Vlastnosti mangánu a jeho využitie v medicíne. Mangán (chemický prvok): vlastnosti, použitie, označenie, oxidačný stav, zaujímavosti. Manganistan draselný na kúpanie novorodencov

latinský názov: Manganistan draselný
ATX kód: D08AX06
Účinná látka: Manganistan draselný
Výrobca: Pharmpreparat, Rusko
Podmienky dovolenky v lekárni: Na predpis

Manganistan draselný sa používa v medicíne ako antiseptikum. Roztok má silnú oxidačnú schopnosť, ale musí sa používať opatrne, pretože aj mierne prekročená koncentrácia môže spôsobiť popáleniny. Okrem liečivých účelov liek pomáha v každodennom živote, je vhodný na boj proti škodcom a chorobám rastlín. Na prípravu roztoku sa kryštály ponoria do vody, je dôležité, aby úplne zmizli a kvapalina získala požadovaný odtieň (od svetloružovej po tmavofialovú). V kombinácii s alkáliou sa činidlo zmení na zelenú.

Indikácie

Manganistan draselný sa používa ako dezinfekčný prostriedok pri liečbe poškodených oblastí kože, na prevenciu infekcie pri nasledujúcich chorobách a stavoch:

Zápal nosohltanu a hrdla
Stomatitída, gingivitída, periodontálne ochorenie
Na urologické výplachy
V gynekológii
V prípade otravy
Pri poruchách trávenia (požitie)
Na ošetrenie očí po uštipnutí hmyzom
Vyrážka a diatéza
vyrážky od plienky
Preležaniny.

Zlúčenina

Manganistan draselný je hlavný účinná látka v čistej forme, bez prísad a nečistôt.

Liečivé vlastnosti manganistanu draselného

Pri kontakte s organickými prvkami tvorí manganistan draselný kyslík. Oxid obnovuje integrálne albumínové reťazce, vďaka čomu má v nízkych koncentráciách adstringentné vlastnosti a vo veľkých koncentráciách má dezinfekčný, antibakteriálny a dezodoračný účinok. Hlavnou črtou je neutralizácia jedov, takže liek je indikovaný na neobmedzenú otravu a toxické infekcie.

V najmenšom rozsahu vykazuje oxidačné vlastnosti v kombinácii s alkáliou, pričom vytvára roztok zeleného odtieňa.

Pri vonkajšej aplikácii sa nevstrebáva do krvi. Pri požití sa takmer úplne absorbuje, čím sa zvyšuje množstvo enzýmov methemoglobín reduktázy. Ak sa dodrží dávkovanie, manganistan draselný je užitočný na liečbu mnohých chorôb.

Popis formulárov na uvoľnenie

Cena: Fl. 3g - 15-20 rubľov, fl. 5g - 25-30 rubľov, Balenie 10 g č.8 - 400-430 rubľov.

Manganistan draselný sú tmavofialové, takmer čierne kryštály. Po príprave roztoku sú úplne absorbované vodou a vytvárajú kvapalinu od svetloružovej až po tmavo fialovú.

Látka je balená v tme sklenené fľaše 3 a 5 g. Fľaša je uzavretá gumenou zátkou a kovovým alebo plastovým uzáverom. Kartónová škatuľa obsahuje 1 nádobu a návod. Etiketa a obal majú identický bielo-ružový odtieň.

Druhá možnosť je pre domáce použitie. Kryštály 45% sú v polyetylénových vrecúškach s vnútornou aluminizovanou ochranou 10 g. Balenie obsahuje 8 kusov.

Predpis je spôsobený tým, že manganistan sa používa nielen v medicíne. Pridáva sa ako hlavná zložka pri syntéze výbušnín a pri výrobe drog.

Metódy aplikácie

Tradične sa liek používa na liečbu rán a popálenín. Na umývanie, spracovanie a mazanie sa používa roztok (0,1-0,5%), navyše je dávkovanie predpísané podľa nasledujúcej schémy:

Na vyplachovanie úst a hrdla - 0,01 - 0,2%
Pri liečbe ulceróznych útvarov - 1-4%
Pri liečbe gynekologických ochorení, v urológii - 0,1 - 0,3%.

Pre každý prípad existujú zvláštnosti prípravy a užívania kompozície, ale iba ošetrujúci lekár môže vysvetliť, prečo je manganistan draselný potrebný a ako ho správne používať:

Spôsob aplikácie pri otrave

Na umytie žalúdka a neutralizáciu toxínov sa manganistan zriedi vo veľkom počte voda do stavu hustého nasýteného odtieňa. Výsledný roztok sa prefiltruje, naleje do 5 až 10 litrov tekutiny, kým sa nedosiahne bledý tón, a pacient sa nechá vypiť. Pri požití spôsobuje zmes zvracanie, liek sa môže užívať až do výstupu čistá voda. V silnejšej koncentrácii je manganistan draselný škodlivý, pretože nasýtené zloženie vedie k popáleniu tráviacich orgánov.

Spôsob aplikácie v gynekológii a urológii

Manganistan sa používa na sprchovanie infikovaných alebo zapálených orgánov. To si vyžaduje slabé riešenie. Môžete si urobiť aj kúpele - asi 1 g kryštálov sa naleje do 10 litrov vody. Priebeh liečby je 30 dní, s výhradou použitia raz týždenne.

