ナトリウムの性質とさまざまな物質との相互作用。 ナトリウムと水との反応。 ナトリウムと単純物質との相互作用

-エレメント D. I. メンデレーエフの化学元素の周期系の第 3 周期である、最初のグループの主なサブグループで、原子番号 11 です。記号 Na (緯度ナトリウム) で表されます。 ナトリウム単体（CAS番号：7440-23-5）は、銀白色の柔らかいアルカリ金属です。

水中では、ナトリウムはリチウムとほぼ同じように振る舞います。反応は水素の急速な放出とともに進行し、溶液中に水酸化ナトリウムが形成されます。

名前の由来と歴史

ナトリウム原子の図

ナトリウム（またはその化合物）は古くから使用されてきました。 たとえば、エジプトのソーダ湖の水に自然に見られるソーダ (ナトロン)。 古代エジプト人は、防腐処理、キャンバスの漂白、食品の調理、塗料や釉薬の製造に天然ソーダを使用していました. 大プリニウスは、ナイル川デルタではソーダ (十分な割合の不純物を含んでいた) が川の水から分離されたと書いています。 石炭が混ざっているため、灰色または黒色に塗装されているため、大きな破片の形で販売されました。

ナトリウムは、1807 年に英国の化学者ハンフリー デービーによって、固体 NaOH の電気分解によって初めて得られました。

「ナトリウム」（ナトリウム）という名前はアラビア語に由来します ナトルンギリシャ語で - ニトロンで、もともとは天然ソーダを指していました。 要素自体は、以前はナトリウムと呼ばれていました。

レシート

ナトリウムを得る最初の方法は還元反応でした 炭酸ナトリウム鉄製容器内のこれらの物質の密接な混合物を1000°Cに加熱するときの石炭：

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

その後、ナトリウムを得る別の方法が登場しました - 苛性ソーダまたは塩化ナトリウムの溶融物の電気分解。

物理的特性

灯油保存金属ナトリウム

炎を使用したナトリウムの定性測定 - 明るい黄色の発光スペクトル「ナトリウムの D 線」、ダブレット 588.9950 および 589.5924 nm。

ナトリウムは銀白色の金属で、紫色がかった薄層のプラスチックであり、柔らかく（ナイフで簡単に切ることができます）、ナトリウムの新鮮なカットが輝きます. ナトリウムの電気伝導率と熱伝導率の値は非常に高く、密度は0.96842 g / cm³（19.7°C）、融点は97.86°C、沸点は883.15°Cです。

化学的特性

空気中で酸化しやすいアルカリ金属。 大気中の酸素から保護するために、金属ナトリウムは層の下に保存されます 灯油. ナトリウムはより活性が低い リチウム、そうで 窒素加熱された場合にのみ反応します：

2Na + 3N 2 = 2NaN 3

酸素が過剰になると、過酸化ナトリウムが形成されます

2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2

応用

金属ナトリウムは、冶金を含む強力な還元剤として、分取化学および産業で広く使用されています。 ナトリウムは、エネルギー集約型のナトリウム硫黄電池の製造に使用されます。 また、ヒートシンクとしてトラックの排気バルブにも使用されています。 時折、非常に高い電流用に設計された電線の材料として金属ナトリウムが使用されます。

カリウムとの合金、および ルビジウムとセシウム高効率の熱伝達媒体として使用されます。 特に、組成ナトリウム12％の合金、 カリウム 47 %, セシウム 41%が実績あり 低温融点 -78 °C で、イオン ロケット エンジンの作動流体や原子力発電所の冷却材として提案されました。

ナトリウムは、高放電ランプおよび低放電ランプにも使用されます。 低圧(NLVD および NLND)。 ランプ NLVD タイプ DNaT (アーク ナトリウム管状) は、街路照明で非常に広く使用されています。 彼らは明るい黄色の光を放ちます。 HPS ランプの耐用年数は 12 ～ 24,000 時間です。 したがって、DNaTタイプのガス放電ランプは、都市、建築、および産業用照明に不可欠です。 DNaS、DNaMT (アーク ナトリウム マット)、DNaZ (アーク ナトリウム ミラー)、DNaTBR (水銀なしのアーク ナトリウム チューブラー) ランプもあります。

ナトリウム金属が使用されています 定性分析 有機物. ナトリウムと被験物質の合金を中和 エタノール、数ミリリットルの蒸留水を加えて 3 つの部分に分けます。J. ラッセンのテスト (1843 年)、窒素、硫黄、およびハロゲンを測定することを目的としています (バイルシュタイン テスト)。

塩化ナトリウム (食塩) は、最も古くから使用されている香料および防腐剤です。
- アジ化ナトリウム (Na 3 N) は、冶金およびアジ化鉛の製造における窒化剤として使用されます。
- シアン化ナトリウム (NaCN) は、岩石から金を浸出させる湿式冶金法、鋼の軟窒化および電気めっき (銀、金めっき) に使用されます。
- 塩素酸ナトリウム (NaClO 3) は、線路上の不要な植生を破壊するために使用されます。

