خواص سدیم و برهمکنش آن با مواد مختلف واکنش سدیم با آب برهمکنش سدیم با مواد ساده

-عنصرزیرگروه اصلی گروه اول، دوره سوم سیستم تناوبی عناصر شیمیایی D.I. مندلیف، با عدد اتمی 11. با نماد Na (لات. Natrium) مشخص می شود. ماده ساده سدیم (شماره CAS: 7440-23-5) یک فلز قلیایی نرم و سفید نقره ای است.

در آب، سدیم تقریباً مانند لیتیوم رفتار می کند: واکنش با آزاد شدن سریع هیدروژن ادامه می یابد، هیدروکسید سدیم در محلول تشکیل می شود.

تاریخچه و ریشه نام

نمودار اتم سدیم

سدیم (یا بهتر بگوییم ترکیبات آن) از زمان های قدیم مورد استفاده قرار گرفته است. به عنوان مثال، سودا (ناترون)، که به طور طبیعی در آب دریاچه های سودا در مصر یافت می شود. مصریان باستان از سودای طبیعی برای مومیایی کردن، سفید کردن بوم، پختن غذا، ساختن رنگ و لعاب استفاده می کردند. پلینی بزرگ می نویسد که در دلتای نیل، سودا (حاوی نسبت کافی ناخالصی) از آب رودخانه جدا شد. به دلیل ترکیب زغال سنگ، به رنگ خاکستری یا حتی سیاه، به شکل قطعات بزرگ به فروش رفت.

سدیم برای اولین بار توسط شیمیدان انگلیسی هامفری دیوی در سال 1807 با الکترولیز NaOH جامد بدست آمد.

نام "سدیم" (ناتریوم) از زبان عربی گرفته شده است ناتروندر یونانی - نیترون و در اصل به سودای طبیعی اطلاق می شد. این عنصر قبلاً سدیم نامیده می شد.

اعلام وصول

اولین راه برای به دست آوردن سدیم واکنش کاهش بود کربنات سدیمزغال سنگ هنگام گرم کردن مخلوط نزدیک از این مواد در یک ظرف آهنی تا دمای 1000 درجه سانتیگراد:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

سپس روش دیگری برای به دست آوردن سدیم ظاهر شد - الکترولیز مذاب سود سوزآور یا کلرید سدیم.

مشخصات فیزیکی

سدیم فلزی که در نفت سفید نگهداری می شود

تعیین کیفی سدیم با استفاده از شعله - رنگ زرد روشن طیف انتشار "خطوط D سدیم"، دوتایی 588.9950 و 589.5924 نانومتر.

سدیم یک فلز نقره‌ای مایل به سفید است، در لایه‌های نازک با رنگ بنفش، پلاستیک، حتی نرم (به راحتی با چاقو بریده می‌شود)، برش تازه‌ای از سدیم می‌درخشد. مقادیر هدایت الکتریکی و هدایت حرارتی سدیم بسیار زیاد است، چگالی آن 0.96842 گرم در سانتی متر مربع (در 19.7 درجه سانتیگراد)، نقطه ذوب 97.86 درجه سانتیگراد، نقطه جوش 883.15 درجه سانتیگراد است.

خواص شیمیایی

فلز قلیایی، به راحتی در هوا اکسید می شود. برای محافظت در برابر اکسیژن اتمسفر، سدیم فلزی در زیر یک لایه ذخیره می شود نفت سفید. سدیم کمتر فعال است لیتیوم، بنابراین با نیتروژنفقط زمانی که گرم شود واکنش نشان می دهد:

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

با مقدار زیادی اکسیژن، پراکسید سدیم تشکیل می شود

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

کاربرد

سدیم فلزی به طور گسترده در شیمی آماده سازی و صنعت به عنوان یک عامل احیا کننده قوی از جمله متالورژی استفاده می شود. سدیم در تولید باتری های سدیم سولفور با انرژی بالا استفاده می شود. همچنین در دریچه های اگزوز کامیون ها به عنوان سینک حرارتی استفاده می شود. گاهی اوقات از سدیم فلزی به عنوان ماده ای برای سیم های الکتریکی که برای جریان های بسیار بالا طراحی شده اند استفاده می شود.

در یک آلیاژ با پتاسیم، و همچنین با روبیدیم و سزیمبه عنوان یک وسیله انتقال حرارت بسیار کارآمد استفاده می شود. به طور خاص، آلیاژی از ترکیب سدیم 12٪ پتاسیم 47 %, سزیم 41 درصد سابقه دارند دمای پاییننقطه ذوب -78 درجه سانتیگراد و به عنوان یک سیال کار برای موتورهای موشک یونی و به عنوان خنک کننده برای نیروگاه های هسته ای پیشنهاد شد.

همچنین از سدیم در لامپ های پر و کم دبی استفاده می شود. فشار کم(NLVD و NLND). لامپ های NLVD نوع DNaT (Arc Sodium Tubular) در روشنایی خیابان ها بسیار مورد استفاده قرار می گیرند. آنها نور زرد روشنی از خود ساطع می کنند. عمر مفید لامپ های HPS 12-24 هزار ساعت است. بنابراین، لامپ های تخلیه گاز از نوع DNaT برای روشنایی شهری، معماری و صنعتی ضروری هستند. همچنین لامپ های DNaS، DNaMT (Arc Sodium Matte)، DNaZ (Arc Sodium Mirror) و DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury) وجود دارد.

از فلز سدیم در تحلیل کیفی مواد آلی. آلیاژی از سدیم و ماده آزمایش خنثی می شود اتانول،چند میلی لیتر آب مقطر اضافه کنید و به 3 قسمت تقسیم کنید، آزمایش J. Lassen (1843)، با هدف تعیین نیتروژن، گوگرد و هالوژن (تست بیلشتاین)

کلرید سدیم (نمک معمولی) قدیمی ترین طعم دهنده و نگهدارنده مورد استفاده است.
- آزید سدیم (Na 3 N) به عنوان عامل نیتروژن در متالورژی و در تولید آزید سرب استفاده می شود.
- سیانید سدیم (NaCN) در روش هیدرومتالورژیکی شسته شدن طلا از سنگ ها و همچنین در نیتروکربورسازی فولاد و آبکاری الکتریکی (نقره، طلاکاری) استفاده می شود.
- کلرات سدیم (NaClO 3) برای از بین بردن پوشش گیاهی ناخواسته در مسیر راه آهن استفاده می شود.

