-elemento il sottogruppo principale del primo gruppo, il terzo periodo del sistema periodico di elementi chimici di D. I. Mendeleev, con numero atomico 11. È indicato dal simbolo Na (lat. Natrium). La sostanza semplice sodio (numero CAS: 7440-23-5) è un metallo alcalino morbido, bianco-argenteo.
In acqua il sodio si comporta quasi allo stesso modo del litio: la reazione procede con il rapido rilascio di idrogeno, nella soluzione si forma idrossido di sodio.
Storia e origine del nome
Diagramma dell'atomo di sodio
Il sodio (o meglio, i suoi composti) è stato utilizzato fin dall'antichità. Ad esempio, la soda (natron), che si trova naturalmente nelle acque dei laghi di soda in Egitto. Gli antichi egizi usavano la soda naturale per imbalsamare, sbiancare le tele, cuocere i cibi, fare pitture e smalti. Plinio il Vecchio scrive che nel delta del Nilo la soda (conteneva una proporzione sufficiente di impurità) veniva isolata dall'acqua del fiume. Andava in vendita sotto forma di pezzi di grandi dimensioni, per la mescolanza di carbone, dipinto di grigio o addirittura di nero.
Il sodio fu ottenuto per la prima volta dal chimico inglese Humphry Davy nel 1807 mediante elettrolisi di NaOH solido.
Il nome "sodio" (natrium) deriva dall'arabo natrun in greco - nitron e originariamente si riferiva alla soda naturale. L'elemento stesso era precedentemente chiamato sodio.
Ricevuta
Il primo modo per ottenere il sodio era la reazione di riduzione carbonato di sodio carbone quando si riscalda una miscela ravvicinata di queste sostanze in un contenitore di ferro a 1000 ° C:
Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO
Quindi apparve un altro metodo per ottenere il sodio: l'elettrolisi di una fusione di soda caustica o cloruro di sodio.
Proprietà fisiche
Sodio metallico conservato in kerosene
Determinazione qualitativa del sodio utilizzando una fiamma - colore giallo brillante dello spettro di emissione "linee D del sodio", doppietto 588,9950 e 589,5924 nm.
Il sodio è un metallo bianco-argenteo, a strati sottili con una sfumatura viola, plastica, anche morbida (facilmente tagliata con un coltello), un taglio fresco di sodio brilla. I valori di conducibilità elettrica e conducibilità termica del sodio sono piuttosto elevati, la densità è 0,96842 g/cm³ (a 19,7°C), il punto di fusione è 97,86°C, il punto di ebollizione è 883,15°C.
Proprietà chimiche
Metallo alcalino, facilmente ossidabile all'aria. Per proteggersi dall'ossigeno atmosferico, il sodio metallico viene immagazzinato sotto uno strato di cherosene. Il sodio è meno attivo di litio, quindi con azoto reagisce solo se riscaldato:
2Na + 3N2 = 2NaN3
Con un grande eccesso di ossigeno, si forma il perossido di sodio
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
Applicazione
Il sodio metallico è ampiamente utilizzato nella chimica preparativa e nell'industria come forte agente riducente, inclusa la metallurgia. Il sodio viene utilizzato nella produzione di batterie sodio-zolfo ad alta intensità energetica. Viene utilizzato anche nelle valvole di scarico dei camion come dissipatore di calore. Occasionalmente, il sodio metallico viene utilizzato come materiale per cavi elettrici progettati per correnti molto elevate.
In una lega con potassio, così come con rubidio e cesio utilizzato come mezzo di trasferimento di calore altamente efficiente. In particolare una lega di composizione sodio 12%, potassio 47 %, cesio Il 41% ha un record bassa temperatura punto di fusione -78 ° C ed è stato proposto come fluido di lavoro per motori a razzo ionico e come refrigerante per centrali nucleari.
Il sodio è utilizzato anche nelle lampade a scarica alta e bassa. bassa pressione(NLVD e NLND). Le lampade NLVD tipo DNaT (Arc Sodium Tubular) sono molto utilizzate nell'illuminazione stradale. Emettono una luce gialla brillante. La durata delle lampade HPS è di 12-24 mila ore. Le lampade a scarica di gas del tipo DNaT sono quindi indispensabili per l'illuminazione urbana, architettonica e industriale. Esistono anche lampade DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) e DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury).
Il sodio metallico è usato in analisi qualitativa materia organica. Una lega di sodio e la sostanza in esame viene neutralizzata etanolo, aggiungere qualche millilitro di acqua distillata e dividere in 3 parti, test di J. Lassen (1843), finalizzato alla determinazione di azoto, zolfo e alogeni (test di Beilstein)
Il cloruro di sodio (sale comune) è il più antico aroma e conservante utilizzato.
- La sodio azide (Na 3 N) è usata come agente di nitrurazione nella metallurgia e nella produzione di piombo azide.
- Il cianuro di sodio (NaCN) viene utilizzato nel metodo idrometallurgico di lisciviazione dell'oro dalle rocce, nonché nella nitrocarburazione dell'acciaio e nella galvanica (argento, doratura).
- Il clorato di sodio (NaClO 3) viene utilizzato per distruggere la vegetazione indesiderata sui binari ferroviari.
Ruolo biologico
Nel corpo, il sodio è per lo più al di fuori delle cellule (circa 15 volte di più che nel citoplasma). Questa differenza è mantenuta dalla pompa sodio-potassio, che espelle il sodio che è entrato nella cellula.