Pomáha tiež pri análnych trhlinách a hemoroidoch. Nástroj rýchlo lieči poškodenie, zmierňuje zápal a bolesť.

Spôsob aplikácie pri stomatitíde

Na opláchnutie je vhodný slabý roztok bledoružového tónu ústna dutina. Je potrebné vykonávať procedúry 3-4 krát denne, kým sa vredy nezahoja.

Iné použitia

Manganistan draselný sa predpisuje za nasledujúcich podmienok:

Aby ste sa zbavili mozoľov a kurieho oka, vytvorte zmes 2-5%, navlhčite vatový tampón a naneste na boľavé miesto na 10-15 minút. Môžete pridať morskú soľ. Viac nasýtená kvapalina je škodlivá pre pokožku.
AT pediatrická prax do vody na kúpanie novorodencov sa odporúča pridať 1-2 zrnká. Droga podporuje zrýchlené hojenie pupka. Je dôležité zabezpečiť, aby v kúpeli neboli žiadne nerozpustené kryštály.
Na dermatitídu a kožné vyrážky telo sa lubrikuje 2% zložením trikrát denne.
Pri plienkovej vyrážke sa pripravuje 2% koncentrácia, s preležaninami - 5%, v závažných prípadoch sa odporúča liečba vykonávať každé tri hodiny.

Použitie v tehotenstve

Manganistan draselný môže ošetrovať povrch pokožky kedykoľvek a počas dojčenia.

Kontraindikácie

Nepredpisujte manganistan, keď precitlivenosť. Liečba by sa nemala vykonávať počas umelého prerušenia tehotenstva, pretože to často vedie ku krvácaniu a perforácii.

Kombinácie s inými látkami a liekmi

Liečivo nie je kompatibilné s množstvom produktov a lieky: uhlie, sacharóza, taníny. Pri interakcii s rýchlo oxidujúcimi prvkami sa kryštály veľmi zahrievajú, čo môže viesť k samovznieteniu.

Mangán aktivuje alkálie v prítomnosti oxidov.

Vedľajšie účinky

Nesprávne pripravený roztok spôsobuje vážne popáleniny. Pri aplikácii na kožu dochádza k sfarbeniu od bledožltej po hnedú.

Predávkovanie

Príznaky prekročenia množstva soli manganistanu draselného sú vyjadrené opuchom a bolesťou hrdla pri liečbe stomatitídy a výplachu žalúdka, sliznica získava tmavší tón. Pacient začína záchvat dusenia, kŕče. o znížená hladina môže sa vyvinúť kyslosť sliznice skvelý obsah hemoglobín, ktorý ovplyvní farbu epidermis. Kritická dávka pre deti je 3 g, pre dospelých - 0,5 g / kg telesnej hmotnosti.

Liečba spočíva v doplnení deficitu vitamínov C a B6, metyltioniumchlorid plní úlohu akceptora a dodávateľa vodíkových iónov a pôsobí ako antitoxín pri otravách.

Pravidlá skladovania

Liek sa má uchovávať v starostlivo uzavretých nádobách, mimo dosahu detí. Prášok je použiteľný neobmedzene dlho. Hotový roztok sa môže skladovať až šesť mesiacov.

Analógy

Neexistuje absolútne identický liek, ale existujú lieky, ktoré môžu nahradiť manganistan draselný v medicíne:

Aseptolin

Farmakom, Rusko
Cena: Fl 25 ml - 20-30 rubľov, 100 ml - 60-70 rubľov.

Liečivo má antiseptický účinok, inhibuje aktivitu väčšiny kmeňov. Antimikrobiálne vlastnosti závisia od koncentrácie hlavnej látky glyceritanu v roztoku. Pri vonkajšom použití sa nevstrebáva, neodporúča sa kombinovať s alkáliami.

Určené na liečbu rán a poškodení epidermy, infekcií a zápalov. Vhodné na použitie v gynekológii a urológii, chirurgii. Spôsob aplikácie je utieranie pokožky.

Roztok tmavého bordového odtieňa obsahujúci glycerol a extrakt z brusníc sa naleje do fliaš z tónovaného skla uzavretých propylénovou zátkou a plastovým uzáverom. Má mierny špecifický zápach.

Výhody:

Vhodné na prevenciu komplikácií pri uvoľňovaní exsudátu
Prijateľná cena

nedostatky:

Nie je predpísané na liečbu detí
Pri požití môže spôsobiť vážne vedľajšie účinky

Furacilin

Khimfarmzavod. Rusko
Cena: tab. 0,02 g č.10 - 50-70 rubľov, Roztok 0,067% 10 ml - 25-30 rubľov.

Antibakteriálne a protiplesňové činidlo na vonkajšie použitie. Vďaka svojim vlastnostiam uvoľňuje amínové deriváty z buniek patogénov, v dôsledku čoho sú proteínové väzby zničené. Prerušujú sa metabolické procesy, rast sa zastaví, patogén zomrie. Prostriedok je účinný proti grampozitívnym a negatívnym baktériám, niektorým vírusom a prvokom. Odolnosť voči komponentom sa vyvíja pomaly, bez dosiahnutia maximálnej úrovne.