نقش بیولوژیکی

در بدن، سدیم بیشتر در خارج از سلول ها وجود دارد (حدود 15 برابر بیشتر از سیتوپلاسم). این تفاوت توسط پمپ سدیم پتاسیم حفظ می شود که سدیم وارد شده به سلول را پمپاژ می کند.

با همپتاسیمسدیم وظایف زیر را انجام می دهد:
ایجاد شرایط برای وقوع پتانسیل غشایی و انقباضات عضلانی.
حفظ غلظت اسمزی خون.
حفظ تعادل اسید و باز.
عادی سازی تعادل آب
اطمینان از حمل و نقل غشا.
فعال شدن بسیاری از آنزیم ها

سدیم تقریباً در همه غذاها یافت می شود، اگرچه بدن بیشتر آن را از نمک خوراکی دریافت می کند. جذب عمدتاً در معده و روده کوچک. ویتامین D جذب سدیم را بهبود می بخشد، با این حال، غذاهای بیش از حد شور و غذاهای غنی از پروتئین در جذب طبیعی اختلال ایجاد می کنند. میزان سدیم مصرف شده با غذا میزان سدیم موجود در ادرار را نشان می دهد. غذاهای غنی از سدیم با دفع تسریع مشخص می شوند.

کمبود سدیم در رژیم غذایی غذای متعادلدر انسان رخ نمی دهد، با این حال، برخی از مشکلات ممکن است با رژیم های گیاهخواری ایجاد شود. کمبود موقت می تواند ناشی از مصرف دیورتیک، اسهال، تعریق زیاد، یا مصرف بیش از حد آب باشد. علائم کمبود سدیم کاهش وزن، استفراغ، گاز در بدن است دستگاه گوارشو سوء جذب آمینو اسیدها و مونوساکاریدها. کمبود طولانی مدت باعث می شود گرفتگی عضلاتو نورالژی

سدیم بیش از حد باعث تورم پاها و صورت و همچنین افزایش دفع پتاسیم در ادرار می شود. حداکثر مقدار نمکی که می تواند توسط کلیه ها پردازش شود تقریباً 20 تا 30 گرم است، مقدار بیشتر آن در حال حاضر تهدید کننده زندگی است.

سدیم از دسته فلزات قلیایی است. عنصر متعلق به دوره سوم و از گروه اول سیستم تناوبی مندلیف است.

خواص فیزیکی و شیمیایی سدیم

سدیم در شکل خالص خود یک ماده خاکستری با درخشندگی فلزی و سختی کم است. این فلز به قدری نرم است که به راحتی با چاقو برش داده می شود. نقطه ذوب سدیم 79 درجه سانتی گراد است. چگالی فلز 0.97 g/cm³ است.

سدیم تازه برش خورده

سدیم فعالیت بالایی دارد و قادر است با بسیاری از مواد دیگر به شدت واکنش نشان دهد. جرم مولیفلز - 23. اکسید سدیم به دلیل فعالیت زیاد سدیم و خصوصیات ذاتی آن قادر به تشکیل قلیایی است.

سدیم در صنایع شیمیایی استفاده می شود: فلز قلیایی برای تولید هیدروکسید سدیم، سدیم فلوراید، سولفات ها و نیترات ها مورد نیاز است. این فلز به عنوان یک عامل احیا کننده قوی برای جداسازی فلزات خالص از نمک آنها استفاده می شود (سدیم فنی خاصی برای این کار وجود دارد).

سدیم در صنعت داروسازیپس از دریافت سدیم بروماید - یکی از اجزای اصلی بسیاری از داروهای ضد افسردگی و آرام بخش است. همچنین از سدیم در ساخت لامپ های تخلیه گاز استفاده می شود. کلرات سدیم (NaClO3) برای حذف گیاهان و علف های هرز از آن استفاده می شود راه آهن. با کمک سیانید سدیم، فلز گرانبها از سنگ ها به دست می آید.

تعامل با اسیدها و نمک ها

سدیم با تمام اسیدها واکنش می دهد و نمک سدیم تشکیل می دهد و. هنگامی که یک فلز قلیایی با اسید هیدروکلریک واکنش می دهد، کلرید سدیم و هیدروژن تشکیل می شود. معادله واکنش:

Na + HCl = NaCl + H2

ساختار مولکولی کلرید سدیم

این برهمکنش شیمیایی یک واکنش جانشینی است. این واکنش به دستیابی به چنین نمک هایی کمک می کند: نیترات، فسفات، سولفات، نیتریت، کربنات سدیم، سولفیت. می توانید آزمایش های جالب زیادی را با C انجام دهید، به عنوان مثال، برای مطالعه زنجیره تبدیل ترکیبات مس: از سولفات مس آبی مایل به سبز -، سپس فیروزه ای (CuOH)2CO3، CuO سیاه و در نهایت آبی-بنفش 2+، و دومی دوباره سولفات مس CuSO4 را تشکیل می دهد! برای اطلاع از نحوه تجربه این تجربه خارق العاده اینجا را کلیک کنید.

سدیم با نمک های همه فلزات به جز پتاسیم و کلسیم واکنش می دهد (آنها واکنش پذیرتر هستند). در نتیجه برهمکنش سدیم با نمک های فلزی، واکنش جایگزینی رخ می دهد. اتم های سدیم از نظر شیمیایی کمتر جای اتم ها را می گیرند فلز فعال. هنگام مخلوط کردن 2 مول سدیم و 1 مول نیترات منیزیم، 2 مول نیترات سدیم و 1 مول منیزیم خالص تشکیل می شود. معادله واکنش:

2Na + Mg(NO3)2 = 2NaNO3 + Mg.

تعامل با هالوژن ها

هالوژن ها مواد ساده ای هستند که متعلق به گروه هفتم سیستم تناوبی مندلیف هستند: ید، فلوئور، برم، کلر. سدیم با همه عناصر واکنش می دهد و یدید، فلوراید، برمید و سدیم کلرید. برای انجام واکنش، 1 مول فلوئور به 2 مول سدیم اضافه می شود. در نتیجه 2 مول سدیم فلوراید تشکیل می شود. معادله واکنش:

Na + F2 = 2NaF

سدیم فلوراید حاصل در تولید مواد شوینده و خمیر دندان های ضد پوسیدگی استفاده می شود. با همین روش، هنگامی که کلر اضافه می شود، کلرید سدیم (نمک آشپزخانه)، یدید سدیم و برومید سدیم به دست می آید.