Insieme apotassioil sodio svolge le seguenti funzioni:
Creazione di condizioni per il verificarsi del potenziale di membrana e delle contrazioni muscolari.
Mantenimento della concentrazione osmotica del sangue.
Mantenimento dell'equilibrio acido-base.
Normalizzazione del bilancio idrico.
Garantire il trasporto di membrana.
Attivazione di molti enzimi.
Il sodio si trova in quasi tutti gli alimenti, anche se il corpo ne ricava la maggior parte dal sale da cucina. L'assorbimento avviene principalmente nello stomaco e intestino tenue. La vitamina D migliora l'assorbimento del sodio, tuttavia cibi eccessivamente salati e ricchi di proteine interferiscono con il normale assorbimento. La quantità di sodio ingerita con il cibo indica la quantità di sodio nelle urine. Gli alimenti ricchi di sodio sono caratterizzati da un'escrezione accelerata.
Carenza di sodio nella dieta cibo equilibrato non si verifica negli esseri umani, tuttavia, alcuni problemi possono sorgere con le diete vegetariane. Una carenza temporanea può essere causata dall'uso di diuretici, diarrea, sudorazione profusa o eccessiva assunzione di acqua. I sintomi della carenza di sodio sono perdita di peso, vomito, gas nel tratto gastrointestinale e malassorbimento amminoacidi e monosaccaridi. Cause di penuria prolungata crampi muscolari e nevralgia.
Un eccesso di sodio provoca gonfiore delle gambe e del viso, nonché un'aumentata escrezione di potassio nelle urine. La quantità massima di sale che può essere elaborata dai reni è di circa 20-30 grammi, una quantità maggiore è già pericolosa per la vita.
Il sodio appartiene alla categoria dei metalli alcalini. L'elemento appartiene al terzo periodo e al primo gruppo del sistema periodico di Mendeleev.
Proprietà fisiche e chimiche del sodio
Nella sua forma pura, il sodio è una sostanza grigia con lucentezza metallica e bassa durezza. Il metallo è così morbido che può essere facilmente tagliato con un coltello. Il punto di fusione del sodio è 79 °C. La densità del metallo è di 0,97 g/cm³.
Sodio appena tagliato
Il sodio ha un'elevata attività ed è in grado di reagire violentemente con molte altre sostanze. Massa molare metallo - 23. A causa dell'elevata attività del sodio e delle sue caratteristiche intrinseche, l'ossido di sodio è in grado di formare alcali.
Il sodio è utilizzato nell'industria chimica: il metallo alcalino è necessario per produrre idrossido di sodio, fluoruro di sodio, solfati e nitrati. Il metallo viene utilizzato come forte agente riducente per l'isolamento dei metalli puri dai loro sali (per questo esiste uno speciale sodio tecnico).
Il sodio è usato in industria farmaceutica al ricevimento di bromuro di sodio - uno dei componenti principali di molti antidepressivi e sedativi. Il sodio è utilizzato anche nella fabbricazione di lampade a scarica di gas. Il clorato di sodio (NaClO₃) viene utilizzato per rimuovere piante ed erbacce ferrovia. Con l'aiuto del cianuro di sodio, il metallo prezioso si ottiene dalle rocce.
Interazione con acidi e sali
Il sodio reagisce con tutti gli acidi, formando un sale di sodio e. Quando un metallo alcalino reagisce con acido cloridrico, si formano cloruro di sodio e idrogeno. Equazione di reazione:
Na + HCl = NaCl + H₂
Struttura molecolare del cloruro di sodio
Questa interazione chimica è una reazione di sostituzione. Questa reazione aiuta ad ottenere tali sali: nitrato, fosfato, solfato, nitrito, carbonato di sodio, solfito. Puoi condurre molti esperimenti interessanti con C, ad esempio, per studiare la catena di trasformazioni dei composti di rame: dal solfato di rame blu si ottiene verdastro -, quindi turchese (CuOH)₂CO₃, CuO nero e infine blu-viola ²⁺, e il quest'ultimo forma di nuovo solfato di rame CuSO₄! Clicca qui per scoprire come vivere questa straordinaria esperienza.
Il sodio reagisce con i sali di tutti i metalli tranne potassio e calcio (sono più reattivi). Come risultato dell'interazione del sodio con i sali metallici, si verifica una reazione di sostituzione. Gli atomi di sodio prendono il posto degli atomi chimicamente meno metallo attivo. Quando si mescolano 2 moli di sodio e 1 mole di nitrato di magnesio, si formano 2 moli di nitrato di sodio e 1 mole di magnesio puro. Equazione di reazione:
2Na + Mg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Mg.
Interazione con alogeni
Gli alogeni sono sostanze semplici appartenenti al settimo gruppo del sistema periodico di Mendeleev: iodio, fluoro, bromo, cloro. Il sodio reagisce con tutti gli elementi, formando ioduro, fluoruro, bromuro e cloruro di sodio. Per eseguire la reazione, 1 mole di fluoro viene aggiunta a 2 moli di sodio. Di conseguenza, si formano 2 moli di fluoruro di sodio. Equazione di reazione:
Na + F₂ = 2NaF
Il fluoruro di sodio che ne deriva viene utilizzato nella produzione di detergenti e dentifrici anti-carie. Con lo stesso metodo, quando si aggiunge il cloro, si ottengono cloruro di sodio (sale da cucina), ioduro di sodio e bromuro di sodio.
