, bir mucize olmaz. Resveratrol içeren kremlerin pratik olarak kollajen üretimini etkilemediği deneysel olarak kanıtlanmıştır.

NPCRIZ, St. Petersburg Biyoregülasyon ve Gerontoloji Enstitüsü'nden bilim adamlarıyla işbirliği içinde, benzersiz bir peptit serisi hücresel kozmetik (doğal peptitlere dayalı) ve bir seri (sentezlenmiş peptitlere dayalı) geliştirdi.

Cilt üzerinde güçlü ve gözle görülür bir canlandırıcı etkiye sahip farklı uygulama noktalarına sahip bir grup peptit kompleksine dayanırlar. Uygulama sonucunda cilt hücresi yenilenmesi, kan dolaşımı ve mikro sirkülasyonun yanı sıra kolajen-elastin cilt iskeletinin sentezi uyarılır. Bütün bunlar, cildin dokusunu, rengini ve nemini iyileştirmenin yanı sıra, kaldırmada da kendini gösterir.

Şu anda 16 çeşit krem geliştirilmiştir. yaşlanma karşıtı ve problemli ciltler için (timus peptidleri ile), kırışıklıklar için yüz için ve çatlaklara ve yara izlerine karşı vücut için (kemik ve kıkırdak dokusunun peptidleri ile), örümcek damarları(vasküler peptidlerle), selülite karşı (karaciğer peptidleriyle), ödem ve koyu halkalara karşı göz kapakları için (pankreas, kan damarları, kemik ve kıkırdak dokusu ve timüs peptidleri ile), varisli damarlara karşı (kan damarlarının peptidleri ile) ve kemik ve kıkırdak dokusu), vb. Tüm kremler, peptit komplekslerine ek olarak, başka güçlü aktif bileşenler içerir. Kremlerin içermemesi önemlidir. kimyasal bileşenler(koruyucular vb.).

Peptidlerin etkinliği çok sayıda deneysel ve klinik araştırma. Elbette güzel görünmek için bazı kremler yeterli olmuyor. Zaman zaman çeşitli peptit biyodüzenleyicileri ve mikro besin kompleksleri kullanarak vücudunuzu içeriden gençleştirmeniz gerekir.

Peptitli kozmetik ürün yelpazesi, kremlere ek olarak şampuan, maske ve saç kremi, dekoratif kozmetikler, tonikler, yüz, boyun ve dekolte cildi için serumlar vb.

Şu da dikkate alınmalıdır ki dış görünüşşeker alımı önemlidir.
Glikasyon adı verilen bir süreçle şeker cilde zarar verir. Fazla şeker, kolajen bozulma hızını artırarak kırışıklıklara yol açar.

glikasyon oksidatif ve fotoyaşlanma ile birlikte yaşlanmanın ana teorilerine aittir.
Glikasyon - şekerlerin proteinlerle, özellikle kollajenle, çapraz bağların oluşumuyla etkileşimi - vücudumuz için doğal, vücudumuzda ve cildimizde bağ dokusunun sertleşmesine yol açan kalıcı geri dönüşü olmayan bir süreçtir.
Glikasyon ürünleri - A.G.E parçacıkları. (Advanced Glycation Endproducts) - hücrelere yerleşir, vücudumuzda birikerek birçok olumsuz etkiye yol açar.
Glikasyon sonucunda cilt tonunu kaybederek matlaşır, sarkar ve yaşlı görünür. Bu doğrudan yaşam tarzıyla ilgilidir: şeker ve un alımını azaltın (ki bu normal kilo için iyidir) ve her gün cildinize iyi bakın!

Glikasyona, protein degradasyonunun inhibisyonuna ve yaşa bağlı değişiklikler cilt için şirket, güçlü bir şeker giderici ve antioksidan etkiye sahip yaşlanma karşıtı bir ilaç geliştirdi. Bu ürünün etkisi, cilt yaşlanmasının derin süreçlerini etkileyen ve kırışıklıkları düzeltmeye ve elastikiyetini artırmaya yardımcı olan deglikasyon sürecini uyarmaya dayanır. İlaç, glikasyonla mücadele için güçlü bir kompleks içerir - biberiye özü, karnosin, taurin, astaksantin ve alfa-lipoik asit.