Určené na ošetrenie rán, popálenín, preležanín. Vhodné na výplachy pri stomatitíde a liečbu zapálených oblastí močovej trubice a pohlavných orgánov. Nie je predpísaný na dermatózu a krvácanie.

Tablety na roztok, ako aj tekutá forma majú bledožltý odtieň, majú špecifickú chuť. Investované do papierových alebo fóliových blistrov po 10 kusov. Biela kartónová škatuľa obsahuje 1 tanier a návod. Roztok sa naleje do sklenených injekčných liekoviek s gumenou zátkou a hliníkovým uzáverom.

Výhody:

Nízke náklady
Možnosť využitia pre deti

nedostatky:

Môže sa vyvinúť dermatitída
Neliečte krvácajúce rany

Manganistan draselný, draselná soľ kyseliny manganičitej, alebo hovorovo - manganistan draselný - je silné oxidačné činidlo a sú to fialové (takmer čierne) kryštály s kovovým leskom, ktoré po rozpustení vo vode vytvárajú antiseptický roztok rôzneho stupňa farby. intenzita (v závislosti od množstva látky od svetloružovej až po sýto karmínovú).

Je to oxidačná schopnosť manganistanu draselného, ktorá poskytuje antiseptické a antimikrobiálne vlastnosti tejto soli. Dezinfekčný účinok manganistanu draselného je spôsobený schopnosťou prášku oxidovať rôzne Organické zlúčeniny počas ktorého sa uvoľňuje kyslík. Počas rokov Veľkej Vlastenecká vojna kryštály manganistanu draselného boli vždy prítomné v zdravotníckych taškách lekárov, sestier a sanitárov. Roztok manganistanu draselného bol široko používaný na liečenie rán a liečenie všetkých druhov zranení v nemocniciach.

Terapeutické vlastnosti vodného roztoku manganistanu draselného:

antimikrobiálne;
antiseptikum;
protizápalové;
dezinfekčný prostriedok;
dezinfekčný prostriedok;
antitoxický;
dávivý.

Čo je užitočný manganistan draselný pre človeka

Rozsah použitia kompozície je pomerne široký, a to aj napriek dostupnosti novotvarov lieky syntetického pôvodu. V rôznych koncentráciách (v závislosti od lekárskych odporúčaní) sa roztok manganistanu draselného používa v nasledujúcich prípadoch:

Umývanie rán.
popáleniny koža.
Vypláchnite ústa, hrdlo infekčné choroby slizničné a zápalové javy vrátane angíny.
Liečba spálené povrchy rany.
Mazanie ulceróznych povrchov a infikovaných rán.
Výplachy pri gynekologických a urologických ochoreniach, najmä pri kolpitíde a uretritíde.
Výplach žalúdka pri rôznych otravách vyvolaných požitím alkaloidov (nikotín, morfín a pod.), fosforu, chinínu a iných látok toxických pre človeka.
Dezinfekcia tráviaceho traktu pri hnačke.
Umývanie sliznice očí, keď sú poškodené hmyzom s jedovatými vlastnosťami.
Umývanie pokožky v prípade kontaktu s jedovatou látkou - anilínom.
Umývanie miesta uhryznutia a pleťovej vody počas útoku jedovaté hady, tarantula, škorpión, karakurt.

Riedenie manganistanu draselného na rôzne účely: dávkovanie a spôsob aplikácie

Na získanie 1% roztoku manganistanu draselného v 99 ml čistého, mierne zahriateho ( optimálna teplota 35-40°C) voda rozpustí 1 g kryštálov. Na prípravu roztoku nepoužívajte kuchynské náčinie vyrobené z kovov, plastov a pod. Pamätajte, že manganistan draselný je soľ, chemická zlúčenina, ktorá pomerne aktívne reaguje na kontakt s rôznymi prvkami. Okrem toho je ťažké odstrániť červenkasté stopy manganistanu draselného z rôznych povrchov, napríklad zo stien smaltovanej naberačky alebo misy. Na prípravu roztoku je najlepšie použiť sklenenú nádobu požadovaného objemu, napríklad fľašu s džúsom alebo pohár.

Vodný roztok manganistanu draselného 0,02-0,1% (červená farba, vysoký stupeň transparentnosť) piť pri otrave(od 0,5 l tekutiny), po ktorom vyvolajú zvracanie, aby sa žalúdok uvoľnil od obsahu a detoxikoval ho. Používa sa kvapalina rovnakej koncentrácie urologické a gynekologické prax vo forme douchingu.

Používa sa mierne ružový roztok manganistanu draselného (0,01-0,1%) vypláchnutie úst a hrdla. Kedy hnačka rovnaké riešenie, aby sa 1 šálka kompozície ráno a večer. Po dvoch dávkach by sa hnačka mala zastaviť.

Pre vonkajšie použitie sa používa roztok s percentom manganistanu draselného 0,1-0,5% (farba červeného vína). ošetrenie a dezinfekciu rán.

Sýty červený roztok (2-5%) sa pripravuje na vonkajšie ošetrenie pokožky pri liečbe dlhodobo sa nehojacich vredov a popálenín. Postihnuté oblasti sú jemne namazané kompozíciou. Rovnaká koncentrácia roztoku sa pripravuje pre studené pleťové vody s čerstvými popáleninami.