برهمکنش سدیم با مواد ساده

سدیم با گوگرد، کربن، فسفر واکنش می دهد. این فعل و انفعالات شیمیایی در دماهای بالا انجام می شود. یک واکنش افزودنی رخ می دهد که با کمک آن سولفید سدیم، فسفید سدیم، کاربید سدیم تشکیل می شود. به عنوان مثال افزودن اتم های سدیم به اتم های فسفر: اگر 1 مول فسفر به 3 مول سدیم اضافه شود و سپس حرارت داده شود، 1 مول فسفید سدیم ایجاد می شود. معادله واکنش:

3Na + P = Na3P

سدیم با نیتروژن و هیدروژن واکنش می دهد. واکنش نیتروژن با سدیم باعث تولید نیترید سدیم و واکنش هیدروژن با سدیم باعث تولید هیدرید سدیم می شود. معادلات واکنش:

6Na + N2 = 2Na3N

2Na + Н2 = 2NaH

برای اولین واکنش، تخلیه الکتریکی مورد نیاز است، برای واکنش دوم، دمای بالا.

تشکیل اکسیدهای سدیم

واکنش فلز با منجر به تشکیل اکسید می شود: 1 مول اکسیژن برای سوزاندن 4 مول سدیم مصرف می شود و 2 مول اکسید سدیم تشکیل می شود. فرمول اکسید سدیم Na2O است. معادله واکنش:

4Na + О2 = 2Na2O

هنگامی که آب به اکسید سدیم اضافه می شود، یک قلیایی تشکیل می شود - NaOH. با گرفتن 1 مول اکسید و 1 مول آب، 2 مول پایه بدست می آوریم. معادله واکنش:

Na2O + Н2О = 2NaOH

تکه های سود سوزآور (NaOH)

به دلیل خاصیت قلیایی بارز و فعالیت شیمیایی بالا، این ماده نامیده می شود.

سدیم کاستیک، مانند تمام اسیدهای قوی، به طور فعال با آن واکنش نشان می دهد ترکیبات آلی، نمک های فلزات کم فعال و سایر مواد. در طول تعامل سدیم سوزاننده با نمک ها، یک واکنش تبادلی رخ می دهد - یک نمک جدید و یک پایه جدید تشکیل می شود. محلول سدیم کاستیک می تواند کاغذ، پارچه، پوست، ناخن ها را از بین ببرد، بنابراین هنگام کار با این ماده، باید قوانین ایمنی را رعایت کرد.

واکنش سدیم با آب

در شرایط آزمایشگاهی، این کار انجام می شود: یک تکه سدیم با موچین از نفت سفید برداشته می شود و روی کاغذ صافی خشک که روی شیشه یا کاشی سرامیکی قرار دارد قرار می گیرد. فلز با کاغذ صافی خشک می شود. سدیم را با موچین نگه دارید، با چاقو قطع کنید لایه بالایی، سطح تمیز آن را با درخشندگی فلزی مشخص نمایان می کند. در مرحله بعد، باید یک تکه فلز (کوچکتر از نخود) را با چاقو جدا کنید و فلز باقی مانده را در ظرف حاوی نفت سفید قرار دهید. قطعه فلزی بریده شده را به آب منتقل کنید و با لوله آزمایشی که کف آن سوراخ شده است بپوشانید. یک ترکش روشن را به سوراخ بیاورید. توجه! این را در خانه یا خودتان امتحان نکنید!در طی واکنش، یک گاز آزاد می شود - هیدروژن. علاوه بر این، قلیایی محصول دیگری از واکنش است.

سدیم و ترکیبات آن از قدیم الایام برای مردم شناخته شده است. احتمالاً محبوب ترین و شناخته شده ترین ترکیب، کلرید سدیم است که بیشتر به نام نمک خوراکی شناخته می شود. نمک جزء ضروری تقریباً هر ظرفی است. به گفته دانشمندان، مردم چندین هزار سال پیش شروع به خوردن نمک خوراکی کردند.

یکی دیگر از ترکیبات محبوب کربنات سدیم است. کربنات سدیم یک نوشابه معمولی است که در هر فروشگاهی به فروش می رسد. این ماده از زمان های قدیم به عنوان شوینده توسط انسان نیز استفاده می شده است. از این رو، مردم ده ها و صدها سال است که هر روز با سدیم و ترکیبات آن سروکار دارند. سدیم به راحتی با عناصر فلزی و غیرفلزی واکنش می دهد و آلیاژها و ترکیباتی را تشکیل می دهد که به طور گسترده در صنعت استفاده می شود. بیایید نگاهی دقیق تر به خواص و ویژگی های این فلز بیندازیم.

خصوصیات سدیم

مشخصات فیزیکی

سدیم فلزی نرم و انعطاف پذیر است که به راحتی با چاقو بریده می شود. دارای رنگ سفید نقره ای و همچنین درخشندگی متالیک مشخصی است. فلز رسانای خوبی برای گرما است و برق. اتم های سدیم توسط یک پیوند فلزی به هم متصل می شوند.

خواص شیمیایی

اتم های سدیم هنگام واکنش با دیگران عناصر شیمیاییبه راحتی الکترون های ظرفیت را اهدا می کنند. در این حالت اتم های سدیم به یون هایی با بار مثبت تبدیل می شوند.

• سدیم در هوای آزاد خیلی سریع اکسید می شود. به همین دلیل است که این فلز معمولاً در نفت سفید ذخیره می شود.
• هنگامی که در اکسیژن می سوزد، ترکیب پراکسید سدیم (Na 2 O 2) را تشکیل می دهد.
• هنگامی که حرارت داده می شود، سدیم با هیدروژن واکنش می دهد و یک هیدرید (2NaH) تشکیل می دهد.
• سدیم به راحتی با غیر فلزات مانند گوگرد، فورفور و غیره واکنش نشان می دهد.
• همچنین سدیم قادر به واکنش با فلزات است. در این حالت آلیاژهای مختلفی تشکیل می شود که کاربرد فراوانی در تولید و صنعت دارد.
• سدیم به شدت با آب واکنش نشان می دهد.