生物学的役割

体内では、ナトリウムはほとんどが細胞の外にあります (細胞質の約 15 倍)。 この違いは、細胞に入ったナトリウムを排出するナトリウム - カリウム ポンプによって維持されます。

一緒にカリウムナトリウムは次の機能を果たします。
膜電位と筋収縮の発生条件の作成。
血液の浸透圧濃度の維持。
酸塩基バランスの維持。
水分バランスの正常化。
膜輸送の確保。
多くの酵素の活性化。

ナトリウムはほとんどすべての食品に含まれていますが、体はそのほとんどを食卓塩から摂取しています。 吸収は主に胃で行われ、 小腸. ビタミンDはナトリウムの吸収を改善しますが、過度に塩辛い食品やタンパク質が豊富な食品は正常な吸収を妨げます. 食物と一緒に摂取したナトリウムの量は、尿中のナトリウムの量を示します。 ナトリウムが豊富な食品は、排泄が促進されるという特徴があります。

食事中のナトリウム欠乏 バランスのとれた食事人間には発生しませんが、菜食主義者の食事ではいくつかの問題が発生する可能性があります. 一時的な欠乏症は、利尿剤の使用、下痢、多量の発汗、または過剰な水分摂取によって引き起こされる可能性があります. ナトリウム欠乏症の症状は、体重減少、嘔吐、体内のガスです。 消化管、および吸収不良 アミノ酸と単糖. 長期欠品の原因 筋肉のけいれんそして神経痛。

ナトリウムが過剰になると、足や顔がむくみ、尿中のカリウムの排泄が増加します。 腎臓で処理できる塩の最大量は約 20 ～ 30 グラムで、それ以上の量はすでに生命を脅かしています。

ナトリウムはアルカリ金属のカテゴリーに属します。 この要素は、メンデレーエフの周期系の第 3 周期と第 1 グループに属します。

ナトリウムの物理的および化学的性質

純粋な形では、ナトリウムは金属光沢と低硬度の灰色の物質です。 金属は非常に柔らかく、ナイフで簡単に切ることができます。 ナトリウムの融点は79℃です。 金属の密度は 0.97 g/cm³ です。

フレッシュカットナトリウム

ナトリウムは活性が高く、他の多くの物質と激しく反応することができます。 モル質量金属 - 23. ナトリウムの高い活性とその固有の特性により、酸化ナトリウムはアルカリを形成することができます。

ナトリウムは化学産業で使用されます。アルカリ金属は、水酸化ナトリウム、フッ化ナトリウム、硫酸塩、硝酸塩を生成するために必要です。 金属は、塩から純粋な金属を分離するための強力な還元剤として使用されます (これには特別な技術的ナトリウムがあります)。

ナトリウムは 製薬産業多くの抗うつ薬および鎮静薬の主要成分の1つである臭化ナトリウムを受け取ったとき。 ナトリウムは、ガス放電ランプの製造にも使用されます。 塩素酸ナトリウム (NaClO3) は、植物や雑草を除去するために使用されます。 鉄道. シアン化ナトリウムの助けを借りて、貴金属は岩石から得られます。

酸および塩との相互作用

ナトリウムはすべての酸と反応し、ナトリウム塩を形成します。 アルカリ金属が塩酸と反応すると、塩化ナトリウムと水素が生成されます。 反応式:

Na + HCl = NaCl + H₂

塩化ナトリウムの分子構造

この化学的相互作用は置換反応です。 この反応は、硝酸塩、リン酸塩、硫酸塩、亜硝酸塩、炭酸ナトリウム、亜硫酸塩などの塩を得るのに役立ちます。 たとえば、銅化合物の一連の変換を研究するために、C を使用して多くの興味深い実験を行うことができます。青い硫酸銅から緑がかった色が得られ、次にターコイズ (CuOH)₂CO₃、黒い CuO、最後に青紫色の ²⁺、そして後者は再び硫酸銅 CuSO4 を形成します。 この特別な体験を体験する方法については、ここをクリックしてください。

ナトリウムは、カリウムとカルシウムを除くすべての金属の塩と反応します (それらはより反応性があります)。 ナトリウムと金属塩との相互作用の結果として、置換反応が起こります。 ナトリウム原子が化学的に原子の代わりになる 活性金属. 2モルのナトリウムと1モルの硝酸マグネシウムを混合すると、2モルの硝酸ナトリウムと1モルの純粋なマグネシウムが形成されます。 反応式:

2Na + Mg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Mg.

