-prvok hlavná podskupina prvej skupiny, tretie obdobie periodickej sústavy chemických prvkov D. I. Mendelejeva, s atómovým číslom 11. Označuje sa symbolom Na (lat. Natrium). Jednoduchá látka sodík (číslo CAS: 7440-23-5) je mäkký, striebristo biely alkalický kov.
Vo vode sa sodík správa takmer rovnako ako lítium: reakcia prebieha rýchlym uvoľňovaním vodíka, v roztoku sa tvorí hydroxid sodný.
História a pôvod mena
Schéma atómu sodíka
Sodík (alebo skôr jeho zlúčeniny) sa používa od staroveku. Napríklad sóda (natron), ktorá sa prirodzene nachádza vo vodách sódových jazier v Egypte. Starovekí Egypťania používali prírodnú sódu na balzamovanie, bielenie plátna, varenie jedla, výrobu farieb a glazúr. Plínius Starší píše, že v delte Nílu bola sóda (obsahovala dostatočný podiel nečistôt) izolovaná z riečnej vody. Do predaja sa dostala v podobe veľkých kusov, kvôli prímesi uhlia, natretých sivou či dokonca čiernou farbou.
Sodík prvýkrát získal anglický chemik Humphry Davy v roku 1807 elektrolýzou pevného NaOH.
Názov „sodík“ (natrium) pochádza z arabčiny natrun v gréčtine - nitrón a pôvodne to označovalo prírodnú sódu. Samotný prvok sa predtým nazýval sodík.
Potvrdenie
Prvým spôsobom získania sodíka bola redukčná reakcia uhličitan sodný uhlie pri zahriatí úzkej zmesi týchto látok v železnej nádobe na 1000 °C:
Na2C03 + 2C \u003d 2Na + 3CO
Potom sa objavil ďalší spôsob získavania sodíka - elektrolýza taveniny lúhu sodného alebo chloridu sodného.
Fyzikálne vlastnosti
Kovový sodík konzervovaný v petroleji
Kvalitatívne stanovenie sodíka pomocou plameňa - jasnožltá farba emisného spektra "D-čiary sodíka", dublet 588,9950 a 589,5924 nm.
Sodík je strieborno-biely kov, v tenkých vrstvách s fialovým nádychom, plastický, dokonca mäkký (ľahko sa krája nožom), svieži rez sodíka sa leskne. Hodnoty elektrickej vodivosti a tepelnej vodivosti sodíka sú pomerne vysoké, hustota je 0,96842 g / cm³ (pri 19,7 ° C), bod topenia je 97,86 ° C, bod varu je 883,15 ° C.
Chemické vlastnosti
Alkalický kov, ľahko oxidovateľný na vzduchu. Na ochranu pred vzdušným kyslíkom je kovový sodík uložený pod vrstvou petrolej. Sodík je menej aktívny ako lítium, teda s dusík reaguje iba pri zahrievaní:
2Na + 3N2 = 2NaN3
Pri veľkom prebytku kyslíka vzniká peroxid sodný
2Na + O2 \u003d Na202
Aplikácia
Kovový sodík je široko používaný v preparatívnej chémii a priemysle ako silné redukčné činidlo, vrátane metalurgie. Sodík sa používa pri výrobe vysoko energeticky náročných sodíkovo-sírových batérií. Používa sa tiež vo výfukových ventiloch nákladných automobilov ako chladič. Príležitostne sa kovový sodík používa ako materiál pre elektrické drôty určené pre veľmi vysoké prúdy.
V zliatine s draslíkom, ako aj s rubídium a cézium používa sa ako vysokoúčinné teplonosné médium. Najmä zliatina so zložením sodík 12%, draslík 47 %, cézium 41 % má rekord nízka teplota bod topenia −78 °C a bol navrhnutý ako pracovná kvapalina pre motory iónových rakiet a ako chladivo pre jadrové elektrárne.
Sodík sa používa aj vo vysoko a nízko výbojkových lampách. nízky tlak(NLVD a NLND). Lampy NLVD typu DNaT (Arc Sodium Tubular) sú veľmi široko používané v pouličnom osvetlení. Vydávajú jasné žlté svetlo. Životnosť lámp HPS je 12-24 tisíc hodín. Plynové výbojky typu DNaT sú preto nepostrádateľné pre mestské, architektonické a priemyselné osvetlenie. K dispozícii sú tiež lampy DNaS, DNaMT (Arc Sodium Matte), DNaZ (Arc Sodium Mirror) a DNaTBR (Arc Sodium Tubular Without Mercury).
Kovový sodík sa používa v kvalitatívna analýza organickej hmoty. Zliatina sodíka a testovanej látky sa neutralizuje etanol, pridajte niekoľko mililitrov destilovanej vody a rozdeľte na 3 časti, test J. Lassena (1843), zameraný na stanovenie dusíka, síry a halogénov (Beilsteinov test)
Chlorid sodný (bežná soľ) je najstaršie používané dochucovadlo a konzervačné činidlo.
- Azid sodný (Na 3 N) sa používa ako nitridačné činidlo v metalurgii a pri výrobe azidu olovnatého.
- Kyanid sodný (NaCN) sa používa pri hydrometalurgickom spôsobe lúhovania zlata z hornín, ako aj pri nitrokarbonizácii ocele a pri galvanickom pokovovaní (striebro, pozlátenie).
- Chlorečnan sodný (NaClO 3) sa používa na ničenie nežiaducej vegetácie na železničnej trati.