Silný roztok manganistanu draselného - 10% sa používa na detoxikáciu a ošetrenie prijatých rán uhryznutý jedovatým hadom.

Čo je užitočný manganistan draselný pre rastliny

Okrem použitia v liečebné účely, manganistan draselný je vďaka svojmu dezinfekčnému účinku aktívne využívaný letnými obyvateľmi v záhrade.

Dezinfekcia semien manganistanom draselným

Najčastejšie sa sadivový materiál (semená a cibule) väčšiny kvetinových a zeleninových plodín dezinfikuje v slabom roztoku svetloružovej farby (0,5%) a v závislosti od odporúčaní agronómov sa namočí na 20 minút až niekoľko hodiny. Okrem dezinfekcie tento postup urýchľuje klíčenie semien, zvyšuje klíčivosť výsadieb, poskytuje počiatočná fáza vegetačné obdobie, potreba mangánu a zvyšuje imunitu rastlín voči rôznym infekčným chorobám.

Výhody manganistanu draselného pre pôdu

Roztok manganistanu draselného (0,2%) sa používa na kultiváciu pôdy na otvorených lôžkach aj v skleníkoch, aby sa zničili patogény mnohých chorôb rastlín. Za týmto účelom sa zem vyleje na lôžka s pripraveným roztokom alebo sa do každej jamky naleje 1 liter takéhoto zloženia pred výsadbou sadeníc.

Manganistan draselný v boji proti chorobám záhradných plodín

3% roztok manganistanu draselného sa aktívne používa na boj proti múčnatke vo výsadbách uhoriek. Rastliny sa ošetrujú každé 3 dni. Aby ste sa zbavili múčnatky na bobuľových kríkoch (egreše, ríbezle), pripraví sa trochu iné zloženie: 50 gramov dusičnanu draselného a 3 gramy manganistanu draselného sa zriedia v štandardnom vedre s vodou. Ošetrenie rastlín roztokom výrazne zastavuje vývoj chorôb.

Pozor pri používaní manganistanu draselného:

Malo by byť zrejmé, že takáto účinná látka, ak sa nedodržiavajú odporúčané dávky, môže spôsobiť značné poškodenie zdravia. Vysoké koncentrácie manganistanu draselného pri požití môžu spôsobiť opuch slizníc všetkých orgánov gastrointestinálneho traktu, úst a hrdla, ako aj zvýšené zvracanie a tráviace ťažkosti. Preto buďte veľmi opatrní pri používaní manganistanu draselného. Manganistan draselný skladujte mimo dosahu detí.

Majte na pamäti, že manganistan draselný, pri interakcii s niektorými organickej hmoty, môže vytvárať výbušné zmesi. To je dôvod, prečo by sa kryštály mali skladovať iba v sklenených nádobách s tesne zabrúsenými zátkami. Roztok pripravený do budúcnosti sa odporúča skladovať na tienenom mieste vo fľašiach z tmavého skla, pretože pri vystavení slnečnému žiareniu a dennému svetlu sa kompozícia rýchlo rozkladá a stráca všetky svoje vlastnosti.

Je to oxidačná schopnosť manganistanu draselného, ktorá poskytuje antiseptické a antimikrobiálne vlastnosti tejto soli. Dezinfekčný účinok manganistanu draselného je spôsobený schopnosťou prášku oxidovať rôzne organické zlúčeniny, počas ktorých sa uvoľňuje kyslík. Počas Veľkej vlasteneckej vojny boli kryštály manganistanu draselného vždy prítomné v zdravotníckych taškách lekárov, sestier a sanitárov. Roztok manganistanu draselného bol široko používaný na liečenie rán a liečenie všetkých druhov zranení v nemocniciach.

Terapeutické vlastnosti vodného roztoku manganistanu draselného:

antimikrobiálne;
antiseptikum;
protizápalové;
dezinfekčný prostriedok;
dezinfekčný prostriedok;
antitoxický;
dávivý.

Čo je užitočný manganistan draselný pre človeka

Rozsah použitia kompozície je pomerne široký, a to aj napriek dostupnosti nových liekov syntetického pôvodu. V rôznych koncentráciách (v závislosti od lekárskych odporúčaní) sa roztok manganistanu draselného používa v nasledujúcich prípadoch:

Umývanie rán.
Koža popáleniny.
Vyplachovanie úst, hrdla s infekčnými ochoreniami sliznice a zápalmi vrátane angíny.
Liečba popálených povrchov rán.
Mazanie ulceróznych povrchov a infikovaných rán.
Výplachy pri gynekologických a urologických ochoreniach, najmä pri kolpitíde a uretritíde.
Výplach žalúdka pri rôznych otravách vyvolaných požitím alkaloidov (nikotín, morfín a pod.), fosforu, chinínu a iných látok toxických pre človeka.
Dezinfekcia tráviaceho traktu pri hnačke.
Umývanie sliznice očí, keď sú poškodené hmyzom s jedovatými vlastnosťami.
Umývanie pokožky v prípade kontaktu s jedovatou látkou - anilínom.
Umývanie uhryznutia a pleťovej vody pri útoku na jedovaté hady, tarantula, škorpión, karakurt.