Peptitler - yaşlılık için her derde deva mı?

Peptid ilaçlarının yaratıcısı V. Khavinson'a göre, yaşlanma büyük ölçüde yaşam tarzına bağlıdır: “Bir kişinin belirli bir bilgi birikimi yoksa hiçbir ilaç kurtaramaz ve doğru davranış- bu, biyoritmlerin, doğru beslenmenin, beden eğitiminin ve belirli biyo düzenleyicilerin alımının gözetilmesidir. Ona göre yaşlanmaya genetik yatkınlığa gelince, sadece yüzde 25 oranında genlere bağlıyız.

Bilim adamı, peptit komplekslerinin çok büyük olduğunu iddia ediyor. kurtarma potansiyeli. Ancak onları her derde deva mertebesine yükseltmek, peptitlere olmayan özellikler atfetmek (büyük olasılıkla ticari nedenlerle) kategorik olarak yanlıştır!

Bugün sağlığınıza dikkat etmek, kendinize yarın yaşama şansı vermek demektir. Kendimiz yaşam tarzımızı iyileştirmeliyiz - spor yap, reddet Kötü alışkanlıklar, Daha iyi yiyin. Ve tabii ki, mümkün olduğu ölçüde, sağlığı korumaya ve yaşam beklentisini artırmaya yardımcı olan peptit biyodüzenleyicileri kullanın.

Birkaç on yıl önce Rus bilim adamları tarafından geliştirilen peptit biyodüzenleyicileri, yalnızca 2010 yılında halka açık hale geldi. Yavaş yavaş hepsini öğrenin Daha fazla insan Dünya çapında. Birçok ünlü politikacının, sanatçının, bilim insanının sağlığını ve gençliğini korumanın sırrı peptit kullanımında yatmaktadır. İşte bunlardan sadece birkaçı:
BAE Enerji Bakanı Şeyh Saeed,
Belarus Devlet Başkanı Lukashenko,
Kazakistan Devlet Başkanı Nazarbayev,
Tayland Kralı
akademisyen Zh.I. Alferov, pilot-kozmonot G.M. Grechko ve eşi L.K. Grechko,
sanatçılar: V. Leontiev, E. Stepanenko ve E. Petrosyan, L. Izmailov, T. Povaliy, I. Kornelyuk, I. Viner (ritmik jimnastik antrenörü) ve daha pek çoğu...
Peptid biyo düzenleyiciler, 2 Rus Olimpiyat takımının sporcuları tarafından ritmik jimnastik ve kürek çekmede kullanılır. Uyuşturucu kullanımı cimnastikçilerimizin stres direncini arttırmamızı sağlar ve milli takımın uluslararası şampiyonalardaki başarısına katkı sağlar.

Gençlikte, istediğimiz zaman periyodik olarak sağlık önleme yapmayı karşılayabiliyorsak, o zaman yaşla birlikte maalesef böyle bir lüksümüz yok. Ve eğer yarın öyle bir durumda olmak istemiyorsan, sevdiklerin seninle birlikte bitkin düşecek ve sabırsızlıkla senin ölümünü bekleyecekler, eğer yabancılar arasında ölmek istemiyorsan, çünkü hiçbir şey hatırlamadın ve Etrafınızdaki her şey aslında size yabancı görünüyor, bugünden itibaren harekete geçmeli ve kendinizden çok sevdiklerinizi önemsemelisiniz.

Mukaddes Kitap, "Arayın, bulacaksınız" der. Belki de kendi şifa ve gençleşme yolunuzu bulmuşsunuzdur.

Her şey bizim elimizde ve kendimize sadece biz bakabiliriz. Kimse bunu bizim için yapmayacak!