Biologická úloha
V tele je sodík väčšinou mimo buniek (asi 15-krát viac ako v cytoplazme). Tento rozdiel je udržiavaný sodíkovo-draslíkovou pumpou, ktorá odčerpáva sodík, ktorý sa dostal do bunky.
Spolu sdraslíksodík vykonáva tieto funkcie:
Vytvorenie podmienok pre vznik membránového potenciálu a svalových kontrakcií.
Udržiavanie osmotickej koncentrácie krvi.
Udržiavanie acidobázickej rovnováhy.
Normalizácia vodnej bilancie.
Zabezpečenie membránového transportu.
Aktivácia mnohých enzýmov.
Sodík sa nachádza takmer vo všetkých potravinách, hoci väčšinu z neho telo získava z kuchynskej soli. Absorpcia prebieha predovšetkým v žalúdku a tenké črevo. Vitamín D zlepšuje vstrebávanie sodíka, avšak nadmerne slané jedlá a potraviny bohaté na bielkoviny bránia normálnemu vstrebávaniu. Množstvo sodíka prijaté s jedlom udáva množstvo sodíka v moči. Potraviny bohaté na sodík sa vyznačujú zrýchleným vylučovaním.
Nedostatok sodíka v strave vyvážené jedlo sa u ľudí nevyskytuje, niektoré problémy však môžu nastať pri vegetariánskej strave. Dočasný nedostatok môže byť spôsobený užívaním diuretík, hnačkou, nadmerným potením alebo nadmerným príjmom vody. Príznaky nedostatku sodíka sú strata hmotnosti, vracanie, plynatosť gastrointestinálny trakt a malabsorpcia aminokyseliny a monosacharidy. Príčiny dlhodobého nedostatku svalové kŕče a neuralgiu.
Nadbytok sodíka spôsobuje opuchy nôh a tváre, ako aj zvýšené vylučovanie draslíka močom. Maximálne množstvo soli, ktoré dokážu obličky spracovať, je približne 20-30 gramov, väčšie množstvo je už životu nebezpečné.
Sodík patrí do kategórie alkalických kovov. Prvok patrí do tretieho obdobia a do prvej skupiny periodického systému Mendelejeva.
Fyzikálne a chemické vlastnosti sodíka
Vo svojej čistej forme je sodík šedá látka s kovovým leskom a nízkou tvrdosťou. Kov je taký mäkký, že sa dá ľahko rezať nožom. Teplota topenia sodíka je 79 °C. Hustota kovu je 0,97 g/cm³.
Čerstvý rezaný sodík
Sodík má vysokú aktivitu a je schopný prudko reagovať s mnohými ďalšími látkami. Molárna hmota kov - 23. Vďaka vysokej aktivite sodíka a jeho vlastným vlastnostiam je oxid sodný schopný vytvárať alkálie.
Sodík sa používa v chemickom priemysle: alkalický kov je potrebný na výrobu hydroxidu sodného, fluoridu sodného, síranov a dusičnanov. Kov sa používa ako silné redukčné činidlo na izoláciu čistých kovov z ich solí (existuje na to špeciálny technický sodík).
Sodík sa používa v farmaceutický priemysel po príjme bromidu sodného - jednej z hlavných zložiek mnohých antidepresív a sedatív. Sodík sa používa aj pri výrobe plynových výbojok. Chlorečnan sodný (NaClO₃) sa používa na odstraňovanie rastlín a buriny železnice. Pomocou kyanidu sodného sa z hornín získava drahý kov.
Interakcia s kyselinami a soľami
Sodík reaguje so všetkými kyselinami a vytvára sodnú soľ a. Keď alkalický kov reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, vzniká chlorid sodný a vodík. Reakčná rovnica:
Na + HCl = NaCI + H2
Molekulárna štruktúra chloridu sodného
Táto chemická interakcia je substitučnou reakciou. Táto reakcia pomáha získať také soli: dusičnan, fosforečnan, síran, dusitan, uhličitan sodný, siričitan. S C môžete vykonať veľa zaujímavých experimentov, napríklad na štúdium reťazca premien zlúčenín medi: z modrého síranu meďnatého získate zelenkastý -, potom tyrkysový (CuOH)₂CO₃, čierny CuO a nakoniec modrofialový ²⁺ a ten opäť tvorí síran meďnatý CuSO₄! Kliknite sem a zistite, ako zažiť tento nevšedný zážitok.
Sodík reaguje so soľami všetkých kovov okrem draslíka a vápnika (tie sú reaktívnejšie). V dôsledku interakcie sodíka so soľami kovov dochádza k substitučnej reakcii. Atómy sodíka zaberajú miesto atómov chemicky menej aktívny kov. Pri zmiešaní 2 mólov sodíka a 1 mólu dusičnanu horečnatého vzniknú 2 móly dusičnanu sodného a 1 mól čistého horčíka. Reakčná rovnica:
2Na + Mg(N03)2 = 2NaN03 + Mg.
Interakcia s halogénmi
Halogény sú jednoduché látky patriace do siedmej skupiny periodického systému Mendelejeva: jód, fluór, bróm, chlór. Sodík reaguje so všetkými prvkami, pričom vzniká jodid, fluorid, bromid a chlorid sodný. Na uskutočnenie reakcie sa pridá 1 mól fluóru k 2 mólom sodíka. V dôsledku toho sa vytvoria 2 móly fluoridu sodného. Reakčná rovnica:
Na + F2 = 2NaF
Výsledný fluorid sodný sa používa pri výrobe čistiacich prostriedkov a zubných pást proti zubnému kazu. Rovnakým spôsobom, keď sa pridá chlór, sa získa chlorid sodný (kuchynská soľ), jodid sodný a bromid sodný.