Riedenie manganistanu draselného na rôzne účely: dávkovanie a spôsob aplikácie

Na získanie 1% roztoku manganistanu draselného v 99 ml čistej, mierne zahriatej (optimálna teplota 35-40 °C) vody rozpustite 1 g kryštálov. Na prípravu roztoku nepoužívajte kuchynské náčinie vyrobené z kovov, plastov a pod. Pamätajte, že manganistan draselný je soľ, chemická zlúčenina, ktorá pomerne aktívne reaguje na kontakt s rôznymi prvkami. Okrem toho je ťažké odstrániť červenkasté stopy manganistanu draselného z rôznych povrchov, napríklad zo stien smaltovanej naberačky alebo misy. Na prípravu roztoku je najlepšie použiť sklenenú nádobu požadovaného objemu, napríklad fľašu s džúsom alebo pohár.

Vodný roztok manganistanu draselného 0,02-0,1% (červená farba, vysoký stupeň priehľadnosti) piť pri otrave(od 0,5 l tekutiny), po ktorom vyvolajú zvracanie, aby sa žalúdok uvoľnil od obsahu a detoxikoval ho. Používa sa kvapalina rovnakej koncentrácie urologické a gynekologické prax vo forme douchingu.

Pre vonkajšie použitie sa používa roztok s percentom manganistanu draselného 0,1-0,5% (farba červeného vína). ošetrenie a dezinfekciu rán.

Silný roztok manganistanu draselného - 10% sa používa na detoxikáciu a ošetrenie prijatých rán uhryznutý jedovatým hadom.

Čo je užitočný manganistan draselný pre rastliny

Okrem toho, že sa manganistan draselný používa na liečebné účely, je vďaka svojmu dezinfekčnému účinku aktívne využívaný letnými obyvateľmi v záhrade a zeleninovej záhrade.

Dezinfekcia semien manganistanom draselným

Najčastejšie sa sadivový materiál (semená a cibule) väčšiny kvetinových a zeleninových plodín dezinfikuje v slabom roztoku svetloružovej farby (0,5%) a v závislosti od odporúčaní agronómov sa namočí na 20 minút až niekoľko hodiny. Okrem dezinfekcie tento postup urýchľuje klíčenie semien, zvyšuje klíčivosť výsadieb, poskytuje potrebu mangánu v počiatočnom štádiu vegetačného obdobia a zvyšuje imunitu rastlín voči rôznym infekčným chorobám.

Výhody manganistanu draselného pre pôdu

Manganistan draselný v boji proti chorobám záhradných plodín

Pozor pri používaní manganistanu draselného:

Majte na pamäti, že manganistan draselný môže pri interakcii s niektorými organickými látkami vytvárať výbušné zmesi. To je dôvod, prečo by sa kryštály mali skladovať iba v sklenených nádobách s tesne zabrúsenými zátkami. Roztok pripravený do budúcnosti sa odporúča skladovať na tienenom mieste vo fľašiach z tmavého skla, pretože pri vystavení slnečnému žiareniu a dennému svetlu sa kompozícia rýchlo rozkladá a stráca všetky svoje vlastnosti.

Tento prvok vo forme pyrolusitu (oxid manganičitý, MnO 2 ) používali pravekí jaskyniari v jaskyniach Lascaux vo Francúzsku už pred 30 000 rokmi. V neskorších dobách v staroveký Egypt sklári použili minerály obsahujúce tento kov na odstránenie bledozelenkastého odtieňa prírodného skla.

Vynikajúce rudy sa našli v regióne Magnesia, čo je v severnom Grécku, južne od Macedónska, a vtedy sa začal zmätok s názvom. Rôzne rudy z oblasti, ktoré zahŕňali horčík aj mangán, sa jednoducho označovali ako magnézia. V 17. storočí sa pre minerály horčíka vžilo označenie magnesia alba alebo biela magnézia, pre tmavšie oxidy mangánu sa zaužíval názov čierna magnézia.

Mimochodom, známe magnetické minerály nachádzajúce sa v tejto oblasti sa nazývali magnéziový kameň, ktorý sa nakoniec stal magnetom dneška. Zmätok pokračoval ešte nejaký čas, až na konci 18. storočia skupina švédskych chemikov dospela k záveru, že mangán je samostatný prvok. V roku 1774 člen skupiny predložil tieto poznatky Štokholmskej akadémii a v tom istom roku sa Johan Gottlieb Hahn stal prvým človekom, ktorý získal čistý mangán a dokázal že ide o samostatný prvok.

Mangán - chemický prvok, charakteristika mangánu

Je to ťažký, striebristo-biely kov, ktorý pod holým nebom pomaly tmavne. Je tvrdší a krehkejší ako železo, má špecifickú hmotnosť 7,21 a teplotu topenia 1244 °C. Chemický symbol Mn, atómová hmotnosť 54,938, atómové číslo 25. Vo vzorcochčítaj ako mangán, napríklad KMnO 4 - mangán draselný asi štyri. Ide o veľmi bežný prvok v horninách, jeho množstvo sa odhaduje na 0,085 % hmotnosti zemskej kôry.