Su (hidrojen oksit), rengi (küçük bir hacimde), kokusu ve tadı olmayan şeffaf bir sıvıdır. Kimyasal formül: H2O. Katı haldeyken buz veya kar, gaz halinde ise su buharı olarak adlandırılır. Dünya yüzeyinin yaklaşık %71'i suyla kaplıdır (okyanuslar, denizler, göller, nehirler, kutuplardaki buzlar).

İyi bir yüksek polar çözücüdür. Doğal koşullar altında her zaman çözünmüş maddeler (tuzlar, gazlar) içerir. Su, Dünya'daki yaşamın oluşmasında ve sürdürülmesinde, canlı organizmaların kimyasal yapısında, iklim ve hava durumunun oluşumunda kilit öneme sahiptir.

Gezegenimizin yüzeyinin neredeyse %70'i okyanuslar ve denizler tarafından işgal edilmiştir. Katı su - kar ve buz - arazinin %20'sini kaplar. Dünyadaki toplam su miktarının 1 milyar 386 milyon kilometreküp'üne eşit olan 1 milyar 338 milyon kilometreküpü Dünya Okyanusu'nun tuzlu sularının payına, sadece 35 milyon kilometreküpü tatlı suların payına düşüyor. Toplam okyanus suyu miktarı, dünyayı 2,5 kilometreden fazla bir katmanla kaplamak için yeterli olacaktır. Dünyada yaşayan her bir kişi için yaklaşık 0,33 kilometreküp deniz suyu ve 0,008 kilometreküp tatlı su vardır. Ancak zorluk şu ki, Dünya'daki tatlı suyun büyük çoğunluğu, insanların erişimini zorlaştıran bir durumda. Tatlı suyun neredeyse %70'i kutup ülkelerinin buz tabakalarında ve dağ buzullarında, %30'u yer altı akiferlerinde ve tatlı suyun yalnızca %0,006'sı aynı anda tüm nehirlerin kanallarında bulunur. Yıldızlararası uzayda su molekülleri bulundu. Su, kuyruklu yıldızların, güneş sistemindeki gezegenlerin çoğunun ve uydularının bir parçasıdır.

Açıkçası, su bağlayıcı bileşikler kurutucu olarak hizmet edebilir. Diğer kurutma maddeleri arasında P205, CaO, BaO, metalik Ma (bunlar ayrıca su ile kimyasal olarak etkileşime girerler) ve silika jel bulunur. Suyun önemli bir kimyasal özelliği, hidrolitik ayrışma reaksiyonlarına girebilmesidir.

Suyun fiziksel özellikleri.

Suyun bir dizi sıra dışı özelliği vardır:

1. Buz eridiğinde yoğunluğu artar (0,9'dan 1 g/cm³'e). Hemen hemen tüm diğer maddeler için, eridiğinde yoğunluk azalır.

2. 0 °C'den 4 °C'ye (daha doğrusu 3,98 °C) ısıtıldığında su büzülür. Buna göre soğudukça yoğunluk azalır. Bu sayede balıklar donmuş su kütlelerinde yaşayabilir: sıcaklık 4 ° C'nin altına düştüğünde, daha az yoğun olan daha soğuk su yüzeyde kalır ve donar ve buzun altında pozitif bir sıcaklık kalır.

4. Sıvı suyun yüksek ısı kapasitesi.

5. Yüksek viskozite.

6. Yüksek yüzey gerilimi.

7. Su yüzeyinin negatif elektrik potansiyeli.

Suyun bu özelliği canlılar tarafından kullanılır. Canlı bir hücrede ve hücreler arası boşlukta, sudaki çeşitli maddelerin çözeltileri etkileşime girer. Su, dünyadaki istisnasız tek hücreli ve çok hücreli canlıların yaşamı için gereklidir.

Saf (safsızlık içermeyen) su iyi bir yalıtkandır. Normal koşullar altında, su zayıf bir şekilde ayrışır ve protonların (daha doğrusu hidronyum iyonları H3O+) ve hidroksit iyonlarının HO- konsantrasyonu 0,1 µmol/L'dir. Ancak su iyi bir çözücü olduğundan, belirli tuzlar hemen hemen her zaman içinde çözülür, yani suda pozitif ve negatif iyonlar bulunur. Sonuç olarak, su elektriği iletir. Suyun elektriksel iletkenliği, saflığını belirlemek için kullanılabilir.

