السكروز مادة عضوية ، أو بالأحرى كربوهيدرات ، أو ثنائي السكاريد ، والذي يتكون من الأجزاء المتبقية من الجلوكوز والفركتوز. يتم تشكيله في عملية فصل جزيئات الماء عن السكريات عالية الجودة.

الخصائص الكيميائية للسكروز متنوعة للغاية. كما نعلم جميعًا ، فهو قابل للذوبان في الماء (بسبب هذا يمكننا أن نشربه شاي حلووالقهوة) ، وكذلك في نوعين من الكحوليات - الميثانول والإيثانول. لكن في الوقت نفسه ، تحتفظ المادة بهيكلها تمامًا عند تعرضها لثنائي إيثيل الأثير. إذا تم تسخين السكروز بأكثر من 160 درجة ، فإنه يتحول إلى كراميل عادي. ومع ذلك ، مع التبريد الحاد أو التعرض القوي للضوء ، قد تبدأ المادة في التوهج.

بالتفاعل مع محلول هيدروكسيد النحاس ، يعطي السكروز لونًا أزرقًا ساطعًا. يستخدم هذا التفاعل على نطاق واسع في العديد من المصانع لعزل وتنقية المادة "الحلوة".

لو المحلول المائيالذي يحتوي على السكروز في تركيبته وحرارته ويعمل عليه ببعض الإنزيمات أو الأحماض القوية ، مما يؤدي إلى التحلل المائي للمادة. نتيجة لهذا التفاعل ، يتم الحصول على خليط يتكون من الفركتوز والجلوكوز ، والذي يسمى "السكر الخامل". يستخدم هذا الخليط للتحلية منتجات مختلفةللحصول على عسل صناعي لإنتاج دبس السكر مع الكحوليات متعددة الهيدروكسيل والكراميل.

تبادل السكروز في الجسم

السكروز في شكل غير متغير لا يمكن امتصاصه بالكامل في أجسامنا. يبدأ هضمه في تجويف الفمبمساعدة الأميليز ، وهو إنزيم مسؤول عن تكسير السكريات الأحادية.

يحدث التحلل المائي أولاً. ثم يدخل إلى المعدة ، ثم الأمعاء الدقيقة ، حيث تبدأ في الواقع المرحلة الرئيسية من الهضم. يحفز إنزيم السكراز تكسير ثنائي السكاريد إلى جلوكوز وفركتوز. علاوة على ذلك ، فإن هرمون الأنسولين البنكرياس المسؤول عن الحفاظ على مستويات السكر في الدم الطبيعية ، ينشط البروتينات الحاملة الخاصة.

تنقل هذه البروتينات السكريات الأحادية المتحللة بالماء إلى الخلايا المعوية (الخلايا التي تشكل جدار الأمعاء الدقيقة) عن طريق الانتشار الميسر. يتميز أيضًا نوع آخر من النقل - نشط ، بسبب اختراق الجلوكوز أيضًا في الغشاء المخاطي للأمعاء بسبب الاختلاف مع تركيز أيونات الصوديوم. ومن المثير للاهتمام أن طريقة النقل تعتمد على كمية الجلوكوز. إذا كان هناك الكثير منه ، فعندئذ تسود آلية الانتشار الميسر ، إذا كانت صغيرة ، فسيتم النقل النشط.

بعد امتصاص الدم ، تنقسم مادتنا "الحلوة" الرئيسية إلى قسمين. يدخل أحدهما في الوريد البابي ثم إلى الكبد حيث يتم تخزينه على شكل جليكوجين ، ويتم امتصاص الثاني بواسطة أنسجة الأعضاء الأخرى. في خلاياهم ، تحدث عملية تسمى "تحلل السكر اللاهوائي" مع الجلوكوز ، ونتيجة لذلك يتم إطلاق جزيئات حمض اللاكتيك والأدينوزين ثلاثي الفوسفات (ATP). يعتبر ATP المصدر الرئيسي للطاقة لجميع عمليات التمثيل الغذائي واستهلاك الطاقة في الجسم ، وعندما يكون حمض اللاكتيك زائداً يمكن أن يتراكم في العضلات ، مما يسبب الألم.

غالبًا ما يتم ملاحظة هذا بعد التحسين تدريب جسديبسبب زيادة استهلاك الجلوكوز.

وظائف وقواعد استهلاك السكروز

السكروز مركب بدونه يستحيل وجود جسم الإنسان.

يشارك المركب في كل من التفاعلات التي توفر الطاقة والتبادل الكيميائي.

يضمن السكروز المسار الطبيعي للعديد من العمليات.

على سبيل المثال:

• يحافظ على خلايا الدم الطبيعية.
• يوفر نشاطًا حيويًا وعمل الخلايا العصبية والألياف العضلية ؛
• يشارك في تخزين الجليكوجين - وهو نوع من مستودع الجلوكوز ؛
• يحفز نشاط الدماغ.
• يحسن الذاكرة
• يوفر حالة طبيعيةالجلد والشعر.

مع كل ما سبق خصائص مفيدة، فأنت بحاجة إلى استخدام السكر بشكل صحيح وبكميات صغيرة. وبطبيعة الحال ، يتم أخذ المشروبات السكرية والمشروبات الغازية والمعجنات المختلفة والفواكه والتوت في الاعتبار أيضًا ، لأنها تحتوي أيضًا على الجلوكوز.هناك معايير معينة لاستخدام السكر يوميًا.

بالنسبة للأطفال الذين تتراوح أعمارهم بين سنة وثلاث سنوات ، لا يوصى بأكثر من 15 جرامًا من الجلوكوز ، وبالنسبة للأطفال الأكبر سنًا الذين تقل أعمارهم عن 6 سنوات - لا يزيد عن 25 جرامًا ، وبالنسبة للكائن الحي الكامل ، يجب ألا تتجاوز الجرعة اليومية 40 جرامًا. 1 ملعقة صغيرة من السكر تحتوي على 5 جرامات من السكروز أي ما يعادل 20 سعرة حرارية.

مع نقص الجلوكوز في الجسم (نقص السكر في الدم) ، تظهر الأعراض التالية:

1. اكتئاب متكرر وطويل الأمد.
2. الدول اللامبالية
3. زيادة التهيج
4. قبل الإغماء والدوخة.
5. الصداع النصفي.
6. يتعب الشخص بسرعة ؛
7. يصبح النشاط العقلي مثبطًا ؛
8. لوحظ تساقط الشعر.
9. استنزاف الخلايا العصبية.

يجب أن نتذكر أن الحاجة إلى الجلوكوز ليست هي نفسها دائمًا. يزداد مع العمل الفكري المكثف ، حيث يتطلب الأمر المزيد من الطاقة لضمان عمل الخلايا العصبية ، ومع التسمم من مختلف الأصول ، لأن السكروز هو حاجز يحمي خلايا الكبد بحمض الكبريتيك والجلوكورونيك.

التأثير السلبي للسكروز

السكروز ، المتحلل إلى الجلوكوز والفركتوز ، يشكل أيضًا جذورًا حرة ، مما يمنع الأجسام المضادة الواقية من أداء وظائفها.