Existuje viac ako 300 rôznych minerálov, obsahujúci tento prvok. Veľké suchozemské ložiská sa nachádzajú v Austrálii, Gabone, Južnej Afrike, Brazílii a Rusku. No ešte viac sa ich nachádza na dne oceánov, väčšinou v hĺbkach 4 až 6 kilometrov, takže ťažba tam nie je komerčne životaschopná.

Oxidované minerály železa (hematit, magnetit, limonit a siderit) obsahujú 30% tohto prvku. Ďalším potenciálnym zdrojom sú usadeniny hliny a červeného bahna, ktoré obsahujú uzliny až 25 %. Najčistejší mangán získané elektrolýzou vodných roztokov.

Mangán a chlór sú v skupine VII periodickej tabuľky, ale chlór je v hlavnej podskupine a mangán je vo vedľajšej skupine, ktorá zahŕňa aj technécium Tc a rénium Ke - úplné elektronické analógy. Mangán Mn, technécium Ts a rénium Ke sú úplné elektronické analógy s konfiguráciou valenčných elektrónov.

Tento prvok je prítomný v malom množstve a na poľnohospodárskych pôdach. V mnohých zliatinách medi, hliníka, horčíka, niklu im rôzne percentá dávajú špecifické fyzikálne a technologické vlastnosti:

odolnosť proti opotrebovaniu;
tepelná odolnosť;
odolnosť proti korózii;
taviteľnosť;
elektrický odpor atď.

Valencie mangánu

Oxidačné stavy mangánu sú od 0 do +7. V dvojmocnom oxidačnom stave má mangán výrazne kovový charakter a vysoký sklon k tvorbe zložité spojenia. Pri štvormocnej oxidácii prevláda stredný charakter medzi kovovými a nekovovými vlastnosťami, zatiaľ čo šesťmocné a sedemmocné majú nekovové vlastnosti.

Oxidy:

Vzorec. Farba

Biochémia a farmakológia

Mangán je prvok široko rozšírený v prírode, je prítomný vo väčšine tkanív rastlín a živočíchov. Najvyššie koncentrácie sa nachádzajú:

v pomarančová šupka;
v hrozne;
v bobuliach;
v špargli;
u kôrovcov;
u ulitníkov;
v dvojkrídlových dverách.

Jedna z najdôležitejších reakcií v biológii, fotosyntéza, je úplne závislá od tohto prvku. Je to hviezdny hráč v reakčnom centre fotosystému II, kde sa molekuly vody premieňajú na kyslík. Bez nej je fotosyntéza nemožná..

Je základným prvkom všetkých známych živých organizmov. Napríklad enzým zodpovedný za premenu molekúl vody na kyslík počas fotosyntézy obsahuje štyri atómy mangánu.

Priemerná Ľudské telo obsahuje asi 12 miligramov tohto kovu. Každý deň prijímame asi 4 miligramy z potravín, ako sú orechy, otruby, cereálie, čaj a petržlen. Tento prvok robí kosti kostry odolnejšími. Je tiež dôležitý pre vstrebávanie vitamínu B1.

Výhody a škodlivé vlastnosti

Tento stopový prvok, má veľký biologický význam: pôsobí ako katalyzátor pri biosyntéze porfyrínov a potom hemoglobínu u zvierat a chlorofylu v zelených rastlinách. Jeho prítomnosť je tiež nevyhnutná podmienka pre aktivitu rôznych mitochondriálnych enzýmových systémov, niektorých enzýmov metabolizmu lipidov a procesov oxidatívnej fosforylácie.

Páry resp pitná voda, kontaminovaný soľami tohto kovu, vedie k dráždivým zmenám dýchacieho traktu, chronická intoxikácia s progresívnym a nezvratným trendom, charakterizovaným poškodením bazálnych ganglií centrálneho nervového systému a potom porušením extrapyramídového typu podobného Parkinsonovej chorobe.

Takáto otrava je často profesionálny charakter. Postihuje pracovníkov zamestnaných pri spracovaní tohto kovu a jeho derivátov, ako aj pracovníkov v chemickom a hutníckom priemysle. V medicíne sa používa vo forme manganistanu draselného ako adstringens, lokálne antiseptikum, a tiež ako protijed na jedy povahy alkaloidov (morfín, kodeín, atropín atď.).

Niektoré pôdy majú nízky level tento prvok, preto sa pridáva do hnojív a dáva sa ako prídavná látka v potravinách na pasenie zvierat.

Mangán: aplikácia

Ako čistý kov, okrem obmedzeného použitia v oblasti elektrotechniky, tento prvok iný nemá praktické aplikácie, zároveň široko používaný na prípravu zliatin, výrobu ocele atď.

Keď Henry Bessemer vynašiel proces výroby ocele v roku 1856, jeho oceľ bola zničená valcovaním za tepla. Problém bol vyriešený v tom istom roku, keď sa zistilo, že pridanie malého množstva tohto prvku do roztaveného železa problém vyriešilo. Dnes sa v skutočnosti asi 90 % všetkého mangánu používa na výrobu ocele.