L'interazione del sodio con sostanze semplici
Il sodio reagisce con zolfo, carbonio, fosforo. Queste interazioni chimiche avvengono ad alte temperature. Si verifica una reazione di addizione, con l'aiuto della quale si formano solfuro di sodio, fosfuro di sodio, carburo di sodio. Ad esempio, l'aggiunta di atomi di sodio ad atomi di fosforo: se 1 mole di fosforo viene aggiunta a 3 moli di sodio e poi riscaldata, si forma 1 mole di fosfuro di sodio. Equazione di reazione:
3Na + P = Na₃P
Il sodio reagisce con azoto e idrogeno. La reazione dell'azoto con il sodio produce nitruro di sodio e la reazione dell'idrogeno con il sodio produce idruro di sodio. Equazioni di reazione:
6Na + N₂ = 2Na₃N
2Na + Н₂ = 2NaH
Per la prima reazione è richiesta una scarica elettrica, per la seconda una temperatura elevata.
Formazione di ossidi di sodio
La reazione del metallo con porta alla formazione di un ossido: 1 mole di ossigeno viene consumata per bruciare 4 moli di sodio e si formano 2 moli di ossido di sodio. La formula dell'ossido di sodio è Na₂O. Equazione di reazione:
4Na + О₂ = 2Na₂O
Quando l'acqua viene aggiunta all'ossido di sodio, si forma un alcali - NaOH. Prendendo 1 mole di ossido e 1 mole di acqua, otteniamo 2 moli di base. Equazione di reazione:
Na₂O + Н₂О = 2NaOH
Fiocchi di soda caustica (NaOH)
A causa delle pronunciate proprietà alcaline e dell'elevata attività chimica, questa sostanza viene chiamata.
Il sodio caustico, come tutti gli acidi forti, reagisce attivamente con composti organici, sali di metalli poco attivi e altre sostanze. Durante l'interazione del sodio caustico con i sali, si verifica una reazione di scambio: si formano un nuovo sale e una nuova base. Una soluzione di sodio caustico è in grado di distruggere carta, tessuto, pelle, unghie, pertanto, quando si lavora con la sostanza, è necessario attenersi alle norme di sicurezza.
Reazione del sodio con l'acqua
In condizioni di laboratorio, questo viene eseguito: un pezzo di sodio viene rimosso dal cherosene con una pinzetta, posto su carta da filtro asciutta adagiata su vetro o piastrelle di ceramica. Il metallo viene essiccato con carta da filtro. Tenendo il sodio con una pinzetta, tagliato con un coltello strato superiore, esponendo la sua superficie pulita con una caratteristica lucentezza metallica. Successivamente, devi separare un pezzo di metallo (più piccolo di un pisello) con un coltello e posizionare il metallo rimanente in un recipiente con cherosene. Trasferisci il pezzo di metallo tagliato nell'acqua e copri con una provetta con fondo forato. Porta una scheggia accesa nel buco. Attenzione! Non provarlo a casa o da solo! Durante la reazione viene rilasciato un gas: l'idrogeno. Inoltre, l'alcali è un altro prodotto della reazione.
Il sodio e i suoi composti sono noti alle persone fin dai tempi antichi. Probabilmente il composto più popolare e conosciuto è il cloruro di sodio, meglio conosciuto come sale da cucina. Il sale è un componente indispensabile di quasi tutti i piatti. Secondo gli scienziati, le persone hanno iniziato a mangiare sale da cucina diverse migliaia di anni fa.
Un altro composto popolare è il carbonato di sodio. Il carbonato di sodio è una soda comune venduta in qualsiasi negozio. La sostanza è stata utilizzata anche dall'uomo fin dall'antichità come detergente. Pertanto, le persone hanno a che fare con il sodio e i suoi composti ogni giorno per molte decine e centinaia di anni. Il sodio reagisce facilmente con elementi sia metallici che non metallici, formando leghe e composti ampiamente utilizzati nell'industria. Diamo un'occhiata più da vicino alle proprietà e alle caratteristiche di questo metallo.
Caratterizzazione del sodio
Proprietà fisiche
Il sodio è un metallo morbido e duttile che può essere tagliato molto facilmente con un coltello. Ha un colore bianco-argenteo e una caratteristica lucentezza metallica. Il metallo è un buon conduttore di calore e elettricità. Gli atomi di sodio sono collegati da un legame metallico.
Proprietà chimiche
Atomi di sodio quando reagiscono con gli altri elementi chimici donare facilmente elettroni di valenza. In questo caso, gli atomi di sodio vengono convertiti in ioni con carica positiva.
- Il sodio si ossida molto rapidamente all'aria aperta. Ecco perché il metallo viene solitamente immagazzinato nel cherosene.
- Quando viene bruciato in ossigeno, forma il composto perossido di sodio (Na 2 O 2)
- Quando riscaldato, il sodio reagisce con l'idrogeno per formare un idruro (2NaH)
- Il sodio reagisce facilmente con non metalli come zolfo, forfor e altri.
- Inoltre, il sodio è in grado di reagire con i metalli. In questo caso si formano varie leghe, ampiamente utilizzate nella produzione e nell'industria.
- Il sodio reagisce violentemente con l'acqua.