Interakcia sodíka s jednoduchými látkami
Sodík reaguje so sírou, uhlíkom, fosforom. Tieto chemické interakcie prebiehajú pri vysokých teplotách. Dochádza k adičnej reakcii, pomocou ktorej vzniká sulfid sodný, fosfid sodný, karbid sodný. Napríklad pridanie atómov sodíka k atómom fosforu: ak sa 1 mól fosforu pridá k 3 mólom sodíka a potom sa zahrieva, vytvorí sa 1 mól fosfidu sodného. Reakčná rovnica:
3Na + P = Na3P
Sodík reaguje s dusíkom a vodíkom. Reakciou dusíka so sodíkom vzniká nitrid sodný a reakciou vodíka so sodíkom vzniká hydrid sodný. Reakčné rovnice:
6Na + N2 = 2Na3N
2Na + H₂ = 2NaH
Pri prvej reakcii je potrebný elektrický výboj, pri druhej vysoká teplota.
Tvorba oxidov sodných
Reakcia kovu s vedie k tvorbe oxidu: 1 mól kyslíka sa spotrebuje na spálenie 4 mólov sodíka a tvoria sa 2 móly oxidu sodného. Vzorec oxidu sodného je Na2O. Reakčná rovnica:
4Na + 02 = 2Na20
Keď sa k oxidu sodnému pridá voda, vytvorí sa zásada - NaOH. Ak vezmeme 1 mól oxidu a 1 mól vody, získame 2 móly zásady. Reakčná rovnica:
Na20 + H₂О = 2NaOH
Vločky lúhu sodného (NaOH)
Vzhľadom na výrazné alkalické vlastnosti a vysokú chemickú aktivitu sa táto látka nazýva.
Žieravý sodík, rovnako ako všetky silné kyseliny, aktívne reaguje Organické zlúčeniny, soli nízkoaktívnych kovov a iné látky. Pri interakcii žieravého sodíka so soľami dochádza k výmennej reakcii - vzniká nová soľ a nová zásada. Roztok žieravého sodného je schopný ničiť papier, látku, kožu, nechty, preto je pri práci s látkou potrebné dodržiavať bezpečnostné predpisy.
Reakcia sodíka s vodou
V laboratórnych podmienkach sa to vykonáva: z petroleja sa pinzetou odstráni kúsok sodíka, ktorý sa umiestni na suchý filtračný papier ležiaci na sklenenej alebo keramickej dlaždici. Kov sa suší filtračným papierom. Držte sodík pinzetou a odrežte nožom vrchná vrstva, čím odhaľuje jeho čistý povrch charakteristický kovový lesk. Ďalej musíte nožom oddeliť kus kovu (menší ako hrášok) a zvyšný kov umiestniť do nádoby s petrolejom. Odrezaný kus kovu preložíme do vody a prikryjeme skúmavkou s dierovaným dnom. Prineste zapálenú triesku do otvoru. Pozor! Neskúšajte to doma ani sami! Pri reakcii sa uvoľňuje plyn – vodík. Okrem toho je ďalším produktom reakcie alkália.
Sodík a jeho zlúčeniny sú ľuďom známe už od staroveku. Asi najobľúbenejšou a najznámejšou zlúčeninou je chlorid sodný, známejší ako kuchynská soľ. Soľ je neodmysliteľnou súčasťou takmer každého jedla. Podľa vedcov ľudia začali jesť kuchynskú soľ pred niekoľkými tisíckami rokov.
Ďalšou populárnou zlúčeninou je uhličitan sodný. Uhličitan sodný je bežná sóda, ktorá sa predáva v každom obchode. Látka bola od pradávna využívaná aj ľuďmi ako prací prostriedok. So sodíkom a jeho zlúčeninami sa teda ľudia stretávajú každý deň už mnoho desiatok a stoviek rokov. Sodík ľahko reaguje s kovovými aj nekovovými prvkami, pričom vytvára zliatiny a zlúčeniny široko používané v priemysle. Pozrime sa bližšie na vlastnosti a vlastnosti tohto kovu.
Charakterizácia sodíka
Fyzikálne vlastnosti
Sodík je mäkký, tvárny kov, ktorý sa dá veľmi ľahko rezať nožom. Má striebristo-bielu farbu, ako aj charakteristický kovový lesk. Kov je dobrý vodič tepla a elektriny. Atómy sodíka sú spojené kovovou väzbou.
Chemické vlastnosti
Atómy sodíka pri reakcii s inými chemické prvky ochotne darovať valenčné elektróny. V tomto prípade sa atómy sodíka premenia na ióny s kladným nábojom.
- Sodík na voľnom priestranstve veľmi rýchlo oxiduje. Preto sa kov zvyčajne skladuje v petroleji.
- Pri spaľovaní v kyslíku vytvára zlúčeninu peroxid sodný (Na 2 O 2)
- Pri zahrievaní sodík reaguje s vodíkom za vzniku hydridu (2NaH)
- Sodík ľahko reaguje s nekovmi ako je síra, forfor a iné.
- Sodík je tiež schopný reagovať s kovmi. V tomto prípade sa vytvárajú rôzne zliatiny, ktoré sú široko používané vo výrobe a priemysle.
- Sodík prudko reaguje s vodou.
Nájdenie sodíka v prírode
Sodík je na siedmom mieste v zozname najbežnejších prvkov na Zemi. Sodík je tiež piaty najbežnejší kov na svete. Spomedzi kovov sú bežnejšie ako sodík iba hliník, železo, vápnik a horčík.