وجود فائض من الجذور الحرة يقلل من خصائص الحماية الجهاز المناعي.

تعمل الأيونات الجزيئية على تثبيط جهاز المناعة ، مما يزيد من القابلية للإصابة بأي عدوى.

هنا قائمة عينة آثار سلبيةالسكروز وخصائصها:

• انتهاك التمثيل الغذائي للمعادن.
• قلة نشاط الانزيم.
• تنخفض كمية العناصر النزرة والفيتامينات الضرورية في الجسم ، مما قد يؤدي إلى الإصابة باحتشاء عضلة القلب والتصلب وأمراض الأوعية الدموية والتخثر.
• زيادة التعرض للعدوى.
• يحدث تحمض الجسم ونتيجة لذلك يتطور الحماض.
• لا يتم امتصاص الكالسيوم والمغنيسيوم بكميات كافية.
• زيادة الحموضة عصير المعدةمما قد يؤدي إلى التهاب المعدة والقرحة الهضمية.
• مع بالفعل الأمراض الموجودة الجهاز الهضميوالرئتين ، قد يحدث تفاقم.
• يزداد خطر الإصابة بالسمنة ، وغزو الديدان الطفيلية ، والبواسير ، وانتفاخ الرئة (انتفاخ الرئة هو انخفاض في قدرة الرئتين المرنة).
• عند الأطفال ، تزداد كمية الأدرينالين.
• مخاطر كبيرة للتنمية مرض الشريان التاجيالقلب وهشاشة العظام.
• تتكرر حالات تسوس الأسنان وأمراض اللثة.
• يصاب الأطفال بالخمول والنعاس.
• ارتفاع ضغط الدم الانقباضي.
• بسبب ترسب الملح حمض البوليكقد تواجه نوبات النقرس.
• يساهم في تطور الحساسية الغذائية.
• نضوب العمل (جزر لانجرهانز) ، مما يؤدي إلى تعطيل إنتاج الأنسولين وقد تحدث حالات مثل ضعف تحمل الجلوكوز وداء السكري.
• تسمم النساء الحوامل.
• بسبب التغيرات في بنية الكولاجين ، يتكسر الشعر الرمادي المبكر.
• يفقد الجلد والشعر والأظافر لمعانها وقوتها ومرونتها.

لتقليل التأثير السلبي للسكروز على جسمك ، يمكنك التبديل إلى استخدام المحليات ، مثل السوربيتول ، ستيفيا ، السكرين ، سيكلامات ، الأسبارتام ، مانيتول.

من الأفضل استخدام المحليات الطبيعية ، ولكن باعتدال ، لأن فائضها يمكن أن يؤدي إلى تطور الإسهال الغزير.

أين يوجد السكر وكيف يتم الحصول عليه؟

يوجد السكروز في الأطعمة مثل العسل ، العنب ، الخوخ ، التمر ، التوت ، مربى البرتقال ، الزبيب ، الرمان ، خبز الزنجبيل ، الخطمي والتفاح ، التين ، المشملة ، المانجو ، الذرة.

يتم إجراء الحصول على السكروز وفقًا لمخطط معين. يتم الحصول عليها من بنجر السكر. أولاً ، يتم تنظيف البنجر وتقطيعه جيدًا في آلات خاصة. يتم وضع الكتلة الناتجة في ناشرات ، يتم من خلالها تمرير الماء المغلي لاحقًا. مع هذا الإجراء ، يتم إزالة الجزء الرئيسي من السكروز من البنجر. يضاف حليب الجير (أو هيدروكسيد الكالسيوم) إلى المحلول الناتج. يساهم في ترسيب الشوائب المختلفة ، أو بالأحرى سكريات الكالسيوم.

من أجل ترسيبها الكامل والشامل ، يتم تمرير ثاني أكسيد الكربون. بعد كل شيء ، يتم ترشيح المحلول المتبقي وتبخيره. نتيجة لذلك ، يتم إطلاق سكر مصفر قليلاً ، لأنه يحتوي على أصباغ. للتخلص منها ، تحتاج إلى إذابة السكر في الماء وتمريره كربون مفعل. يتم تبخير النتيجة مرة أخرى ويتم الحصول على سكر أبيض حقيقي ، والذي يخضع لمزيد من التبلور.

أين يستخدم السكروز؟

يستخدم السكروز:

1. صناعة المواد الغذائية - يستخدم السكروز كمنتج منفصل للنظام الغذائي لكل شخص تقريبًا ، ويضاف إلى العديد من الأطباق ، كمادة حافظة ، لإزالة العسل الاصطناعي ؛
2. النشاط الكيميائي الحيوي - أولاً وقبل كل شيء ، كمصدر للحصول على أدينوسين ثلاثي الفوسفات وأحماض البيروفيك واللاكتيك في عملية التحلل اللاهوائي للتخمير (في صناعة البيرة) ؛
3. الإنتاج الدوائي - كأحد المكونات التي تضاف إلى العديد من المساحيق عندما تكون غير كافية ، في شراب الأطفال ، أنواع مختلفةالأدوية والحبوب والحبوب والفيتامينات.
4. التجميل - مقابل إزالة السكر(تحلية) ؛
5. إنتاج الكيماويات المنزلية ؛
6. الممارسة الطبية - كأحد الحلول البديلة للبلازما ، المواد التي تخفف التسمم وتوفرها التغذية الوريدية(من خلال مسبار) في حالة خطيرة جدا للمرضى. يستخدم السكروز على نطاق واسع في حالة تطور المريض

الخواص الكيميائية للسكروز

في محلول السكروز ، لا يوجد فتح للدورات ، لذلك لا يحتوي على خصائص الألدهيدات.

1) التحلل المائي (في بيئة حمضية):

ج 12 س 22 س 11 + س 2 س → ج 6 س 12 س 6 + ج 6 س 12 س 6.

السكروز الجلوكوز الفركتوز

2) كونه كحول متعدد الهيدروكسيل ، يعطي السكروز لونًا أزرقًا للمحلول عند تفاعله مع النحاس (OH) 2.

3) التفاعل مع هيدروكسيد الكالسيوم لتكوين سكروز الكالسيوم.

4) لا يتفاعل السكروز مع محلول الأمونيا لأكسيد الفضة ، لذلك يطلق عليه ثنائي السكاريد غير المختزل.

السكريات.

السكريات- الكربوهيدرات عالية الجزيئات غير الشبيهة بالسكر والتي تحتوي على ما بين عشرة إلى مئات الآلاف من بقايا السكريات الأحادية (عادة السداسيات) المرتبطة بروابط جليكوسيدية.

أهم السكريات هي النشا والسليلوز (الألياف). وهي مصنوعة من مخلفات الجلوكوز. الصيغة العامة لهذه السكريات هي (C 6 H 10 O 5) n. عادة ما يشارك الجليكوسيد (عند C 1-atom) والكحول (عند C 4-atom) هيدروكسيل في تكوين جزيئات السكاريد ، أي تتشكل رابطة (1-4) -جليكوسيدية.