یافتن سدیم در طبیعت

سدیم در رتبه هفتم فهرست رایج ترین عناصر روی زمین قرار دارد. سدیم همچنین پنجمین فلز رایج در جهان است. در بین فلزات، تنها آلومینیوم، آهن، کلسیم و منیزیم بیشتر از سدیم هستند.

سدیم به شکل خالص در طبیعت وجود ندارد. دلیل این امر فعالیت شیمیایی بالای سدیم است. این عنصر به طور طبیعی به صورت کلرید، کربنات، نیترات، سولفات و سایر نمک ها وجود دارد.

سدیم در کجای طبیعت یافت می شود؟

اولا کافیه محتوای عالیسدیم در پوسته زمین یافت می شود. نسبت ماده تقریباً 2.6٪ است.

ثانیاً سدیم و ترکیبات آن در در تعداد زیاددر مکان های تبخیر دریاهای باستانی یافت می شود.

محل دیگر تجمع سدیم و ترکیبات آن آبهای اقیانوس است. دانشمندان محاسبه کرده اند که تمام نمک موجود در اقیانوس ها حدود 19 میلیون کیلومتر مکعب است.

سدیم نیز به مقدار کم در موجودات زنده یافت می شود. میزان سدیم در حیوانات کمی بیشتر از گیاهان است. یون های سدیم در موجودات زنده مهم ترین عملکرد را انجام می دهند: آنها به انتقال تکانه های عصبی کمک می کنند.

استفاده از سدیم در صنعت

سدیم به طور گسترده در بسیاری از صنایع استفاده می شود: صنایع شیمیایی، متالورژی، هسته ای، مواد غذایی، سبک و سایر صنایع.

در صنایع شیمیایی از سدیم برای تولید انواع شوینده ها و پاک کننده ها، کودها و ضد عفونی کننده ها استفاده می شود.

در متالورژی از سدیم در تولید مواد دیگری مانند توریم، اورانیوم، تیتانیوم، زیرکونیوم و سایر ترکیبات استفاده می شود. سدیم به عنوان یک عامل کاهنده در چنین واکنش هایی عمل می کند.

سدیم همچنین به طور گسترده در مهندسی انرژی هسته ای استفاده می شود. سدیم و آلیاژهای آن به عنوان خنک کننده استفاده می شود.

در صنایع سبک، سدیم به طور گسترده ای برای پردازش چرم استفاده می شود.

سدیم یک عنصر ضروری در صنایع غذایی است. کلرید سدیم که بیشتر به عنوان نمک خوراکی شناخته می شود، شاید رایج ترین افزودنی غذایی باشد که بدون آن آماده سازی هر ظرفی کامل می شود.

ناترون در ابتدا هیدروکسید سدیم نامیده می شد. در سال 1807، دیوی با الکترولیز قلیاهای جامد کمی مرطوب شده، فلزات آزاد - پتاسیم و سدیم را به دست آورد و آنها را پتاسیم (پتاسیم) و سدیم (سدیم) نامید. برزلیوس و سپس هس در روسیه نام Natrium / Sodium را پیشنهاد کردند که گیر کرد.

در طبیعت بودن، بدست آوردن:

فلزات قلیایی در طبیعت به صورت آزاد وجود ندارند. سدیم بخشی از ترکیبات مختلف است. مهمترین آنها ترکیب سدیم با کلر NaCl است که رسوبات سنگ نمک را تشکیل می دهد (Donbass، Solikamsk، Sol-Iletsk و غیره). کلرید سدیم در آب دریا و چشمه های نمک نیز یافت می شود. سدیم یکی از عناصر رایج است. محتوای سدیم در پوسته زمین 2.64٪ است.
از الکترولیز سدیم کلرید مذاب یا هیدروکسید سدیم به دست می آید. همچنین برای بازیابی اکسیدها، کلریدها، کربنات های آن با آلومینیوم، سیلیکون، کلسیم، منیزیم در هنگام گرم شدن در خلاء استفاده می شود.

مشخصات فیزیکی:

سدیم فلزی به رنگ سفید مایل به نقره ای است، چگالی آن 0.97 گرم بر سانتی متر مکعب است، بسیار نرم است و به راحتی با چاقو برش داده می شود. یک پیوند فلزی بین اتم ها وجود دارد. ماده ای با چنین پیوندی با درخشش فلزی، انعطاف پذیری، نرمی، هدایت الکتریکی خوب و هدایت حرارتی مشخص می شود.

خواص شیمیایی:

اتم سدیم، در طی یک برهمکنش شیمیایی، به راحتی الکترون های ظرفیت را رها می کند و به یک یون با بار مثبت عبور می کند. به سرعت در هوا اکسید می شود، بنابراین در زیر لایه ای از نفت سفید ذخیره می شود.
هنگامی که در اکسیژن اضافی سوزانده می شود، پراکسید سدیم، Na 2 O 2 را تشکیل می دهد
با هیدروژن، هنگام گرم شدن، یک هیدرید Na + H 2 \u003d 2NaH تشکیل می دهد.
به راحتی با بسیاری از غیر فلزات - هالوژن، گوگرد، فسفر و غیره تعامل دارد.
واکنش شدید با آب: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

مهمترین ارتباطات:

اکسید سدیم Na 2 O (بی رنگ)، با بخار آب، دی اکسید کربن واکنش می دهد، بنابراین بهتر است در بنزن بی آب ذخیره شود.
هنگامی که سدیم به طور مستقیم با اکسیژن واکنش می دهد، مخلوطی از اکسید سدیم و پراکسید سدیم به دست می آید. برای به دست آوردن اکسید خالص، می توانید از واکنش استفاده کنید: Na 2 O 2 + 2Na \u003d 2Na 2 O
پراکسید سدیم، ماده کریستالی Na 2 O 2 (زرد) با شبکه یونی ، با دی اکسید کربن مرطوب موجود در هوا تعامل می کند و اکسیژن آزاد می کند: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
هیدروکسید سدیم NaOH یک ماده سفید کریستالی است، نسبتاً ذوب شده، از نظر حرارتی بسیار پایدار است. هنگامی که گرم می شود، بدون از دست دادن آب تبخیر می شود. در آب و الکل ها به خوبی حل می شود.
هالیدهای سدیم، مواد کریستالی بی رنگ، به استثنای NaF به راحتی در آب محلول هستند. خاصیت ترمیم کنندگی دارند.
سولفید سدیم, - Na 2 S. ماده کریستالی بی رنگ با شبکه یونی. در آب بسیار محلول است و یک عامل احیا کننده قوی است.
نمک، تمام نمک ها بسیار محلول هستند، الکترولیت های قوی هستند.
هیدرید سدیم، NaH یک ماده کریستالی بی رنگ با شبکه کریستالینوع NaCl، آنیون H - است. با عبور هیدروژن از روی فلز مذاب به دست می آید. بدون ذوب شدن تحت تفکیک حرارتی قرار می گیرد و به راحتی توسط آب تجزیه می شود:
2NaH = 2Na + H2
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