ハロゲンとの相互作用

ハロゲンは、メンデレーエフの周期系の第7グループに属する単純な物質です：ヨウ素、フッ素、臭素、塩素。 ナトリウムはすべての元素と反応し、ヨウ化物、フッ化物、臭化物を形成します。 塩化ナトリウム. 反応を行うために、フッ素１モルをナトリウム２モルに添​​加する。 その結果、２モルのフッ化ナトリウムが形成される。 反応式:

Na + F₂ = 2NaF

得られたフッ化ナトリウムは、洗剤や虫歯予防の歯磨き粉の製造に使用されます。 同様の方法で、塩素を加えると塩化ナトリウム（食塩）、ヨウ化ナトリウム、臭化ナトリウムが得られます。

ナトリウムと単純物質との相互作用

ナトリウムは硫黄、炭素、リンと反応します。 これらの化学的相互作用は、高温で発生します。 付加反応が起こり、それによって硫化ナトリウム、リン化ナトリウム、炭化ナトリウムが形成されます。 たとえば、リン原子へのナトリウム原子の付加: 1 モルのリンを 3 モルのナトリウムに付加してから加熱すると、1 モルのリン化ナトリウムが形成されます。 反応式:

3Na + P = Na₃P

ナトリウムは窒素および水素と反応します。 窒素がナトリウムと反応すると窒化ナトリウムが生成され、水素がナトリウムと反応すると水素化ナトリウムが生成されます。 反応式:

6Na + N₂ = 2Na₃N

2Na + Н₂ = 2NaH

最初の反応には放電が必要で、2番目の反応には高温が必要です。

ナトリウム酸化物の形成

金属との反応により酸化物が形成されます。1 モルの酸素が消費されて 4 モルのナトリウムが燃焼し、2 モルの酸化ナトリウムが形成されます。 酸化ナトリウムの式はNa₂Oです。 反応式:

4Na + О₂ = 2Na₂O

酸化ナトリウムに水を加えると、アルカリが形成されます-NaOH。 1モルの酸化物と1モルの水を取ると、2モルの塩基が得られます。 反応式:

Na₂O + Н₂О = 2NaOH

苛性ソーダ (NaOH) のフレーク

顕著なアルカリ性と高い化学活性のために、この物質は呼ばれます。

苛性ナトリウムは、すべての強酸と同様に、積極的に反応します 有機化合物、低活性金属および他の物質の塩。 苛性ナトリウムと塩との相互作用の間に、交換反応が起こります - 新しい塩と新しい塩基が形成されます。 苛性ナトリウムの溶液は、紙、布地、皮膚、爪を破壊する可能性があるため、この物質を扱う場合は、安全規則を遵守する必要があります。

ナトリウムと水との反応

実験室の条件下で、これが行われます：ピンセットで灯油からナトリウム片を取り除き、ガラスまたはセラミックタイルの上に置かれた乾いたろ紙に置きます。 金属はろ紙で乾燥させます。 ピンセットでナトリウムを押さえ、ナイフで切り取る 上層、特徴的な金属光沢のあるきれいな表面を露出させます。 次に、金属片（エンドウ豆よりも小さい）をナイフで分離し、残りの金属を灯油の入った容器に入れる必要があります。 切断した金属片を水に移し、底に穴の開いた試験管で覆います。 火のついた破片を穴に持ってきます。 注意！ 自宅や自分でこれを試さないでください！反応中、ガス - 水素 - が放出されます。 さらに、アルカリは反応の別の生成物です。

ナトリウムとその化合物は、古くから人々に知られていました。 おそらく最も人気があり、よく知られている化合物は、食卓塩としてよく知られている塩化ナトリウムです。 塩は、ほぼすべての料理に欠かせない要素です。 科学者によると、人々は数千年前に食卓塩を食べ始めました。

別の一般的な化合物は炭酸ナトリウムです。 炭酸ナトリウムは、どの店でも販売されている一般的なソーダです。 この物質はまた、古くから人間によって洗剤として使用されてきました。 このように、人々は何十年、何百年もの間、毎日ナトリウムとその化合物を扱ってきました. ナトリウムは金属元素と非金属元素の両方と容易に反応し、業界で広く使用されている合金や化合物を形成します。 この金属の特性と特徴を詳しく見てみましょう。

ナトリウムのキャラクタリゼーション

物理的特性

ナトリウムは、ナイフで簡単に切ることができる柔らかく延性のある金属です。 銀白色で、独特の金属光沢があります。 金属は熱の良導体であり、 電気. ナトリウム原子は金属結合でつながっています。

化学的特性

他のものと反応するときのナトリウム原子 化学元素容易に価電子を供与します。 この場合、ナトリウム原子は正電荷を持つイオンに変換されます。

• ナトリウムは屋外で非常に急速に酸化します。 そのため、金属は通常灯油で保管されます。
• 酸素中で燃焼すると、化合物過酸化ナトリウム (Na 2 O 2) を形成します。
• 加熱すると、ナトリウムは水素と反応して水素化物 (2NaH) を形成します。
• ナトリウムは、硫黄、forfor などの非金属と容易に反応します。
• また、ナトリウムは金属と反応することができます。 この場合、さまざまな合金が形成され、生産や産業で広く使用されています。
• ナトリウムは水と激しく反応します。

自然界でナトリウムを見つける

ナトリウムは、地球上で最も一般的な元素のリストで 7 位です。 ナトリウムは、世界で 5 番目に多い金属でもあります。 金属の中で、アルミニウム、鉄、カルシウム、マグネシウムだけがナトリウムよりも一般的です.