Sodík sa v prírode nevyskytuje v čistej forme. Dôvodom je vysoká chemická aktivita sodíka. Prvok sa prirodzene vyskytuje ako chlorid, uhličitan, dusičnan, síran a iné soli.
Kde sa sodík nachádza v prírode?
Po prvé, dosť skvelý obsah sodík sa nachádza v zemskej kôre. Podiel látky je približne 2,6 %.
Po druhé, sodík a jeho zlúčeniny v vo veľkom počte nájdené v miestach vyparovania starovekých morí.
Ďalším miestom akumulácie sodíka a jeho zlúčenín sú oceánske vody. Vedci vypočítali, že všetka soľ, ktorá je v oceánoch, má asi 19 miliónov kubických kilometrov.
Sodík sa v malých množstvách nachádza aj v živých bytostiach. Obsah sodíka u zvierat je o niečo vyšší ako v rastlinách. Ióny sodíka v živých organizmoch plnia najdôležitejšiu funkciu: prispievajú k prenosu nervových vzruchov.
Využitie sodíka v priemysle
Sodík je široko používaný v mnohých priemyselných odvetviach: chemický, metalurgický, jadrový, potravinársky, ľahký a iný priemysel.
V chemickom priemysle sa sodík používa na výrobu rôznych pracích a čistiacich prostriedkov, hnojív a antiseptík.
V metalurgii sa sodík používa pri výrobe ďalších látok ako tórium, urán, titán, zirkónium a iné zlúčeniny. Sodík v takýchto reakciách pôsobí ako redukčné činidlo.
Sodík je tiež široko používaný v jadrovej energetike. Ako chladivo sa používa sodík a jeho zliatiny.
V ľahkom priemysle sa sodík široko používa na spracovanie kože.
Sodík je základným prvkom v potravinárskom priemysle. Chlorid sodný, lepšie známy ako kuchynská soľ, je snáď najbežnejšou potravinovou prísadou, bez ktorej sa príprava akéhokoľvek jedla zaobíde.
Natron sa pôvodne nazýval hydroxid sodný. V roku 1807 Davy elektrolýzou mierne navlhčených pevných alkálií získal voľné kovy - draslík a sodík, pomenoval ich draslík (draslík) a sodík (sodík). Berzelius a potom Hess v Rusku navrhli názov Natrium / Sodium, ktorý uviazol.
Byť v prírode, získať:
Alkalické kovy sa v prírode nevyskytujú vo voľnej forme. Sodík je súčasťou rôznych zlúčenín. Najdôležitejšia je kombinácia sodíka s chlórom NaCl, ktorý tvorí ložiská kamennej soli (Donbass, Solikamsk, Sol-Iletsk atď.). Chlorid sodný sa nachádza aj v morskej vode a slaných prameňoch. Sodík je jedným z bežných prvkov. Obsah sodíka v zemskej kôre je 2,64%.
Získava sa elektrolýzou roztaveného chloridu sodného alebo hydroxidu sodného. Používa sa tiež na obnovu jeho oxidov, chloridov, uhličitanov s hliníkom, kremíkom, vápnikom, horčíkom pri zahrievaní vo vákuu.
Fyzikálne vlastnosti:
Sodík je strieborno-biely kov, jeho hustota je 0,97 g/cm3, je veľmi mäkký a dá sa ľahko rezať nožom. Medzi atómami je kovová väzba. Látka s takouto väzbou sa vyznačuje kovovým leskom, plasticitou, mäkkosťou, dobrou elektrickou vodivosťou a tepelnou vodivosťou.
Chemické vlastnosti:
Atóm sodíka sa počas chemickej interakcie ľahko vzdáva valenčných elektrónov a prechádza na kladne nabitý ión. Na vzduchu rýchlo oxiduje, preto je uložený pod vrstvou petroleja.
Pri spaľovaní v nadbytku kyslíka vytvára peroxid sodný, Na202
S vodíkom pri zahrievaní tvorí hydrid Na + H2 \u003d 2NaH
Ľahko interaguje s mnohými nekovmi - halogénmi, sírou, fosforom atď.
Prudko reaguje s vodou: 2Na + 2H20 = 2NaOH + H2
Najdôležitejšie spojenia:
oxid sodný, Na 2 O (bezfarebný), reaguje s vodnou parou, oxidom uhličitým, preto je lepšie skladovať v bezvodom benzéne.
Keď sodík priamo reaguje s kyslíkom, získa sa zmes oxidu sodného a peroxidu sodného. Ak chcete získať čistý oxid, môžete použiť reakciu: Na 2 O 2 + 2Na \u003d 2Na 2 O
peroxid sodný, Na202 (žltá) kryštalická látka s iónovou mriežkou, interaguje s vlhkým oxidom uhličitým vo vzduchu a uvoľňuje kyslík: 2Na202 + 2CO2 \u003d 2Na2CO3 + O2
Hydroxid sodný, NaOH je kryštalická biela látka, pomerne tavná, tepelne veľmi stabilná. Pri zahrievaní sa odparuje bez straty vody. Dobre sa rozpúšťa vo vode a alkoholoch.
halogenidy sodíka, bezfarebné kryštalické látky, sú ľahko rozpustné vo vode, s výnimkou NaF. Majú regeneračné vlastnosti.
sulfid sodný, - Na 2 S. Bezfarebná kryštalická látka s iónovou mriežkou. Je vysoko rozpustný vo vode a je silným redukčným činidlom.
soľ, všetky soli sú vysoko rozpustné, sú silné elektrolyty.
hydrid sodný, NaH je bezfarebná kryštalická látka s kryštálová mriežka typu NaCl, aniónom je H -. Získava sa prechodom vodíka cez roztavený kov. Prechádza tepelnou disociáciou bez topenia, ľahko sa rozkladá vodou:
2NaH = 2Na + H2
NaH + H20 \u003d NaOH + H2
Aplikácia:
Zlúčeniny sodíka sú najdôležitejšou zložkou chemického priemyslu. Používa sa pri výrobe mydla, výrobe skla, domácich chemikálií.