کاربرد:

ترکیبات سدیم مهمترین اجزای صنایع شیمیایی هستند. در صابون سازی، تولید شیشه، مواد شیمیایی خانگی استفاده می شود.
سدیم برای اکثر اشکال حیات از جمله انسان ضروری است. در موجودات زنده، یون‌های سدیم همراه با یون‌های پتاسیم به‌عنوان انتقال‌دهنده تکانه‌های عصبی عمل می‌کنند. همچنین یون های آن بازی می کنند نقش مهمدر حفظ رژیم آب بدن

بونداروا ماریا الکساندرونا
دانشگاه دولتی KhF تیومن، 561 گروه.

منابع: G.P. Khomchenko "راهنمای شیمی برای متقاضیان ورود به دانشگاه"
"شیمی معدنیدر نمودارها و جداول

مهمترین عملکرد سدیم در بدن

مهمترین عملکرد حیاتی سدیم در بدن حفظ فشار اسمزی طبیعی است. نکته این است که برای نفوذ مولکول های مختلف از طریق غشای سلولی، باید فشار در مایع بین سلولی و داخل خود سلول تنظیم شود. تحت تأثیر این فشار، مولکول های مواد مغذی به داخل نفوذ می کنند و با تغییر فشار، مواد زائد سلول خارج می شوند. نوسانات را تنظیم کنید فشار مایعیون های سدیم از تمام سدیم موجود در بدن، حدود نیمی از این ماده در مایع بینابینی موجود است. تقریباً 10٪ محتوای داخل سلولی است و بقیه در ترکیب گنجانده شده است بافت استخوانیو غضروف.

سدیم نه تنها قادر است حرکت آب را در بدن تنظیم کند، بلکه آن را برای جلوگیری از کم آبی سلول ها و بافت ها حفظ می کند. به همین دلیل است که با بیش از حد این عنصر، پف کردگی ظاهر می شود. سدیم در سنتز هورمون وازوپرسین نقش دارد که باعث افزایش حجم مایع در سلول ها و انقباض عروق خونی می شود. و همچنین پپتیدهای ناتریورتیک - از بین بردن مایع اضافی از بدن، در حالی که دیواره های عروقی را آرام می کند. سنتز هورمون آدرنالین نیز توسط سدیم کنترل می شود.

یکی دیگه عملکرد مهمسدیم - در تشکیل لوله ها شرکت می کند غشای سلولی، که از طریق آن مواد لازم وارد سلول می شود. او همچنین مسئول نفوذ گلوکز به سلول ها برای تامین انرژی آنها است. بستگی به لحن دارد. دیواره های عروقیو تحریک پذیری فیبرهای عصبی عضلانی.

بدون سدیم، تولید اسید کلریدریک در معده مختل می شود، که به معنای تمام فرآیندهای هضم است. این عنصر تولید آنزیم های گوارشی را فعال می کند، بسیاری از آنزیم ها - پروتئین های خاصی که مسئول واکنش های شیمیایی مهم در بدن هستند (به عنوان مثال، تولید آنزیم های پانکراس، اسیدهای چربدر کبد). ماهیت قلیایی سدیم برای حفظ تعادل pH در بدن مهم است. سدیم یک عنصر ضروری برای عملکرد روان کلیه ها برای انجام عملکرد دفعی آنهاست.

خواص مفید و دلپذیر سدیم

بیماری هایی که به دلیل نوسانات فشار خون ایجاد می شوند، ارتباط مستقیمی با سطح سدیم در بدن دارند. از آنجایی که این عنصر مسئول اسپاسم و شل شدن رگ های خونی است، کمبود آن می تواند باعث افت فشار خون شود و بیش از حد آن باعث افزایش فشار خون شریانی می شود. پیامد عدم تعادل سدیم در بدن می تواند آنژین صدری، اختلال در عملکرد کلیه، نارسایی متابولیک و مشکلات گوارشی باشد. سدیم اضافی می تواند چسبندگی گلبول های قرمز را فعال کند و تمایل به تشکیل لخته های خون را افزایش دهد. افزایش طولانی مدت سدیم در خون به طور قابل توجهی خطر ابتلا به روان رنجوری، پوکی استخوان، سنگ کلیهو دیابت

فواید سدیم برای بدن ارتباط مستقیمی با خواص و عملکردهای آن دارد:

• از اسپاسم عضلانی جلوگیری می کند؛
• کار رگ های خونی را تنظیم می کند؛
• با تحریک افزایش تعریق از گرم شدن بیش از حد بدن جلوگیری می کند.
• به اتصال و حذف دی اکسید کربن از بافت ها کمک می کند.
• مسئول هضم غذا با فعال کردن آنزیم ها و شرکت در تولید شیره معده.
• بر انتقال تکانه های عصبی و عملکرد مغز تأثیر می گذارد.
• به حفظ کلسیم به شکل محلول در خون کمک می کند.

کلرید سدیم پیدا کرد کاربرد گستردهچگونه عامل آنتی باکتریال. در خمیر دندان ها و دهان شویه ها گنجانده شده است. سدیم لوریل سولفات و سدیم لورت سولفات از مواد مهم در شامپوها، ژل های دوش و سایر موارد هستند. محصولات بهداشتیکه هم خاصیت فعال سطحی و هم فعالیت ضد میکروبی دارند. ترکیب صابون معمولاً شامل ترکیباتی از نمک های سدیم و اسیدهای چرب - استئاریک، لوریک و پالمتیک است.