ナトリウムは、純粋な形では自然界には存在しません。 その理由は、ナトリウムの高い化学活性にあります。 この元素は、塩化物、炭酸塩、硝酸塩、硫酸塩、およびその他の塩として自然に発生します。

ナトリウムは自然界のどこにありますか?

まず、十分 素晴らしいコンテンツナトリウムは地球の地殻に含まれています。 物質の割合は約 2.6% です。

第二に、ナトリウムとその化合物 大量に古代の海の蒸発の場所で発見されました。

ナトリウムとその化合物が蓄積する別の場所は海水です。 科学者たちは、海にあるすべての塩分が約 1900 万立方キロメートルであると計算しています。

ナトリウムは、生物にも少量含まれています。 動物のナトリウム含有量は、植物よりもわずかに高くなっています。 生体内のナトリウム イオンは最も重要な機能を果たします。それらは神経インパルスの伝達に寄与します。

産業におけるナトリウムの使用

ナトリウムは、化学、冶金、原子力、食品、光、その他の産業など、多くの産業で広く使用されています。

化学産業では、ナトリウムはさまざまな洗剤やクリーナー、肥料、防腐剤の製造に使用されています。

冶金では、ナトリウムは、トリウム、ウラン、チタン、ジルコニウム、その他の化合物などの他の物質の製造に使用されます。 このような反応では、ナトリウムが還元剤として働きます。

ナトリウムは、原子力工学でも広く使用されています。 ナトリウムとその合金は冷却剤として使用されます。

軽工業では、ナトリウムは皮革加工に広く使用されています。

ナトリウムは、食品産業において不可欠な要素です。 食卓塩としてよく知られている塩化ナトリウムは、おそらく最も一般的な食品添加物であり、それなしでは料理の準備は完了しません.

ナトロンはもともと水酸化ナトリウムと呼ばれていました。 1807年、デービーは、わずかに湿らせた固体アルカリの電気分解により、遊離金属であるカリウムとナトリウムを得て、それらをカリウム (カリウム) とナトリウム (ナトリウム) と名付けました。 Berzelius、そしてロシアの Hess が Natrium / Sodium という名前を提案し、それが定着しました。

自然の中にいることで、次のことが得られます。

アルカリ金属は自然界に自由な形で存在しません。 ナトリウムはさまざまな化合物の一部です。 最も重要なのは、岩塩（ドンバス、ソリカムスク、ソルイレツクなど）の堆積物を形成する塩素NaClとナトリウムの組み合わせです。 塩化ナトリウムは、海水や塩泉にも含まれています。 ナトリウムは、一般的な要素の 1 つです。 地殻のナトリウム含有量は 2.64% です。
溶融塩化ナトリウムまたは水酸化ナトリウムの電気分解によって得られます。 また、真空中で加熱すると、酸化物、塩化物、炭酸塩をアルミニウム、シリコン、カルシウム、マグネシウムで復元するためにも使用されます。

物理的特性：

ナトリウムは銀白色の金属で、密度は 0.97 g/cm3 で、非常に柔らかく、ナイフで簡単に切ることができます。 原子間に金属結合があります。 このような結合を持つ物質は、金属光沢、可塑性、柔らかさ、良好な電気伝導性および熱伝導性を特徴としています。

化学的特性：

ナトリウム原子は、化学的相互作用中に価電子を簡単に放棄し、正に帯電したイオンになります。 空気中で急速に酸化するため、灯油の層の下に保管されます。
過剰な酸素で燃焼すると、過酸化ナトリウム、Na 2 O 2 を形成します。
水素を使用すると、加熱すると水素化物Na + H 2 \u003d 2NaHを形成します
ハロゲン、硫黄、リンなど、多くの非金属と容易に相互作用します。
水と激しく反応: 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

最も重要な接続:

酸化ナトリウム、Na 2 O（無色）は、水蒸気、二酸化炭素と反応するため、無水ベンゼンに保管することをお勧めします。
ナトリウムが酸素と直接反応すると、酸化ナトリウムと過酸化ナトリウムの混合物が得られます。 純粋な酸化物を得るには、次の反応を使用できます：Na 2 O 2 + 2Na \u003d 2Na 2 O
過酸化ナトリウム、イオン格子を持つNa 2 O 2（黄色）結晶性物質は、空気中の湿った二酸化炭素と相互作用し、酸素を放出します：2Na 2 O 2 + 2CO 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2
水酸化ナトリウム、NaOHは結晶性の白い物質で、比較的可溶で、熱的に非常に安定しています。 加熱すると、水分を失うことなく蒸発します。 水やアルコールによく溶けます。
ハロゲン化ナトリウム無色の結晶性物質であり、NaF を除いて水に容易に溶けます。 それらには修復特性があります。
硫化ナトリウム、 - Na 2 S。イオン格子を持つ無色の結晶性物質。 水によく溶け、強力な還元剤です。
塩、すべての塩は非常に溶けやすく、強い電解質です。
水素化ナトリウム、NaHは無色の結晶性物質です 結晶格子タイプ NaCl、陰イオンは H - です。 溶融金属に水素を通すことによって得られます。 溶融せずに熱解離し、水で容易に分解:
2NaH = 2Na + H2
NaH + H 2 O \u003d NaOH + H 2