Trovare il sodio in natura
Il sodio è al settimo posto nell'elenco degli elementi più comuni sulla Terra. Il sodio è anche il quinto metallo più comune al mondo. Tra i metalli, solo alluminio, ferro, calcio e magnesio sono più comuni del sodio.
Il sodio non si trova in natura nella sua forma pura. La ragione di ciò è l'elevata attività chimica del sodio. L'elemento si presenta naturalmente come cloruro, carbonato, nitrato, solfato e altri sali.
Dove si trova il sodio in natura?
Primo, basta ottimo contenuto il sodio si trova nella crosta terrestre. La proporzione della sostanza è di circa il 2,6%.
In secondo luogo, il sodio e i suoi composti in in gran numero trovato in luoghi di evaporazione di mari antichi.
Un altro luogo di accumulo di sodio e dei suoi composti sono le acque oceaniche. Gli scienziati hanno calcolato che tutto il sale che si trova negli oceani è di circa 19 milioni di chilometri cubi.
Il sodio si trova anche in piccole quantità negli esseri viventi. Il contenuto di sodio negli animali è leggermente superiore a quello delle piante. Gli ioni sodio negli organismi viventi svolgono la funzione più importante: contribuiscono alla trasmissione degli impulsi nervosi.
L'uso del sodio nell'industria
Il sodio è ampiamente utilizzato in molte industrie: chimica, metallurgica, nucleare, alimentare, leggera e altre industrie.
Nell'industria chimica, il sodio viene utilizzato per produrre vari detergenti e detergenti, fertilizzanti e antisettici.
Nella metallurgia, il sodio viene utilizzato nella produzione di altre sostanze come torio, uranio, titanio, zirconio e altri composti. Il sodio agisce come agente riducente in tali reazioni.
Il sodio è anche ampiamente utilizzato nell'ingegneria dell'energia nucleare. Il sodio e le sue leghe sono utilizzate come refrigerante.
Nell'industria leggera, il sodio è ampiamente utilizzato per la lavorazione della pelle.
Il sodio è un elemento essenziale nell'industria alimentare. Il cloruro di sodio, meglio conosciuto come sale da cucina, è forse l'additivo alimentare più comune, senza il quale la preparazione di qualsiasi pietanza è completa.
Natron era originariamente chiamato idrossido di sodio. Nel 1807 Davy, mediante elettrolisi di alcali solidi leggermente inumiditi, ottenne metalli liberi - potassio e sodio, chiamandoli potassio (potassio) e sodio (sodio). Berzelius, e poi Hess in Russia, proposero il nome Natrium/Sodio, che rimase.
Stare nella natura, ottenere:
I metalli alcalini non si trovano in natura in forma libera. Il sodio fa parte di vari composti. La più importante è la combinazione di sodio con cloro NaCl, che forma depositi di salgemma (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk, ecc.). Il cloruro di sodio si trova anche nell'acqua di mare e nelle sorgenti saline. Il sodio è uno degli elementi comuni. Il contenuto di sodio nella crosta terrestre è del 2,64%.
Ottenuto per elettrolisi di cloruro di sodio fuso o idrossido di sodio. Viene anche utilizzato per ripristinare i suoi ossidi, cloruri, carbonati con alluminio, silicio, calcio, magnesio se riscaldato sotto vuoto.
Proprietà fisiche:
Il sodio è un metallo bianco-argenteo, la sua densità è di 0,97 g/cm3, è molto morbido e può essere facilmente tagliato con un coltello. C'è un legame metallico tra gli atomi. Una sostanza con un tale legame è caratterizzata da lucentezza metallica, plasticità, morbidezza, buona conduttività elettrica e conduttività termica.
Proprietà chimiche:
L'atomo di sodio, durante un'interazione chimica, cede facilmente elettroni di valenza, passando in uno ione caricato positivamente. Si ossida rapidamente all'aria, quindi viene immagazzinato sotto uno strato di cherosene.
Quando viene bruciato in eccesso di ossigeno, forma perossido di sodio, Na 2 O 2
Con l'idrogeno, quando riscaldato, forma un idruro Na + H 2 \u003d 2NaH
Interagisce facilmente con molti non metalli: alogeni, zolfo, fosforo, ecc.
Reagisce violentemente con l'acqua: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2
Le connessioni più importanti:
ossido di sodio, Na 2 O (incolore), reagisce con vapore acqueo, anidride carbonica, quindi è meglio conservare in benzene anidro.
Quando il sodio reagisce direttamente con l'ossigeno, si ottiene una miscela di ossido di sodio e perossido di sodio. Per ottenere ossido puro, puoi usare la reazione: Na 2 O 2 + 2Na \u003d 2Na 2 O
perossido di sodio, Na 2 O 2 (giallo) sostanza cristallina con un reticolo ionico, interagisce con l'anidride carbonica umida nell'aria, rilasciando ossigeno: 2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
Idrossido di sodio, NaOH è una sostanza bianca cristallina, relativamente fusibile, termicamente molto stabile. Una volta riscaldato, evapora senza perdita di acqua. Si dissolve bene in acqua e alcool.
alogenuri di sodio, sostanze cristalline incolori, sono facilmente solubili in acqua, ad eccezione del NaF. Hanno proprietà riparatrici.
solfuro di sodio, - Na 2 S. Sostanza cristallina incolore con reticolo ionico. È altamente solubile in acqua ed è un forte agente riducente.
sale, tutti i sali sono altamente solubili, sono forti elettroliti.
idruro di sodio, NaH è una sostanza cristallina incolore con reticolo cristallino tipo NaCl, l'anione è H - . Ottenuto passando idrogeno su metallo fuso. Subisce dissociazione termica senza sciogliersi, facilmente decomposto dall'acqua:
2NaH = 2Na + H2
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2
Applicazione:
I composti del sodio sono i componenti più importanti delle industrie chimiche. Utilizzato nella produzione di sapone, produzione di vetro, prodotti chimici domestici.