من وجهة نظر المبادئ العامةالهياكل ، السكريات يمكن تقسيمها إلى مجموعتين ، وهما: عديدات السكاريد المتجانسة ، التي تتكون من وحدات أحادية السكاريد من نوع واحد فقط ، وعديدات السكاريد غير المتجانسة ، والتي تتميز بوجود نوعين أو أكثر من وحدات المونومر.

من حيث الغرض الوظيفي ، يمكن أيضًا تقسيم السكريات إلى مجموعتين: السكريات الهيكلية والاحتياطية. السكريات الهيكلية الهامة هي السليلوز والكيتين (في النباتات والحيوانات ، وكذلك في الفطريات ، على التوالي) ، والسكريات الاحتياطية الرئيسية هي الجليكوجين والنشا (في الحيوانات ، وكذلك في الفطريات والنباتات ، على التوالي). سيتم اعتبار عديدات السكاريد المتجانسة فقط هنا.

السليلوز (الألياف)- السكريات الهيكلية الأكثر انتشارًا في عالم النبات.

بيت عنصر الخلية النباتية، يتم تصنيعه في النباتات (حتى 60٪ من السليلوز في الخشب). يتمتع السليلوز بقوة ميكانيكية كبيرة ويعمل كمواد داعمة للنباتات. يحتوي الخشب على 50-70٪ من السليلوز ، والقطن عبارة عن سليلوز نقي تقريبًا.

السليلوز النقي مادة ليفية بيضاء ، عديم الطعم والرائحة ، غير قابل للذوبان في الماء والمذيبات الأخرى.

جزيئات السليلوز لها بنية خطية ووزن جزيئي كبير ، فهي تتكون فقط من جزيئات غير متفرعة في شكل خيوط ، وذلك لأن شكل بقايا β-الجلوكوز لا يشمل اللولبية. يتكون السليلوز من جزيئات خيطية يتم تجميعها في حزم بواسطة روابط هيدروجينية لمجموعات الهيدروكسيل داخل السلسلة ، وكذلك بين السلاسل المجاورة. إنها سلسلة التعبئة التي توفر قوة ميكانيكية عالية ، ومحتوى من الألياف ، وعدم قابلية الذوبان في الماء ، والخمول الكيميائي ، مما يجعل السليلوز مادة مثالية لبناء جدران الخلايا.

يتكون السليلوز من بقايا α ، D-glucopyranose في شكل β-pyranose ، أي في جزيء السليلوز ، ترتبط وحدات β-glucopyranose أحادية الخطي ببعضها البعض بواسطة روابط β-1،4-glucosidic:

مع التحلل المائي الجزئي للسليلوز ، يتم تشكيل السليلوبيوز ثنائي السكاريد ، مع التحلل المائي الكامل ، D- الجلوكوز. الوزن الجزيئي للسليلوز هو 1.000.000-2.000.000 الألياف لا يتم هضمها بواسطة إنزيمات الجهاز الهضمي ، لأن مجموعة هذه الإنزيمات في الجهاز الهضمي البشري لا تحتوي على β-glucosidase. ومع ذلك ، فمن المعروف أن وجود كميات مثالية من الألياف في الطعام يساهم في تكوين البراز. مع الاستبعاد الكامل للألياف من الطعام ، يتم تعطيل تكوين الكتل البرازية.

نشاء- بوليمر من نفس تركيبة السليلوز ، ولكن مع رابط أولي ، وهو عبارة عن بقايا جلوكوز ألفا:

يتم لف جزيئات النشا ، ومعظم الجزيئات متفرعة. الوزن الجزيئي للنشا أقل من الوزن الجزيئي للسليلوز.

النشا مادة غير متبلورة ، مسحوق أبيض يتكون من حبيبات صغيرة غير قابلة للذوبان فيها ماء باردلكن قابل للذوبان جزئيًا في الماء الساخن.

النشا عبارة عن خليط من عديدات السكاريد المتجانسة: خطي - أميلوز ومتفرّع - أميلوبكتين ، الصيغة العامة لهما هي (C 6 H 10 O 5) n.

عند معالجة النشا ماء دافئمن الممكن عزل جزئين: الجزء القابل للذوبان فيه ماء دافئويتكون من عديد السكاريد أميلوز ، وجزء يتضخم فقط في الماء الدافئ لتشكيل عجينة ويتكون من عديد السكاريد الأميلوبكتين.

يحتوي الأميلوز على بنية خطية ، وترتبط بقايا α و D-glucopyranose بواسطة روابط (1-4) -Glycosidic. يتم تمثيل الخلية الأولية للأميلوز (والنشا بشكل عام) على النحو التالي:

تم بناء جزيء الأميلوبكتين بطريقة مماثلة ، ولكن له فروع في السلسلة ، مما يخلق بنية مكانية. في نقاط الفروع ، ترتبط بقايا السكاريد الأحادي بواسطة روابط (1-6) -جليكوسيدية. بين نقاط التفرع عادة ما تكون 20-25 بقايا جلوكوز.

(أميلوبكتين)

كقاعدة عامة ، محتوى الأميلوز في النشا هو 10-30٪ ، أميلوبكتين - 70-90٪. يتم بناء عديد السكاريد النشا من بقايا الجلوكوز المتصلة في الأميلوز وفي السلاسل الخطية للأميلوبكتين بواسطة روابط α-1،4-glucosidic ، وفي نقاط التفرع من الأميلوبكتين عن طريق الروابط المتداخلة α-1،6-glucosidic.

في جزيء أميلوز ، في المتوسط ​​، يتم ربط حوالي 1000 من بقايا الجلوكوز ؛ تتكون المقاطع الخطية الفردية من جزيء الأميلوبكتين من 20-30 وحدة من هذا القبيل.

في الماء ، لا يعطي الأميلوز حلاً حقيقيًا. تشكل سلسلة الأميلوز في الماء مذيلات رطبة. في المحلول ، عند إضافة اليود ، يتم تلطيخ الأميلوز لون ازرق. يعطي الأميلوبكتين أيضًا محاليل ميسيلار ، لكن شكل المذيلات مختلف نوعًا ما. أميلوبكتين متعدد السكاريد يصبغ بنفسجي أحمر مع اليود.

النشا له وزن جزيئي 10 6-10 7. مع التحلل المائي الحمضي الجزئي للنشا ، تتشكل عديدات السكاريد بدرجة أقل من البلمرة - الدكسترينات ، مع التحلل المائي الكامل - الجلوكوز. النشا هو أهم الكربوهيدرات الغذائية للإنسان. يتكون النشا في النباتات أثناء عملية التمثيل الضوئي ويترسب على شكل كربوهيدرات "احتياطي" في الجذور والدرنات والبذور. على سبيل المثال ، تحتوي حبوب الأرز والقمح والجاودار والحبوب الأخرى على 60-80٪ نشا ، ودرنات بطاطس - 15-20٪. يلعب الجليكوجين متعدد السكاريد دورًا ذا صلة في عالم الحيوان ، والذي يتم "تخزينه" بشكل أساسي في الكبد.