Suyun optik aralıkta kırılma indisi n=1,33'tür. Bununla birlikte, kızılötesi radyasyonu güçlü bir şekilde emer ve bu nedenle su buharı, sera etkisinin %60'ından fazlasından sorumlu ana doğal sera gazıdır. Moleküllerin büyük dipol momenti nedeniyle su, mikrodalga fırının prensibinin dayandığı mikrodalga radyasyonu da emer.

toplu devletler.

1. Devlete göre ayırt ederler:

2. Katı - buz

3. Sıvı - su

4. Gaz halinde - su buharı

Şekil 1 "Kar taneleri türleri"

Atmosferik basınçta, su 0°C'de donar (buza dönüşür) ve 100°C'de kaynar (su buharına dönüşür). Basınç düştükçe suyun erime noktası yavaşça yükselir ve kaynama noktası düşer. 611,73 Pa (yaklaşık 0,006 atm) basınçta kaynama ve erime noktaları çakışır ve 0,01 °C'ye eşit olur. Bu basınç ve sıcaklığa suyun üçlü noktası denir. Daha düşük basınçlarda su sıvı halde olamaz ve buz doğrudan buhara dönüşür. Buzun süblimleşme sıcaklığı azalan basınçla azalır.

Basıncın artmasıyla suyun kaynama noktası artar, kaynama noktasındaki su buharının yoğunluğu da artar ve sıvı su azalır. 374 °C (647 K) sıcaklıkta ve 22.064 MPa (218 atm) basınçta su kritik noktayı geçer. Bu noktada sıvı ve gaz halindeki suyun yoğunluğu ve diğer özellikleri aynıdır. Daha yüksek basınçlarda, sıvı su ile su buharı arasında fark yoktur, dolayısıyla kaynama veya buharlaşma olmaz.

Yarı kararlı durumlar da mümkündür - aşırı doymuş buhar, aşırı ısıtılmış sıvı, aşırı soğutulmuş sıvı. Bu durumlar uzun süre var olabilir, ancak kararsızdırlar ve daha kararlı bir faz ile temas halinde bir geçiş meydana gelir. Örneğin, temiz bir kaptaki saf suyu 0 °C'nin altına soğutarak aşırı soğutulmuş bir sıvı elde etmek zor değildir, ancak bir kristalleşme merkezi ortaya çıktığında sıvı haldeki su hızla buza dönüşür.

Suyun izotopik modifikasyonları.

Hem oksijen hem de hidrojen, doğal ve yapay izotoplara sahiptir. Molekülde bulunan izotopların türüne bağlı olarak, aşağıdaki su türleri ayırt edilir:

1. Hafif su (sadece su).

2. Ağır su (döteryum).

3. Aşırı ağır su (trityum).

Suyun kimyasal özellikleri.

Dünyadaki en şaşırtıcı bileşiklerden biri olan su, birçok fiziksel özelliğinin olağandışılığıyla uzun süredir araştırmacıları hayrete düşürüyor:

1) Bir madde olarak tükenmezlik ve doğal kaynak; dünyanın diğer tüm kaynakları yok edilir veya dağılırsa, o zaman su olduğu gibi bundan kurtulur, çeşitli formlar veya şunu belirtir: sıvıya ek olarak - katı ve gaz. Bu türün tek maddesi ve kaynağıdır. Bu özellik, suyun her yerde bulunmasını sağlar, Dünya'nın tüm coğrafi zarfına nüfuz eder ve içinde çeşitli işler yapar.

2) Katılaşma (donma) sırasında yalnızca kendisine özgü genleşme ve erime sırasında (sıvı duruma geçiş) hacimde azalma.