Il sodio è essenziale per la maggior parte delle forme di vita, compresi gli esseri umani. Negli organismi viventi, gli ioni sodio, insieme agli ioni potassio, agiscono come trasmettitori di impulsi nervosi. Anche i suoi ioni giocano ruolo importante nel mantenimento del regime idrico del corpo.
Bondareva Maria Alexandrovna
KhF Tyumen State University, 561 gruppi.
Fonti: G.P. Khomchenko "Manuale di chimica per i candidati alle università"
"Chimica inorganica nei grafici e nelle tabelle
Le funzioni più importanti del sodio nel corpo
La più importante funzione di supporto vitale del sodio nel corpo è mantenere la normale pressione osmotica. Il punto è che per la penetrazione di varie molecole attraverso la membrana cellulare è necessario regolare la pressione nel fluido intercellulare e all'interno della cellula stessa. Sotto l'influenza di questa pressione, le molecole dei nutrienti penetrano all'interno e quando la pressione cambia, i prodotti di scarto della cellula escono. Regola le fluttuazioni pressione del liquido ioni di sodio. Di tutto il sodio presente nell'organismo, circa la metà di questa sostanza è contenuta nel liquido interstiziale. Circa il 10% è contenuto intracellulare e il resto è incluso nella composizione tessuto osseo e cartilagine.
Il sodio è in grado non solo di regolare il movimento dell'acqua nel corpo, ma anche di trattenerlo per prevenire la disidratazione di cellule e tessuti. Ecco perché, con un eccesso di questo elemento, appare il gonfiore. Il sodio è coinvolto nella sintesi degli ormoni vasopressina, che aumenta il volume del fluido nelle cellule e restringe i vasi sanguigni. Così come i peptidi natriuretici: rimuovono i liquidi in eccesso dal corpo, rilassando le pareti vascolari. Anche la sintesi dell'ormone adrenalina è controllata dal sodio.
Un altro funzione importante sodio - partecipa alla formazione dei tubuli in membrane cellulari, attraverso il quale le sostanze necessarie entrano nella cellula. È anche responsabile della penetrazione del glucosio nelle cellule per fornire loro energia. Dipende dal tono. pareti vascolari ed eccitabilità delle fibre neuromuscolari.
Senza sodio, la produzione di acido cloridrico nello stomaco verrà interrotta, il che significa che tutti i processi di digestione. Questo elemento attiva la produzione di enzimi digestivi, molti enzimi - proteine speciali responsabili di importanti reazioni chimiche nel corpo (ad esempio, la produzione di enzimi pancreatici, acidi grassi nel fegato). La natura alcalina del sodio è importante per mantenere l'equilibrio del pH nel corpo. Il sodio è un elemento essenziale per il buon funzionamento dei reni per svolgere la loro funzione escretoria.
Proprietà utili e piacevoli del sodio
Le malattie che si sviluppano a causa delle fluttuazioni della pressione sanguigna sono direttamente correlate al livello di sodio nel corpo. Poiché questo elemento è responsabile degli spasmi e del rilassamento dei vasi sanguigni, la sua carenza può causare ipotensione e il suo eccesso provoca ipertensione arteriosa. La conseguenza di uno squilibrio di sodio nel corpo può essere angina pectoris, compromissione della funzionalità renale, insufficienza metabolica e problemi digestivi. L'eccesso di sodio può attivare l'adesione dei globuli rossi, aumentando la tendenza a formare coaguli di sangue. Un eccesso prolungato di sodio nel sangue aumenta significativamente il rischio di nevrosi, osteoporosi, urolitiasi e diabete.
I benefici del sodio per l'organismo sono direttamente correlati alle sue proprietà e funzioni:
- previene gli spasmi muscolari;
- regola il lavoro dei vasi sanguigni;
- previene il surriscaldamento del corpo stimolando una maggiore sudorazione;
- aiuta a legare e rimuovere l'anidride carbonica dai tessuti;
- responsabile della digestione del cibo attivando gli enzimi e partecipando alla produzione di succo gastrico;
- influenza la trasmissione degli impulsi nervosi e il funzionamento del cervello;
- aiuta a mantenere il calcio in forma solubile nel sangue.
trovato cloruro di sodio ampia applicazione Come agente antibatterico. È incluso nei dentifrici e nei collutori. Sodium lauryl sulfate e sodium laureth sulfate sono ingredienti importanti in shampoo, gel doccia e altri prodotti per l'igiene, che hanno sia proprietà tensioattive che attività antimicrobica. La composizione del sapone di solito include composti di sali di sodio e acidi grassi: stearico, laurico e palmitico.