با صحبت در مورد فواید سدیم، نمی توان مشارکت آن در حفظ جوانی پوست با حفظ رطوبت آن را به یاد آورد. نمک سدیم هیالورونیک اسید یکی از محبوب ترین مواد در لوازم آرایشی مرطوب کننده و ضد پیری است. مولکول های آن هستند اندازه کوچکو قادر است به درون درم نفوذ کند و نه تنها با جذب مولکول های آب پوست را مرطوب می کند، بلکه با تحریک آنزیم هایی که مسئول تولید اسید هیالورونیک خود هستند نیز پوست را مرطوب می کند. سدیم آسکوربیل فسفات ماده ای با خاصیت آنتی اکسیدانی است که می تواند آنزیم های مسئول سنتز پروتئین ها (به عنوان مثال، کلاژن) را تحریک کرده و از تولید ملانین (و از این رو ظاهر هیپرپیگمانتاسیون) جلوگیری کند.

"خوشمزه" و "بی ضرر": تعادل مناسب سدیم از محصولات

بدن ما به خودی خود سدیم تولید نمی کند. کل مقدار این عنصر که بدون آن زندگی غیرممکن است، از بیرون با غذا می آید. سدیم به قدری در طبیعت پراکنده است که با معمولی رژیم غذایی متعادلبرای کار همه اندام ها و سیستم ها کاملاً کافی است.

ساده ترین راه برای تامین سدیم بدن، خوردن یک قاشق چایخوری نمک یا نوشیدنی است آب معدنیبا کلرید سدیم (به عنوان مثال، "Borjomi" - سطح سدیم روی برچسب نشان داده شده است). اما به طور سنتی ما سدیم را از غذاهای جامد دریافت می کنیم - نان، پنیر، ماهی شور، محصولات گوشتی، سبزیجات شور و ترشی

قهرمانان از نظر محتوای سدیم ساکنان آب های اقیانوس و دریا هستند - صدف ها، میگوها، خرچنگ ها، خرچنگ ها، خرچنگ های دریایی. مقدار زیادی سدیم در جلبک دریایی و سس سویا.

سطوح تقریبی سدیم در غذاهای رایج (میلی گرم در 100 گرم)

گوشت و لبنیات		ماهی، غذاهای دریایی		سبزیجات		میوه ها
شیر گاو	120	خرچنگ دریایی	380	کلم ترش	800	موز	54
گوشت گوساله	100	صدف ها	290	لوبیا سبز	400	توت سیاه	34
گوشت خوک	80	دست و پا کردن	200	چغندر	260	زردآلو	31
جوجه	80	میگو	150	چیچوری	160	سیب	27
گوشت گاو	78	ساردین	140	اسفناج	85	آلو	19
پنیر کوتاژ	30	ماهی مرکب	110	سیب زمینی	30	پرتقال ها	14

شاه ماهی شور	4800	برشتوک	660
سوسیس دودی	2180	نان چاودار	620
سوسیس p/c	1630	سس مایونز "Provencal"	510
ترشی زیتون	1145	ماهی تن در روغن	502
سوسیس آب پز	1050	کنسرو گوجه فرنگی	480
پنیر سخت	998	خوراک گوشت گاو	440
سوسیس خوک	962	قرص نان	435
اسپرات در روغن	629	نخود کنسرو شده	360

نصیحت! در هوای گرم، با از دست دادن شدید سدیم همراه با تعریق، کنسرو ماهی، به عنوان مثال، ماهی تن، ماهی خال مخالی در روغن، به سرعت کمبود آن را جبران می کند. محصولات شیر ​​ترش می توانند به تعادل سدیم اضافی کمک کنند

برخی از مطالعات نشان داده اند که در گروه های قومی با فرهنگ مصرف روزانه محصولات لبنی (حداقل 600 گرم در روز)، فشار خون شریانی مرتبط با سدیم اضافی در بدن بسیار کمتر است.

سدیم را می توان از هر غذا و نوشیدنی با مکمل های غذایی - مونوسدیم گلوتامات، نیتریت سدیم، بنزوات سدیم و غیره به دست آورد. تمام غذاهای کنسرو شده حاوی نمک سفره و مکمل های غذاییبا سدیم

با ورود به بدن با غذا، سدیم شروع به جذب جزئی از قبل در معده می کند، اما بیشتر آن در معده جذب می شود. روده کوچک. مقدار اضافی این عنصر عمدتاً از طریق ادرار (95٪ سدیم از طریق کلیه ها دفع می شود) و مدفوع دفع می شود، اگرچه با عرق کردن زیاددفع از طریق پوست می تواند عامل مهمی در کاهش سدیم باشد.

جذب سدیم ممکن است با رژیم های غذایی که عمدتاً سرشار از پروتئین یا غذاهای شور هستند، مختل شود. ویتامین K و ویتامین D جذب عنصر را بهبود می بخشد.برای حفظ تعادل پتاسیم و سدیم در خون، مقدار کافی در منوی محصولات حیوانی کمک می کند. هر چه محصولات حاوی سدیم بیشتر باشد، منیزیم و کلسیم سریعتر از بدن دفع می شود.

سازگاری خوب سدیم با سایرین مواد مغذیبر اساس ماهیت قلیایی این عنصر. به گفته متخصصان تغذیه، ترکیب غذاهای سرشار از سدیم (به عنوان مثال، سبزیجات، میوه ها) در رژیم غذایی با غذاهایی که محیط اسیدی ایجاد می کنند - دارای فسفر، کلر، گوگرد بالا (به عنوان مثال، ماهی، تخم مرغ) مطلوب است.

برای حفظ سدیم در غذاها، از خیساندن یا یخ زدایی برای مدت طولانی قبل از پخت خودداری کنید، زیرا سدیم به راحتی با آب واکنش داده و از بین می رود. سدیم با پخت کوتاه مدت یا خورش بهتر حفظ می شود، زیرا به آن واکنش نشان نمی دهد دمای بالا، و هنگام پختن محصولات وارد آبگوشت می شود. هنگامی که محصولات در حالت باز در نور ذخیره می شوند، سدیم را از دست می دهند که در هوا اکسید می شود.