الجليكوجين- السكريات الاحتياطية الرئيسية للحيوانات العليا والبشر ، مبنية من بقايا α-D-glucose. الصيغة التجريبية للجليكوجين مثل النشا (C 6 H 10 O 5) n. يوجد الجليكوجين في جميع أعضاء وأنسجة الحيوانات والبشر تقريبًا ؛ أكبر عدديوجد في الكبد والعضلات. الوزن الجزيئي للجليكوجين هو 10 7-10 9 وما فوق. يتكون جزيءه من سلاسل متفرعة من الجلوكوزيد التي ترتبط فيها بقايا الجلوكوز بواسطة روابط α-1،4-glucosidic. توجد روابط α-1،6-glucosidic عند نقاط التفرع. يشبه الجليكوجين في تركيبه الأميلوبكتين.

في جزيء الجليكوجين ، يتم تمييز الفروع الداخلية - أقسام من سلاسل بولي جلوكوزيد بين نقاط التفرع ، والفروع الخارجية - أقسام من نقطة الفرع المحيطي إلى نهاية السلسلة غير المختزلة. أثناء التحلل المائي ، يتحلل الجليكوجين ، مثل النشا ، ليشكل الدكسترين الأول ، ثم المالتوز ، وأخيراً الجلوكوز.

الكيتين- عديد السكاريد الهيكلي للنباتات السفلية ، وخاصة الفطريات ، وكذلك اللافقاريات (المفصليات بشكل رئيسي). يتكون الكيتين من بقايا 2-أسيتاميدو -2-ديوكسي-د-جلوكوز مرتبطة بروابط β-1،4-glucosidic.

السؤال 1. السكروز. هيكلها وخصائصها وإنتاجها وتطبيقها.

إجابة.لقد ثبت تجريبيا أن الشكل الجزيئي للسكروز

- ج 12 س 22 س 11. يحتوي الجزيء على مجموعات هيدروكسيل ويتكون من بقايا مترابطة من جزيئات الجلوكوز والفركتوز.

الخصائص الفيزيائية

السكروز النقي مادة بلورية عديمة اللون ذات طعم حلو وقابل للذوبان في الماء بدرجة عالية.

الخواص الكيميائية:

1. تخضع للتحلل المائي:

ج 12 س 22 س 11 + س 2 س 6 س 12 س 6 + ج 6 س 12 س 6

2. السكروز هو سكر غير مختزل. لا يعطي تفاعل "مرآة فضية" ، ويتفاعل مع هيدروكسيد النحاس (II) ككحول متعدد الهيدروكسيد ، بدون اختزال Cu (II) إلى Cu (I).

التواجد في الطبيعة

السكروز هو جزء من عصير بنجر السكر (16-20٪) وقصب السكر (14-26٪). بكميات صغيرة ، يوجد مع الجلوكوز في ثمار وأوراق العديد من النباتات الخضراء.

إيصال:

1. يتحول بنجر السكر أو قصب السكر إلى نشارة دقيقة ويوضع في موزعات يتم من خلالها تمرير الماء الساخن.

2. يتم معالجة المحلول الناتج بحليب الجير ، ويتكون سكريات الكالسيوم القابلة للذوبان من الكحول.

3. لتحليل سكروز الكالسيوم وتحييد هيدروكسيد الكالسيوم الزائد ، يتم تمرير أول أكسيد الكربون (IV) عبر المحلول:

C 12 H 22 O 11 CaO 2H 2 + CO 2 = C 12 H 22 O 11 + CaCO 3 + 2H 2 O

4. يتم ترشيح المحلول الذي تم الحصول عليه بعد ترسيب كربونات الكالسيوم ثم تبخيره في جهاز تفريغ ويتم فصل بلورات السكر عن طريق الطرد المركزي.

5. السكر الحبيبي المعزول عادة ما يكون له لون مصفر لاحتوائه على مواد ملونة. لفصلهم ، يذوب السكروز في الماء ويمر عبر الفحم النشط.

طلب:

يستخدم السكروز بشكل أساسي كمنتج غذائي وفي صناعة الحلويات. عن طريق التحلل المائي ، يتم الحصول على العسل الاصطناعي منه.

السؤال 2. ملامح وضع الإلكترونات في ذرات العناصر ذات الفترات الصغيرة والكبيرة. حالات الإلكترونات في الذرات.

إجابة.الذرة هي جسيم غير قابل للتجزئة كيميائيا ، متعادل كهربائيا من المادة. تتكون الذرة من نواة وإلكترونات تتحرك في مدارات معينة حولها. المدار الذري هو منطقة الفضاء حول النواة التي من المرجح أن يوجد الإلكترون فيها. المدارات تسمى أيضًا السحب الإلكترونية. يتوافق كل مدار مع طاقة معينة ، وكذلك شكل وحجم سحابة الإلكترون. يتم تعيين مجموعة المدارات التي تكون فيها قيم الطاقة قريبة إلى نفس مستوى الطاقة. لا يمكن أن يحتوي مستوى الطاقة على أكثر من 2n 2 إلكترون ، حيث n هو رقم المستوى.

أنواع السحب الإلكترونية: كروية - إلكترونات ، مدار واحد عند كل مستوى طاقة ؛ على شكل دمبل - إلكترونات p ، ثلاثة مدارات p x ، p y ، p z ؛ في شكل يشبه اثنين من الدمبل المتقاطعة ، - d- إلكترونات ، خمسة مدارات d xy ، d xz ، d yz ، d 2 z ، d 2 x - d 2 y.

يعكس توزيع الإلكترونات على مستويات الطاقة التكوين الإلكتروني للعنصر.

قواعد لملء مستويات الطاقة بالإلكترونات و

المستويات الفرعية.

1. يبدأ ملء كل مستوى بإلكترونات s ، ثم تمتلئ مستويات الطاقة p و d و f بالإلكترونات.

2. عدد الإلكترونات في الذرة يساوي الرقم التسلسلي لها.

3. عدد مستويات الطاقة يتوافق مع عدد الفترة التي يوجد فيها العنصر.

4. يتم تحديد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة بواسطة الصيغة

حيث n هو رقم المستوى.

5. الرقم الإجماليالإلكترونات في المدارات الذرية من نفس مستوى الطاقة.

على سبيل المثال ، الألومنيوم ، الشحنة النووية +13

توزيع الإلكترونات حسب مستويات الطاقة - 2،8،3.

التكوين الإلكترونية

13 Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.

في ذرات بعض العناصر ، يتم ملاحظة ظاهرة انزلاق الإلكترون.

على سبيل المثال ، في الكروم ، تقفز الإلكترونات من المستوى الفرعي 4s إلى المستوى الفرعي ثلاثي الأبعاد:

24 Cr 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 5 3d 5 4s 1.

ينتقل الإلكترون من المستوى الفرعي 4s إلى المستوى ثلاثي الأبعاد ، لأن تكوينات 3d 5 و 3 d 10 مواتية أكثر بقوة. يشغل الإلكترون موقعًا تكون فيه طاقته ضئيلة.