Parlando dei benefici del sodio, non si può non ricordare la sua partecipazione al mantenimento della giovinezza della pelle mantenendone l'idratazione. Il sale sodico dell'acido ialuronico è uno degli ingredienti più popolari nei cosmetici idratanti e antietà. Le sue molecole lo sono taglia piccola e sono in grado di penetrare nel derma, non solo idratando la pelle attirando molecole d'acqua, ma anche stimolando gli enzimi responsabili della produzione del proprio acido ialuronico. Il sodio ascorbil fosfato è una sostanza con proprietà antiossidanti in grado di stimolare gli enzimi responsabili della sintesi delle proteine (ad esempio il collagene) e prevenire la produzione di melanina (e quindi la comparsa di iperpigmentazione).
"Gustoso" e "innocuo": il giusto equilibrio di sodio dai prodotti
Il nostro corpo non produce sodio da solo. L'intera quantità di questo elemento, senza il quale la vita è impossibile, arriva dall'esterno con il cibo. Il sodio è così ampiamente distribuito in natura che con regolarità dieta bilanciataè abbastanza per il lavoro di tutti gli organi e sistemi.
Il modo più semplice per fornire sodio al tuo corpo è mangiare un cucchiaino di sale o bere acqua minerale con cloruro di sodio (ad esempio, "Borjomi" - il livello di sodio è indicato sull'etichetta). Ma tradizionalmente otteniamo il sodio dai cibi solidi: pane, formaggio, pesce salato, prodotti a base di carne, verdure salate e in salamoia
I campioni in termini di contenuto di sodio sono gli abitanti dell'oceano e delle acque marine: cozze, gamberetti, aragoste, granchi, gamberi di mare. Molto sodio nelle alghe e nella salsa di soia.
Livelli approssimativi di sodio negli alimenti comuni (mg per 100 g)
| Carne e latticini | Pesce, frutti di mare | Verdure | Frutta | ||||
| latte di mucca | 120 | Gamberi di mare | 380 | crauti | 800 | Banane | 54 |
| Vitello | 100 | cozze | 290 | Fagioli verdi | 400 | Ribes nero | 34 |
| Maiale | 80 | Platessa | 200 | Barbabietola | 260 | albicocche | 31 |
| Pollo | 80 | Gamberetti | 150 | Cicoria | 160 | Mele | 27 |
| Manzo | 78 | sardine | 140 | Spinaci | 85 | prugne | 19 |
| Fiocchi di latte | 30 | calamari | 110 | Patata | 30 | arance | 14 |
| Aringhe salate | 4800 | Fiocchi di mais | 660 |
| Salsiccia affumicata | 2180 | pane di segale | 620 |
| Salsiccia p/c | 1630 | Maionese "provenzale" | 510 |
| Olive in salamoia | 1145 | Tonno sott'olio | 502 |
| salsiccia bollita | 1050 | pomodori in scatola | 480 |
| Formaggio stagionato | 998 | Stufato di manzo | 440 |
| Salsicce di maiale | 962 | Pagnotta di pane | 435 |
| Spratti sott'olio | 629 | Piselli in scatola | 360 |
Consiglio! Nella stagione calda, con un'intensa perdita di sodio con la sudorazione, il pesce in scatola, ad esempio il tonno, lo sgombro sott'olio, ripristinerà rapidamente la sua carenza. I prodotti a base di latte acido possono aiutare a bilanciare l'eccesso di sodio
Alcuni studi hanno dimostrato che nei gruppi etnici con una cultura del consumo quotidiano di latticini (almeno 600 g al giorno), è molto meno probabile che si sviluppi ipertensione arteriosa associata all'eccesso di sodio nel corpo.
Il sodio può essere ottenuto da qualsiasi cibo e bevanda con supplementi nutrizionali: glutammato monosodico, nitrito di sodio, benzoato di sodio, ecc. Tutto il cibo in scatola contiene sia sale da tavola che supplementi nutrizionali con sodio.
Entrando nel corpo con il cibo, il sodio inizia ad essere parzialmente assorbito già nello stomaco, ma la maggior parte viene assorbita intestino tenue. L'eccesso dell'elemento viene escreto principalmente nelle urine (il 95% del sodio viene escreto dai reni) e nelle feci, sebbene con sudorazione abbondante l'escrezione attraverso la pelle può essere un fattore significativo nella perdita di sodio.
L'assorbimento del sodio può essere compromesso da diete prevalentemente ricche di proteine o cibi salati. La vitamina K e la vitamina D migliorano l'assorbimento dell'elemento Per mantenere l'equilibrio di potassio e sodio nel sangue, una quantità sufficiente nel menu dei prodotti animali aiuterà. Più prodotti con sodio, più velocemente il magnesio e il calcio vengono espulsi dal corpo.
Buona compatibilità del sodio con altri nutrienti in base alla natura alcalina di questo elemento. Secondo i nutrizionisti, è auspicabile combinare alimenti ricchi di sodio (ad esempio verdura, frutta) nella dieta con alimenti che creano un ambiente acido - ricchi di fosforo, cloro, zolfo (ad esempio pesce, uova).
Per preservare il sodio negli alimenti, evitare l'ammollo o lo scongelamento per lunghi periodi di tempo prima della cottura, poiché il sodio reagisce facilmente con l'acqua e si perde. Il sodio si conserva al meglio mediante cottura o stufatura a breve termine, perché non reagisce alte temperature, e quando i prodotti da cucina vanno nel brodo. Se conservati alla luce allo stato aperto, i prodotti perdono sodio, che viene ossidato all'aria.