3) +4 ° C sıcaklıkta maksimum yoğunluk ve bununla ilgili doğal ve biyolojik süreçler için çok önemli özellikler, örneğin su kütlelerinin derin donmasının hariç tutulması. Tipik olarak maksimum yoğunluk fiziksel bedenler donma noktasında gözlenir. Damıtılmış suyun maksimum yoğunluğu, anormal koşullar altında - 3.98-4 ° C (veya yuvarlak +4 ° C) sıcaklıkta, yani katılaşma (donma) noktasının üzerindeki bir sıcaklıkta gözlenir. Su sıcaklığı her iki yönde 4 °C'den saptığında suyun yoğunluğu azalır.

4) Buz erirken (erirken) suyun yüzeyinde yüzer (diğer sıvıların aksine).

5) Suyun yoğunluğundaki anormal bir değişiklik, ısıtıldığında su hacmindeki aynı anormal değişikliği gerektirir: sıcaklıktaki 0'dan 4 ° C'ye bir artışla, ısıtılan suyun hacmi azalır ve ancak daha fazla artışla başlar. artırmak. Sıcaklığın düşmesiyle ve sıvıdan katı hale geçiş sırasında, suyun yoğunluğu ve hacmi, maddelerin büyük çoğunluğunda olduğu gibi değiştiyse, o zaman kış yaklaştığında, doğal yüzey katmanları sular 0 ° C'ye kadar soğuyacak ve dibe çökerek daha sıcak katmanlarda yer açacak ve böylece rezervuarın tüm kütlesi 0 ° C'lik bir sıcaklık elde edene kadar devam edecekti. Ayrıca, su donmaya başlayacak, ortaya çıkan buz kütleleri dibe çökecek ve rezervuar tüm derinliğine kadar donacaktır. Aynı zamanda, suda pek çok yaşam biçimi imkansız olurdu. Ancak su, en yüksek yoğunluğuna 4 °C'de ulaştığı için, soğuma nedeniyle katmanlarının hareketi bu sıcaklığa ulaşıldığında sona erer. Sıcaklığın daha da düşmesi ile daha düşük yoğunluğa sahip olan soğutulmuş tabaka yüzeyde kalır, donar ve böylece alttaki tabakaları daha fazla soğumaya ve donmaya karşı korur.

6) Suyun bir durumdan diğerine geçişine, karşılık gelen miktarda ısının maliyetleri (buharlaşma, erime) veya salınımı (yoğunlaşma, donma) eşlik eder. 1 gr buzu eritmek için 677 cal, 1 gr suyu buharlaştırmak için 80 cal daha az enerji harcar. Buz erimesinin yüksek gizli ısısı, kar ve buzun yavaş erimesini sağlar.

7) Sadece pozitifte değil, aynı zamanda negatif sıcaklıklarda da nispeten kolay bir şekilde gaz haline geçme (buharlaşma) yeteneği. İkinci durumda, buharlaşma, sıvı fazı atlayarak - katıdan (buz, kar) hemen buhar fazına geçer. Bu fenomene süblimasyon denir.

8) Periyodik tablonun altıncı grubunda yer alan elementler (selenyum H 2 Se, tellür H 2 Te) ile suyun (H 2 O) oluşturduğu hidritlerin kaynama ve donma noktalarını karşılaştırırsak, bunlara benzeterek kaynama su noktası yaklaşık 60 ° C olmalı ve donma noktası 100 ° C'nin altında olmalıdır. Ancak burada da suyun anormal özellikleri kendini gösterir - ne zaman normal basınç 1 atm'de. Su +100°C'de kaynar ve 0°C'de donar.

9) Doğanın yaşamında büyük önem taşıyan şey, suyun anormal derecede yüksek bir ısı kapasitesine sahip olmasıdır, havadan 3.000 kat daha fazladır. Bu, 1 m 3 su 1 0 C'ye soğutulduğunda, 3000 m 3 havanın aynı miktarda ısıtıldığı anlamına gelir. Bu nedenle Okyanus, ısı biriktirerek kıyı bölgelerinin iklimini yumuşatıcı bir etkiye sahiptir.

10) Su, buharlaşma ve erime sırasında ısıyı emer, yoğunlaşma sırasında buhar ve donma nedeniyle serbest bırakır.