応用：

ナトリウム化合物は、化学産業の最も重要なコンポーネントです。 石鹸製造、ガラス製造、家庭用化学薬品に使用されます。
ナトリウムは、人間を含むほとんどの生命体にとって不可欠です。 生体内では、ナトリウムイオンはカリウムイオンとともに神経インパルス伝達物質として機能します。 また、そのイオンが再生されます 重要な役割体の水分体制を維持する際に。

ボンダレヴァ・マリア・アレクサンドロヴナ
KhF チュメニ州立大学、561 グループ。

出典：GP コムチェンコ「大学志願者のための化学マニュアル」
"無機化学チャートとテーブルで

体内でのナトリウムの最も重要な機能

体内のナトリウムの最も重要な生命維持機能は、正常な浸透圧を維持することです。 ポイントは、細胞膜を介してさまざまな分子が浸透するためには、細胞間液と細胞自体の内部の圧力を調整する必要があるということです。 この圧力の影響で栄養素の分子が内部に浸透し、圧力が変化すると細胞の老廃物が出てきます。 変動を調整する 液圧ナトリウムイオン。 体内に存在するすべてのナトリウムのうち、この物質の約半分は間質液に含まれています。 約10%が細胞内成分で、残りは組成に含まれる 骨組織そして軟骨。

ナトリウムは、体内の水分の動きを調節するだけでなく、細胞や組織の脱水を防ぐために水分を保持することもできます. そのため、この要素が過剰になると、むくみが現れます。 ナトリウムは、細胞内の液体の量を増やし、血管を収縮させるバソプレシンというホルモンの合成に関与しています。 ナトリウム利尿ペプチドと同様に、血管壁を弛緩させながら、体から余分な水分を取り除きます。 ホルモンのアドレナリンの合成もナトリウムによって制御されます。

もう一つ 重要な機能ナトリウム - 尿細管の形成に関与しています 細胞膜、それを通して必要な物質が細胞に入ります。 彼はまた、グルコースを細胞に浸透させてエネルギーを供給する役割も担っています。 音色にもよります。 血管壁および神経筋線維の興奮性。

ナトリウムがないと、胃での塩酸の生成が中断されます。つまり、すべての消化プロセスが中断されます。 この要素は、消化酵素、多くの酵素 - 体内の重要な化学反応を担う特別なタンパク質（例えば、膵臓酵素の産生、 脂肪酸肝臓で）。 ナトリウムのアルカリ性は、体内の pH バランスを維持するために重要です。 ナトリウムは、排泄機能を実行するために腎臓がスムーズに機能するために不可欠な要素です。

ナトリウムの便利で快適な特性

血圧の変動によって発症する病気は、体内のナトリウム濃度に直接関係しています。 この要素は血管のけいれんと弛緩の原因であるため、その欠乏は低血圧を引き起こし、過剰は動脈性高血圧を引き起こします。 体内のナトリウムの不均衡の結果、狭心症、腎機能障害、代謝不全、および消化器系の問題が発生する可能性があります. 過剰なナトリウムは赤血球の接着を活性化し、血栓を形成する傾向を高めます. 血液中のナトリウム過剰が長引くと、神経症、骨粗鬆症、 尿路結石症そして糖尿病。

体に対するナトリウムの利点は、その特性と機能に直接関係しています。

• 筋肉のけいれんを防ぎます。
• 血管の働きを調節します。
• 発汗の増加を刺激することにより、体の過熱を防ぎます。
• 組織から二酸化炭素を結合して除去するのに役立ちます。
• 酵素を活性化し、胃液の生成に参加することにより、食物の消化を担当します。
• 神経インパルスの伝達と脳の機能に影響を与えます。
• 血液中のカルシウムを可溶型に保つのに役立ちます。

塩化ナトリウムを発見 幅広い用途どうやって 抗菌剤. 歯磨き粉やうがい薬に含まれています。 ラウリル硫酸ナトリウムとラウレス硫酸ナトリウムは、シャンプー、シャワージェルなどの重要な成分です。 衛生製品、界面活性特性と抗菌活性の両方を持っています。 石鹸の組成には、通常、ナトリウム塩と脂肪酸の化合物（ステアリン酸、ラウリン酸、パルミチン酸）が含まれています。

ナトリウムの利点について言えば、水分補給を維持することによって皮膚の若々しさを維持することに関与していることを思い出さずにはいられません. ヒアルロン酸ナトリウム塩は、保湿化粧品やアンチエイジング化粧品で最も人気のある成分の1つです. その分子は 小さいサイズ真皮に浸透し、水分子を引き付けて肌に潤いを与えるだけでなく、ヒアルロン酸の生成に関与する酵素を刺激する. アスコルビルリン酸ナトリウムは、タンパク質（コラーゲンなど）の合成に関与する酵素を刺激し、メラニンの生成（したがって、色素沈着過剰の出現）を防ぐことができる抗酸化特性を持つ物質です.