بهتر است زیاد یا کم - تعیین هنجار سدیم

با توجه به سهولت دریافت سدیم از غذاها و امکان اصلاح محتوای آن در بدن با تغییر در رژیم غذایی، تعابیر متفاوتی از مصرف روزانه این عنصر وجود دارد. بنابراین، به عنوان مثال، انجمن قلب آمریکا حداقل دوز مورد نیاز برای بزرگسالان را 500 میلی گرم در روز و حداکثر آن را 1500 میلی گرم در نظر می گیرد. مطالعه پیشگیری روسیه فشار خون شریانی، به وضوح نشان داد که مصرف روزانه سدیم بیش از 52 میلی مول در روز (حدود 2.5 گرم) تضمینی در برابر توسعه این بیماری است. مصرف بالای 100 تا 120 میلی مول در روز (تقریباً 5.5 گرم) به طور قابل توجهی خطر ابتلا به فشار خون ضروری را افزایش می دهد. سطح متوسطمصرف سدیم، برای مثال، در مسکووی ها 161 میلی مول در روز است).

به گفته سازمان بهداشت جهانی (WHO)، برای کاهش خطر سکته مغزی و پیشگیری از بیماری های قلبی مرتبط با فشار خون بالا، مصرف بیش از 2 گرم سدیم در روز (5 گرم نمک) همراه با غذا توصیه می شود.

مصرف تخمینی سدیم (میلی گرم در روز)

میزان مصرف سدیم برای افرادی که کارهای سنگین انجام می دهند در حال افزایش است کار فیزیکی، برای ورزشکاران در حین تمرین، برای کسانی که به دلیل گرمای هوا زیاد عرق می کنند یا داروهای ادرارآور مصرف می کنند. سدیم مکمل برای مسمومیت غذاییهمراه با استفراغ و اسهال شدید.

محاسبات غیر رسمی نیز وجود دارد - برای 1 لیتر آب نوشیدنی در روز، می توانید 1 گرم نمک (نصف قاشق چایخوری) بخورید. در عین حال، شما باید از محتوای سدیم در غذاها، افزودن نمک به سوپ ها و سایر موارد آگاه باشید. غذاهای آمادهو این عدد را در نظر بگیرید.

پیچیدگی چنین حسابداری دلیلی می شود که سدیم بیش از حد وارد می شود مردم مدرنبسیار شایع تر از کمبود است.

سدیم اضافی در بدن اغلب به دلیل سوء استفاده از نمک در رژیم غذایی ایجاد می شود و همچنین می تواند ناشی از موارد زیر باشد:

• نقض رژیم نوشیدن(هنگامی که انسان زیاد حرکت می کند و کار می کند ولی آب کم می نوشد).
• مصرف بیش از حد غذاهای شور؛
• استفاده مکرر از چیپس، کراکر و آجیل: سایر تنقلات حاوی نمک زیاد.
• استفراغ شدید و اسهال بدون جبران مایعات از دست رفته؛
• استفاده طولانی مدت از کورتیزون و سایر داروهای هورمونی برای درمان قشر آدرنال.
• بیماری مزمن کلیه، زمانی که عملکرد فیلترهای کلیه مختل شده و سدیم در بدن باقی می ماند.

علت مصرف بیش از حد سدیم است دیابتو تولید بیش از حد هورمون های آدرنال (سندرم کوشینگ)، اختلال در متابولیسم آب نمک.

خطر مصرف بیش از حد سدیم این است که دفع پتاسیم از بدن را تسریع می کند و پتاسیم وظیفه تامین اکسیژن مغز، عادی سازی ریتم قلب و... عملکردهای دفعیکلیه ها. هایپرناترمی با تشنج، افزایش تحریک پذیری، ضربان قلب قوی, درجه حرارت بالابدن، تورم شدید، زیرا کلیه ها نمی توانند با دفع سدیم اضافی مقابله کنند. افزایش شدید وزن بدن فشار شریانیبه طور قابل توجهی خطر سکته مغزی را افزایش می دهد.

خطرات عدم تعادل سدیم

عدم تعادل سدیم می تواند منجر به عواقب بسیار جدی برای سلامتی شود - باعث انحراف در کار عصبی و سیستم های قلبی عروقی، هضم غذا را مختل می کند، باعث اختلال در عملکرد کلیه، اختلالات گردش خون، تجمع مایع در ریه ها می شود. برخی مطالعات نشان داده است که افزایش محتواسدیم در رژیم غذایی منجر به خطر ابتلا به آب مروارید می شود (به دلیل افزایش فشار چشمرد نمک باعث کاهش تولید انسولین و افزایش سنتز هورمون رنین می شود که بر بروز سکته های ناگهانی و حملات قلبی تأثیر می گذارد.

تظاهرات عدم تعادل سدیم در بدن

	کمبود سدیم	سدیم بیش از حد
دستگاه تنفسی	کمبود اکسیژن که با آبی شدن پوست آشکار می شود	تنگی نفس شدید، ایست تنفسی
اندام های گوارشی	تهوع و استفراغ، قولنج روده، ترشح مداوم بزاق	تشنگی شدید، زبان زمخت، خشکی دهان
قلب و عروق خونی	کاهش فشار خون، تاکی کاردی، تمایل به فروپاشی عروقی	فشار خون بالا، تورم
سیستم عصبی	سردرد، سرگیجه، ضعف عمومی، بی تفاوتی، انقباض عضلانی، گاهی اختلالات روانی	تحریک پذیری بیش از حد، بیش فعالی، گرفتگی عضلات، بی قراری
چرم	سرد در لمس، لطیف، فاقد خاصیت ارتجاعی، بثورات پوستی، ریزش مو	قرمزی پوست، چسبندگی غشاهای مخاطی

علائم کمبود سدیم با کاهش مقدار آن در مایع خارج سلولی توضیح داده می شود. خطر اصلی کمبود طولانی مدت سدیم این است که ترکیبات نیتروژن به شدت در بدن انباشته می شوند که عواقب جدی، حتی مرگ را تهدید می کند.

عواملی که ممکن است در ایجاد کمبود سدیم نقش داشته باشند:

• رژیم غذایی با نمک محدود یا بدون نمک؛
• سوء مصرف قهوه (کافئین یک ادرارآور ضعیف است)؛
• سوء استفاده از دیورتیک ها، تنقیه (از جمله با آب)؛
• مصرف بیش از حد آب (می تواند سدیم را تا حد زیادی "رقیق" کند)؛
• تعریق شدید، از جمله در دمای بالا؛
• استفراغ شدید و اسهال؛
• بیماری های کبد (سیروز)، غدد فوق کلیوی، اختلال در سنتز هورمون ضد ادرار، اختلالات غدد درون ریز؛
• جراحات، سوختگی و عمل های جراحی(سدیم در ناحیه سلول های آسیب دیده متمرکز شده است).