11) Dağınık ortamlarda, örneğin ince gözenekli topraklarda veya biyolojik yapılarda suyun bağlı veya dağılmış duruma girme yeteneği. Bu durumlarda, doğal ve biyolojik sistemlerdeki süreçler için son derece önemli olan suyun özellikleri (hareketlilik, yoğunluk, donma noktası, yüzey gerilimi ve diğer parametreler) çok değişir.

12) Su evrensel bir çözücüdür, bu nedenle sadece doğada değil, laboratuvar koşullarında da ideal olarak saf su yoktur, çünkü içine kapatıldığı herhangi bir kabı çözebilir. İdeal olarak saf suyun yüzey geriliminin, üzerinde kaymanın mümkün olacağı şekilde olacağı varsayımı vardır. Suyun çözünebilme özelliği, maddelerin suya transferini sağlar. coğrafi zarf, beslenmenin merkezinde, organizmalar ve çevre arasındaki madde alışverişinin temelini oluşturur.

13) Tüm sıvılar arasında (cıva hariç), su en yüksek yüzey basıncına ve yüzey gerilimine sahiptir: \u003d 75 10 -7 J / cm2 (gliserin - 65, amonyak - 42 ve geri kalan her şey - 30 10 -7 J'nin altında) / cm2). Bu nedenle bir su damlası top şeklini alma eğilimindedir ve katılarla temas ettiğinde çoğunun yüzeyini ıslatır. Bu nedenle kayaların ve bitkilerin kılcal damarlarında yükselerek toprak oluşumu ve bitki beslenmesini sağlayabilir.

14) Su, yüksek termal kararlılığa sahiptir. Su buharı, yalnızca 1000 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda hidrojen ve oksijene ayrışmaya başlar.

15) Kimyasal olarak saf suçok zayıf bir elektrik iletkenidir. Düşük sıkıştırılabilirlik nedeniyle, ses ve ultrasonik dalgalar suda iyi yayılır.

16) Suyun özellikleri, basınç ve sıcaklığın etkisi altında büyük ölçüde değişir. Böylece, basınç arttıkça suyun kaynama noktası yükselir ve tam tersine donma noktası düşer. Sıcaklık arttıkça suyun yüzey gerilimi, yoğunluğu ve viskozitesi azalırken, sudaki elektrik iletkenliği ve sesin hızı artar.

Birlikte ele alındığında suyun anormal özellikleri, maruz kalmaya karşı son derece yüksek direncini gösterir. dış etkenler, moleküller arasında hidrojen bağları adı verilen ek kuvvetlerin varlığından kaynaklanır. Bir hidrojen bağının özü, başka bir elementin bazı iyonlarına bağlı bir hidrojen iyonunun aynı elementin bir iyonunu başka bir molekülden elektrostatik olarak çekebilmesidir. Su molekülü köşeli bir yapıya sahiptir: bileşimine dahil olan çekirdekler, tabanında iki proton bulunan ve üstte oksijen atomunun çekirdeği olan bir ikizkenar üçgen oluşturur (Şekil 2.2).

Şekil 2.2 - Su molekülünün yapısı

Molekülde bulunan 10 elektrondan (5 çift), bir çift (iç elektronlar) oksijen çekirdeğinin yakınında bulunur ve geri kalan 4 çift elektrondan (dış) bir çift, protonların her biri ile oksijen arasında sosyalleşir. çekirdek, 2 çift ise tanımsız kalır ve protonlardan tetrahedronun zıt köşelerine yönlendirilir. Böylece, bir su molekülünde, tetrahedronun köşelerinde yer alan 4 yük kutbu vardır: yalnız elektron çiftlerinin konumlarındaki aşırı elektron yoğunluğunun yarattığı 2 negatif ve eksikliğinin yarattığı 2 pozitif kutup protonların yerleri.

Sonuç olarak, su molekülünün bir elektrik dipolü olduğu ortaya çıkar. Bir su molekülünün pozitif kutbu, başka bir su molekülünün negatif kutbunu çeker. Sonuç, iki, üç veya daha fazla molekülün agregatlarıdır (veya moleküllerin birleşmeleridir) (Şekil 2.3).