Ministerstvo školstva a vedy Ukrajiny

Národná banská univerzita

Katedra ekológie

Rešeršná a analytická práca

Podľa disciplíny: "Ekológia človeka"

Na tému: "Mangán"

Vykonané:

čl. skupina GEK-02-1

Filonenko E.S.

Skontrolované:

Bogdanov V.K.

Dnepropetrovsk

Úvod

1. Historické pozadie ................................................... ............................. štyri

2. Použitie mangánu................................................................ ..................................5

3. Získavanie mangánu ................................................. .............................5

4. Zlúčeniny mangánu v biologických systémoch................................................. ....5

5. Objem produkcie mangánovej rudy podnikmi ............... 6

6. Mangánové hnojivá............................................................ .................................. 6

7. Choroba spôsobená toxínom mangánu .................................................. ... 7

Bibliografia

Úvod

V druhej polovici 20. storočia začalo hlavné nebezpečenstvo pre verejné zdravie a problém pre verejné zdravie predstavovať neprenosné choroby, predovšetkým choroby centrálneho nervového systému a kardiovaskulárneho systému.

V tomto vyhľadávacom a analytickom robote budeme hovoriť o chemickom prvku mangán .

Vzal som si túto tému, pretože dnes je aktuálna. Každý tretí človek je chorý na nejakú chorobu spojenú s niektorými prvkami periodického systému Mendelejeva.

mangán

Odkaz na históriu

Minerály mangánu sú známe už dlho. Staroveký rímsky prírodovedec Plínius spomína čierny kameň, ktorý sa používal na odfarbovanie tekutej sklenenej hmoty; išlo o minerál pyrolusit MnO 2 . V Gruzínsku pyrolusit slúžil ako výplňový materiál pri výrobe železa už od staroveku. Po dlhú dobu sa pyrolusit nazýval čierna magnézia a bol považovaný za druh magnetickej železnej rudy. V roku 1774 K. Schelle dokázal, že ide o zlúčeninu neznámeho kovu a ďalší švédsky vedec J. Gai silným zahrievaním zmesi pyrolusitu s uhlím získal uhlíkom kontaminovaný mangán. Názov mangán je tradične odvodený z nemčiny Marganerz- mangánová ruda.

mangán- striebristo biely tvrdý krehký kov. Sú známe štyri kryštalické modifikácie mangánu, z ktorých každá je termodynamicky stabilná v určitom teplotnom rozsahu. Pod 707 0 C je a-mangán stabilný, majúci komplexná štruktúra- Jeho základná bunka obsahuje 58 atómov. Zložitosť štruktúry mangánu pri teplotách pod 707 0 С spôsobuje jeho krehkosť.

Niektoré fyzikálne konštanty mangánu sú uvedené nižšie:

Hustota, g / cm 3 ........................................... 7,44

T. pl., 0 C .................................. ......... ............. 1245

Bod varu, 0 С............................. .................. ..... ~2080

S 0 298 , J / deg mol ................................................. ................. 32,0

DH vzduch 298, kJ / mol ................................................. ........... 280

E 0 298 Mn 2+ + 2e = Mn, V .................................. ..... -1,78

Mangán je d-prvok skupiny VII periodickej sústavy, s konfiguráciou valenčných elektrónov 3d 5 4s 2 .

Niektoré informácie o tejto položke sú uvedené nižšie:

Atómová hmotnosť ................................................................ .... 54,9380

Valenčné elektróny................................................ 3d 5 4 s 2

Kovový atómový polomer, nm ........................ 0,130

Podmienený polomer iónu Mn 2+, nm ................................... 0,052

Podmienený polomer iónu Mn 7+, nm ........................ 0,046

Ionizačná energia Mn 0 ® Mn + , eV ........................ 7.44

Aplikácia mangánu

Mangán patrí k veľmi častým prvkom, tvorí ho 0,03 %. celkový počet atómov zemskej kôry. Medzi ťažkými kovmi (atómová hmotnosť nad 40), ktoré zahŕňajú všetky prvky prechodového radu, zaujíma mangán z hľadiska zastúpenia v zemskej kôre tretie miesto po železe a titáne. Mnohé horniny obsahujú malé množstvo mangánu. Súčasne dochádza aj k akumulácii jeho kyslíkatých zlúčenín, najmä vo forme minerálu pyrolusitu - MnO 2 .

Mangán sa používa vo veľkých množstvách v metalurgii v procese získavania ocelí na odstránenie síry a kyslíka z nich. Do taveniny sa však nepridáva mangán, ale zliatina železa a mangánu – feromangán, ktorá sa získava redukciou pyrolusitu uhlím. Prídavky mangánu do ocelí zvyšujú ich odolnosť proti opotrebovaniu a mechanické namáhanie. V neželezných zliatinách zvyšuje mangán ich pevnosť a odolnosť proti korózii.

Oxid manganičitý sa používa ako katalyzátor pri procesoch oxidácie amoniaku, organických reakciách a rozkladných reakciách anorganických solí. V keramickom priemysle sa MnO 2 používa na farbenie čiernych a tmavohnedých emailov a glazúr. Vysoko disperzný MnO 2 má dobrú adsorpčnú kapacitu a používa sa na čistenie vzduchu od škodlivých nečistôt.

Manganistan draselný sa používa na bielenie bielizne a vlny, bielenie technologických roztokov, ako oxidačné činidlo pre organické látky.