استفاده از غذاهای سرشار از پتاسیم نیز دفع سدیم را تسریع می کند، بنابراین نیاز به تنظیم رژیم غذایی است.

نصیحت! در هوای گرم، عرق کردن شدید، به خصوص در ساحل در آفتاب داغ، 0.5 لیتر آب کم نمک به جلوگیری از کمبود سدیم و جلوگیری از گرمازدگی کمک می کند (می توانید از کلرید معدنی بدون گاز استفاده کنید - به عنوان مثال، Mirgorodskaya)

کمبود سدیم توسط خود بدن برای مدت طولانی با استخراج آن از بافت استخوانی جبران می شود. با این حال، بیماری های عفونی مکرر، بی تفاوتی و افزایش خستگی، اختلال در تعادل در حین حرکت، از دست دادن اشتها و طعم غذا، کاهش وزن غیر قابل توضیح - همه این علائم ممکن است نشان دهنده کمبود سدیم در حال توسعه باشد. اگر اقدامی انجام نشود، تجزیه شدید پروتئین ها، نقض فشار اسمزی و افزایش نیتروژن باقی مانده ممکن است آغاز شود. در چنین شرایطی، حتی مست آب خالصدر مقادیر زیاد می تواند باعث مرگ شود.

در کاهش شدیدسطوح سدیم در بدن می تواند تشنج ایجاد کند و بیش از حد می تواند باعث از دست دادن جهت گیری در فضا شود.

عدم تعادل سدیم با تغییر رژیم غذایی و رژیم نوشیدن اصلاح می شود. اگر کمبود سدیم کم است، آب کمتری بنوشید و در رژیم غذایی به نفع غذاهای سرشار از سدیم (مثلاً غذاهای دریایی، جلبک دریایی) برای جبران کمبود عنصر در بدن. اگر سدیم زیادی دارید، اول از همه باید نمک را در رژیم غذایی خود محدود کنید. در موارد جدی تر، پزشک ممکن است در صورت کمبود سدیم - داروهایی که باعث ترشح مایعات می شوند، یا برعکس، با مقدار زیاد عنصر - لغو داروهایی که سدیم را در خون حفظ می کنند، توصیه می کند. در موارد شدید اضافه بار سدیم، ممکن است لازم باشد تجویز داخل وریدیمحلول بدون نمک و سپس - برای جلوگیری از خطر هیپوناترمی - محلول کلرید سدیم.

داروهای حاوی سدیم

تأثیر سدیم بر بسیاری از فرآیندهای بدن منجر به تولید طیف گسترده ای از داروها شده است که برای آنها استفاده می شود آسیب شناسی های مختلف. بیایید نگاهی به برخی از آنها بیندازیم، به خصوص آنهایی که معمولاً مورد استفاده قرار می گیرند.

کلرید سدیم (سدیم کلرید). برای استفراغ شدید، اسهال شدید، دیورز شدید یا افزایش تعریقبرای سوختگی های عمده در پودر، قرص و آمپول موجود است، اما اغلب برای تجویز داخل وریدی استفاده می شود.

بی کربنات سدیم (بی کربنات سدیم). برای مسمومیت بدن استفاده می شود بیماری های عفونیو همچنین به عنوان خنثی کننده اسید (از جمله با افزایش اسیدیته معده). با اسیدوز یا عفونت، در قرص ها، با مسمومیت - داخل وریدی تجویز می شود. با استوماتیت یا هنگامی که اسیدها روی غشاهای مخاطی قرار می گیرند - به شکل محلولی برای شستشو.

سدیم بورات (بوراکس). ضد عفونی کننده برای استفاده خارجی، موجود در قالب پماد، محلول های شستشو.

سولفات سدیم (نمک گلوبر). به عنوان مسهل استفاده می شود: 15 گرم برای بزرگسالان را در یک لیوان آب حل کنید، پس از 4 ساعت شروع به عمل می کند.

تیوسولفات سدیم (سولفات سدیم). از آن به عنوان یک عامل ضدحساسیت و ضد التهاب استفاده می شود: برای آلرژی، نورالژی، آرتریت - داخل وریدی، برای گال - خارجی به شکل محلولی برای لوسیون.

نیتریت سدیم (نیتریت سدیم). درخواست به عنوان گشاد کننده عروقبا آنژین صدری، اسپاسم عروق مغزی. تولید شده به شکل محلول قابل استفاده برای تزریق یا داخل - 0.1 گرم 2-3 بار در روز.

متامیزول سدیم. دارای اثر ضد درد است، در موارد حاد استفاده می شود عفونت های تنفسیو به عنوان تب بر. موجود در قرص و آمپول.

فلورید سدیم. به طور گسترده در دندانپزشکی استفاده می شود، زیرا توانایی تأثیرگذاری بر بازسازی بافت های دندان و بلوغ مینای دندان را دارد و اثر ضد میکروبی دارد. هم به صورت تزریقی و هم به صورت موضعی - در محلول ها، شستشوها و حتی به عنوان بخشی از خمیر دندان درمانی استفاده می شود.

سدیم اکسی بوتیرات. دارای اثر آرام بخش و شل کننده عضلانی است، در دوز زیاد می تواند حالت خواب را ایجاد کند، فعال می کند. فرآیندهای متابولیکدر بافت های مغز و قلب به صورت پودر تولید می شود.

تقریباً تمام داروهای حاوی سدیم متفاوت هستند اثرات جانبیبنابراین، استفاده از آنها باید با پزشک موافقت شود.

چه مقدار نمک در روز مصرف کنیم تا به سلامتی آسیب نرسانیم؟ چگونه متوجه می شوید که نمک در غذاهایی که از فروشگاه خریداری می شود کجاست و چگونه در مکمل های سدیم پنهان شده است؟ چی تهدید پنهانسدیم برای بدن، به شکل نمک می آید؟ برای پاسخ به این سوالات و سوالات دیگر ویدیوی زیر را ببینید.