Şekil 2.3 - Su dipolleri ile ilişkili moleküllerin oluşumu:

1 - monohidrol H20; 2 - dihidrol (H20)2; 3 - trihidrol (H20) 3

Bu nedenle, suda tek, çift ve üçlü moleküller aynı anda bulunur. İçerikleri sıcaklığa göre değişir. Buz, hacmi monohidroller ve dihidrollerden daha büyük olan esas olarak trihidroller içerir. Sıcaklıktaki artışla moleküllerin hareket hızı artar, moleküller arasındaki çekim kuvvetleri zayıflar ve sıvı halde su tri-, di- ve monohidrollerin bir karışımıdır. Sıcaklığın daha da artmasıyla trihidrol ve dihidrol molekülleri ayrışır, 100 ° C sıcaklıkta su monohidrollerden (buhar) oluşur.

Ortaklanmamış elektron çiftlerinin varlığı, iki hidrojen bağının oluşma olasılığını belirler. İki hidrojen atomu nedeniyle iki bağ daha ortaya çıkar. Sonuç olarak, her su molekülü dört hidrojen bağı oluşturabilir (Şekil 2.4).

Şekil 2.4 - Su moleküllerindeki hidrojen bağları:

– hidrojen bağı tanımı

Sudaki hidrojen bağlarının varlığı nedeniyle, moleküllerinin düzenlenmesinde onu yakınlaştıran yüksek derecede bir düzen kaydedilmiştir. sağlam ve yapıda çok sayıda boşluk belirerek onu çok gevşek hale getirir. Buzun yapısı en az yoğun yapılara aittir. İçinde boyutları H 2 O molekülünün boyutlarını biraz aşan boşluklar vardır Buz eridiğinde yapısı bozulur. Ancak sıvı suda bile moleküller arasındaki hidrojen bağları korunur: ortaklar ortaya çıkar - kristal oluşumların embriyoları. Bu anlamda su, adeta kristal ve sıvı haller arasında bir ara konumdadır ve ideal bir sıvıdan çok bir katıya benzer. Bununla birlikte, buzun aksine, her ortak çok uzun bir süre var olur. Kısa bir zaman: sürekli olarak bazılarının yıkımı ve diğer yığınların oluşumu vardır. Bu tür "buz" kümelerinin boşluklarına, su moleküllerinin paketlenmesi daha yoğun hale gelirken, tekli su molekülleri yerleştirilebilir. Bu nedenle buz eridiğinde suyun kapladığı hacim azalır, yoğunluğu artar. + 4 °C'de su en yoğun pakete sahiptir.

Su ısıtıldığında, ısının bir kısmı hidrojen bağlarını kırmak için harcanır. Bu, suyun yüksek ısı kapasitesini açıklar. Su buhara geçtiğinde, su molekülleri arasındaki hidrojen bağları tamamen yok edilir.

Suyun yapısının karmaşıklığı sadece molekülünün özelliklerinden değil, aynı zamanda oksijen ve hidrojen izotoplarının varlığından dolayı suyun farklı moleküler ağırlıklara (18 ila 22) sahip moleküller içermesinden kaynaklanmaktadır. En yaygın olanı, moleküler ağırlığı 18 olan "düzenli" moleküldür. Büyük moleküler ağırlığa sahip moleküllerin içeriği küçüktür. Böylece "ağır su" (molekül ağırlığı 20) tüm su rezervlerinin %0,02'sinden azdır. Atmosferde bulunmaz, bir ton nehir suyunda 150 gr'dan fazla değildir, deniz suyu - 160-170 gr Ancak varlığı "sıradan" suya daha fazla yoğunluk verir, diğer özelliklerini etkiler.

Suyun şaşırtıcı özellikleri, Dünya'daki yaşamın ortaya çıkmasına ve gelişmesine izin verdi. Onlar sayesinde su, coğrafi zarfta meydana gelen tüm süreçlerde vazgeçilmez bir rol oynayabilir.