Meglio molto o poco: determinare la norma del sodio
Data la facilità di ottenere il sodio dagli alimenti e la possibilità di correggerne il contenuto nell'organismo con cambiamenti nella dieta, esistono diverse interpretazioni dell'assunzione giornaliera dell'elemento. Quindi, ad esempio, l'American Heart Association considera la dose minima richiesta per gli adulti di 500 mg / die e il massimo è di 1500 mg. Studio russo sulla prevenzione ipertensione arteriosa, ha mostrato chiaramente che un'assunzione giornaliera di sodio non superiore a 52 mmol/giorno (circa 2,5 g) è una garanzia contro lo sviluppo di questa malattia. Il consumo superiore a 100-120 mmol/die (circa 5,5 g) aumenta significativamente il rischio di ipertensione essenziale ( livello medio l'assunzione di sodio, ad esempio, nei moscoviti è di 161 mmol/giorno).
Secondo l'Organizzazione Mondiale della Sanità (OMS), per ridurre il rischio di ictus e prevenire le malattie cardiache associate all'ipertensione, si consiglia di consumare non più di 2 g di sodio al giorno (5 g di sale) con il cibo.
Assunzione stimata di sodio (mg/giorno)
I tassi di assunzione di sodio sono in aumento per le persone con prestazioni elevate lavoro fisico, per gli sportivi durante gli allenamenti, per chi suda molto a causa del caldo o assume diuretici. Il sodio supplementare è necessario per avvelenamento del cibo accompagnato da grave vomito e diarrea.
Esistono anche calcoli non ufficiali: per 1 litro di acqua bevuta al giorno, puoi mangiare 1 g di sale (mezzo cucchiaino). Allo stesso tempo, è necessario essere consapevoli del contenuto di sodio negli alimenti, dell'aggiunta di sale alle zuppe e altro pasti pronti, e prendere in considerazione questo numero.
La complessità di tale contabilità diventa la ragione per cui un eccesso di sodio in persone moderneè molto più comune della carenza.
L'eccesso di sodio nel corpo si sviluppa, molto spesso a causa dell'abuso di sale nella dieta, e può anche essere causato da:
- violazione regime di consumo(quando una persona si muove e lavora molto, ma beve poca acqua);
- consumo eccessivo di cibi salati;
- uso frequente di patatine, cracker e noci: altri snack ricchi di sale;
- grave vomito e diarrea senza compensare la perdita di liquidi;
- uso a lungo termine di cortisone e altri farmaci ormonali per il trattamento della corteccia surrenale;
- malattia renale cronica, quando il funzionamento dei filtri renali viene interrotto e il sodio viene trattenuto nel corpo.
La causa del sovradosaggio di sodio è diabete e produzione eccessiva di ormoni surrenali (sindrome di Cushing), alterazione del metabolismo del sale marino.
Il pericolo di un sovradosaggio di sodio è che accelera l'escrezione di potassio dal corpo e il potassio è responsabile della fornitura di ossigeno al cervello, della normalizzazione del ritmo cardiaco e funzioni escretorie reni. L'ipernatriemia si manifesta con convulsioni, aumento dell'eccitabilità, forte battito cardiaco, temperatura elevata corpo, grave gonfiore, perché i reni non possono far fronte all'escrezione di eccesso di sodio. Un forte aumento del peso corporeo pressione arteriosa aumenta significativamente il rischio di ictus.
I pericoli dello squilibrio di sodio
Uno squilibrio di sodio può portare a conseguenze sulla salute piuttosto gravi - causare deviazioni nel lavoro del nervoso e sistemi cardiovascolari, interrompere la digestione, causare disfunzione renale, disturbi circolatori, accumulo di liquidi nei polmoni. Alcuni studi lo hanno dimostrato contenuti aumentati il sodio nella dieta comporta il rischio di sviluppare la cataratta (a causa dell'aumento del pressione oculare), il rifiuto del sale provoca una diminuzione della produzione di insulina e aumenta la sintesi dell'ormone renina, che influisce sul verificarsi di ictus improvvisi e infarti.
Manifestazioni di squilibrio di sodio nel corpo
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Carenza di sodio |
Troppo sodio |
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| Sistema respiratorio | Carenza di ossigeno, manifestata dall'azzurro della pelle | Dispnea grave, arresto respiratorio |
| Organi digestivi | Nausea e vomito, coliche intestinali, salivazione incessante | Sete intensa, lingua ruvida, bocca secca |
| Cuore e vasi sanguigni | Diminuzione della pressione sanguigna, tachicardia, tendenza al collasso vascolare | ipertensione, gonfiore |
| Sistema nervoso | Mal di testa, vertigini, debolezza generale, apatia, contrazioni muscolari, a volte disturbi mentali | Ipereccitabilità, iperattività, crampi muscolari, irrequietezza |
| Pelle | Freddo al tatto, umido, privo di elasticità, eruzioni cutanee, perdita di capelli | Arrossamento della pelle, viscosità delle mucose |
I sintomi della carenza di sodio sono spiegati da una diminuzione della sua quantità nel liquido extracellulare. Il principale pericolo di una prolungata carenza di sodio è che i composti dell'azoto iniziano ad accumularsi intensamente nel corpo, il che minaccia di gravi conseguenze, persino la morte.