Sodík je nevyhnutný pre väčšinu foriem života, vrátane ľudí. V živých organizmoch pôsobia ióny sodíka spolu s iónmi draslíka ako prenášače nervových impulzov. Aj jeho ióny hrajú dôležitá úloha pri udržiavaní vodného režimu organizmu.
Bondareva Maria Alexandrovna
Štátna univerzita KhF Tyumen, 561 skupín.
Zdroje: G.P. Khomchenko „Príručka chémie pre uchádzačov o štúdium na univerzitách“
"Anorganická chémia v grafoch a tabuľkách
Najdôležitejšie funkcie sodíka v tele
Najdôležitejšou životodarnou funkciou sodíka v tele je udržiavanie normálneho osmotického tlaku. Ide o to, že pre prienik rôznych molekúl cez bunkovú membránu je potrebné regulovať tlak v medzibunkovej tekutine a vnútri samotnej bunky. Vplyvom tohto tlaku prenikajú molekuly živín dovnútra a pri zmene tlaku vychádzajú odpadové látky bunky. Regulovať výkyvy tlak kvapaliny sodíkové ióny. Zo všetkého sodíka prítomného v tele je asi polovica tejto látky obsiahnutá v intersticiálnej tekutine. Približne 10 % tvorí intracelulárny obsah a zvyšok je zahrnutý v kompozícii kostného tkaniva a chrupavky.
Sodík je schopný nielen regulovať pohyb vody v tele, ale ju aj zadržiavať, aby nedochádzalo k dehydratácii buniek a tkanív. Preto sa pri nadbytku tohto prvku objavuje opuch. Sodík sa podieľa na syntéze hormónov vazopresínu, ktorý zvyšuje objem tekutiny v bunkách a sťahuje cievy. Rovnako ako nátriuretické peptidy – odvádzajú prebytočnú tekutinu z tela, pričom uvoľňujú cievne steny. Syntéza hormónu adrenalínu je tiež riadená sodíkom.
Ďalší dôležitá funkcia sodík - podieľa sa na tvorbe tubulov v bunkové membrány, cez ktorý sa do bunky dostávajú potrebné látky. Je tiež zodpovedný za prenikanie glukózy do buniek, aby im dodal energiu. Závisí to od tónu. cievne steny a excitabilita nervovosvalových vlákien.
Bez sodíka sa naruší tvorba kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku, čiže všetky procesy trávenia. Tento prvok aktivuje produkciu tráviacich enzýmov, mnohých enzýmov - špeciálnych bielkovín, ktoré sú zodpovedné za dôležité chemické reakcie v tele (napríklad produkcia pankreatických enzýmov, mastné kyseliny v pečeni). Zásaditý charakter sodíka je dôležitý pre udržanie rovnováhy pH v tele. Sodík je nevyhnutným prvkom pre bezproblémové fungovanie obličiek, aby mohli vykonávať svoju vylučovaciu funkciu.
Užitočné a príjemné vlastnosti sodíka
Choroby, ktoré vznikajú v dôsledku kolísania krvného tlaku, priamo súvisia s hladinou sodíka v tele. Keďže tento prvok je zodpovedný za kŕče a relaxáciu krvných ciev, jeho nedostatok môže spôsobiť hypotenziu a jeho nadbytok vyvoláva arteriálnu hypertenziu. Dôsledkom nerovnováhy sodíka v tele môže byť angína pectoris, zhoršená funkcia obličiek, metabolické zlyhanie a tráviace problémy. Nadbytok sodíka môže aktivovať adhéziu červených krviniek, čím sa zvyšuje tendencia k tvorbe krvných zrazenín. Dlhodobý nadbytok sodíka v krvi výrazne zvyšuje riziko neurózy, osteoporózy, urolitiáza a cukrovky.
Výhody sodíka pre telo priamo súvisia s jeho vlastnosťami a funkciami:
- zabraňuje svalovým kŕčom;
- reguluje prácu krvných ciev;
- zabraňuje prehriatiu organizmu stimuláciou zvýšeného potenia;
- pomáha viazať a odstraňovať oxid uhličitý z tkanív;
- zodpovedný za trávenie potravy aktiváciou enzýmov a podieľajúc sa na produkcii žalúdočnej šťavy;
- ovplyvňuje prenos nervových impulzov a fungovanie mozgu;
- pomáha udržiavať vápnik v krvi v rozpustnej forme.
našiel chlorid sodný široké uplatnenie ako antibakteriálne činidlo. Je súčasťou zubných pást a ústnych vôd. Laurylsulfát sodný a laurethsulfát sodný sú dôležité zložky šampónov, sprchových gélov a iných hygienické výrobky, ktoré majú povrchovo aktívne vlastnosti aj antimikrobiálnu aktivitu. Zloženie mydla zvyčajne zahŕňa zlúčeniny sodných solí a mastných kyselín - stearovú, laurovú a palmitovú.