「おいしい」と「無害」：製品からのナトリウムの適切なバランス

私たちの体は、それ自体でナトリウムを生成しません。 この要素なしでは生命は不可能であり、その全量は食物とともに外部からもたらされます。 ナトリウムは自然界に非常に広く分布しているため、通常の バランスの取れた食事すべての臓器やシステムの働きには十分です。

あなたの体にナトリウムを補給する最も簡単な方法は、小さじ1杯の塩を食べるか飲むことです ミネラルウォーター塩化ナトリウムを使用します（たとえば、「ボルジョミ」-ナトリウムレベルはラベルに表示されています）。 しかし伝統的に、私たちはパン、チーズ、塩漬けの魚などの固形物からナトリウムを摂取しています。 肉製品、塩野菜、漬物

ナトリウム含有量のチャンピオンは、ムール貝、エビ、ロブスター、カニ、海のザリガニなど、海と海水の住民です。 わかめや醤油には塩分が多く含まれています。

一般的な食品中のナトリウムのおおよそのレベル (100 g あたりの mg)

肉・乳製品		魚介類		野菜		果物
牛乳	120	海ザリガニ	380	ザワークラウト	800	バナナ	54
子牛の肉	100	ムール貝	290	サヤインゲン	400	ブラックカラント	34
豚肉	80	ヒラメ	200	ビート	260	アプリコット	31
鶏	80	えび	150	チコリ	160	りんご	27
牛肉	78	イワシ	140	ほうれん草	85	プラム	19
カッテージチーズ	30	イカ	110	じゃがいも	30	オレンジ	14

ニシンの塩漬け	4800	コーンフレーク	660
スモークソーセージ	2180	ライ麦パン	620
ソーセージ入り	1630	マヨネーズ「プロバンス」	510
オリーブのピクルス	1145	まぐろ油漬け	502
ゆでソーセージ	1050	缶詰のトマト	480
ハードチーズ	998	ビーフシチュー	440
ポークソーセージ	962	食パン	435
スプラット・イン・オイル	629	缶詰の豆	360

アドバイス！ 暑い気候では、発汗によるナトリウムの激しい損失により、マグロ、サバの油漬けなどの缶詰の魚は、その不足をすぐに回復します。 サワーミルク製品は過剰なナトリウムのバランスをとるのに役立ちます

いくつかの研究では、乳製品を毎日消費する文化（1日あたり少なくとも600 g）を持つ民族グループでは、体内の過剰なナトリウムに関連する動脈性高血圧症が発症する可能性がはるかに低いことが示されています.

ナトリウムは、グルタミン酸ナトリウム、亜硝酸ナトリウム、安息香酸ナトリウムなどの栄養補助食品を含むあらゆる食べ物や飲み物から得ることができます. すべての缶詰食品には、食卓塩と 栄養補助食品ナトリウムで。

食物と一緒に体内に入ると、ナトリウムはすでに胃で部分的に吸収され始めますが、そのほとんどは吸収されます 小腸. 過剰な元素は、主に尿 (ナトリウムの 95% は腎臓から排泄されます) と糞便に排泄されますが、 大量の発汗皮膚からの排泄は、ナトリウム損失の重要な要因になる可能性があります。

ナトリウムの吸収は、主にタンパク質や塩分の多い食事によって損なわれる可能性があります. ビタミンKとビタミンDは元素の吸収を改善し、血中のカリウムとナトリウムのバランスを維持するには、動物性食品のメニューに十分な量が役立ちます. ナトリウムを含む製品が多いほど、マグネシウムとカルシウムが体からより速く排泄されます.