تمتلئ الطاقة المستوى الفرعي f بالإلكترونات في العنصر 57La -71 Lu.

السؤال 3. التعرف على المواد KOH ، HNO 3 ، K 2 CO 3.

إجابة: KOH + الفينول فثالين → لون قرمزي للمحلول ؛

NHO 3 + عباد الشمس → اللون الأحمر للمحلول ،

K 2 CO 3 + H 2 SO 4 \ u003d K 2 SO 4 + H 2 0 + CO 2

رقم التذكرة 20

السؤال رقم 1 . العلاقة الجينية للمركبات العضوية من مختلف الفئات.

إجابة:مخطط سلسلة التحولات الكيميائية:

C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 6 → C 2 H 5 Cl → C 2 H 5 OH → CH 3 CHO → CH 3 COOH

C 6 H 6 C 2 H 5 OH CH 2 \ u003d CH-CH \ u003d CH 2 CH 3 COOC 2 H 5

C 6 H 5 Cl CH 3 O-C 2 H 5 C 4 H 10

C 2 H 2 + H 2 \ u003d C 2 H 4 ،

ألكين ألكين

C 2 H 4 + H 2 \ u003d C 2 H 6 ،

ألكان

C 2 H 6 + Cl 2 \ u003d C 2 H 5 Cl + HCl ،

C 2 H 5 Cl + NaOH \ u003d C 2 H 5 OH + NaCl ،

كحول الكلورالكان

C 2 H 5 OH + 1 / 2O 2 CH 3 CHO + H 2 O ،

ألدهيد الكحول

CH 3 CHO + 2Cu (OH) 2 = CH 3 COOH + 2CuOH + H 2 O ،

ج 2 H 4 + H 2 O C 2 H 5 OH ،

كحول ألكين

C 2 H 5 OH + CH 3 OH \ u003d CH 3 O-C 2 H 5 + H 2 O ،

الكحول الأثير

3C 2 H 2 C 6 H 6 ،

ساحة ألكين

C 6 H 6 + Cl 2 \ u003d C 6 H 5 Cl + HCl ،

C 6 H 5 Cl + NaOH \ u003d C 6 H 5 OH + NaCl ،

C 6 H 5 OH + 3Br 2 \ u003d C 6 H 2 Br 3 OH + 3HBr ؛

2С 2 H 5 OH \ u003d CH 2 \ u003d CH-CH \ u003d CH 2 + 2H 2 O + H 2 ،

كحول ديين

CH 2 \ u003d CH-CH \ u003d CH 2 + 2H 2 \ u003d C 4 H 10.

ديين ألكان

الألكانات عبارة عن هيدروكربونات ذات الصيغة العامةمع n H 2 n +2 ، والتي لا تعلق الهيدروجين والعناصر الأخرى.

الألكينات عبارة عن هيدروكربونات لها الصيغة العامة C n H 2 n ، في جزيئاتها توجد رابطة مزدوجة واحدة بين ذرات الكربون.

تشتمل هيدروكربونات ديين على مركبات عضوية لها الصيغة العامة C n H 2 n -2 ، في الجزيئات التي يوجد بها رابطان مزدوجان.

الهيدروكربونات ذات الصيغة العامة C n H 2 n -2 ، التي يوجد في جزيئاتها رابطة ثلاثية واحدة ، تنتمي إلى سلسلة الأسيتيلين وتسمى الألكينات.

تصنف مركبات الكربون مع الهيدروجين ، التي توجد في جزيئاتها حلقة بنزين ، على أنها هيدروكربونات عطرية.

الكحولات عبارة عن مشتقات هيدروكربونية يتم فيها استبدال ذرة هيدروجين واحدة أو أكثر بمجموعات هيدروكسيل.

تشمل الفينولات مشتقات الهيدروكربونات العطرية ، في جزيئاتها التي ترتبط مجموعات الهيدروكسيل بحلقة البنزين.

الألدهيدات- المواد العضويةتحتوي على مجموعة وظيفية - CHO (مجموعة الألدهيد).

الأحماض الكربوكسيلية عبارة عن مواد عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة أو أكثر من مجموعات الكربوكسيل المتصلة بجذر هيدروكربوني أو ذرة هيدروجين.

تشمل الإسترات مواد عضوية تتشكل في تفاعلات الأحماض مع الكحول وتحتوي على مجموعة من الذرات C (O) -O -C.

السؤال 2. أنواع المشابك الكريستالية. توصيف المواد مع أنواع مختلفةالمشابك الكريستال.

إجابة.الشبكة البلورية هي شكل مكاني ، مرتبة حسب الترتيب المتبادل لجزيئات المادة ، والتي لها فكرة واضحة لا لبس فيها ويمكن التعرف عليها.

اعتمادًا على نوع الجسيمات الموجودة في مواقع الشبكة ، هناك: أيوني (IR) ، ذري (AKR) ، جزيئي (MKR) ، معدني (Met. CR) ، شبكات بلورية.

MKR - في العقد يوجد جزيء. أمثلة: الجليد ، كبريتيد الهيدروجين ، الأمونيا ، الأكسجين ، النيتروجين في الحالة الصلبة. القوى المؤثرة بين الجزيئات ضعيفة نسبيًا ، لذا فإن المواد ذات صلابة منخفضة ، درجات الحرارة المنخفضةالغليان والذوبان ، ضعف الذوبان في الماء. في ظل الظروف العادية ، تكون هذه غازات أو سوائل (نيتروجين ، بيروكسيد الهيدروجين ، ثاني أكسيد الكربون الصلب). المواد مع MCR هي عوازل.

ACR - ذرات في عقدة. أمثلة: البورون والكربون (الماس) والسيليكون والجرمانيوم. ترتبط الذرات بروابط تساهمية قوية ، لذلك تتميز المواد بـ درجات حرارة عاليةالغليان والذوبان ، قوة وصلابة عالية. معظم هذه المواد غير قابلة للذوبان في الماء.

IFR - في مواقع الكاتيونات والأنيونات. أمثلة: NaCl ، KF ، LiBr. هذا النوع من الشبكة موجود في مركبات ذات نوع أيونروابط (معدنية - غير معدنية). المواد مقاومة للحرارة ، منخفضة التطاير ، قوية نسبيًا ، موصلات جيدة التيار الكهربائي، عالية الذوبان في الماء.

التقى. CR عبارة عن شبكة من المواد تتكون فقط من ذرات معدنية. أمثلة: Na ، K ، Al ، Zn ، Pb ، إلخ. الحالة الكلية صلبة وغير قابلة للذوبان في الماء. بالإضافة إلى المعادن الأرضية القلوية والقلوية ، فإن موصلات التيار الكهربائي ودرجات حرارة الغليان والانصهار تتراوح من متوسطة إلى عالية جدًا.

السؤال 3. مهمة. لحرق 70 غرامًا من الكبريت ، تم أخذ 30 لترًا من الأكسجين. تحديد حجم وكمية المادة المكونة لثاني أكسيد الكبريت.