Niektoré soli mangánu sa používajú v medicíne. Napríklad manganistan draselný sa používa ako antiseptikum vo forme vodný roztok, na umývanie rán, kloktanie, mazanie vredov a popálenín. Pri niektorých otravách alkaloidmi a kyanidmi sa perorálne používa aj roztok KMnO 4 . Mangán je jedným z najaktívnejších stopových prvkov a nachádza sa takmer vo všetkých rastlinných a živých organizmoch. Zlepšuje procesy hematopoézy v organizmoch.

Nezabudnite, že zlúčeniny mangánu môžu mať toxické pôsobenie na ľudskom tele. Maximálna prípustná koncentrácia mangánu vo vzduchu je 0,3 mg/m 3 . Pri ťažkej otrave sa pozoruje poškodenie nervového systému s charakteristikou syndróm mangánového parkinsonizmu .

Získanie mangánu

Čistý mangán možno získať elektrolýzou roztokov jeho solí. Keďže sa však 90 % všetkej produkcie mangánu spotrebuje pri výrobe rôznych zliatin na báze železa, väčšinou sa taví priamo z rúd na jeho vysokopercentnú zliatinu so železom – feromangán.

Zlúčeniny mangánu v biologických systémoch

Mangán je z biochemického hľadiska veľmi zaujímavý. Presné analýzy ukazujú, že je prítomný v organizmoch všetkých rastlín a živočíchov. Jeho obsah zvyčajne nepresahuje tisíciny percenta, niekedy je však oveľa vyšší.

Mangán je jedným z mála prvkov, ktoré môžu existovať v ôsmich rôznych oxidačných stavoch. V biologických systémoch sa však realizujú iba dva z týchto stavov: Mn (II) a Mn (III).

Objem výroby mangánovej rudy podnikmi

- Marganetsky GOK
- Ordzhonikidzevsky GOK

Marganetsky GOK

Ložisko mangánových rúd bolo objavené v roku 1883. V roku 1985 začala baňa Pokrovsky ťažiť rudu na základe tohto ložiska. S rozvojom bane a vznikom nových lomov a baní sa vytvorila Marganetsky GOK.

V rámci výrobnej štruktúry závodu: dva lomy na otvorená ťažba mangánovej rudy, päť baní na podzemnú ťažbu, tri spracovateľské závody, ako aj potrebné pomocné predajne a služby vr. opravárenské a mechanické, doprava a pod.

Ordzhonikidzevsky GOK

Hlavným typom vyrábaných produktov je mangánový koncentrát rôznej kvality s obsahom čistého mangánu od 26% do 43% (v závislosti od kvality). Vedľajšie produkty - keramzit a kal.

Podnik ťaží mangánovú rudu z rudných polí, ktoré mu boli pridelené. Zásoby rudy vydržia viac ako 30 rokov. Zásoby mangánovej rudy na Ukrajine pre ťažobné a spracovateľské závody Ordzhonikidzevsky a Mangán tvoria spolu tretinu všetkých svetových zásob.

Mangánové hnojivá

Mangánové hnojivá sú mangánové trosky obsahujúce až 15% mangánu, ako aj síran manganatý. Ale najpoužívanejší je mangánový superfosfát obsahujúci asi 2-3% mangánu.

Mikrohnojivá sa používajú aj vo forme listových zálievok, postreku rastlín vhodným roztokom alebo namáčanie semien pred sejbou.

mangán aktívne ovplyvňuje metabolizmus bielkovín, sacharidov a tukov. Za dôležitú sa považuje aj schopnosť mangánu zosilňovať pôsobenie inzulínu a udržiavať určitú hladinu cholesterolu v krvi. V prítomnosti mangánu telo plnohodnotnejšie využíva tuky. Pomerne bohaté na tento stopový prvok sú obilniny (predovšetkým ovsené vločky a pohánka), fazuľa, hrach, hovädzia pečeň a mnoho pekárenské výrobky, ktorý takmer zapĺňa denná požiadavkačlovek v mangáne - 5,0-10,0 mg.

Ochorenie spôsobené toxínom mangánu

Ako bolo uvedené vyššie, zlúčeniny mangánu spôsobujú toxické účinky na človeka. Najčastejším ochorením je Parkinsonov syndróm. Dôsledkom týchto toxínov sú aj choroby: Centrálne - Nervový systém, zápal pľúc, rakovina žalúdka a letargia.

Parkinsonova choroba

Parkinsonova choroba- toto je dedičné ochorenie v súvislosti s porážkou (degeneráciou neurónov) subkortikálnej formácie mozgu - "čiernej látky" v dôsledku nedostatku enzýmu (L-tyrozín hydrogenázy) a poklesu DOPamínu. Lekár James Parkinson, ktorý trpel „chvejúcou sa paralýzou“, opísal „svoju chorobu“ v literatúre v roku 1818 a jeden z najznámejších neuropatológov Charcot ju nazval „Parkinsonova choroba“. Frekvencia ochorenia do 70 rokov je 180 pacientov na 100 000 obyvateľov. po 70 rokoch - 1800 pacientov na 100 000 obyvateľov. Muži ochorejú 1,6-krát častejšie ako ženy.