ナトリウムの他のものとの良好な適合性 栄養素この要素のアルカリ性に基づいています。 栄養士によると、食事中のナトリウムが多い食品（野菜、果物など）と、リン、塩素、硫黄（魚、卵など）が多い酸性環境を作り出す食品を組み合わせることが望ましいとのことです。

食品中のナトリウムを保存するには、ナトリウムが水と反応して失われやすいため、調理する前に長時間浸したり解凍したりしないでください. ナトリウムは、塩分に反応しないため、短時間のベーキングまたはシチューで保存するのが最適です。 高温、および調理製品がスープに入る場合。 開放状態で光に当てて保存すると、製品は空気中で酸化されてナトリウムを失います。

多かれ少なかれ良い - ナトリウムの基準を決定する

食品からナトリウムを簡単に摂取できること、および食事の変化によって体内のナトリウム含有量を修正できる可能性があることを考えると、元素の毎日の摂取量にはさまざまな解釈があります。 したがって、たとえば、アメリカ心臓協会は、成人の最小必要用量を1日あたり500 mg、最大を1500 mgと考えています. ロシアの予防研究 動脈性高血圧、52ミリモル/日（約2.5g）以下の毎日のナトリウム摂取量がこの病気の発症に対する保証であることを明確に示しました. 1日あたり100～120ミリモル（約5.5グラム）を超える摂取は、本態性高血圧症のリスクを著しく増加させます（ 平均レベルたとえば、白雲母のナトリウム摂取量は 161 mmol/日です)。

世界保健機関 (WHO) によると、脳卒中のリスクを軽減し、高血圧に関連する心臓病を予防するには、食事で 1 日あたり 2 g (塩分 5 g) を超えないナトリウムを摂取することをお勧めします。

推定ナトリウム摂取量 (mg/日)

運動量が多い人のナトリウム摂取率は上昇傾向にある 肉体労働、トレーニング中のアスリートの方、暑さで汗をかきやすい方、利尿剤を服用されている方に。 ナトリウムの補給が必要 食中毒激しい嘔吐と下痢を伴います。

非公式の計算もあります-1日に1リットルの水を飲むと、1gの塩（小さじ半分）を食べることができます。 同時に、食品中のナトリウム含有量、スープなどへの塩の添加にも注意する必要があります。 調理済み食品、この数を考慮に入れます。

そのような計算の複雑さが、体内の過剰なナトリウムが 現代人欠乏よりもはるかに一般的です。

体内の過剰なナトリウムは、ほとんどの場合、食事中の塩の乱用が原因で発生し、以下によっても引き起こされる可能性があります。

• 違反 飲酒体制（人が動いてたくさん働いているが、ほとんど水を飲んでいない場合）;
• 塩辛い食べ物の過剰摂取;
• チップス、クラッカー、ナッツの頻繁な使用: 塩分が多いその他のスナック。
• 失われた体液を補うことなく激しい嘔吐と下痢。
• 副腎皮質の治療のためのコルチゾンおよび他のホルモン薬の長期使用;
• 腎臓フィルターの機能が中断され、ナトリウムが体内に保持される慢性腎臓病。

ナトリウム過剰摂取の原因は 糖尿病副腎ホルモンの過剰産生（クッシング症候群）、水と塩の代謝障害。

ナトリウムの過剰摂取の危険性は、体からのカリウムの排泄を促進することであり、カリウムは脳に酸素を供給し、心臓のリズムを正常化し、 排泄機能腎臓。 高ナトリウム血症は、けいれん、興奮性の増加、 強い鼓動, 高温腎臓が過剰なナトリウムの排泄に対処できないため、体、重度の腫れ。 体重の急激な増加 動脈圧脳卒中のリスクを大幅に高めます。

ナトリウム不均衡の危険性

ナトリウムの不均衡は、非常に深刻な健康への影響につながる可能性があります - 神経の働きに逸脱を引き起こし、 心血管系、消化を妨害し、腎機能障害、循環障害、肺への体液蓄積を引き起こします。 いくつかの研究は、 コンテンツの増加食事中のナトリウムは、白内障を発症するリスクにつながります（ 眼圧）、塩の拒絶はインスリン産生の減少を引き起こし、突然の脳卒中や心臓発作の発生に影響を与えるホルモンレニンの合成を増加させます.

体内のナトリウム不均衡の症状

	ナトリウム欠乏症	ナトリウム過多
呼吸器系	皮膚の青さによって明らかにされる酸素欠乏	重度の呼吸困難、呼吸停止
消化器官	吐き気と嘔吐、腸疝痛、絶え間ない唾液分泌	激しい喉の渇き、舌荒れ、口渇
心臓と血管	血圧低下、頻脈、血管虚脱傾向	高血圧、むくみ
神経系	頭痛、めまい、全身脱力感、無関心、筋肉のけいれん、ときに精神障害	過興奮性、多動性、筋肉のけいれん、落ち着きのなさ
レザー	肌触りが冷たい、ベタつく、弾力がない、肌荒れ、抜け毛	皮膚の発赤、粘膜のベタつき

ナトリウム欠乏症の症状は、細胞外液中のナトリウム量の減少によって説明されます。 長期にわたるナトリウム欠乏の主な危険性は、窒素化合物が体内に集中的に蓄積し始め、深刻な結果、さらには死に至る恐れがあることです.