معطى: بحث:

م (ق) = 70د ، الخامس (SO2) =؟

V (O 2) = 30 لتر. ت (SO2) =؟

حل:

م = 70جي الخامس = 30 لتر × ل

S + O 2 \ u003d SO 2.

الخامس: 1 مول 1 مول 1 مول

م: 32 جم / مول - -

الخامس: - 22.4 لتر 22.4 لتر

V (O 2) نظرية. \ u003d 70 * 22.4 / 32 = 49 لتر (O 2 نقص في العرض ، حساب لذلك).

منذ V (SO 2) \ u003d V (O 2) ، ثم V (SO 2) \ u003d 30 لتر.

الخامس (SO 2) = 30 / 22.4 = 1.34 مول.

إجابة. V (SO 2) \ u003d 30 لتر ، v \ u003d 1.34 مول.

1. إنها بلورات عديمة اللون ذات طعم حلو ، عالية الذوبان في الماء.

2. درجة انصهار السكروز 160 درجة مئوية.

3. عندما يصلب السكروز المنصهر ، تتشكل كتلة شفافة غير متبلورة - الكراميل.

4. يحتوي على العديد من النباتات: عصارة البتولا والقيقب والجزر والبطيخ وكذلك بنجر السكر وقصب السكر.

هيكل و الخواص الكيميائية.

1. الصيغة الجزيئية للسكروز هي C 12 H 22 O 11.

2. يحتوي السكروز على بنية أكثر تعقيدًا من الجلوكوز.

3. يتم تأكيد وجود مجموعات الهيدروكسيل في جزيء السكروز بسهولة عن طريق التفاعل مع هيدروكسيدات المعادن.

إذا تمت إضافة محلول السكروز إلى هيدروكسيد النحاس (II) ، يتم تكوين محلول أزرق لامع من السكروز النحاسي.

4. لا توجد مجموعة ألدهيد في السكروز: عند تسخينها بمحلول أمونيا من أكسيد الفضة (I) ، فإنها لا تعطي "مرآة فضية" ، عند تسخينها باستخدام هيدروكسيد النحاس (II) ، فإنها لا تشكل النحاس الأحمر (I) ) أكسيد.

5. السكروز ، على عكس الجلوكوز ، ليس ألدهيد.

6. السكروز هو أهم ثنائي السكريات.

7. يتم الحصول عليه من بنجر السكر (يحتوي على ما يصل إلى 28٪ من السكروز من المادة الجافة) أو من قصب السكر.

تفاعل السكروز مع الماء.

إذا قمت بغلي محلول السكروز ببضع قطرات من حمض الهيدروكلوريك أو الكبريتيك وقمت بتحييد الحمض بالقلويات ، ثم تسخين المحلول باستخدام هيدروكسيد النحاس (II) ، فسوف يتكون راسب أحمر.

عند غليان محلول السكروز ، تظهر الجزيئات مع مجموعات الألدهيد ، والتي تقلل من هيدروكسيد النحاس (II) إلى أكسيد النحاس (I). يوضح هذا التفاعل أن السكروز يخضع للتحلل المائي تحت التأثير التحفيزي للحمض ، مما يؤدي إلى تكوين الجلوكوز والفركتوز:

ج 12 س 22 س 11 + س 2 س → ج 6 س 12 س 6 + ج 6 س 12 س 6.

6. يتكون جزيء السكروز من الجلوكوز وبقايا الفركتوز المتصلة ببعضها البعض.

من بين أيزومرات السكروز التي لها الصيغة الجزيئية C 12 H 22 O 11 ، يمكن تمييز المالتوز واللاكتوز.

ملامح المالتوز:

1) يتم الحصول على المالتوز من النشا تحت تأثير الشعير ؛

2) ويسمى أيضا سكر الشعير.

3) عند التحلل المائي ، فإنه يشكل الجلوكوز:

C 12 H 22 O 11 (مالتوز) + H 2 O → 2C 6 H 12 O 6 (جلوكوز).

ملامح اللاكتوز: 1) يوجد اللاكتوز (سكر الحليب) في الحليب. 2) لها قيمة غذائية عالية ؛ 3) عند التحلل المائي ، يتحلل اللاكتوز إلى جلوكوز وجلاكتوز ، وهو أيزومر من الجلوكوز والفركتوز ، وهي سمة مهمة.

66. النشا وهيكلها

الخصائص الفيزيائية والوجود في الطبيعة.

1. النشا مسحوق أبيض غير قابل للذوبان في الماء.

2. في الماء الساخن ، تنتفخ وتشكل محلول غرواني - عجينة.

3. نظرًا لكونه نتاجًا لامتصاص الخلايا النباتية الخضراء (التي تحتوي على الكلوروفيل) لأول أكسيد الكربون (IV) ، فإن النشا منتشر في عالم النبات.

4. تحتوي درنات البطاطس على حوالي 20٪ نشاء ، قمح وحبوب ذرة - حوالي 70٪ ، أرز - حوالي 80٪.

5. النشا من أهم العناصر الغذائية للإنسان.

هيكل النشا.

1. النشا (C 6 H 10 O 5) n عبارة عن بوليمر طبيعي.

2. يتكون نتيجة نشاط التمثيل الضوئي للنباتات عند امتصاص طاقة الإشعاع الشمسي.

3. أولاً ، يتم تصنيع الجلوكوز من ثاني أكسيد الكربون والماء نتيجة لعدد من العمليات ، والتي في نظرة عامةيمكن التعبير عنها بالمعادلة: 6CO 2 + 6H 2 O \ u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2.

5. جزيئات النشا ليست متماثلة في الحجم: أ) تشتمل على عدد مختلف من وحدات C 6 H 10 O 5 - من عدة مئات إلى عدة آلاف ، في حين أن وزنها الجزيئي ليس هو نفسه ؛ ب) تختلف أيضًا في التركيب: إلى جانب الجزيئات الخطية التي يبلغ وزنها الجزيئي عدة مئات من الآلاف ، هناك جزيئات متفرعة بوزن جزيئي يصل إلى عدة ملايين.

الخصائص الكيميائية للنشا.

1. من خصائص النشا القدرة على إعطاء اللون الأزرق عند التفاعل مع اليود. يسهل ملاحظة هذا اللون إذا وضعت قطرة من محلول اليود على شريحة من البطاطس أو شريحة من الخبز الأبيض وقمت بتسخين عجينة النشا باستخدام هيدروكسيد النحاس (II) ، فسيكون تكوين أكسيد النحاس (I) مرئيًا.

2. إذا قمت بغلي عجينة النشا بكمية قليلة من حامض الكبريتيك ، فقم بتحييد المحلول وتفاعل مع هيدروكسيد النحاس (II) ، وهو مركب مميز من أشكال أكسيد النحاس (I). أي عند تسخينه بالماء في وجود حمض ، يخضع النشا للتحلل المائي ، وتتكون مادة تقلل هيدروكسيد النحاس (II) إلى أكسيد النحاس (I).