Keď už hovoríme o výhodách sodíka, nemožno si nespomenúť jeho účasť na udržiavaní mladistvosti pokožky udržiavaním jej hydratácie. Sodná soľ kyseliny hyalurónovej je jednou z najobľúbenejších zložiek hydratačnej a anti-aging kozmetiky. Jeho molekuly sú malá veľkosť a sú schopné preniknúť do dermis, nielen hydratujú pokožku priťahovaním molekúl vody, ale aj stimuláciou enzýmov zodpovedných za produkciu vlastnej kyseliny hyalurónovej. Askorbylfosfát sodný je látka s antioxidačnými vlastnosťami, ktorá dokáže stimulovať enzýmy zodpovedné za syntézu proteínov (napríklad kolagénu) a zabrániť tvorbe melanínu (a tým vzniku hyperpigmentácie).
"Chutné" a "neškodné": správna rovnováha sodíka z produktov
Naše telo si sodík nevyrába samo. Celé množstvo tohto prvku, bez ktorého je život nemožný, prichádza zvonka s jedlom. Sodík je v prírode tak široko distribuovaný, že s pravidelným vyvážená strava je to dosť pre prácu všetkých orgánov a systémov.
Najjednoduchší spôsob, ako dodať telu sodík, je zjesť lyžičku soli alebo vypiť minerálka s chloridom sodným (napríklad "Borjomi" - hladina sodíka je uvedená na štítku). Tradične však sodík získavame z pevných potravín - chlieb, syr, solené ryby, mäsové výrobky, solená zelenina a nakladaná
Šampiónmi v obsahu sodíka sú obyvatelia oceánskych a morských vôd – mušle, krevety, homáre, kraby, morské raky. Veľa sodíka v morských riasach a sójovej omáčke.
Približné hladiny sodíka v bežných potravinách (mg na 100 g)
| Mäso a mliečne výrobky | Ryby, morské plody | Zelenina | Ovocie | ||||
| kravské mlieko | 120 | Morský rak | 380 | Kyslá kapusta | 800 | Banány | 54 |
| Teľacie mäso | 100 | mušle | 290 | Zelené fazule | 400 | Čierna ríbezľa | 34 |
| Bravčové mäso | 80 | Platesa | 200 | Repa | 260 | marhule | 31 |
| Kura | 80 | Krevety | 150 | Čakanka | 160 | Jablká | 27 |
| Hovädzie mäso | 78 | sardinky | 140 | Špenát | 85 | slivky | 19 |
| Tvaroh | 30 | chobotnice | 110 | Zemiak | 30 | pomaranče | 14 |
| Solený sleď | 4800 | Kukuričné lupienky | 660 |
| Údená klobása | 2180 | ražný chlieb | 620 |
| Klobása p/c | 1630 | Majonéza "Provensálska" | 510 |
| Nakladané olivy | 1145 | Tuniak v oleji | 502 |
| varená klobása | 1050 | konzervované paradajky | 480 |
| Tvrdý syr | 998 | Dusené hovädzie | 440 |
| Bravčové klobásy | 962 | Peceň chleba | 435 |
| Šproty v oleji | 629 | Konzervovaný hrášok | 360 |
Poradte! V horúcom počasí, pri intenzívnej strate sodíka potením, rybie konzervy, napríklad tuniak, makrela v oleji, rýchlo obnovia jeho nedostatok. Kyslomliečne výrobky môžu pomôcť vyrovnať prebytok sodíka
Niektoré štúdie ukázali, že v etnických skupinách s kultúrou dennej konzumácie mliečnych výrobkov (aspoň 600 g denne) je oveľa menšia pravdepodobnosť vzniku arteriálnej hypertenzie spojenej s nadbytkom sodíka v tele.
Sodík je možné získať z akýchkoľvek potravín a nápojov pomocou výživových doplnkov – glutaman sodný, dusitan sodný, benzoan sodný atď. Všetky konzervy obsahujú ako kuchynskú soľ, tak aj výživové doplnky so sodíkom.
Keď sa sodík dostane do tela s jedlom, začne sa čiastočne absorbovať už v žalúdku, ale väčšina sa absorbuje v tenké črevo. Nadbytok prvku sa vylučuje hlavne močom (95 % sodíka sa vylučuje obličkami) a stolicou, hoci s hojné potenie vylučovanie cez kožu môže byť významným faktorom straty sodíka.
Absorpcia sodíka môže byť narušená diétami, ktoré sú prevažne bohaté na bielkoviny alebo slané jedlá. Vstrebávanie prvku zlepšuje vitamín K a vitamín D. Na udržanie rovnováhy draslíka a sodíka v krvi pomôže dostatočné množstvo v jedálnom lístku živočíšnych produktov. Čím viac produktov so sodíkom, tým rýchlejšie sa horčík a vápnik z tela vylúčia.
Dobrá kompatibilita sodíka s inými živiny na základe alkalickej povahy tohto prvku. Podľa odborníkov na výživu je žiaduce v strave kombinovať potraviny s vysokým obsahom sodíka (napríklad zelenina, ovocie) s potravinami, ktoré vytvárajú kyslé prostredie – s vysokým obsahom fosforu, chlóru, síry (napríklad ryby, vajcia).
Ak chcete zachovať sodík v potravinách, vyhnite sa pred varením dlhému namáčaniu alebo rozmrazovaniu, pretože sodík ľahko reaguje s vodou a stráca sa. Sodík sa najlepšie zakonzervuje krátkodobým pečením alebo dusením, pretože nereaguje vysoké teploty a pri varení produkty idú do vývaru. Pri skladovaní na svetle v otvorenom stave produkty strácajú sodík, ktorý sa na vzduchu oxiduje.