Fattori che possono contribuire allo sviluppo della carenza di sodio:
- dieta a basso contenuto di sale o senza sale;
- abuso di caffè (la caffeina è un debole diuretico);
- abuso di diuretici, clisteri (anche con acqua);
- eccesso di assunzione di acqua (può "diluire" notevolmente il sodio);
- forte sudorazione, anche ad alte temperature;
- forte vomito e diarrea;
- malattie del fegato (cirrosi), ghiandole surrenali, alterata sintesi dell'ormone antidiuretico, disturbi endocrini;
- ferite, ustioni e operazioni chirurgiche(il sodio è concentrato nell'area delle cellule danneggiate).
L'uso di cibi ricchi di potassio accelera anche l'escrezione di sodio, pertanto sono necessari aggiustamenti dietetici.
Consiglio! Nella stagione calda, forte sudorazione, soprattutto sulla spiaggia sotto il sole cocente, 0,5 l di acqua leggermente salata aiuteranno ad evitare la carenza di sodio e prevenire il colpo di calore (puoi usare il cloruro minerale senza gas, ad esempio Mirgorodskaya)
La mancanza di sodio può essere compensata a lungo dall'organismo stesso estraendolo dal tessuto osseo. Tuttavia, malattie infettive ricorrenti, apatia e aumento della fatica, equilibrio compromesso durante il movimento, perdita di appetito e gusto del cibo, perdita di peso inspiegabile: tutti questi segni possono indicare una carenza di sodio in via di sviluppo. Se non viene intrapresa alcuna azione, può iniziare un'intensa scomposizione delle proteine, una violazione della pressione osmotica e un aumento dell'azoto residuo. In una situazione del genere, anche ubriaco acqua pura in grandi quantità può causare la morte.
A forte calo i livelli di sodio nel corpo possono sviluppare convulsioni e un eccesso può provocare una perdita di orientamento nello spazio.
Lo squilibrio di sodio viene corretto modificando la dieta e il regime alimentare. Se la carenza di sodio è piccola, bevi meno acqua e riconsidera la dieta a favore di cibi ricchi di sodio (ad esempio, frutti di mare, alga marina) per compensare la carenza dell'elemento nel corpo. Se hai troppo sodio, dovresti prima di tutto limitare il sale nella tua dieta. Nei casi più gravi, il medico può raccomandare in caso di carenza di sodio - farmaci che promuovono il rilascio di liquidi o, al contrario, con un eccesso dell'elemento - per annullare i farmaci che trattengono il sodio nel sangue. In casi gravi di sovraccarico di sodio, potrebbe essere necessario somministrazione endovenosa soluzione senza sale, e poi - per prevenire il rischio di iponatriemia - soluzione di cloruro di sodio.
Medicinali contenenti sodio
L'influenza del sodio su molti processi nel corpo ha portato a una vasta gamma di farmaci che vengono utilizzati per varie patologie. Diamo un'occhiata ad alcuni di essi, in particolare quelli che sono comunemente usati.
Cloruro di sodio (cloruro di sodio). Utilizzato per vomito grave, diarrea grave, diuresi abbondante o aumento della sudorazione per ustioni gravi. Disponibile in polveri, compresse e fiale, ma più spesso utilizzato per la somministrazione endovenosa.
Bicarbonato di sodio (bicarbonato di sodio). Utilizzato per l'intossicazione del corpo, malattie infettive, e anche come neutralizzatore di acidi (anche con maggiore acidità dello stomaco). Con acidosi o infezioni, è prescritto in compresse, con intossicazione - per via endovenosa. Con stomatite o quando gli acidi entrano nelle mucose - sotto forma di una soluzione per il lavaggio.
Borato di sodio (borace). Antisettico per uso esterno, disponibile sotto forma di unguenti, soluzioni per il risciacquo.
Solfato di sodio (sale di Glauber). Si usa come lassativo: sciogliere 15 g per un adulto in un bicchiere d'acqua, inizierà ad agire dopo 4 ore.
Tiosolfato di sodio (solfato di sodio). È usato come desensibilizzante e agente antinfiammatorio: per allergie, nevralgie, artrite - per via endovenosa, per scabbia - esternamente sotto forma di soluzione per lozioni.
Nitrito di sodio (nitrito di sodio). Applica come vasodilatatore con angina pectoris, spasmi vasi cerebrali. Prodotto sotto forma di una soluzione che può essere utilizzata per iniezione o all'interno - 0,1 g 2-3 volte al giorno.
Metamizolo sodico. Ha un effetto analgesico, usato in acuto Infezioni respiratorie e come antipiretico. Disponibile in compresse e fiale.
fluoruro di sodio. È ampiamente utilizzato in odontoiatria, perché ha la capacità di influenzare la rigenerazione dei tessuti dei denti e la maturazione dello smalto dei denti e ha un effetto antimicrobico. Viene utilizzato sia in forma iniettabile che topica - in soluzioni, risciacqui e persino come parte di un dentifricio terapeutico.
Sodio ossibutirrato. Ha un effetto sedativo e miorilassante, in dosi elevate può provocare uno stato di sonno, si attiva processi metabolici nei tessuti cerebrali e cardiaci. Prodotto sotto forma di polveri.
Quasi tutti i preparati contenenti sodio sono diversi effetti collaterali Pertanto, il loro uso deve essere concordato con il medico.
Quanto sale dovremmo consumare al giorno per non nuocere alla nostra salute? Come fai a capire dove si trova il sale negli alimenti acquistati in negozio e come è nascosto negli integratori di sodio? Che cosa minaccia nascosta sodio per il corpo, sotto forma di sale? Guarda il video qui sotto per le risposte a queste e ad altre domande.