3. عملية تقسيم جزيئات النشا مع الماء تدريجي. أولاً ، يتم تكوين منتجات وسيطة ذات وزن جزيئي أقل من النشا - الدكسترين ، ثم أيزومير السكروز - المالتوز ، المنتج النهائيالتحلل المائي هو الجلوكوز.

4. اكتشف عالم روسي رد فعل تحويل النشا إلى جلوكوز تحت التأثير التحفيزي لحمض الكبريتيك في عام 1811. ك. كيرشوف.الطريقة التي طورها للحصول على الجلوكوز لا تزال مستخدمة اليوم.

5. تتكون جزيئات النشا من بقايا جزيئات L- الجلوكوز الحلقية.

فائدة السكروز والضرر. على الرغم من انتشار السكروز ( اسم تجاري sugar) ، لا يمكن وصف الموقف تجاهه في المجتمع بأنه لا لبس فيه. من ناحية ، لديها أهمية عظيمةللصناعات الغذائية والكيميائية. من ناحية أخرى ، أصبحت أصوات معارضي السكر اليوم أعلى وأعلى ، واثقين من أن هذه المادة ليست أقل شأنا من حيث ضررها على السكر.التبغ والكحول. يسمونه مثبط للمناعة ، سبب السمنة والنوبات القلبية والسكتات الدماغية. الأطباء في تصريحاتهم أكثر تحفظًا ، لكن لا ينصحون بإساءة استخدام هذا المنتج. هل تريد أن تعرف عنفوائد ومضار السكروز؟ ثم اقرأ مقالتنا حتى النهاية. سنخبر بالتفصيل عن الخصائص الرئيسية لهذه الكربوهيدرات ، سوف نسميهامجالات تطبيق المادة.

ما هو السكروز

السكروز ثنائي السكاريد مركب عضوي، المكونة من بقايا اثنين من السكريات الأحادية: الجلوكوز والفركتوز. في أنقى صورها السكروزبودرة بيضاء ذات مذاق حلو ، بدرجة انصهار 185 درجة. نضيف أن هذا هو اسم الكربوهيدرات السريعة التي تتحلل إلى السبيل الهضمي. توجد بكميات كبيرة في عصير وفواكه بعض النباتات: قصب السكر (18-20٪) ، بنجر السكر (20-23٪). ومع ذلك ، تم العثور على السكروز أيضًا في عصير القيقب والبتولا والجزر والبطيخ.

لا يستطيع جسم الثدييات ، بما في ذلك البشر ، امتصاص السكروز في شكله النقي. لذلك ، يحدث التحلل المائي أولاً - تفاعل كيميائي لتفاعل مادة مع الماء ، يتم خلاله بمساعدة إنزيم سوكيتسيتم تشكيل الجلوكوز والفركتوز. تبدأ هذه العملية في تجويف الفم - بمساعدة اللعاب ، وتنتهي الأمعاء الدقيقة. يمكن امتصاص المواد التي يتم الحصول عليها خلال هذا التفاعل بسهولة في الدم.

في هذا الصدد ، من الضروري ذكر مثل هذا المفهوم مثل مؤشر نسبة السكر في الدم تدل على معدل امتصاص الكربوهيدرات. فكلما ارتفع ، كلما ارتفع مستوى الجلوكوز في الدم بشكل أسرع ، يقوم البنكرياس بإفراز الأنسولين بشكل أسرع ، وتتلقى الخلايا الطاقة. كقاعدة عامة ، في هذه الحالة ، يتم أخذ 100 ٪. اتضح أن مؤشر نسبة السكر في الدم للسكروز هو 58 ٪ فقط.

تاريخ السكر

يتحول، تاريخ السكرمسلية جدا. تعتبر الهند وطنه. تذكر السجلات التاريخية عام 510 قبل الميلاد ، عندما علم جنود الملك الفارسي داريوس عن القصب الذي نما على ضفاف الأنهار الهندية. استخدم السكان المحليون عصير هذا النبات كعلاج. في وقت لاحق ، جلب التجار العرب هذا المنتج إلى مصر. على الأرجح ، كان الهنود أول من تعلم كيفية تبخر البلورات - السكروز - من عصير القصب. على أي حال ، من المعروف أنه في القرن السادس كانت هذه الممارسة شائعة بالفعل في وادي السند. عرف الصينيون أيضًا عن السكر منذ العصور القديمة.

جلب التجار العرب السكر إلى مصر ، التي كانت إحدى مقاطعات الإمبراطورية الرومانية. لذلك جاء هذا الطعام الشهي لأول مرة إلى أوروبا ، على وجه الخصوص ، إلى صقلية وإسبانيا. في وقت سابق في أوروبا ، كان السكر باهظ الثمن وكان يستخدم المنتجات الطبية. لفترة طويلة ظل نقصًا في المعروض وكان متاحًا فقط للنبلاء. على سبيل المثال ، لم يتمكن الملك الإنجليزي هنري الثالث ، الذي عاش في القرن الثالث عشر ، من الحصول على كمية صغيرة من السكر في وليمة. مع تطور الملاحة وتطور العالم الجديد ، بدأت مصانع السكر في سانتو دومينغو (هايتي) ، وبدأ السكر الاستعماري بالتدريج في الوصول إلى أوروبا في قوافل كاملة.

عندما اقترح أندرياس مارغراف في عام 1747 أنه يمكن استخدام بنجر السكر كمواد خام لإنتاج المنتج ، تمت تغطية النقص الذي يعاني منه. لكن السكر دخل نظامنا الغذائي منذ وقت ليس ببعيد. في القرن الثامن عشر ، لم يأكله الفلاحون الروس عمليا. تاريخ السكربدأت في روسيا لاحقًا ، عندما تم إنشاء أول مصنع للسكر في بلدنا في عام 1809.

استخدام السكر في الإنتاج

إذا تحدث عنها استخدام السكر في الإنتاجثلاثة مجالات رئيسية تحتاج إلى تحديد. أولاً ، دعنا نسمي صناعة المواد الغذائية - لا يزال السكر سمة لا غنى عنها في مائدة عشاء معظم الناس. إلى جانب ذلك ، يستخدم السكروز كمادة حافظة ، إضافة إلى البعض مشروبات كحوليةوالصلصات.

ثانيًا ، يتم استخدام هذه الكربوهيدرات البسيطة في الصناعة الكيميائية كركيزة لإنتاج البوتانول والإيثانول والجلسرين ومواد أخرى.

مجال آخر مهم لتطبيق السكروز الأدوية ،حيث يستخدم لتحضير العصائر والجرعات المختلفة. كما أنه ضروري لإفراز العديد من الأدوية ، حيث أنه مادة حافظة جيدة.

فوائد السكر للجسم

على الرغم من أن الهجمات على هذه المادة من قبل خبراء التغذية أصبحت أكثر شيوعًا ، إلا أنه ينبغي النظر في تأثيرها بالكامل. بيت الفوائد الصحية للسكرهو الإمداد بالكربوهيدرات. من السهل تجديدها - فقط اشرب الشاي أو القهوة الحلوة. صحيح ، يتم امتصاص السكروز على أي حال في صورة السكريات الأحادية (الجلوكوز والفركتوز).