Lepšie veľa alebo málo - stanovenie normy sodíka
Vzhľadom na jednoduchosť získavania sodíka z potravín a možnosť korigovať jeho obsah v tele zmenami v stravovaní, existujú rôzne interpretácie denného príjmu prvku. Napríklad American Heart Association považuje minimálnu požadovanú dávku pre dospelých za 500 mg / deň a maximum je 1 500 mg. Ruská preventívna štúdia arteriálnej hypertenzie, jasne ukázali, že denný príjem sodíka nie viac ako 52 mmol/deň (asi 2,5 g) je zárukou proti rozvoju tohto ochorenia. Konzumácia nad 100–120 mmol/deň (približne 5,5 g) výrazne zvyšuje riziko esenciálnej hypertenzie ( priemerná úroveň príjem sodíka je napríklad v Moskovčanoch 161 mmol/deň).
Podľa Svetovej zdravotníckej organizácie (WHO) sa na zníženie rizika mŕtvice a prevencia srdcových ochorení spojených s vysokým krvným tlakom odporúča s jedlom skonzumovať maximálne 2 g sodíka denne (5 g soli).
Odhadovaný príjem sodíka (mg/deň)
Príjem sodíka u ľudí s vysokým výkonom stúpa fyzická práca, pre športovcov počas tréningu, pre tých, ktorí sa veľmi potia kvôli horúcemu počasiu alebo užívajú diuretiká. Na to je potrebný doplnkový sodík otrava jedlom sprevádzané ťažkým vracaním a hnačkou.
Existujú aj neoficiálne výpočty - na 1 liter vypitej vody denne môžete zjesť 1 g soli (pol čajovej lyžičky). Zároveň si treba uvedomiť obsah sodíka v potravinách, pridávanie soli do polievok a iné hotové jedlá a vziať do úvahy toto číslo.
Zložitosť takéhoto účtovníctva sa stáva dôvodom, že nadbytok sodíka v moderných ľudí je oveľa bežnejší ako nedostatok.
Nadbytok sodíka v tele sa vyvíja, najčastejšie v dôsledku zneužívania soli v strave, a môže byť tiež spôsobený:
- porušenie pitný režim(keď sa človek veľa hýbe a pracuje, ale pije málo vody);
- nadmerná konzumácia slaných potravín;
- časté používanie čipov, sušienok a orechov: iné občerstvenie s vysokým obsahom soli;
- silné vracanie a hnačka bez kompenzácie stratenej tekutiny;
- dlhodobé užívanie kortizónu a iných hormonálnych liekov na liečbu kôry nadobličiek;
- chronické ochorenie obličiek, kedy je narušená činnosť obličkových filtrov a sodík sa zadržiava v tele.
Príčinou predávkovania sodíkom je cukrovka a nadmerná produkcia hormónov nadobličiek (Cushingov syndróm), narušený metabolizmus voda-soľ.
Nebezpečenstvo predávkovania sodíkom spočíva v tom, že urýchľuje vylučovanie draslíka z tela a draslík je zodpovedný za zásobovanie mozgu kyslíkom, za normalizáciu srdcového rytmu a vylučovacie funkcie obličky. Hypernatriémia sa prejavuje kŕčmi, zvýšenou excitabilitou, silný tlkot srdca, zvýšená teplota tela, silné opuchy, pretože obličky sa nedokážu vyrovnať s vylučovaním prebytočného sodíka. Prudký nárast telesnej hmotnosti arteriálny tlak výrazne zvyšuje riziko mŕtvice.
Nebezpečenstvo nerovnováhy sodíka
Nerovnováha sodíka môže viesť k dosť vážnym zdravotným následkom - spôsobiť odchýlky v práci nervovej a kardiovaskulárnych systémov, narúšajú trávenie, spôsobujú dysfunkciu obličiek, poruchy krvného obehu, hromadenie tekutín v pľúcach. Niektoré štúdie to ukázali zvýšený obsah sodík v strave vedie k riziku vzniku šedého zákalu (v dôsledku zvýšeného očný tlak), odmietnutie soli spôsobuje zníženie produkcie inzulínu a zvyšuje syntézu hormónu renín, čo ovplyvňuje výskyt náhlych mozgových príhod a infarktov.
Prejavy nerovnováhy sodíka v tele
|
Nedostatok sodíka |
Príliš veľa sodíka |
|
| Dýchací systém | Nedostatok kyslíka, ktorý sa prejavuje modrosťou kože | Ťažká dýchavičnosť, zastavenie dýchania |
| Tráviace orgány | Nevoľnosť a vracanie, črevná kolika, neustále slinenie | Intenzívny smäd, drsný jazyk, sucho v ústach |
| Srdce a krvné cievy | Znížený krvný tlak, tachykardia, tendencia k vaskulárnemu kolapsu | vysoký krvný tlak, opuchy |
| Nervový systém | Bolesti hlavy, závraty, celková slabosť, apatia, svalové zášklby, niekedy psychické poruchy | Hyperexcitabilita, hyperaktivita, svalové kŕče, nepokoj |
| Kožené | Studená na dotyk, vlhká, chýbajúca pružnosť, kožné vyrážky, vypadávanie vlasov | Sčervenanie kože, lepkavosť slizníc |
Príznaky nedostatku sodíka sa vysvetľujú znížením jeho množstva v extracelulárnej tekutine. Hlavným nebezpečenstvom dlhodobého nedostatku sodíka je, že zlúčeniny dusíka sa začnú intenzívne hromadiť v tele, čo ohrozuje vážne následky, dokonca smrť.