ナトリウム欠乏症の発症に寄与する可能性のある要因：

• 塩分制限または無塩食;
• コーヒー乱用（カフェインは利尿作用が弱い）;
• 利尿薬、浣腸（水を含む）の乱用;
• 過剰な水分摂取（ナトリウムを大幅に「希釈」する可能性があります）;
• 高温を含む重度の発汗;
• 激しい嘔吐と下痢;
• 肝臓の病気（肝硬変）、副腎、抗利尿ホルモンの合成障害、内分泌障害;
• けが、やけどなど 外科手術（ナトリウムは損傷した細胞の領域に集中しています）。

カリウムを多く含む食品の使用もナトリウムの排泄を促進するため、食事の調整​​が必要です.

アドバイス！ 猛暑の中、 激しい発汗、特に暑い太陽の下のビーチでは、0.5リットルの薄塩水がナトリウム欠乏を防ぎ、熱射病を防ぐのに役立ちます（ガスなしでミネラル塩化物を使用できます-たとえば、ミルゴロツカヤ）

ナトリウムの不足は、骨組織からナトリウムを抽出することで、体自体で長期間補うことができます。 しかし、感染症の再発、無気力と疲労の増加、運動中のバランス障害、食欲と食物の味覚の喪失、原因不明の体重減少 - これらすべての兆候は、ナトリウム欠乏症の発症を示している可能性があります. 何もしないと、タンパク質の激しい分解、浸透圧の違反、および残留窒素の増加が始まる可能性があります。 そのような状況では、酔っ払っても 純水大量に死に至る可能性があります。

で 急激な減少体内のナトリウム濃度は痙攣を起こす可能性があり、過剰は宇宙での方向性の喪失を引き起こす可能性があります.

ナトリウムの不均衡は、食事と飲酒計画を変更することによって修正されます。 ナトリウム欠乏が小さい場合は、水の摂取量を減らし、食事を再考して、ナトリウムが多い食品 (たとえば、魚介類、 海藻）体内の元素の不足を補います。 ナトリウムが多すぎる場合は、まず食事の塩分を制限する必要があります。 より深刻な場合、医師はナトリウム欠乏の場合に推奨することがあります-液体の放出を促進する薬、または逆に要素が過剰な薬-血中にナトリウムを保持する薬をキャンセルする. 重度のナトリウム過負荷の場合、必要になる場合があります 静脈内投与無塩溶液、そして - 低ナトリウム血症のリスクを防ぐために - 塩化ナトリウム溶液。

ナトリウムを含む医薬品

体内の多くのプロセスに対するナトリウムの影響により、さまざまな目的で使用されるさまざまな薬が生まれました。 さまざまな病状. それらのいくつか、特に一般的に使用されるものを見てみましょう。

塩化ナトリウム（塩化ナトリウム）。 重度の嘔吐、重度の下痢、多量の利尿、または 発汗の増加大火傷に。 粉末、錠剤、アンプルで入手できますが、ほとんどの場合、静脈内投与に使用されます。

重炭酸ナトリウム（重炭酸ナトリウム）。 体の中毒に使用され、 感染症、および酸中和剤としても（胃の酸性度の増加を含む）。 アシドーシスまたは感染症では、中毒を伴う錠剤で処方されます-静脈内。 口内炎または酸が粘膜に付着した場合 - 洗浄液の形で。

ホウ酸ナトリウム（ホウ砂）。 軟膏、すすぎ用溶液の形で入手可能な外用防腐剤。

硫酸ナトリウム（グラウバー塩）。 それは下剤として使用されます：コップ一杯の水に大人15 gを溶かすと、4時間後に作用し始めます.

チオ硫酸ナトリウム（硫酸ナトリウム）。 それは脱感作剤および抗炎症剤として使用されます：アレルギー、神経痛、関節炎-静脈内、疥癬-ローションの溶液の形で外部から。

亜硝酸ナトリウム（亜硝酸ナトリウム）。 として適用 血管拡張剤狭心症、けいれんを伴う 脳血管. 注射または内部に使用できる溶液の形で製造 - 1日2〜3回0.1 g。

メタミゾールナトリウム。 鎮痛効果があり、急性に使用されます 呼吸器感染症そして解熱剤として。 錠剤とアンプルで利用できます。

フッ化ナトリウム。 歯の組織の再生と歯のエナメル質の成熟に影響を与える能力があり、抗菌効果があるため、歯科で広く使用されています。 溶液、リンス、さらには治療用歯磨き粉の一部として、注射剤と局所剤の両方で使用されます。

オキシ酪酸ナトリウム。 鎮静作用と筋弛緩作用があり、大量に服用すると睡眠状態を引き起こし、活性化します 代謝プロセス脳と心臓の組織で。 粉末の形で製造されます。

ナトリウムを含むほとんどすべての製剤は異なる 副作用したがって、それらの使用には医師の同意が必要です。

健康に害を及ぼさないためには、1日にどのくらいの塩分を摂取する必要がありますか? 店頭で購入した食品のどこに塩が含まれているか、またナトリウム サプリメントにどのように隠されているかをどのように把握しますか? 何 隠れた脅威体のナトリウム、塩の形で来る？ これらの質問やその他の質問に対する回答については、以下のビデオを参照してください。