بالإضافة إلى ذلك ، تحدث معالجة الجسم للسكروز مع إطلاق الأدينوزين ثلاثي الفوسفات (ATP). إنها المصدر الرئيسي للطاقة لمعظم العمليات الكيميائية الحيوية في الجسم. يدعم ATP أيضًا وظيفة العضلات والأنسجة العصبية ، وهو ضروري أيضًا للتكوين الجليكوجين ،كربوهيدرات معقدة يخزنها الجسم في حالة الإجهاد والأحمال الثقيلة.

دعونا نضيف ما هي خاصية هذه المادة كما سريع الامتصاصتستخدم في علاج المرضى السكريالنوع الثاني.

الضرر الرئيسي للسكروز

يجب القول أن عملية التحلل المائي مصحوبة بتكوين الجذور الحرة التي تتداخل مع جهاز المناعة. ضرر السكروزهو أن هذا ثنائي السكاريد يمنع عمل الأجسام المضادة ، وبالتالي تقليل مقاومة جهاز المناعة.خاصية أخرى مهمة للمادة هي القدرة على التحول بسرعة إلى دهون. لذلك يجب على من يسعون إلى إنقاص الوزن أن يقللوا من تناولهم للسكر ، ومن الأفضل استبداله بالجلوكوز كليًا.

أيضًا ، وفقًا للدراسات الأمريكية ، يضعف السكروز الرؤية ، ويساهم في تطور إدمان الكحول ، ويزيد من خطر الإصابة بسرطان الثدي والمبيض والأمعاء.

كمية السكر اليومية.
السكروز الزائد.

أتساءل كم يمكنك أن تأكل من الحلويات في اليوم دون خوف من الإصابة بمرض خطير؟ ويعتقد أن كمية السكر اليومية- 50 جرام (ملعقتان). في الوقت نفسه ، يستهلك المقيم العادي في المدن الكبرى اليوم أربع إلى خمس مرات أكثر من المعتاد. اكتشف ماذا يحدث إذا كان الجسد السكروز الزائد ? بادئ ذي بدء ، يجب ملاحظة العواقب التالية:

• يزيد خطر الإصابة بأمراض القلب والأوعية الدموية.
• تتفاقم حالة البكتيريا المعوية.
• هناك زيادة في عمليات التعفن ؛
• انتفاخ؛
• تفاقم التمثيل الغذائي للدهون والكوليسترول.
• تطور تسوس الأسنان
• يتأثر الكبد.
• انخفاض وظائف البنكرياس.

دعنا نضيف ذلك إفراطالمحتوى في الطعام السكروزيؤدي إلى زيادة إجمالي السعرات الحرارية المتناولة. بالاعتماد على الكعك ، يمكنك بسهولة زيادة الوزن ، والذي بدوره سيؤثر على حالتك الجسدية.

ماذا يقول خبراء التغذية عن السكر

حديث خبراء التغذية حول السكربعيد عن رأي أفضلاعتبرها ضارة للجسم. يطلق أكثر المعارضين حماسة على هذا المنتج المألوف "الموت الأبيض". لماذا يحدث هذا؟ الحقيقة هي أنه على مدى السنوات ال 20-30 الماضية كان الرقم الناس البدينينالخامس الدول الغربيةزيادة حادة. إذا ادعى الأطباء الأمريكيون في السبعينيات أن السبب الرئيسي "لوباء الامتلاء" هو المنتجات التي تحتوي على دهون حيوانية ، فقد تغير الوضع الآن. تؤكد العديد من التجارب أن السكروز أكثر خطورة.

قبل عدة سنوات في مجلة علميةنشرت مجلة Nature مقالاً بعنوان "الحقيقة السامة عن السكر". أحد مؤلفي هذا المنشور هو البروفيسور الأمريكي روبرت لوستج. يؤكد العالم أن السكر هو المسؤول عن السمنة الجماعية لسكان الولايات المتحدة ، وخاصة تلك الموجودة في الطعام.

اتضح أننا نستخدم الكثير من السكر الكامن الذي يضاف لتحسين طعم اللحوم ومنتجات الألبان والمخابز والأطعمة المعلبة. بجانب الكربوهيدرات البسيطةاليوم يتم تضمينها بكثرة في المنتجات الشعبية التي تعتبر "صحية": الزبادي والحبوب. يحفز الطعم الحلو الأكل حتى عندما لا نشعر بالجوع.

من المعارضين الآخرين لاستخدام السكروز طبيب القلب في تكساس هاينريش تكمير. ويعتقد أنه بسبب زيادة كمية الحلويات في نظامنا الغذائي ، فإن هناك العديد من المرضى الذين يعانون من اضطرابات القلب والأوعية الدموية. وبعد سلسلة من التجارب اكتشف مادة - جلوكوز 6 - فوسفات تثبط عمل عضلة القلب.

ماذا لو كنت حقا تريد شيئا حلوا؟ خبراء التغذيةنوصي باستخدام بدائل السكر: ستيفيوسيد ، سوربيتول ، إكسيليتول. لكن من الأفضل عدم شراء الأسبارتام ، حيث ثبت أنه عندما يتحلل ، فإنه يشكل سمومًا في الجسم.

السكر في الرياضة:
علاج التحمل

على الرغم من حقيقة أن السكر قد اكتسب سمعة سيئة ، يمكن القول بأن هذا المنتج مفيد للرياضيين. تم مؤخرًا نشر بيانات الدراسة في المجلة الدولية الرائدة "American Journal of Physiology - Endocrinology & Metabolism" الجامعة الطبيةباتا. قام العلماء بتحليل آثار الكربوهيدرات السريعة (السكروز والجلوكوز) في شكل مشروبات على أداء راكبي الدراجات. تضمنت التجربة العديد من الرياضيين المشاركين في سباقات المسافات الطويلة. نتيجة لذلك ، اتضح أن الاستخدام السكر في الرياضةيساعد في محاربة التعب. يزعمون أنه بهذه الطريقة يمكنك استعادة مستوى الجليكوجين على النحو الأمثل. بالإضافة إلى ذلك ، فإن تناول مشروب يحتوي على جلوكوز فقط يسبب انزعاجًا معويًا ، لذلك من الأفضل استخدام خليط من الكربوهيدرات السريعة.

بالحديث عن قوى أخرى منتجات التحمليمكن استدعاء الرياضيين إمداد غذائي"Leveton Forte" ، ويحتوي على جميع المواد اللازمة للتدريب النشط: الأحماض الأمينية والعناصر النزرة. يشمل التحضير الكربوهيدرات البسيطة: السكروز والجلوكوز والفركتوز.

النظر في خصائص و مجالات تطبيق المادةيمكننا القول أن السكروز يظل منتجًا مهمًا لصناعة الأغذية والأدوية والرياضة. لكن لتجنب الأمراض الخطيرة، فمن الضروري أن تراقب البدل اليومياستهلاكها.