Faktory, ktoré môžu prispieť k rozvoju nedostatku sodíka:
- diéta s obmedzením alebo bez soli;
- zneužívanie kávy (kofeín je slabé diuretikum);
- zneužívanie diuretík, klystírov (vrátane vody);
- nadmerný príjem vody (môže výrazne „riediť“ sodík);
- silné potenie, a to aj pri vysokých teplotách;
- ťažké vracanie a hnačka;
- ochorenia pečene (cirhóza), nadobličiek, narušená syntéza antidiuretického hormónu, endokrinné poruchy;
- zranenia, popáleniny a chirurgické operácie(sodík sa koncentruje v oblasti poškodených buniek).
Používanie potravín s vysokým obsahom draslíka tiež urýchľuje vylučovanie sodíka, preto je potrebná úprava stravy.
Poradte! V horúcom počasí, silné potenie 0,5 l mierne osolenej vody, najmä na pláži na horúcom slnku, pomôže vyhnúť sa nedostatku sodíka a zabrániť úpalu (môžete použiť minerálny chlorid bez plynu - napríklad Mirgorodskaya)
Nedostatok sodíka si telo dokáže dlhodobo kompenzovať jeho extrakciou z kostného tkaniva. Opakujúce sa infekčné ochorenia, apatia a zvýšená únava, poruchy rovnováhy pri pohybe, strata chuti do jedla a chuti do jedla, nevysvetliteľné chudnutie – všetky tieto znaky môžu naznačovať rozvíjajúci sa nedostatok sodíka. Ak sa neprijmú žiadne opatrenia, môže sa začať intenzívny rozklad bielkovín, narušenie osmotického tlaku a zvýšenie zvyškového dusíka. V takejto situácii aj opitý čistá voda vo veľkých množstvách môže spôsobiť smrť.
O prudký pokles hladiny sodíka v tele môžu vyvolať kŕče a nadbytok môže vyvolať stratu orientácie v priestore.
Nerovnováha sodíka sa upravuje zmenou stravy a pitného režimu. Ak je nedostatok sodíka malý, pite menej vody a prehodnoťte stravu v prospech potravín s vysokým obsahom sodíka (napríklad morské plody, morské riasy), aby sa nahradil nedostatok prvku v tele. Ak máte príliš veľa sodíka, mali by ste v prvom rade obmedziť soľ v strave. V závažnejších prípadoch môže lekár odporučiť pri nedostatku sodíka - lieky, ktoré podporujú uvoľňovanie tekutiny, alebo naopak pri nadbytku prvku - zrušiť lieky, ktoré zadržiavajú sodík v krvi. V závažných prípadoch preťaženia sodíkom to môže byť nevyhnutné intravenózne podanie roztok bez soli a potom - aby sa predišlo riziku hyponatrémie - roztok chloridu sodného.
Lieky obsahujúce sodík
Vplyv sodíka na mnohé procesy v tele viedol k širokému spektru liekov, ktoré sa používajú rôzne patológie. Pozrime sa na niektoré z nich, najmä na tie, ktoré sa bežne používajú.
Chlorid sodný (chlorid sodný). Používa sa pri silnom zvracaní, silnej hnačke, profúznej diuréze resp zvýšené potenie na veľké popáleniny. Dostupné v práškoch, tabletách a ampulkách, ale najčastejšie sa používajú na intravenózne podanie.
Hydrogenuhličitan sodný (hydrogenuhličitan sodný). Používa sa na intoxikáciu tela, infekčné choroby a tiež ako neutralizátor kyseliny (vrátane zvýšenej kyslosti žalúdka). Pri acidóze alebo infekciách sa predpisuje v tabletách, s intoxikáciou - intravenózne. So stomatitídou alebo keď sa kyseliny dostanú na sliznice - vo forme roztoku na umývanie.
Boritan sodný (borax). Antiseptikum na vonkajšie použitie, dostupné vo forme mastí, roztokov na oplachovanie.
Síran sodný (Glauberova soľ). Používa sa ako preháňadlo: 15 g pre dospelého človeka rozpustite v pohári vody, začne pôsobiť po 4 hodinách.
Tiosíran sodný (síran sodný). Používa sa ako desenzibilizátor a protizápalový prostriedok: pri alergiách, neuralgii, artritíde - vnútrožilovo, pri svrabe - zvonka vo forme roztoku na pleťové vody.
Dusitan sodný (dusitan sodný). Použiť ako vazodilatátor s angínou pectoris, kŕčmi mozgových ciev. Vyrába sa vo forme roztoku, ktorý sa môže použiť na injekciu alebo vnútri - 0,1 g 2-3 krát denne.
Metamizol sodný. Má analgetický účinok, používa sa pri akút respiračné infekcie a ako antipyretikum. Dostupné v tabletách a ampulkách.
fluorid sodný. Má široké využitie v zubnom lekárstve, pretože má schopnosť ovplyvňovať regeneráciu zubných tkanív a dozrievanie zubnej skloviny a pôsobí antimikrobiálne. Používa sa v injekčnej aj lokálnej forme – v roztokoch, oplachoch a dokonca aj ako súčasť terapeutickej zubnej pasty.
Oxybutyrát sodný. Pôsobí sedatívne a myorelaxačne, vo veľkej dávke môže vyvolať stav spánku, aktivuje metabolické procesy v mozgových a srdcových tkanivách. Vyrába sa vo forme práškov.
Takmer všetky prípravky s obsahom sodíka majú rôzne vedľajšie účinky Preto ich použitie musí byť dohodnuté s lekárom.
Koľko soli by sme mali denne skonzumovať, aby sme si nepoškodili zdravie? Ako zistíte, kde je soľ v potravinách kúpených v obchode a ako je ukrytá v doplnkoch sodíka? Čo skrytá hrozba sodík pre telo, prichádza vo forme soli? Odpovede na tieto a ďalšie otázky nájdete vo videu nižšie.